遼寧省鐵嶺市調(diào)兵山市第一高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題含解析

PAGE19-遼寧省鐵嶺市調(diào)兵山市第一高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65第I卷（共50分）一、選擇題（每題只有一個正確選項，共10小題，每小題2分，共20分）1.下列我國古代優(yōu)秀藝術(shù)作品中，所用材料不屬于無機(jī)非金屬材料的是（）A.商代后母戊鼎B.新石器時代人面魚紋彩陶盆C.明永樂青花竹石芭蕉紋梅瓶D.三國青瓷羊形燭臺【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.后母戊鼎青銅器，材料青銅是合金，不屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；B.人面魚紋彩陶盆是陶器，陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，B錯誤；C.芭蕉紋梅瓶是瓷器，陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，C錯誤；D.青瓷羊形燭臺是瓷器，陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，D錯誤。答案選A。2.某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為（）A.Z+n－m B.Z－n+m C.Z－n－m D.Z+m+n【答案】D【解析】【分析】【詳解】原素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明兩種離子的核外電子數(shù)目相等，所以，Z+n=x-m，由此可以得出x=Z+m+n，D正確。答案選D。3.歷史表明：沒有新材料的出現(xiàn)，就沒有科技和生產(chǎn)發(fā)展的突破。信息高速馬路的建立在于找尋新的信息材料。下列材料可作信息材料的是()A.銅線 B.化纖 C.橡膠 D.光導(dǎo)纖維【答案】D【解析】【詳解】SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料，光導(dǎo)纖維可以傳導(dǎo)光信號，答案選D。4.下列裝置可以構(gòu)成原電池的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A、兩個電極的材料均為鋅，活動性相同，無法構(gòu)成原電池，A錯誤；B、蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，無法構(gòu)成原電池，B錯誤；C、鋅、石墨和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，C正確；D、沒有形成通路，無法構(gòu)成原電池，D錯誤。答案選C。【點睛】留意原電池的四個判定方法：視察電極——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)；視察溶液——兩極插入溶液中；視察回路——形成閉合回路或兩極干脆接觸；視察本質(zhì)——原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。5.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是()A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.蔗糖【答案】B【解析】【分析】【詳解】能制冷，說明肯定是吸熱過程，A．氯化鈉溶于水，能量改變不明顯，A不符；B．硝酸銨溶于水吸熱，能制冷，B符合；C．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，C不符；D．蔗糖溶于水，能量改變不明顯，D不符；故選B。6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂泊紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.明礬溶于水產(chǎn)生的SO42-有氧化性，可用于凈水D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與其氧化性無關(guān)，A錯誤；B．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解無關(guān)，B錯誤；C．明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，則用作凈水劑，與硫酸根離子無關(guān)，C錯誤；D．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻擋反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸，D正確；答案選D。7.某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（）A.X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B.X是其次周期VA族元素C.X是第三周期ⅥA族元素D.X的最高化合價為+4【答案】A【解析】【分析】X的最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，X的氫化物的分子式不是H2X，則X為P元素?！驹斀狻緼.依據(jù)分析，X為P元素，X的最高價為+5價，其最高價含氧酸的分子式為H3XO4，A正確；B.其次周期VA族元素為N，其最高價含氧酸為HNO3，相對分子質(zhì)量為63，B錯誤；C.依據(jù)分析，X為P元素，X在第三周期第VA族，C錯誤；D.依據(jù)分析，X為P元素，P的最高化合價為+5價，D錯誤；答案選A。8.下列說法正確的是①正常雨水pH為7.0，酸雨的pH小于7.0②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染③運用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害④運用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷養(yǎng)分元素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①酸雨的pH<5.6，錯誤；②嚴(yán)格限制汽車尾氣排放有利于防止大氣污染，正確；③二氧化硫和某些含硫物質(zhì)對人體有害，正確。④有機(jī)氯對人體有害，正確。⑤含豐富氮磷的廢水可以造成藻類大量繁殖，不能長期排向水庫養(yǎng)魚，錯誤。故選C。9.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答?！驹斀狻緼.表示該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B.表示該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.表示該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量，該既不為吸熱也不放熱，故該反應(yīng)不行能發(fā)生；D.該反應(yīng)中的過渡態(tài)的能量低于反應(yīng)物的能量，這是不行能的。綜上所述，答案選A。10.依據(jù)下列試驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是試驗試驗現(xiàn)象①品紅溶液紅色褪去，經(jīng)檢驗溶液中含有SO42-②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色復(fù)原，有氣體溢出，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試紙，無明顯改變。A.品紅溶液褪色是氯水漂白所致B.集氣瓶中發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC.依據(jù)現(xiàn)象②可確定產(chǎn)生的氣體為SO2D.檢驗SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液【答案】C【解析】【詳解】A.氯水中的次氯酸能使品紅溶液褪色，選項A正確；B.集氣瓶中氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)方程式為：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，選項B正確；C.依據(jù)現(xiàn)象②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色復(fù)原，有氣體溢出，說明不含有二氧化硫，產(chǎn)生的氣體可能為次氯酸分解產(chǎn)生的O2，選項C不正確；D.