2024-2025年新教材高中化學(xué)模塊檢測A卷-B卷含解析蘇教版必修第一冊

模塊檢測(A卷)~(B卷)模塊檢測(A卷)(時間：75分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共20小題，1～10題每小題2分，11～20題每小題3分，共50分，每小題只有一個選項符合題意)1．“愛護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策，下列做法應(yīng)當(dāng)提倡的是()A．燃燒含硫燃料 B．垃圾分類回收 C．露天焚燒秸稈 D．污水排入河流解析：選B燃燒含硫燃料會生成二氧化硫，引起酸雨，故不選A；垃圾分類回收，可以實現(xiàn)廢物的回收再利用，削減污染，故選B；露天焚燒秸稈，生成的粉塵、氣體污染空氣，故不選C；污水干脆排入河流，污染水源，故不選D。2．海水是一個巨大的寶藏庫。下列物質(zhì)不須要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得的是()A．氯氣 B．粗鹽C．鈉 D．氫氣解析：選B氯氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到的，A不符合題意；粗鹽是海水曬鹽得到的，B符合題意；鈉是電解熔融的氯化鈉得到的，C不符合題意；氫氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到的，D不符合題意。3．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．小蘇打——Na2CO3 B．剛玉——Al2O3C．石膏——MgSO4 D．鐵紅——Fe3O4解析：選B小蘇打是NaHCO3的俗名，A錯誤；剛玉的主要成分是Al2O3，B正確；石膏的主要成分為CaSO4及其水化物，C錯誤；鐵紅是Fe2O3的俗名，D錯誤。4．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．加碘食鹽含有的KIO3中I元素的化合價：－1B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子：eq\o\al(8,8)OC．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－解析：選CKIO3中K元素的化合價為＋1、O元素的化合價為－2，依據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，可知KIO3中I元素的化合價為＋5，故A錯誤；質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)量數(shù)是16，可表示為eq\o\al(16,eq\a\vs4\al(8)O，故B錯誤；Cl－核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋ClOeq\o\al(－,3)，故D錯誤。5．下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2OB．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4C．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO＋SiD．NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O解析：選DNH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O是分解反應(yīng)，元素的化合價沒有發(fā)生變更，所以不是氧化還原反應(yīng)，故不選A；3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4屬于化合反應(yīng)，故不選B；2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO＋Si是置換反應(yīng)，碳元素、硅元素的化合價變更，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O屬于分解反應(yīng)，其中氮元素的化合價發(fā)生變更，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故選D。6．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是()A．O2 B．SO2C．CO D．NH3解析：選D由n＝eq\f(m,M)可知，質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，則NH3的物質(zhì)的量最大，由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則NH3的體積最大，故選D。7．在水溶液中能大量共存的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋、Cl－ B．NHeq\o\al(＋,4)、K＋、OH－C．H＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3) D．Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)解析：選AAl3＋、Mg2＋、Cl－在水溶液中不反應(yīng)，所以能大量共存，故選A；NHeq\o\al(＋,4)與OH－能反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，所以不能大量共存，故不選B；H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以不能大量共存，故不選C；Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不選D。8．自來水廠常用ClO2對飲用水殺菌消毒，ClO2可通過以下反應(yīng)制?。?NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列說法正確的是()A．H2SO4是氧化劑B．Na2SO3發(fā)生了還原反應(yīng)C．ClO2是還原產(chǎn)物D．生成0.2molNa2SO4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol解析：選C反應(yīng)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O中，H2SO4中元素化合價不變，硫酸既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；Na2SO3中S元素化合價由＋4上升為＋6，Na2SO3發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯誤；NaClO3中氯元素化合價降低得到ClO2，所以ClO2是還原產(chǎn)物，故C正確；生成0.2molNa2SO4時只有0.1molNa2SO3被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，故D錯誤。9．下列制取Cl2、凈化、收集并驗證某些性質(zhì)的裝置和原理能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)解析：選D二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)生成氯氣，A缺少加熱裝置，故A錯誤；氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉溶液除氯氣中的氯化氫，應(yīng)當(dāng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B錯誤；氯氣能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，故C錯誤；氯氣能置換出碘化鉀中的碘，使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故D正確。10．Ca、Sr、Ba是第ⅡA族相鄰的三種元素，下列關(guān)于Sr的推想不正確的是()A．Sr是一種活潑的金屬元素B．Sr是一種良好的半導(dǎo)體材料C．Sr的硫酸鹽難溶于水D．Sr的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿解析：選B同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。