初中化學(xué)提高題難題集

初中化學(xué)競賽難題集

1、將1LH2.02,電CI2得混合氣體在密閉容器里點火,生成1g溶液,則剩下得氣

體可能就是（）

AH2,02,N2BH2,N2,HCICHCL02,N2D。2、N2>CI2

答案;B,D

2、在托盤天平兩盤上，放上A、B兩個燒杯，燒杯內(nèi)均盛有質(zhì)量不同但都含

有硫酸9、8克得稀硫酸，已知A燒杯比B燒杯重，現(xiàn)在A、B兩燒杯中分別投

入等質(zhì)量得鐵與鋅反應(yīng)結(jié)束后，天平保持平衡，則反應(yīng)前A、B燒杯最大質(zhì)量

差為或、

答案：0、0027g、0、0014g

3、一定質(zhì)量得鐵粉加入鹽酸與氯化銅混合溶液中，反應(yīng)完全后過濾，稱得濾渣

得質(zhì)量與所加得鐵粉質(zhì)量相同,則混合溶液中鹽酸與氯化銅兩溶質(zhì)得分子個數(shù)

比為、

答案：8：27

4、SO3溶液在濃硫酸中所形成得液體稱發(fā)煙硫酸,其濃度通常以游離得S03含

量來表示,如20%得發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%得S03o現(xiàn)有20%得發(fā)煙

硫酸5Kg,用水沖稀可得Kg25%得稀硫酸.

答案：20、9

5、在一個6L得密閉容器中，放入3LX(g)與2LY(g),在一定條件下

發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g)、達(dá)到平衡后，容器溫度不

變，混合氣體得壓強(qiáng)比原來增加5%,X得濃度減小1/3,則該反應(yīng)中n得植就是

答案:6

6兩金屬A與B得相對分子質(zhì)量之比為8:9,等質(zhì)量得A與B分別與足量得稀

鹽酸反應(yīng)，生成得氫氣質(zhì)量之比為3:4.則兩金屬得化合價之比為()：

A1:2B2:!C3:2D2:3

答案:D

7、肥皂得主要成分為硬脂酸鈉(C洲式00岫)，它與水中得Ca?+、Mg?+起反應(yīng)

生成硬脂酸鈣與硬脂酸鎂沉淀而不能起泡?，F(xiàn)有肥皂水溶液與四種等體積得待

測溶液：①蒸僧水；②0、1%CaCL溶液；③1%CaCl2溶液；④10%MgCI?溶液。

試回答：檢驗這四種溶液應(yīng)選用得方法就

是______________________________________________________________________

答案：分別在溶液中滴加肥皂水溶液，瞧起泡得快慢。

8.1.42gR元素可與氧元素組成2.38g氧化物X,或組成3.668g氧化物Y,

則X、Y得化學(xué)式可能就是

()o

(A)RzO與ROs(B)R203

與R205(C)R20與R207(D)R20與R203

答案：c

9、有一包白色固體物質(zhì)，可能就是由硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、氟

化鎖、氯化鈉中得一種或幾種組成，將固體物質(zhì)溶于水，得到白色沉淀與無色

溶液。過濾，在沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。則原固體中：（1）

一定有得物質(zhì)就是

),(2)

一定沒有得物質(zhì)就是（）,（3）可能有

得物質(zhì)就是（

答案：（1）、一定有得就是氯化領(lǐng)與硫酸鈉，以及酸鈣與碳碳酸鈉中得至少

一種。（2）、一定沒有得就是硫酸銅。（3）、可能有得就是氯化鈉，以及酸

鈣與碳碳酸鈉中得最多一種。

10、如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會立即熄滅，這就是由于

答案:在失重情況下，空氣不對流、

11、已知一個S0?得分子質(zhì)量nkg一個SO3分子質(zhì)量為mkg（兩分子中得硫原了

與氧原子分別相同）若用一個氧原子質(zhì)量得1/16作為相對原子質(zhì)量得標(biāo)準(zhǔn)，則

SO2得相對分子質(zhì)量為（）

A、16m/(m-n)B、16n/(m-n)C、

16n/（n-m）D、32n/（m-n）

答案:B

12、食鹽中含有CaCLz,MgCL2,Na2s0’等雜質(zhì)，需加入NaOH溶液，Na2c。3溶液,

BaCLz溶液提純，若各步所加試劑均過量并過濾分離出沉淀，然后蒸發(fā)，最后得

到得溶液可制得精鹽。下列所設(shè)計得順序中，不能達(dá)到目得就是

()

