5.2 氮及其化合物 課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

一、氮氣與氮的固定1、氮元素在自然界的存在形式：第二節(jié)氮及其化合物動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中，土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。氮元素游離態(tài)化合態(tài)以氮氣分子的形式存在于空氣中氧氣21%其他成分1%氮氣78%2、物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度熔點沸點溶解度無色無味氣態(tài)1.25g·L-1-210℃-196℃難溶于水+725N3、氮元素在元素周期表中的位置第二周期，第VA族電子式結(jié)構(gòu)式NN球棍模型N??????N????N?????不容易得失電子，一般通過共用電子對與其他原子結(jié)合。思考：請從化合價角度預(yù)測N2可能具有哪些性質(zhì)？－30＋2＋5N價態(tài)＋4N2氧化性還原性氧化性還原性N2＋O2

2NO

放電或高溫催化劑高溫、高壓N2+3H22NH3工業(yè)合成氨氮的固定自然固氮人工固氮將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程4、化學(xué)性質(zhì)：電燈泡、食品包裝——保護氣降溫手術(shù)刀——冷刀做手術(shù)稀有的書卷保存——延緩代謝合成氨和工業(yè)制硝酸的重要原料5、用途：在新疆和青海交界處有一狹長山谷，每當(dāng)牧民和牲畜進入后，風(fēng)和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風(fēng)大作，人畜往往遭雷擊倒下。奇怪的是這里的牧草茂盛，四季常青，被當(dāng)?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。你能解釋“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因嗎?【實驗5-5】實驗裝置

實驗操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象，然后再振蕩注射器現(xiàn)象____________________________,振蕩后________________無明顯現(xiàn)象無色氣體變紅棕色紅棕色變?yōu)闊o色3NO2

＋H2O====2HNO3

＋NO2NO＋O2====2NO2

（紅棕色）思考：上述實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有什么啟示？①NO與O2同時通入水中2NO+O2===2NO2①

3NO2+H2O===2HNO3+NO

②①×3+②×2總化學(xué)方程式為

4NO+3O2+2H2O===4HNO3工業(yè)生產(chǎn)硝酸的啟示②NO2和O2混合氣體溶于水的計算3NO2+H2O===2HNO3+NO

①2NO+O2===2NO2

②①×2+②

總化學(xué)方程式為

4NO2+O2+2H2O===4HNO3工業(yè)生產(chǎn)硝酸，將尾氣（NO）吸收通入適量的氧氣后再溶解于水，經(jīng)過多次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少NO的排放，保護環(huán)境。二、二氧化氮和一氧化氮放電N2

＋O2====2NO

（無色）NONO2顏色、狀態(tài)氣味溶解性毒性

穩(wěn)定性收集方法無色氣體紅棕色氣體-----------有刺激性氣味難溶于水易溶于水且與水反應(yīng)有毒有毒排水法向上排空氣法不穩(wěn)定(易氧化)穩(wěn)定3NO2

＋H2O====2HNO3

＋NO2NO＋O2====2NO2

（紅棕色）俗語：雷雨肥莊稼？大家知道什么意思嗎?N2NONO2HNO3硝酸鹽O2放電O2H2O礦物質(zhì)氮氧化合物的用途：（2）制造硝酸、化肥和炸藥;（1）為火箭發(fā)射提供能量（3）明星分子NO1998年諾貝爾獎獲得者伊格納羅發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶等功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點，NO亦稱為“明星分子”。討論：1、下列氣體中只能用排液法收集的是（）不能用排水溶液的方法收集的是（）

A.CO2B.NOC.H2D.NO2B2.某無色氣體可能由O2、NO、NO2、N2、CO2中的一種或幾種組成，該混合氣經(jīng)放電后變成紅棕色。原混合氣的成分中一定含有（）