檢驗SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液，往溶液中加入過量的鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則溶液中含有SO42-，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查常見漂白劑的性質(zhì)及應(yīng)用，留意二氧化硫為短暫性的漂白，氯水為永久性的漂白，二者按1：1若完全反應(yīng)，則生成硫酸和鹽酸，失去漂白作用，這也是本題的易錯點。二、選擇題（每題只有一個正確選項，共10小題，每小題3分，共30分）11.如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是A.該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HIB.該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2H2O=H2SO4+H2C.X物質(zhì)是I2D.SO2在過程中表現(xiàn)出了還原性與漂白性【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)題中所給流程和信息可知，反應(yīng)I為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)Ⅱ為2HI=H2↑+I2?？裳h(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI，該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2H2O=H2SO4+H2，X物質(zhì)是I2，SO2中的S元素化合價由+4價上升到+6價生成H2SO4，作還原劑體現(xiàn)還原性，沒有漂白性。故A、B、C正確，D錯誤。答案選D。12.將0.2molMnO2和50mL12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是A.x＝0.3 B.x＜0.3 C.0.3＜x＜0.6 D.以上結(jié)論都不對【答案】C【解析】【詳解】鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化錳過量，所以理論上生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但由于在反應(yīng)過程中鹽酸的濃度漸漸降低，降低到肯定程度時反應(yīng)會停止，所以實際生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于0.3mol，因此生成的氯化銀的物質(zhì)的量大于0.3mol，答案選C。13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是A.Z肯定是活潑的金屬B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C.Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【詳解】三種元素在短周期中的不同周期，則X肯定位于第一周期，且在周期表的右側(cè)，則肯定為He，依據(jù)其它兩種元素的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素；A、X為He，Y為F，Z為S，三種元素都是非金屬元素，故A錯誤；B、Y為F元素，無正價，沒有對應(yīng)的含氧酸，故B錯誤；C、Z的最高價氧化物的水化物是H2SO4，為強(qiáng)酸，故C正確；D、Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，F(xiàn)元素化合價由0價降低到-1價，則1molF2單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越簡潔(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強(qiáng)弱。最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。14.下列說法中正確的是A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同【答案】B【解析】【詳解】A.原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，離子核外的電子層數(shù)不肯定等于該元素所在的周期數(shù)，如鈉離子的核外電子層數(shù)比鈉元素所在的周期數(shù)少1，A錯誤；B.元素周期表從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素，B正確；C.氦原子最外層是2個電子，C錯誤；D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同，D錯誤；答案選B。15.有4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是（）A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B.元素原子半徑從大到小的依次是X、Y、ZC.W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4D.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。①若W是H元素，則X是He元素，He是稀有氣體，不會形成X2+，故舍去；②若W是He元素，則X是Be元素、Z是F元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y最外層電子數(shù)是8，Y是Ne，與題意不符，故舍去；③若W是Li元素，則X是C元素、C原子不能形成簡潔離子，故舍去；④若W是Be元素，則X是O元素、O原子不能形成簡潔陽離子，故舍去；⑤若W是B元素，則X是Ne元素，Ne是稀有氣體，不會形成X2+，故舍去；⑥若W是C元素，則X是Mg元素、Z是Cl元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y最外層電子數(shù)是6，為S元素，符合題意?！驹斀狻緼．依據(jù)上述推斷，W為C，與C相鄰的同主族元素是Si，Si可制成重要的半導(dǎo)體材料，A正確；B.X、Y、Z分別為Mg、S、Cl，同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，則元素原子半徑從大到小的依次是X、Y、Z，B正確；C.依據(jù)上述分析，W是C元素，Y是S元素、Z是Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，C錯誤；D.W是C元素，Z是Cl元素，CCl4分子中C、Cl原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，D正確；答案選C。【點睛】本題考查元素的推斷，4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的原子序數(shù)最大且小于18，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，則可干脆斷定X為Mg、Z為Cl，然后依據(jù)元素周期律的有關(guān)學(xué)問解答即可。16.從手冊上查得：H—H鍵、Cl—Cl鍵和H—Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時的反應(yīng)熱是（）A.放熱183kJ/mol B.放熱91.5kJ/molC.吸熱183kJ/mol D.吸熱91.5kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時的熱化學(xué)方程式為：Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH，依據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2molHCl時反應(yīng)放出的熱量為183kJ/mol，答案選A。17.如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.A作肥料時不適合與草木灰混合施用B.同主族元素的氫化物中B的沸點最低C.C一般用排水法收集D.D→E的反應(yīng)可用于檢驗D【答案】B【解析】【詳解】由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強(qiáng)堿與銨鹽加熱生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮氣和水，C為N2；氮氣氧化為NO，所以D為NO；NO氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。A.