Ca是活潑金屬元素，所以Sr也是一種活潑金屬元素，故A正確；Sr是一種活潑金屬元素，是金屬材料，故B錯誤；同主族元素性質(zhì)相像，硫酸鈣微溶于水、硫酸鋇難溶于水，所以SrSO4也不易溶于水，故C正確；Sr的金屬性大于Ca，所以Sr(OH)2是一種強(qiáng)堿，故D正確。11．0.5L1mol·L－1FeCl3溶液與0.2L1mol·L－1KCl溶液中的c(Cl－)之比是()A．5∶2 B．15∶2C．3∶1 D．1∶3解析：選C0.5L1mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1×3＝3mol·L－1,0.2L1mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1，兩種溶液中c(Cl－)之比為3∶1，所以C選項是正確的。12．下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說法不正確的是()A．將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生CO2氣體，說明Cl的非金屬性強(qiáng)于CB．Si與H2化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與H2化合所需溫度，說明S的非金屬性強(qiáng)于SiC．Na與冷水反應(yīng)猛烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說明Na的金屬性強(qiáng)于MgD．Fe投入CuSO4溶液中，能置換出Cu，說明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)解析：選AA中HCl不是氯元素的最高價含氧酸，不能依此比較Cl和C的非金屬性強(qiáng)弱。13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑B．Na與H2O反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O解析：選DCaCO3是固體難溶物，寫離子方程式時不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A錯誤；該反應(yīng)電荷不守恒，Na與H2O反應(yīng)正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯誤；HClO是弱酸，寫離子方程式時不能拆成離子形式，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D正確。14．下列試驗方案不能達(dá)到目的的是()A．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB．用加熱的方法除去CaO固體中的少量CaCO3C．試驗室用NaOH溶液除去多余的氯氣，防止環(huán)境污染D．用酚酞溶液鑒別KOH溶液和Na2CO3溶液解析：選D飽和碳酸氫鈉溶液能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，A正確；加熱CaCO3生成CaO和CO2，B正確；氯氣有毒，試驗室用NaOH溶液除去多余的氯氣，防止環(huán)境污染，C正確；KOH溶液和Na2CO3溶液均為堿性溶液，酚酞不能鑒別，應(yīng)用焰色反應(yīng)鑒別，D錯誤。15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．HClO顯酸性，可用于殺菌消毒B．碳酸氫鈉具有弱堿性，可作胃酸中和劑C．二氧化硫具有漂白性，可作食品工業(yè)的去色劑D．小蘇打能與堿反應(yīng)，可作糕點焙制的膨松劑解析：選BHClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與酸性無關(guān)，故不選A；碳酸氫鈉具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)，所以可作胃酸中和劑，故B正確；二氧化硫具有漂白性，有毒，一般不用作食品工業(yè)的去色劑，故不選C；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，產(chǎn)生CO2氣體，使糕點蓬松，所以食品工業(yè)用小蘇打作焙制糕點的膨松劑，與小蘇打能與堿反應(yīng)無關(guān)，故不選D。16．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．HClOeq\o(→,\s\up7(光))Cl2eq\o(→,\s\up7(NaOH))NaClOB．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4C．1mol·L－1HCl(aq)eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))Cl2eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Ca(ClO)2D．飽和NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3解析：選D次氯酸見光發(fā)生分解反應(yīng)生成HCl和氧氣，故A錯誤；S與O2反應(yīng)生成SO2，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，故B錯誤；1mol·L－1HCl(aq)與MnO2不反應(yīng)，只有濃鹽酸與MnO2才反應(yīng)，故C錯誤；飽和NaCl溶液與NH3、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解變?yōu)镹a2CO3，故D正確。17．下列敘述正確的是()A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液B．取1.06gNa2CO3(s)置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol·L－1Na2CO3溶液C．用干凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na＋、無K＋D．除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液解析：選A丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，淀粉溶液屬于膠體，則用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液，故A正確；取1.06gNa2CO3(s)，即Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，置于燒杯中，加100mL水得到的溶液體積不是0.1L，因此無法計算其濃度，故B錯誤；鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用干凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na＋，可能有K＋，故C錯誤；除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液之后加入，以除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，故D錯誤。18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是()XYZWQA．鈉與W可能形成化合物Na2W2B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子實力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體解析：選AX、Y、Z、W、Q屬于短周期元素，依據(jù)它們的相對位置關(guān)系知，X、Y在其次周期，Z、W、Q在第三周期。X是C，則Y、Z、W、Q分別是O、Si、S、Cl。Na與O可形成Na2O2，則Na與S也可以形成化合物Na2S2；SiO2屬于共價晶體，熔融時不導(dǎo)電；Cl比S的非金屬性強(qiáng)，得電子實力強(qiáng)；氧元素也存在同素異形體，如O2和O3。19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAB．0.1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－數(shù)為0.1NAC．