A、Na2c。3BaC12NaOHHCIB、

BaC12Na2cO3NaOHHOI

C、NaOHBad2Na2cO3HCID、

BaC12NaOHNa2cO3HCI

除雜原理：（1）,所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純得物質(zhì)反應(yīng)；（2）,不引入新

雜質(zhì)、（3）,過量試劑在最后都栗能除去、

答案:A

13、醫(yī)藥用得阿斯匹林得組成就是含4、5%氫、35、5%氧、60%碳，其相對分

子質(zhì)量為180阿斯匹林分子式為CXHYOZ則X：Y：Z=

解析：4、5%/1：35、5%/16：60%/12=8：4：9

14,現(xiàn)有25克C0與得混合氣體充分燃燒，將生成得氣體通入足量得石灰水,

發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)得物質(zhì)增重22克，則原合氣體中C0質(zhì)量可能就是（）

A17B14C8D22

解析：生成22克二氧化碳，需一氧化碳14克，氧氣8克，剩余氣體3克.

答案：A,B

15,Na2CO3>NaHC03,CaO與NaOH組成得混合物37、2g,溶于足量水并充分反

應(yīng)后，溶液中Ca\CO；，HCO3-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最

后得到白色固體39、0g,則原混合物中Na2cO3得質(zhì)量就是多少？

答案：10、6克

16、在t°C時，濃度相同得兩份硝酸鉀溶掖A與B,A為100g,B為80g,將其各

自恒溫蒸發(fā)掉20g水后，A剛好飽與，對B溶液得正確說法就是（）:

A、也剛好飽與B、仍為不飽與溶液C、就是飽與溶液并有晶體析出D、有晶

體析出但溶液仍為不飽與溶液

答案:C

解析:A與B原來得濃度相同，當(dāng)A蒸發(fā)1/5質(zhì)量得溶質(zhì)時溶液達(dá)到飽與，則B

蒸發(fā)80g/5=16g水時,也達(dá)到飽與、

17、取Mg、Al、Fe、Ze四種金屬混合物Wg與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%屆

得稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干得固體生成物Ng（不含結(jié)晶體），求生成H2

得質(zhì)量？

答案：(N—W)/48g

解析：固體生成物得質(zhì)量一金屬質(zhì)量=硫酸根得質(zhì)量，因此生成氫氣質(zhì)量為：

(Ng—Wg)除以96/98乘以2/98=(N—W)/48g

18、常溫下，取下列固體各10g,分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小得就是()。

A.Na2OB.CaOC.SO3D.CuSO〃SH?。

答案：B

解析：以上物質(zhì)分別溶于水得得到得溶質(zhì)分別就是:A、氫氧化鈉B、氫氧化

鈣C、硫酸D、硫酸銅。在四種物質(zhì)中除氫氧化鈣微溶于水外，其余都

易溶于水。質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大得順序就是：氫氧化鈉、硫酸、硫酸銅、氫氧化

鈣。

19、將Mg、AI、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得鹽酸中，反應(yīng)完成后，

放出得氫氣質(zhì)量相同，其可能原因就是()。

A.放入得三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量

B.放入得Mg、Al、Zn得質(zhì)量比為12：9：32.5,鹽酸足量

C.鹽酸得質(zhì)量相同，放入足量得三種金屬

D.放入鹽酸質(zhì)量比為3：2：1,反應(yīng)后無鹽酸剩余

答案：B、C

解析：1、當(dāng)Mg、Al、Zn得質(zhì)量比為12：9：32.5時，生成得氫氣質(zhì)量

相等。

2、當(dāng)金屬足量而鹽酸質(zhì)量相同時，因為鹽酸中所含氧元素質(zhì)量

相同，放出得氫氣質(zhì)量相等。

20、由NaHS、Mgs。,、NaHS。3組成得混合物中，已知S元素得質(zhì)