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項正確；B.B為NH3，氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨的沸點異樣的高，所以氮族元素的氫化物中，NH3的沸點最高，故B項錯誤；C.C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項正確；D.NO與O2反應(yīng)生成NO2，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗NO，故D項正確。故選B?！军c睛】氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮氣和水，也可以生成一氧化氮和水，不能干脆生成二氧化氮氣體；氮氣和氧氣在放電條件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)才能生成二氧化氮。18.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】【詳解】A．依據(jù)圖象，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在負(fù)極產(chǎn)生，故A錯誤；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；C．通過原電池的電極反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+，依據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子(H+)通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；D．該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；故選A。19.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某試驗愛好小組做完試驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是（）①Zn為正極，Cu為負(fù)極②H+向正極移動③電子流淌方向，從Zn經(jīng)外電路流向Cu④Cu極上有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol⑥正極的電極反應(yīng)式為：Zn－2e-=Zn2+A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.①②③④【答案】B【解析】【分析】依據(jù)圖示，是Zn和Cu形成的原電池，原電池中活潑電極作負(fù)極，則Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn－2e-=Zn2+；Cu作正極，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，據(jù)此分析解答；【詳解】①一般狀況下，原電池中活潑金屬作負(fù)極，則Zn作負(fù)極，故①錯誤；②原電池中，陽離子向正極移動，則H+向正極移動，故②正確③原電池中，電子經(jīng)外電路由負(fù)極流淌方向正極，該原電池中Zn作負(fù)極，銅作正極，則電子從Zn經(jīng)外電路流向Cu，故③正確；④H+向正極移動，在正極上得到電子變?yōu)闅錃?，則Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，故④正確；⑤由正極反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь€，則產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；⑥依據(jù)分析，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，負(fù)極電極反應(yīng)為：Zn－2e-=Zn2+，故⑥錯誤；描述合理正確的是②③④⑤，答案選B。20.1.92g銅投入肯定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672

mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則須要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為A.504mL B.336

mL C.224

mL D.168mL【答案】B【解析】【詳解】1.92g銅的物質(zhì)的量＝＝0.03mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應(yīng)過程可知，銅供應(yīng)的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量＝＝0.015mol，因此通入氧氣的體積＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL；答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算實力的考查。得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。第II卷非選擇題（共50分）21.關(guān)于物質(zhì)①K2O；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH。請回答下列問題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物___；僅含極性共價鍵的化合物___；僅含離子鍵的化合物___；含有非極性鍵的離子化合物___；含有極性鍵的離子化合物___（填數(shù)字符號）。【答案】(1).④(2).②(3).①(4).⑤(5).③⑥【解析】【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物。【詳解】①K2O是離子化合物，只含有離子鍵；②CO2是共價化合物，只含有極性共價鍵；③NH4Cl是離子化合物，既含有離子鍵，又含有極性共價鍵；④H2O2是共價化合物，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵；⑤Na2O2是離子化合物，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵；⑥NaOH是離子化合物，既含有離子鍵，又含有極性共價鍵；僅含極性鍵和非極性鍵的化合物④；僅含極性共價鍵的化合物②；僅含離子鍵的化合物①；含有非極性鍵的離子化合物⑤；含有極性鍵的離子化合物③⑥?！军c睛】由同種非金屬元素形成的共價鍵為非極性共價鍵，由不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性共價鍵，在理解概念的基礎(chǔ)上，須要正確推斷物質(zhì)的鍵連方式或正確推斷化合物的電子式。22.(1)已知破壞1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別須要汲取的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI須要放出___kJ的熱量。(2)現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量改變?nèi)鐖D所示：依據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計算N—H鍵鍵能為___kJ/mol。化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能(kJ/mol)436946【答案】(1).11(2).391【解析】【分析】(1)依據(jù)氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI的熱化學(xué)方程式，結(jié)合?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算；(2)由圖可知，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)的?H，結(jié)合?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算?！驹斀狻?1)已知破壞1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別須要汲取的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI的熱化學(xué)方程式為：I2(g)+H2(g)=2HI(g)?H，根?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，?H＜0，反應(yīng)為放熱，則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI須要放出11kJ的熱量；(2)由圖可知，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+H2(g)?NH3(g)?H=E1-E2=(1127-1173)kJ/mol=-46kJ/mol，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵放出的能量為×946kJ+×436kJ=1127kJ，生成物形成化學(xué)鍵放出的能量為1127+46=1173kJ，設(shè)N-H鍵的能量為xkJ/mol，則3x=1173，解得x=391kJ/mol。