A.N2、O2、NOB.N2、O2、CO2C.N2、NOD.N2、O2DD3.N2和O2的混合氣aL，通過高壓放電，發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度和壓強時，氣體體積仍為aL，則原混合氣體中，N2和O2的質(zhì)量比是()A.任意比B.7：8C.≥7：8D.<7：8C討論：a、b、c、d四支同容積的試管相同條件下分別充入等體積的兩種氣體(兩氣體體積比為1：1)。a管內(nèi)是NO和O2，b管內(nèi)是NO2和O2，c管內(nèi)是NO和NO2，d管內(nèi)是NO和N2。將這四支試管都倒插入有足量水的水槽中,水面上升高度應(yīng)是（）A．a(chǎn)>b>c>dB.b>a>c>dC.a>c>b>dD.b>c>a>dAO2及NOx的混合物溶于水的計算1、NO2（NO2＋N2、NO2＋NO）溶于水

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO討論：標(biāo)況下，一充滿NO2的試管倒立水中，液面上升，假設(shè)試管中溶液不擴散，

求試管中硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？1/22.4mol?L-12、NO和O2的混合物溶于水3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO＋O2＝2NO2

總式：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3

討論：如圖，容積為50mL的容器充滿O2和NO，倒置于水槽中，

打開開關(guān)閥K，讓NO和O2相通，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余

氣體體積為8mL，求原O2和NO的體積。NOO2k若剩余氣體為O2，NO為24mL，O2為26mL若剩余氣體為NO，NO為32mL，O2為18mL常用方法：差量法3、NO2和O2的混合物溶于水2NO＋O2＝2NO2

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

總式：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

討論：將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2與O2的混合氣體，倒置在盛滿水的水槽中，

充分反應(yīng)后，剩余5mL氣體，則混合氣體中NO2與O2的體積比可能是18：7或43：7弗里茨·哈伯第一個從空氣中制造出氨的科學(xué)家，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展，因此獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?？枴げ┦└窆隆ぐＬ貭柛倪M了高壓合成氨的催化方法，實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，并在發(fā)展高壓化學(xué)方面取得成就。因此獲得1931年諾貝爾化學(xué)獎。發(fā)現(xiàn)了哈伯-博施合成氨的作用機理，并以此為開端推動了表面化學(xué)動力學(xué)的發(fā)展。因此獲得2007年諾貝爾化學(xué)獎。利用空氣制造面包的人氨氮肥某年某月某日，位于巴南區(qū)的“西南飲料食品廠”再次發(fā)生嚴重的氨氣泄漏事故?？諝庵袕浡瘫堑幕瘜W(xué)氣味,現(xiàn)場上空猶如下霧一般,白茫茫一片,寒氣逼人,氨氣濃度之高讓人不敢靠近。事發(fā)兩個小時后,現(xiàn)場的氨氣濃度仍然讓人窒息。重慶一家食品廠3天內(nèi)發(fā)生兩起氨氣泄漏事件防化兵在水幕的保護下，一點一點接近氨氣罐

三、氨和銨鹽（一）氨氣的性質(zhì)氨是無色，有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化,極易溶于水（1：700）1、物理性質(zhì)[實驗5-6]（1）氨為什么會形成噴泉？氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強減小，瓶內(nèi)外形成較大的壓強差；大氣壓將水壓入燒瓶。（2）噴泉實驗成功的關(guān)鍵？a.裝置的氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥。（3）若VL燒瓶充滿標(biāo)況下的氨氣，噴泉實驗后溶液充滿整個燒瓶，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。122.4mol/L氨極易溶于水，氨水顯弱堿性噴泉實驗現(xiàn)象：結(jié)論：常見的噴泉實驗裝置有哪些？擠壓滴管，氣體溶解，P內(nèi)<P外捂住燒瓶（用熱毛巾），氣體逸出溶解，松手后，P內(nèi)<P外錐形瓶發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，P下>P上還有哪些氣體和液體的組合可以形成噴泉呢？（2）常見形成噴泉實驗的氣體與試劑（1）形成原理：容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差氣體液體原理NH3水或酸NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體常溫下,NH3的溶解度為1∶700，HCl的溶解度為1∶500HCl水或堿CO2NaOH溶液均能與強堿溶液反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO22、氨氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水反應(yīng)①氨水中含有的主要微粒有：分子：H2O、NH3、NH3?H2O③NH3?H2O不穩(wěn)定注意：計算氨水的質(zhì)量分數(shù)時，以NH3為溶質(zhì)。②氨水密度小于水（氨水濃度越大，密度越?。╆P(guān)于氨水——氨的水溶液