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA解析：選D缺標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，無法計算11.2LCO2的物質(zhì)的量，故A錯誤；缺溶液的體積，無法計算0.1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量，故B錯誤；1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA，故C錯誤；O3和O2的最簡式都為O，依據(jù)最簡式可知48gO的物質(zhì)的量為3mol，則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確。20．依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用潮濕紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)該鹽溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體溶液中含COeq\o\al(2－,3)C向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D向品紅中通入SO2氣體，溶液顏色褪去SO2有強(qiáng)氧化性解析：選A向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體肯定為氨氣，原溶液中肯定存在銨根離子，故A正確；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體時，原溶液中不肯定有碳酸根離子，故B錯誤；向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成時，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不肯定含有硫酸根離子，故C錯誤；SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，與其氧化性無關(guān)，故D錯誤。二、非選擇題(本題共4小題，共50分)21．(14分)利用分類和氧化還原反應(yīng)的學(xué)問能實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。(1)請從下列試劑中選擇合適的物質(zhì)完成指定轉(zhuǎn)化。試劑：S、Cu、CO2、CaO、CaCO3、CuSO4、濃硫酸、稀硫酸、稀鹽酸①CaO→CaCO3的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②試驗室制備CO2的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③Cu→CuSO4的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；④S→SO2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)依據(jù)如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息回答相應(yīng)問題。④S能被濃硫酸氧化生成SO2，化學(xué)方程式是S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O。(2)①物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中過濾操作時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；②“反應(yīng)Ⅱ”是Na2FeO4與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K2FeO4沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KCl＋Na2FeO4=K2FeO4↓＋2NaCl；③“反應(yīng)Ⅰ”是Fe2O3、NaClO、NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、Na2FeO4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋2H2O。答案：(1)①CaO＋CO2=CaCO3②CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑③Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O④S＋2H2SO4(濃)=3SO2↑＋2H2O(2)①漏斗、燒杯、玻璃棒②2KCl＋Na2FeO4=K2FeO4↓＋2NaCl③Fe2O3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋2H2O22．(10分)化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境愛護(hù)等親密相關(guān)。(1)水中蘊(yùn)含的元素有80多種。①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式是____________(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。②氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)之一，寫出該反應(yīng)原理的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理運(yùn)用材料可以改善人類生活。新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備，化學(xué)方程式如下，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。Al2O3＋C＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))AlN＋CO(3)保持干凈平安的生存環(huán)境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質(zhì)，必需嚴(yán)格限制排放。①寫出二氧化硫與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。②酸雨著陸到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣漸漸氧化生成硫酸，使酸性進(jìn)一步增加。寫出這一過程的化學(xué)方程式：__________________________________。解析：(1)①海水里鎂的存在形式是化合態(tài)；②氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)之一，該反應(yīng)原理的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為(3)①二氧化硫與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其離子方程式：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；②酸雨著陸到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣漸漸氧化生成硫酸，使酸性進(jìn)一步增加，這一過程的化學(xué)方程式：2H2SO3＋O2=2H2SO4。答案：(1)①化合態(tài)②2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3)①SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O②2H2SO3＋O2=2H2SO423．(16分)下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的依次是______________(填元素符號)；b、f、h三種元素對應(yīng)簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次是______________(填化學(xué)式)。(2)c、d、e三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)，a的最高價氧化物的電子式是____________。