【點睛】易錯點為(2)，在書寫熱化學(xué)方程式時要留意依據(jù)題中的要求N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，書寫時留意計量系數(shù)關(guān)系。23.探討人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，運用時加入水即可放電?？偡磻?yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑（1）該電池的負(fù)極是__，負(fù)極反應(yīng)式是__。（2）正極現(xiàn)象是__?！敬鸢浮?1).鋰(2).Li－e-=Li+(3).有無色氣體生成【解析】【分析】依據(jù)原電池的總反應(yīng)式確定正極和負(fù)極并書寫電極反應(yīng)式，依據(jù)正極反應(yīng)式推斷正極現(xiàn)象?！驹斀狻浚?）該電池的總反應(yīng)式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，Li失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Li－e-=Li+；（2）該原電池的正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則正極現(xiàn)象是有無色氣體生成。24.試驗室所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，試回答下列問題：(1)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：__。(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。(3)當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是___L。(4)若用足量二氧化錳與50ml36.5%1.2g/ml濃鹽酸反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于3.36L，緣由可能是①__，②__。(5)檢驗氯氣是否收集滿的方法是用___試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)證明氯氣已收集滿?！敬鸢浮?1).1：2(2).4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O(3).2.24(4).HCl揮發(fā)(5).濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)橄←}酸，不再與MnO2反應(yīng)(6).潮濕的淀粉碘化鉀【解析】【分析】該反應(yīng)中，錳元素化合價降低，MnO2氧化劑，氯元素化合價上升，HCl是還原劑，當(dāng)4molHCl參與反應(yīng)時，只有2mol氯元素從-1價上升為0價，被氧化；由于濃鹽酸易揮發(fā)，且只有濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，反應(yīng)過程中濃鹽酸會漸漸變稀，稀到肯定程度反應(yīng)不再進(jìn)行；氯氣可從碘化鉀中置換出碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)該反應(yīng)中，錳元素化合價降低，MnO2是氧化劑，氯元素化合價上升，HCl是還原劑，當(dāng)4molHCl參與反應(yīng)時，只有2mol氯元素從-1價上升為0價，被氧化，即只有2molHCl起到還原劑的作用，因此，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2；(2)該反應(yīng)的離子方程式：4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；(3)氯元素從-1價上升為0價，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子。當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成0.1molCl2，這些氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；(4)50mL36.5%1.2g/mL濃鹽酸中含有氯化氫物質(zhì)的量為=0.6mol，依據(jù)反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，若0.6molHCl完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cl2，生成Cl2的物質(zhì)的量為0.15mol，標(biāo)況下的體積為3.36L；由于濃鹽酸易揮發(fā)，且只有濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，反應(yīng)過程中濃鹽酸會漸漸變稀，稀到肯定程度反應(yīng)不再進(jìn)行，因此0.6mol的HCl不能完全反應(yīng)，則生成的Cl2的總物質(zhì)的量小于0.15mol，標(biāo)況下的體積也小于3.36L；(5)氯氣可從碘化鉀中置換出碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，因此，檢驗氯氣是否收集滿的方法是用潮濕的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)證明氯氣已收集滿?！军c睛】難點為(4)只有濃鹽酸能和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸漸漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。25.A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。依據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為______________，推斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡潔方法是______________。（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液汲取，其離子方程式為______________?！敬鸢浮?1).3(2).ⅦA(3).Cl2O7(4).Na(5).Mg(6).O(7).Na2O2(8).視察該化合物的顏色是否變白(9).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，則B的氫氧化物的摩爾質(zhì)量可能為58g/mol，即B的相對原子質(zhì)量可能為24，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B為Mg元素。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D為O元素。綜上所述，A、B、C、D四種元素分別是Na、Mg、Cl、O?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)是17，所以位于第三周期第ⅦA；氯元素的最高價是＋7價，所以最高價氧化物是Cl2O7。（2）A、B、C、D四種元素分別是Na、Mg、Cl、O。（3）鈉和氧形成的穩(wěn)定化合物是過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；過氧化鈉是淡黃色的，變質(zhì)后變成白色，據(jù)此可以鑒別，即視察該化合物的顏色是否變白。（4）氯氣有毒，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。26.某化學(xué)課外活動小組通過試驗探究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。任務(wù)1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。請回答下列問題：（1）E裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_____________________________。（2）若NO2能被NH3還原，預(yù)期視察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。（3）此試驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（4）試驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3：___