氨水是一種不穩(wěn)定、易揮發(fā)的一元弱堿NH3?H2O==NH3+H2O△

離子：NH4+、OH-如何區(qū)分一水合氨、氨水、液氨？一水合氨氨水液氨NH3·H2O、H2O、NH3、NH4+、OH-、H+（少量）NH3·H2ONH3討論2：相同條件下在三個體積不相同的燒瓶中，分別充滿NH3、HCl、NO2，將它們分別用水進行噴泉實驗，實驗完畢后，三個燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度之比是（）A、1∶1∶1B、3∶3∶2C、3∶3∶1D、1∶1∶2A討論1：在1L1mol/L的氨水中（）A、含有1molNH3

B、含NH3和NH4+的物質(zhì)的量之和為1molC、含1molNH3?H2OD、含NH3、NH3?H2O和NH4+的物質(zhì)的量之和為1molD3、已知25%的氨水的密度為0.91g?cm-3，5%的氨水的密度為0.98g?cm-3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)（）A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、無法估算C4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氨氣溶于1L水中，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為（）A、＞2mol/LB、＜2mol/LC、2mol/LD、無法確定B（2）氨與酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白色固體）NH3+HNO3=NH4NO3（產(chǎn)生白煙）氨氣通入硫酸中2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙結(jié)論：（1）鹽酸、氨水均具有揮發(fā)性，（2）NH3、HCl不能共存。思考：若把濃鹽酸換成濃硝酸、濃硫酸、現(xiàn)象如何？氨氣與酸反應(yīng)一般生成相應(yīng)的銨鹽。NH3+H+=NH4+(與酸反應(yīng)的本質(zhì))（3）與某些鹽溶液反應(yīng)：Al3++3NH3+3H2O====Al(OH)3↓+3NH4+氨跟酸性氧化物反應(yīng)（侯氏制堿法）2NH3+CO2（少）+H2O=(NH4)2CO3NH3+CO2（足）+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（4）氨與氧氣反應(yīng)20e-討論：某同學(xué)用下圖所示裝置作氨催化實驗，向濃氨水中緩緩?fù)ㄈ肟諝?，并同時將紅熱螺旋狀鉑伸入瓶中接近氨水液面，回答以下問題：（1）若在反應(yīng)過程中鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明該反應(yīng)過程______（填“吸熱”或“放熱”）（3）若在實驗過程中看到瓶內(nèi)有白煙生成，試用化學(xué)方程式表示出產(chǎn)生白煙全過程的變化為：放熱2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO3

NH3的弱還原性：③3Cl2+2NH3(少量)=N2+6HCl3Cl2+8NH3(過量)=

。①4NH3+5O2====4NO+6H2O(放熱)Pt△

④2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2

△

②4NH3+3O2===2N2+6H2O點燃用途：用于檢驗氯氣管道是否泄露，現(xiàn)象

。討論：某無色混合氣體可能由NO、O2、CO2、NH3、CO、HCl中的一種或幾種組成，室溫下取此混合氣體100mL通過足量濃H2SO4后，氣體體積減少到80mL；再通過足量NaOH溶液，氣體體積減少到40mL，余下氣體接觸空氣后立即變紅棕色，由此推斷原混合氣體中一定有

，一定沒有

，可能有

。NH3、CO2、NOO2、HClCONH3硝酸銨鹽純堿有機合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑3、氨的用途絕大多數(shù)銨鹽是白色或無色晶體，絕大多數(shù)銨鹽易溶于水（二）銨鹽由NH4+和酸根離子組成的化合物叫銨鹽。銨鹽都是晶體，為離子化合物。1、物理性質(zhì)：（了解：溶于水時水溫降低。）（1）熱不穩(wěn)定性：受熱易分解2、化學(xué)性質(zhì)：NH3+HCl=NH4Cl注意：NH4Cl受熱分解，產(chǎn)生的氣體冷卻又生成NH4Cl，