(3)利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強(qiáng)弱，則裝置中試劑X、Z分別為__________、________________(填化學(xué)式)。(4)元素i的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；寫出元素i的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液與元素h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)推想原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置：______________________________。解析：依據(jù)元素在周期表中的位置，可知a、b、c、d、e、f、h、i分別是C、O、Mg、Al、Si、P、S、K。(1)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，則a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的依次是Mg＞C＞O；元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次是H2O＞H2S＞PH3。(2)同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是Mg(OH)2，C的最高價氧化物是CO2，其電子式為。(3)元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，能證明非金屬性：S>C>Si，所以裝置中試劑X、Z分別為H2SO4、Na2SiO3。(4)元素i是K，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鉀，S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，兩者反應(yīng)的離子方程式是H＋＋OH－=H2O。(5)原子序數(shù)為34的元素是Se，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。答案：(1)Mg＞C＞OH2O＞H2S＞PH3(2)Mg(OH)2(3)H2SO4Na2SiO3(4)H＋＋OH－=H2O(5)第四周期第ⅥA族24．(10分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某探討性學(xué)習(xí)小組對其進(jìn)行了如下探究，請按要求完成下列探究報告。[探究目的]試驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比。[探究思路]設(shè)計試驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比。[試驗探究]試驗裝置如圖所示。將肯定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入肯定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積(忽視針筒管壁間的摩擦)。假如往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為________mL。寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。[結(jié)果處理]錐形瓶中放有混合勻稱的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入肯定量的稀硫酸，生成的氣體體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如下圖所示：(1)試驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。(2)樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為____________。(寫出解答過程)解析：對于整個裝置而言，由于在密閉體系中注入V1mL的硫酸，導(dǎo)致此時注射器中也應(yīng)當(dāng)有V1mL氣體才能維持內(nèi)部壓強(qiáng)相等，所以后來生成的氣體應(yīng)在V1mL的基礎(chǔ)上增大(硫酸消耗引起的體積變更可以忽視不計)，所以二氧化碳的體積為兩者的差，即(V2－V1)mL，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。[結(jié)果處理](1)設(shè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol·L－1，由圖像可知，消耗硫酸20mL，生成標(biāo)況下的二氧化碳體積為896mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為eq\f(0.896L,22.4L·mol－1)＝0.04mol，依據(jù)反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑112x×0.020.04列式：2x×0.02L＝0.04mol，解得x＝1mol·L－1。(2)設(shè)碳酸氫鈉物質(zhì)的量為x，碳酸氫鉀物質(zhì)的量為y，依據(jù)二氧化碳物質(zhì)的量列式：x＋y＝0.04mol，依據(jù)質(zhì)量關(guān)系列式：84g·mol－1x＋100g·mol－1y＝3.6g，解得：x＝0.025mol，y＝0.015mol，則x∶y＝0.025∶0.015＝5∶3。答案：V2－V1HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑(1)1(2)5∶3(解答過程見解析)模塊檢測(B卷)(時間：75分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共20小題，1～10題每小題2分，11～20題每小題3分，共50分，每小題只有一個選項符合題意)1．化學(xué)與環(huán)境親密相關(guān)，下列說法正確的是()A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．將電器垃圾深埋處理，可削減重金屬污染 D．大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：選DCO2不屬于大氣污染物，故A錯誤；酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯誤；將電器垃圾深埋處理，電器中的重金屬會污染土壤、水源，故C錯誤；大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(10,8)OB．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2SO4在水中的電離方程式：H2SO4=Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D．H2O2的電子式應(yīng)為解析：選B中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其符號為eq\o\al(18,8)O，故A錯誤；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；H2SO4在水中的電離方程式：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故C錯誤；H2O2是共價化合物，電子式應(yīng)為，故D錯誤。3．下列物質(zhì)中屬于含共價鍵的離子化合物的是()A．H2S B．NH4NO3C．K2S D．MgCl2解析：選BH2S中含有兩個H—S共價鍵；NH4NO3中NHeq\o\al(＋,4)與NOeq\o\al(－,3)之間以離子鍵結(jié)合，其中NHeq\o\al(＋,4)中N與H之間及NOeq\o\al(－,3)中N與O之間都是以共價鍵結(jié)合；K2S中兩個K＋分別與S2－以離子鍵結(jié)合；MgCl2中Mg2＋與兩個Cl－分別以離子鍵結(jié)合。即H2S是共價化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是離子化合物。4．下列試驗操作或裝置正確的是()解析：選D禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈，A錯誤；對燒杯加熱時燒杯底下應(yīng)墊著石棉網(wǎng)，B錯誤；冷凝水應(yīng)“下進(jìn)上出”，與蒸氣“逆流”，提高冷凝效率，C錯誤。