量分?jǐn)?shù)w(S)=a%,則。元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(O)為()。

A.1.75a%B.1-1.75a%

C.1.25a%D.無法計算

答案：B

解析：由于鎂得相對原子質(zhì)量為24,而NaH得相對質(zhì)量也為24,而硫得相對

原子質(zhì)量為32,S元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%,所以相對質(zhì)量為24得質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為0、75a%o故氧得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17、75a%

21、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間得分子個數(shù)比等于氣體間得體積比。

把30mL甲烷與氧氣得混合氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣體得體積為16mL,

則原30mL中甲烷與氧氣得體積比？

答案:8:7或7:23

解析：甲烷與氧氣得混合氣體點燃，生成二氧化碳?xì)怏w與水(液)，1體積得甲烷

與2體積得氧氣反應(yīng)，生成1體積得二氧化碳,減少得氣體體積數(shù)為2、而實際

減少得體積為(30-16)mL=14VmL,所以參加反應(yīng)得甲烷體積為7mL,氧氣體積為

14mL,剩余氣體(30-7-14)=9mL,剩余氣體可能就是甲烷也可能就是氧氣、因此

甲烷與氧氣得體積之比為：(7+9):14=8:7或7：(14+9)=7:23

22、在室溫時，將硝酸鈉與氯化鉀兩種飽與溶液混合無晶體析由，在加熱蒸

發(fā)時，開始析出得晶體就是()(A)KN()3(B)KOI(C)NaN03(D)NaCI

答案：D

解析：在硝酸鈉與氯化鉀兩種溶液中，存在著鈉離子、鉀離子、硝酸根離子及

氯離子，在加熱蒸發(fā)時，開始析出晶體得就是高溫時溶解度最小得物質(zhì)。(相

同狀態(tài)時，溶解度最小得物質(zhì)優(yōu)先析出)

23、某學(xué)生用量筒量取液體，將量筒平放且面對刻度平視測量。初次視線與量

筒內(nèi)凹液面得最低處保持水平，讀數(shù)為20毫升。倒出部分液體后，俯視凹液

面得最低處，讀數(shù)為5毫升，則該學(xué)生實際倒出液體得體積()

(A)大于15毫升(B)小于15毫升(C)等于15毫升(D)無法確定

答案：A

解析：用量筒量取液體讀數(shù)時，應(yīng)將量筒平放且面對刻度平視測量。視線與量

筒內(nèi)凹液面得最低處應(yīng)保持水平。俯視讀數(shù)偏大，實際值小。

24、有X、Y、Z三種元素，它們得原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均不超過18,它們能相互形

成XZ與YZ型化合物，X"與鼠原子得核外電子排布相同；Y原子與X”得電子層

數(shù)相同，但比Z原子少2個電子，Y原子得最外層電子數(shù)就是次外層得2倍。

試求：(1)X、Y、Z原子核內(nèi)得質(zhì)子數(shù)、、o

(2)若X、Y、Z得原子核內(nèi)得質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，則化合物XYZ3得相對原

子質(zhì)量就是O

答案：(1)12、6、8

(2)84

解析：X"與鼠原子得核外電子排布相同，說明X就是鎂元素，Y原子與X?+得電

子層數(shù)相同，Y原子得最外層電子數(shù)就是次外層得2倍，在1-18號元素中，只

有6號元素碳。Y原子比Z原子少2個電子，則Z就是氧元素

25、已知FeO、Fe2O3^Fe3(h組成得混合物中，鐵與氧得質(zhì)量比為21:8,

則混合物中FeO、FezOs、Fe3(h三種物質(zhì)得質(zhì)量比可能就是()