注意：不是所有的銨鹽受熱分解都生成氨氣。(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑△都產(chǎn)生NH3，非氧化還原反應(yīng)2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△無NH3產(chǎn)生，是氧化還原反應(yīng)思考：舞臺幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸過制成的，可以防火，其原因是什么？（2）與堿反應(yīng)(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O△注意：銨鹽與強堿反應(yīng)的離子方程式的書寫濃溶液不加熱NH4++OH-

=NH3↑

+H2O稀溶液

加熱NH4++OH-

=NH3↑

+H2O△稀溶液

不加熱NH4++OH-

=NH3?H2O——生成氨氣固態(tài)反應(yīng)無離子方程式原理：利用與堿的反應(yīng)檢驗NH4+離子的存在討論：

NH4+的檢驗

操作：向樣品中加入堿溶液，加熱，若放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明含NH4+。[實驗5-7]（三）NH3的制法1、工業(yè)制法2、實驗室制法反應(yīng)原理：實驗室常用氨鹽與堿反應(yīng)制氨氣32NH催化劑223HN+高溫、高壓注意：堿一般不用NaOH，因為其對玻璃有較強的腐蝕作用。制取裝置：與制O2裝置相似收集方法：向下排氣法驗滿方法：用潤濕的紅色石蕊試紙或無色酚酞試紙放于瓶口干燥氣體：用堿石灰作干燥劑注意：收集時，導(dǎo)管要插入管底，且管口要塞一團棉花（減弱與空氣的對流）（不能用排液法）注意：不能用濃H2SO4、P2O5，也不能用無水CaCl2干燥。試劑---水。尾氣吸收（制氨水）：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O————△如何進行尾氣處理？酸溶液或水（1）在試管口放一團用酸溶液或水浸濕的棉花球；（2）直接將導(dǎo)管通入裝酸溶液或水的燒杯中防倒吸討論：下列各方法中，不能用于實驗室制NH3的是（）A、對濃氨水進行加熱B、加熱NH4Cl或NH4HCO3分解C、加熱(NH4)2SO4和消石灰混合物D、向濃氨水中加入固體CaO或堿石灰等B思考：除了利用上述方法之外，實驗室有無其它簡單可行的方法來制得氨氣？NH3·H2O+CaO==Ca(OH)2+NH3↑NH3?H2O==NH3↑+H2O△

NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O△復(fù)習(xí)本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容；《升華》第一課時P76~77知識點一、P78知識點二典例4及知識應(yīng)用《升華》P80~81隨堂練習(xí)1、3、4題4.《活頁》P51~52第一課時4、5、9題課后作業(yè)氨氣的性質(zhì)思考：請你根據(jù)氮的價-類二維圖預(yù)測NH3的化學(xué)性質(zhì)氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽-30+1+2+3+4+5NH3N2N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5HNO3HNO2NaNO3NaNO2堿NH3.H2ONH4Cl與水反應(yīng)與酸反應(yīng)還原性四、硝酸（一）硝酸的物理性質(zhì)

純硝酸是無色、有刺激性氣味、易揮發(fā)，與水以任意比混溶的液體，比水重，沸點低。質(zhì)量分數(shù)為69%的硝酸為濃硝酸；質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。（二）硝酸的特性1、硝酸的不穩(wěn)定性硝酸越濃，越容易分解，分解放出的NO2溶于硝酸而使硝酸呈黃色。Δ或光照注意：

濃鹽酸呈黃色是因為其含有Fe3+保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗處2、強氧化性（1）與金屬反應(yīng)溶液變綠有紅棕色的氣體產(chǎn)生銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈溶液變藍有無色的氣體（試管口紅棕色）銅片溶解銅片與濃硝酸銅片與稀硝酸Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O討論1：硝酸的作用---氧化劑、酸性作用（改寫成離子方程式）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O硝酸無論濃稀都具有氧化性，硝酸越濃，氧化性越強；討論2：能否由還原產(chǎn)物化合價的變化多少推出氧化性稀硝酸強？還原產(chǎn)物：濃硝酸→NO2

稀硝酸→NO思考：同學(xué)們在做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種說法是否正確,這些方案中不可行的是（

）A.加水稀釋該綠色溶液，觀察溶液顏色變化B.加熱該綠色溶液，觀察溶液顏色變化C.向該綠色溶液中通入氮氣,觀察溶液顏色變化D.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察溶液顏色變化A總結(jié)：