5．中國最新戰(zhàn)機(jī)殲-31運(yùn)用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．Mg被氧化B．TiCl4是還原劑C．Ti是氧化產(chǎn)物D．24gMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole－解析：選AMg的化合價上升，被氧化，故A正確；TiCl4中Ti的化合價降低，是氧化劑，故B錯誤；Ti是化合價降低得到的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故C錯誤；24gMg即物質(zhì)的量為1mol,1molMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－，故D錯誤。6．配制肯定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列狀況會使配制結(jié)果偏高的是()A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B．稱量時將藥品與砝碼的位置放反C．定容時仰視刻度線視察液面D．容量瓶中原有少量蒸餾水解析：選A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，導(dǎo)致所配溶液冷卻后，溶液的體積偏小，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所配溶液的濃度偏高，A符合題意；稱量時將藥品與砝碼的位置放反，若不運(yùn)用游碼，不產(chǎn)生誤差，若運(yùn)用游碼，藥品的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，B不合題意；定容時仰視刻度線視察液面，則所配溶液的體積偏大，濃度偏低，C不合題意；容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，所配溶液的濃度不變，D不合題意。7．分類法是學(xué)習(xí)和探討化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是()①Fe2O3、CaO、Na2O2都是堿性氧化物②Na2CO3是正鹽，NaHCO3是酸式鹽③H2SO4與KHSO4均含相同的元素氫，故KHSO4也可以稱為酸④干凈的空氣、純凈的鹽酸都是混合物⑤依據(jù)分散系能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為膠體、溶液和濁液A．只有①③⑤ B．只有②④C．只有①②④ D．只有②③⑤解析：選BNa2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，①錯誤；Na2CO3是NaOH與H2CO3完全中和生成的鹽，屬于正鹽；NaHCO3是H2CO3電離產(chǎn)生的H＋部分被NaOH中和產(chǎn)生的鹽，屬于酸式鹽，②正確；KHSO4電離產(chǎn)生K＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，陽離子不完全是H＋，因此不能稱為酸，③錯誤；干凈的空氣(含有氧氣、氮氣等)、純凈的鹽酸(溶質(zhì)為氯化氫)中都含有多種構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此都是混合物，④正確；依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、溶液和濁液，⑤錯誤；綜上所述可知，說法正確的是②④，故合理選項是B。8．關(guān)于氯水的下列說法不正確的是()A．氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明Cl2具有漂白性C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，是常用的氧化劑D．氯水放置的時間越久，其中氧化性溶質(zhì)的濃度越小解析：選B氯水中含有氯離子、次氯酸根離子、氫離子和氫氧根離子，滴加AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀的成分為AgCl，故A正確；氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明潮濕的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B錯誤；氯水有刺激性氣味，顯酸性，易得電子，是常用的氧化劑，故C正確；次氯酸會分解，因此氯氣能揮發(fā)，氯水放置的時間越久，其中氧化性溶質(zhì)的濃度越小，故D正確。9．推斷O的非金屬性比S強(qiáng)，不行作為依據(jù)的事實是()A．氫硫酸暴露在空氣中易變渾濁B．常溫下H2O呈液態(tài)，H2S是氣態(tài)C．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫D．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S解析：選B非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫硫酸暴露在空氣中易變渾濁，是由于氫硫酸被空氣中的氧氣氧化析出硫，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫，A不符合題意；常溫下H2O呈液態(tài)，H2S是氣態(tài)，說明H2O的沸點比H2S高，這是因為水分子間存在氫鍵，與非金屬性無關(guān)，B符合題意；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫，C不符合題意；熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫，D不符合題意。10．某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的試驗，下列說法不正確的是()A．Ⅰ圖中：試驗現(xiàn)象證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)解析：選D氯氣能使潮濕的有色布條褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性，即潮濕的氯氣有漂白作用，A正確；聞有毒氣體時，應(yīng)用手輕輕在瓶口煽動，使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，不能干脆將鼻子趴在瓶口聞，B正確；銅在氯氣中燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為生成棕黃色的煙，C正確；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，空氣進(jìn)入氣球，氣球會鼓起來。所以若氣球鼓起，證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。11．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透亮的是()A．K＋MnOeq\o\al(－,4)Cl－SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋COeq\o\al(2－,3)Cl－Ba2＋C．Na＋HCOeq\o\al(－,3)NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－解析：選D堿性溶液中含大量的氫氧根離子。MnOeq\o\al(－,4)呈紫色，與無色不符，故A不符合題意；COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故B不符合題意；堿性溶液中不能大量存在HCOeq\o\al(－,3)，故C不符合題意；堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D符合題意。12．下述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是()A．Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(CH3COOH))CH3COONaB．Mgeq\o(→,\s\up7(O2))MgOeq\o(→,\s\up7(H2O))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2C．