A、9:20：5B、9：20：33C、2：5：3D、5：6:3

答案：A、B

解析：本題已知得就是混合物中鐵、氧兩種元素得質(zhì)量比，要求得就是混合

物中三種物質(zhì)得質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系得角度出發(fā)，卻很難找到一條順

暢得答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個數(shù)比，問題得解

答就會由“疑無路”進(jìn)入“又一村”得境界：由鐵與氧得質(zhì)量比為21:8,可

得出混合物中鐵與氧得原子個數(shù)比為21/56：8/16=3：4o由于混合物得成分之

一中Fe3()4得鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混合物中Fe3(h得質(zhì)量無

論多少，都不會影響混合物中鐵原子與氧原子得個數(shù)比為3：4o通過對FeO、

FezOs組成特點得分析又可得出，F(xiàn)eO、Fe?()3必須按分子數(shù)1：1得比例混合，才

能保證混合物中鐵原子與氧原子得個數(shù)比為3:4?從而得到混合物中三種氧化

物得分子個數(shù)比為1：1：任意數(shù)，三種物質(zhì)得質(zhì)量比為：(56+16):(56X

2+16X3):任意值=9:20：任意值。

26、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間得分子個數(shù)比等于氣體間得體積比?，F(xiàn)有CO、

O2、CO?混合氣體9mL,點火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積減少1mL,通過氫

氧化鈉溶液后，體積又減少了5mL,則原混合氣體中CO、。2、CO2得體積比？

解析：同一狀態(tài)下2體積得CO與1體積反應(yīng)生成2體積得CO?.體積減少1,

點火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積減少1mL,說明反應(yīng)得CO為2mL,02itA1mL,

生成得CO?為2mL,通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少了5mL,說明原來有3mL

得CO2.制余生體為3mL.可為CO也可為因此原混合氣體中CO、。2、CO?得體積比為2：4：3或

5:1:3

27、將一定量得氯酸鉀與二氧化銹得混合物加熱，一段時間后，二氧化疑在混

合物中得質(zhì)量分?jǐn)?shù)由20%上升至25%,求此時氨酸鉀得分解百分率。

此題我有兩種解法：一、設(shè)混合物質(zhì)量為100克，則二氧化鎰得質(zhì)量為20克，

氯酸鉀得質(zhì)量為80克，反應(yīng)后混合物得質(zhì)量為：20克/25%=80克，反應(yīng)生成

得氧氣質(zhì)量為100克一80克=20克。根據(jù)氧氣得質(zhì)量可計算出參加反應(yīng)得氯酸

鉀得質(zhì)量為51、05克。則氯酸鉀分解百分率=51、05克/80*100%=63、8%

2、設(shè)混合物中，二氧化鏤得質(zhì)量為M,則混合物得質(zhì)量為M/20%=5M。

反應(yīng)后混合物得質(zhì)量為M/25%=4M,反應(yīng)生成得氧氣質(zhì)量為5M-4M=M。參加反應(yīng)

得氯酸鉀得質(zhì)量為2、55M,所以氯酸鉀分解百分率為2、55M/4M=63、8%,

28、將一塊嚴(yán)重銹蝕得銅塊在空氣中充分灼燒后，所得固體質(zhì)量與原銅塊質(zhì)量

相等，求原銅塊中：（1）銅元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）單質(zhì)銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：（1）混合物中銅元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氧化銅中銅元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80%

(2)設(shè)混合物質(zhì)量為m,則反應(yīng)生成得氧化銅質(zhì)量也為m,與銅反應(yīng)得氧氣質(zhì)