1、硝酸幾乎能氧化除金、鉑等少數(shù)幾種金屬外的所有金屬，

通常不產(chǎn)生H2。

2、有些金屬如，F(xiàn)e、Al與冷、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。故濃硝酸可用Fe、Al罐盛裝。3、王水---濃硝酸、濃鹽酸體積比1：3配成的混合液，可氧化金、鉑討論：試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（1）鐵粉少量3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）鐵粉過量（2）與非金屬反應(yīng)濃硝酸能氧化C、S、P等非金屬硝酸的作用---氧化劑C+4HNO3(濃)===CO2

↑+4NO2

↑+2H2O△（3）與還原性化合物反應(yīng)SO2H2SO4Fe3+Fe2+3SO2+2H2O+2NO3-=3SO42-+2NO↑+4H+3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O濃硫酸HNO3穩(wěn)定性酸的通性與Cu反應(yīng)鈍化現(xiàn)象與C反應(yīng)吸水性脫水性使Fe、Al鈍化濃硝酸

使Fe、Al鈍化有吸水性、脫水性無Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O△Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(濃)+C=4NO2↑+CO2↑+2H2O2H2SO4(濃)+C==2SO2↑+CO2↑+2H2O△濃硫酸與硝酸的比較穩(wěn)定不穩(wěn)定有有【思考與交流】硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3(1)寫出每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)請分析上述反應(yīng)中的物質(zhì)類別和氮元素化合價的變化情況，以及每一步反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。寫出有關(guān)化學(xué)方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O0-3-3+2+2+4+4+2+5催化劑NH3空氣空氣NH3熱交換器轉(zhuǎn)化器吸收塔工業(yè)制備硝酸的流程NO、O2、N2等NO2、O2、N2等HNO3H2O課堂練習(xí)1、工業(yè)上擬用銅和硝酸來制備Cu(NO3)2·3H2O，下面有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案：甲方案：Cu+濃HNO3→蒸發(fā)結(jié)晶乙方案：Cu+稀HNO3→蒸發(fā)結(jié)晶丙方案：CuCuO蒸發(fā)結(jié)晶你認為______方案最好，理由_________________________________________空氣加熱HNO3丙若生產(chǎn)等量Cu(NO3)2,丙消耗HNO3少且無污染2、取三張藍色石蕊試紙，放在表面皿上，然后按順序分別滴加69%的HNO3，98．3%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（）A、白、紅、白B、紅、黑、紅C、紅、紅、紅D、白、黑、白D3.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，分析所得結(jié)論錯誤的是()A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D4、等質(zhì)量的銅分別與足量的下列各種酸反應(yīng)，生成的氣體在相同條件下體積最大的是（）A、濃HNO3B、稀HNO3C、濃H2SO4D、稀H2SO4ACu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO

+4H2OCu+2H2SO4

（濃）==CuSO4+SO2+2H2O方法一：根據(jù)方程式計算方法二：得失電子守恒5、銅與1mol/L的硝酸反應(yīng)，如果NO3-濃度下降0.2mol/L。則溶液中，氫離子的物質(zhì)的量濃度同時下降（）A、0.2mol/LB、0.4mol/LC、0.6mol/LD、0.8mol/LD3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6、38.4g銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，共收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L。反應(yīng)中耗硝酸物質(zhì)的量可能是（）A1.0molB1.6molC2.2molD2.4molC若38.4g銅與硝酸恰好完全反應(yīng)，未被還原的硝酸物質(zhì)的量為？7.銅和鎂的合金4.6g完全溶解于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO2氣體和0.224L的NO氣體（氣體體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g解法一：質(zhì)量守恒和得失電子守恒m（氫氧化物）=m（金屬）+m（OH-）n（OH-）=n（金屬失電子）=n（HNO3得電子）解法二：關(guān)系式法（得失電子守恒）B8.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為_________L，NO2的體積為_________L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____________________

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_________g。5.85.457.8硝酸在反應(yīng)中的作用酸性：與非還原性的堿、堿性氧化物、鹽

氧化性：非金屬等酸性和氧化性：與金屬、還原性的堿、