Ceq\o(→,\s\up7(O2))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(CaOH2))CaCO3D．Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(Na2O))Na2SO3解析：選BNa與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與醋酸中和得到CH3COONa，A項正確；MgO與水不會反應(yīng)生成Mg(OH)2，B項錯誤；C與氧氣反應(yīng)得到CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)得到CaCO3，C項正確；S與氧氣反應(yīng)得到SO2，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3與氧化鈉反應(yīng)得到Na2SO3，D項正確。13．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是()A．除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉可以用加熱的方法B．相同溫度時，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度C．用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量相同解析：選A加熱時，碳酸氫鈉受熱能分解，碳酸鈉受熱不分解，則除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉可以用加熱的方法，故A正確；相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故B錯誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，試驗現(xiàn)象相同，則用澄清石灰水不能鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故C錯誤；Na2CO3和NaHCO3的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量不同，則等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量不相同，故D錯誤。14．下列關(guān)于物質(zhì)分別的方法正確的是()A．用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣B．用酒精提取溴水中的溴C．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的HClD．用溶解、過濾的方法分別出海藻灰中的碘單質(zhì)解析：選A用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，是利用濃硫酸的吸水性進(jìn)行干燥，故A正確；酒精能與水以隨意比互溶，不能提取出溴水中的溴，故B錯誤；用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，故C錯誤；海藻灰中碘以離子形式存在，不能用溶解、過濾的方法分別出海藻灰中的碘離子，故D錯誤。15．下列離子方程式正確的是()A．向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－=H2OC．稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑解析：選A向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣和水，氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫成離子的形式，碳酸氫鈣是鹽，也是強(qiáng)電解質(zhì)并且能溶于水，要拆寫成離子的形式，其離子方程式是CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，故A正確；向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式是2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；稀硫酸和鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C錯誤；碳酸氫根離子不能拆分，鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑，故D錯誤。16．如圖所示為元素周期表的一部分。圖中所列的字母分別代表某一種元素。下列說法正確的是()A．F元素的位置為第三周期Ⅶ族B．B、C、D、E四種元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H2OC．B能形成互為同分異構(gòu)體的不同單質(zhì)D．1molA與D的氣態(tài)氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積為11.2L解析：選B依據(jù)各元素的相對位置關(guān)系可知，B、C、D分別為C、N、O三種元素，A、E、F分別為Na、S、Cl三種元素。A項，Cl位于第三周期ⅦA族；B項，C、N、O、S中氧元素的非金屬性最強(qiáng)，故其氫化物中最穩(wěn)定的是H2O；C項，碳的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；D項，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。17．某些離子的檢驗及結(jié)論肯定正確的是()A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，肯定有NHeq\o\al(＋,4)B．加入稀鹽酸產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則肯定有COeq\o\al(2－,3)C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消逝，肯定有SOeq\o\al(2－,4)D．某溶液中加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中肯定含有Cl－解析：選A加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣，推出原溶液中肯定有NHeq\o\al(＋,4)，A項正確；原溶液中若含HCOeq\o\al(－,3)，加入稀鹽酸后也會產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故原溶液中不肯定有COeq\o\al(2－,3)，B項錯誤；產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl，則原溶液中不肯定有SOeq\o\al(2－,4)，C項錯誤；加入鹽酸酸化的AgNO3溶液時，則引入了Cl－，故不能證明是原溶液中肯定含有Cl－，D項錯誤。18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈B．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料解析：選DNa可用于制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應(yīng)是黃色光，穿透性強(qiáng)，A不符合題意；SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與氧化性無關(guān)，B不符合題意；漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，易變質(zhì)，漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒有聯(lián)系，C不符合題意；Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，D符合題意。19．下列說法正確的是()A．9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023B．1.0mol·L－1氯化鎂溶液中含有Cl－數(shù)為2.0×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023D．