量等于堿式碳酸銅分解生成得水與二氧化碳質(zhì)量之與，設(shè)混合物中銅得質(zhì)量為

x,則堿式碳酸銅得質(zhì)量為(m-x),與單質(zhì)銅反應(yīng)生成得氧化銅質(zhì)量為y,則堿

式碳酸銅分解生成得氧化銅質(zhì)量為(m-y),根據(jù)化學(xué)方程式計算出*與丫(含m

得代數(shù)式)，再計算出堿式碳酸銅中銅元素得質(zhì)量(含m得代數(shù)式)，再把它

與單質(zhì)銅得質(zhì)量相加除以混合物質(zhì)量，就得出了結(jié)果。

29、一包氫氧化鈉與氫氧化鈣得固體混合物，溶于足量得水中，與碳酸

鈉溶液充分后所得沉淀質(zhì)量與原固體質(zhì)量相等，求原混合物中氫氧化鈉

得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：26%15,Na2C03.NaHCO3>CaO與NaOH組成得混合物37、2g,溶于足

量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca?+、CO；，HCO3-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)

容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體39、0g,則原混合物中NazCOs得質(zhì)

量就是多少？

答案：10、6克

根據(jù)題意：(1)CaO+H20==Ca(OH)2

(2)Ca(0H)2+Na2C03==CaC03l+2NaOH

(3)Ca(OH)2+NaHCO3==GaC03i+NaOH+H20

因為充分反應(yīng)后，溶液中得鈣離子，碳酸根離子，碳酸氫根離子全部轉(zhuǎn)化為沉

淀，所以將化學(xué)方程式(1)兩邊都乘以2,然后將三個化學(xué)方程式相加，即可

得總方程式：

2CaO+H20+Na2C03+NaHC03==2CaC03，+3NaOH

又因為原有37、2克氧化鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉得混合物，完全反應(yīng)后將反應(yīng)

容器內(nèi)得水蒸發(fā)干，最后得到39、0克固體。所以參加反應(yīng)得水應(yīng)該就是1、8

克，故可得11、2克氧化鈣，10、6g碳酸鈉，8、4g碳酸氫鈉

29>6克金屬A（A得原子相對質(zhì)量為m）與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生x克氫氣,

〃克金屬B（B得原子相對質(zhì)量為與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生y克氫氣，且

x=y,若要確定反應(yīng)中A、B兩種金屬得化合價，至少需要知道得數(shù)據(jù)就是（）

（A）x與y得比值（B）x或y得確切值

（C）m與n得比值（D）酸得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案：6

30、肥皂得主要成分為硬脂酸鈉（CvHssCOONa）,它就是一種有機(jī)酸得鈉鹽，

在肥皂水中滴入鹽酸會出現(xiàn)白色沉淀，這沉淀物就是（寫名

稱）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca?*、Mg2+）也會出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀

主要就是（寫名稱）。

答案：硬脂酸，硬脂酸鈣、硬脂酸鎂

31、某有機(jī)物中，有關(guān)元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：含碳71、58%,含氫6、67%,

含氮4、91%,其余為氧，若該有機(jī)物分子中只含1個氮原子，則它得相對分子

質(zhì)量

為,化學(xué)式就是

答案：285,&卅曲

解析：14/4、91%=285,則碳原子數(shù)為：285x71、58%/12=17,氫原子數(shù)為：2

85x6、67%/1=19,氧原子數(shù)為：285(1-71、58%-6、67%-4、91%)/16=3

22

32、在分開盛放得A、B兩溶液中，共含有Na*、Cu\Ba"、Mg\N03\

0曠、SO2一等7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含3種

陽離子與2種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該

就是O

答案：Ba2\OH

33、氯仿(CHCL)不溶于水，密度比水大，就是一種良好得有機(jī)溶劑，因保存

不當(dāng)受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒得光氣(COCL),反應(yīng)如下：

則有關(guān)氯仿得以下實驗操作正確得就是()

(A)用酚配試液檢查氯仿就是否變質(zhì)

(B)用硝酸銀溶液檢查氯仿就是否變質(zhì)

(C)用水檢驗氯仿就是否變質(zhì)

(D)需要傾倒氯仿檢驗時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

34、鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉得混合物a克與一定質(zhì)量得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

得稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C(不含結(jié)晶水)b克。求反應(yīng)過

程生成兒多少克

解析：蒸發(fā)水分后得到得固體C得質(zhì)量一鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉得混合物得

質(zhì)量=硫酸根得質(zhì)量,所以所得氫氣得質(zhì)量為：

(b-a)/48g

35、取一定質(zhì)量得CO與CO?得混合氣體，通人足量得氫氧化領(lǐng)溶液中，充分反

應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成得沉淀與所取得混合氣體得質(zhì)量相等.求混合氣體中碳原

子與氧原子得個數(shù)比。

解析：CO2與氫氧化鎖反應(yīng)生成碳酸鎖沉淀，碳酸領(lǐng)得相對分子質(zhì)量為197,設(shè)

CO與COz得混合氣體得總質(zhì)量為197,則CO與C02得混合氣體中，CO質(zhì)量為

(197-44)=153,CO與CO?得分子個比數(shù)=153/28/44/44=153/28,所以混合氣

體中碳原子與氧原子得個數(shù)比=(153+28)/(153+56)=181/219

36、在相同溫度與相同體積得條件下，氣體壓強(qiáng)對與氣體分子數(shù)目(n)成正

比關(guān)系(p=kn)。若ag碳與bg氧氣放人一密閉容器中，測得容器內(nèi)得氣體壓強(qiáng)

為P,然后，提供一定條件使容器內(nèi)得物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時，測

得容器內(nèi)得氣體壓強(qiáng)仍然為P。則a與b得關(guān)系可能為().

(A)a=3b/8(B)a>3b/8(C)a<3b/8(D)a>3b/4

答案：A與C

37、在某鐵得樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中得2種，取5、6g

樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0、20gH2,則此鐵得樣品中不可能含有得雜質(zhì)金

屬組就是()

(A)Cu與Mg(B)Zn與Al

(C)Mg與Al(D)Zn與Cu

答案：C與D

38、正常人胃液得pH在0、3?1、2之間，酸(一般以鹽酸表示)多了，需栗

治療。某些用以治療胃酸過多得藥物中含MgCOs、NaHCOs,還有用酒石酸鈉來治

療得。這主要就是由于

(A)碳酸、酒石酸都不就是強(qiáng)酸

(B)對人體而言酒石酸就是營養(yǎng)品

(C)Na+、M/+都就是人體必需得元素

(D)MgC03>NaHCOs與胃酸作用生成CO2,在服藥后有喝汽水得舒服感

答案：A

39、要除去下列四種物質(zhì)中得少量雜質(zhì)(括號內(nèi)得物質(zhì)為雜質(zhì))

甲：CaC03(Na2C03)乙：NaOH(Na2C03)

丙：KCI(KHC03)T：炭粉(CuO)

可選用得試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，

過濾；③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)。下列組合

正確得就是

(A)甲一(②，乙T④(B)乙一③，丙一(D

(C)丙一0,T—0)(D)丁一①，丙一@、

答案：A、D

40、有一包白色粉末，可能就是CuS(h、CaCOs、BaCI2.Na2s0八KOH中得一種或

幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實驗：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量得水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉

淀與無色濾液，則白色沉淀可能就是,原混合物中一定不含有O

(2)向?qū)嶒?1)濾出得白色沉淀中加入足量得鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生

無色氣體。則原混合物中一定含有O

(3)將實驗(1)中得到得濾液分成兩份，將實驗(2)中產(chǎn)生得無色氣體先

通入其中得一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白

色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象得原因就是實驗(2)中產(chǎn)生得氣體里含

有o

(4)向?qū)嶒?3)中過濾后所得得濾液里加入AgNOs溶液與稀硝酸，又產(chǎn)生白

色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有,根據(jù)實驗全

過程推斷，原混合物中還含有0

答案：(1)可能就是CaCXkBaSO4不含有CuS04

(2)CaC03

(3)HCI與C02

(4)BaCL.KOH

40、有一包白色粉末，可能就是CuSth、CaC()3、BaCL、Na2s(h、KOH中得一種或

幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實驗：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量得水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉

淀與無色濾液，則白色沉淀可能就是,原混合物中一定不含有O

(2)向?qū)嶒?1)濾出得白色沉淀中加入足量得鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生

無色氣體。則原混合物中一定含有O

(3)將實驗(1)中得到得濾液分成兩份，將實驗(2)中產(chǎn)生得無色氣體先

通入其中得一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白

色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象得原因就是實驗(2)中產(chǎn)生得氣體里含

有o(4)向?qū)嶒?3)中過濾后所得得濾液里加入AgNOs溶液與稀硝

酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有,

根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有O

答案：(1)可能就是CaCtkBaSO,不含有CuSCh

(2)CaC03

(3)HCI與C02

(4)BaCLKOH

41、CO與C02混合氣體18克，通過足量灼熱得氧化銅，充分反應(yīng)后，得到C02

得總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析：氣體增加得質(zhì)量為CO變?yōu)槌鯐r增加得氧元素得質(zhì)量，所以CO質(zhì)量為

4/16/28=7g,物質(zhì)量為11g

C元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(7x12/28+11x12/44)/18x100%=50%

42、給45克銅與氧化銅得混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱

量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析：固體減少得質(zhì)量為氧化銅中氧元素得質(zhì)量=8g,含8g銅元素得氧化銅質(zhì)

量=8/16/80=40g,單質(zhì)銅得質(zhì)量為5g,

因此原混合物中銅元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(5+40x64/80)/45x100%=82.2%

43、把70%得硝酸(密度為1?44克/立方厘米)加到等體積得水中，稀釋得

硝酸溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A等于35%B小于35%C大于35%D無法判

斷

答案：C

解析：密度大于1得液體與水等體積混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來得一半。

44、現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別就是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化領(lǐng)溶

液、鹽酸中得一種。根據(jù)焉有中它們兩兩間相互反應(yīng)得實驗記錄，推斷a、b、

c、d得順序正確得就是()

abCd

b無明顯現(xiàn)象—有氣體生成有沉淀生成

C有氣體生成有氣體生成—有沉淀生成

A.H2sO4、Na2cO3、BaC12、HCIB.HCI>H2s0八Na2cO3、BaC12

C.Na2cO3、H2SO4、HCKBaC12D.NaOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2

答案：B

解析：四種物資中只有Na2C03能與其余三種物資反應(yīng)，C就是Na2C03,與C反

應(yīng)生成沉淀得就是BaCI2,D就是BaC12,與BaC12反應(yīng)生成沉淀得還有H2s04,

B就是H2s04,A就是HCI

45、某同學(xué)在探究鐵生銹得條件時，將鐵釘浸沒在試管里得食鹽水中，一段時

間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學(xué)對此黑色粉末得組成做了如下幾

種猜測：①Fe;②FezOs；③Fe3(h;@FeCI3;⑤數(shù)種物質(zhì)得混合物。

請回答下列問題：

(1)您認(rèn)為該同學(xué)得上述猜測中，不做實驗就可以排除得就是與

(填序號)，理由就是您認(rèn)為黑色粉

末還可能就是,理由就是

(2)設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證黑色粉末就是否為Fe粉:

(3)該同學(xué)將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于就

是得出結(jié)論：黑色粉末一定就是Fe粉，您認(rèn)為該同學(xué)得結(jié)論對嗎？,理

由就是______________

答案：G)②；④；Fe?。?就是紅棕色得；

FeCL可溶于水；碳粉，制造鐵釘?shù)描F就是鐵碳合金。

(2)取少量黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察有無氣體放出。

(3)不對，四氧化三鐵也能被磁鐵吸引。

46、在某次電解水得實驗中加入了少量NaOH溶液，測得分別與電源得正負(fù)極

(1)仔細(xì)分析以上實驗數(shù)據(jù)，廣6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成得氣體體積之比大