鈉與水反應(yīng)時，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023解析：選A9g水中含有的原子總數(shù)為eq\f(9g,18g·mol－1)×3NA＝1.5×6.02×1023，故A正確；沒有溶液體積，不能計算1.0mol·L－1氯化鎂溶液中含有Cl－的數(shù)目，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0變?yōu)椋?，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023，故D錯誤。20．如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是()A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D．X、N與H三種元素形成的化合物肯定是強(qiáng)酸解析：選C依據(jù)圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，A項錯誤；H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點比氯化氫的高，B項錯誤；Al2O3是兩性氧化物，能夠溶于NaOH溶液和鹽酸，C項正確；HClO是弱酸，D項錯誤。二、非選擇題(本題共4小題，共50分)21．(8分)消毒劑在生活中應(yīng)用廣泛，Na2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO是生活中不同領(lǐng)域的消毒劑。依據(jù)下列反應(yīng)回答問題：A．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑B．16HCl(濃)＋2KMnO4=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2OC．2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2OD．2KClO3＋4HCl(濃)=2ClO2↑＋2KCl＋Cl2↑＋2H2O(1)儲存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是________(填字母)。(2)反應(yīng)A中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。(3)用雙線橋表示反應(yīng)C電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O(4)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－。其中c(Cl－)隨反應(yīng)進(jìn)行漸漸增大。反應(yīng)后溶液的酸性________(填“增加”或“減弱”)。解析：(1)雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性，所以儲存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是B。(2)反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑中，H2O2既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2、還原產(chǎn)物是H2O，二者的質(zhì)量之比為32∶36＝8∶9。(3)依據(jù)2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O可知，Cl元素化合價從＋1價降低到－1價，F(xiàn)e元素化合價從＋3價上升到＋6價，3個KClO反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移6個電子，用雙線橋表示為(4)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－。其中c(Cl－)隨反應(yīng)進(jìn)行漸漸增大，說明Cl－是生成物，則ClO－是反應(yīng)物，Cl元素的化合價從＋1價降低到－1價，Cl－是還原產(chǎn)物，生成1個Cl－得到2個電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，N元素的化合價應(yīng)上升，則NHeq\o\al(＋,4)是反應(yīng)物、N2是生成物，N元素從－3價上升到0價，N2是氧化產(chǎn)物，生成1個N2失去6個電子，依據(jù)得失電子守恒規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)=3Cl－＋N2↑＋2H＋＋3H2O，產(chǎn)物中有H＋，則反應(yīng)后溶液的酸性增加。答案：(1)B(2)8∶9(4)增加22．(12分)試驗室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，用如圖所示裝置完成SO2性質(zhì)的探究，請按要求完成填空：(1)試驗中試管①中品紅溶液褪色，試驗結(jié)束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可視察到的試驗現(xiàn)象為__________________________。(2)試管②中無明顯現(xiàn)象，而試管③中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為________。(3)試管④中產(chǎn)生白色沉淀，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________和________________________________________________________________________。(4)試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明SO2具有________性。(5)裝置⑥的作用為_______________________________________________。解析：濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2使品紅溶液褪色，可驗證其漂白性，SO2和BaCl2不反應(yīng)，但有NaOH存在時會反應(yīng)生成BaSO3沉淀，氯水和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)了SO2的氧化性，最終用NaOH與SO2反應(yīng)處理尾氣。(1)試驗中試管①中品紅溶液褪色，試驗結(jié)束后將試管①取下，置于沸水浴中加熱，可視察到的試驗現(xiàn)象為溶液復(fù)原成原來的紅色。(2)試管②中無明顯現(xiàn)象，而試管③中出現(xiàn)白色沉淀，是由于SO2和NaOH反應(yīng)生成了Na2SO3，Na2SO3和BaCl2反應(yīng)生成了BaSO3沉淀和NaCl，因此該沉淀的化學(xué)式為BaSO3。(3)試管④中產(chǎn)生白色沉淀，是由于SO2和氯水中的氯氣反應(yīng)生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－和SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO2中硫元素的化合價降低，證明SO2具有氧化性。(5)裝置⑥的作用為汲取多余的SO2，防止污染環(huán)境。答案：(1)溶液復(fù)原成原來的紅色(2)BaSO3(3)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓(4)氧化(5)汲取多余的SO2，防止污染環(huán)境23．(16分)“化學(xué)——我們的生活，我們的將來”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)當(dāng)明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨?1)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水體的殺菌消毒。①工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)可制得漂白粉，其化學(xué)方程式為_________________。②下列收集Cl2的正確裝置是________(填字母)。③將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，反應(yīng)現(xiàn)象為__