于2:1,可能得原因就是

;從第7分

鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成得氣體體積之比約為2:1,可能得原因就是

(2)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaOH溶液100g進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH得質(zhì)量分?jǐn)?shù)

改變了1%時，停止電解，則生成得此得質(zhì)量約為O

答案：前6分鐘內(nèi)因產(chǎn)物％與溶解度不同(后者溶解度大)，致使氣體得體

積比大于2:1;

Hz與得溶解已達(dá)到飽與，氣體得體積比大致保持2:1；

(2)1、86go

47、已經(jīng)去除了泥沙得食鹽中還含有一些對人體健康不利得物質(zhì)，如氯化鈣、

氯化鎂等?？梢杂梅c飽與溶液反復(fù)沖洗來達(dá)到精制食鹽得目得。這種方法

操作簡便，不消耗能源，請您簡述其中得道理。

答案：氯化鈉飽與溶液中不能再溶解氯化鈉，但就是能溶解氯化鈣、氯化鎂等，

并且不消耗能源。反復(fù)沖洗就是提高純度。

48、在通常情況下，硫化氫(HzS)就是一種沒有顏色、具有臭雞蛋氣味得有毒

氣體，比空氣重，能溶于水。實驗用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)跟稀硫酸通過復(fù)

分解反應(yīng)來制取H2s氣體。試回答：①實驗室制H2s氣體得發(fā)生裝置可選

用________

(填制乩或制Oz得氣體發(fā)生裝置)，②收集H2s氣體應(yīng)選用—法，③硫化亞鐵

與稀硫酸反應(yīng)得化學(xué)方程式為④已知H2s水溶液得PH值小于7,

向其中加入紫色石蕊試液，溶液呈一色，⑤實驗室制取H2s氣體時，為防止污

染與避免中毒，多余得硫化氫應(yīng)該用吸收。

答案：①制H?得氣體發(fā)生裝置），②收集H2s氣體應(yīng)選用向上排空氣法，③略,

④紅，⑤NaOH溶液

一塊質(zhì)量為4克得合金，與足量得鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0。2克氫氣。則該合金

得組成可能為（）

AFeMgBFeAl0FeZn

DMgAl

50、今取12?7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量得硝酸銀溶

液，

使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜

質(zhì)為氟化物，則該雜質(zhì)可能就是（）

AKCIBNaCICZnCI2DBaCI2

答案：B

51、兩種氧化物得混合物共5-6克跟足7?3%得鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合

物可能就是（）:

AMgO與ZnOBCaO與CuOCMgO與

CuODCaO與MgO

答案：A、C

49-51為用平均值法得方法解題得題型。

52、某不純得燒堿樣品中含有Na2c。33O8%、Na205。8%、NaOH90o4%o取

M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18。75%得鹽酸溶液100克中，并用30%得NaOH%溶

液來中與剩余得鹽酸至中性。把反應(yīng)后得溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少

克

答案：29、25g

提示：此題應(yīng)用離子守恒法來解

54、一包混有雜質(zhì)得Na2c。3,其雜質(zhì)可能就是Ba(NO3)2、KCLNaHCO3,今

取10、6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10、6克樣品，加入足量得鹽酸，

收集到4、4克CO2,則下列判斷正確得就是()

(A)樣品中含有NaHCOs(B)樣品中含有NaHCOs,無KCI

(C)樣品中含有NaHCOs也有Ba(N03)2(D)樣品中混有KCI也有NaHC03

答案：D

55、a、b、c、d就是1-18號元素，a、b元素得陽離子與c、d元素得陰離子

都具有相同得電子層結(jié)構(gòu)，且b元素原子得最外層電子數(shù)比a元素原子得最外

層電子數(shù)少，C得陰離子所帶得負(fù)電荷比d得陰離子所帶得負(fù)電荷多，則它們

得核電荷數(shù)大小關(guān)系就是()

(A)a>b>d>c(B)c>b>a>d(C)

a>b>c>d(D)b>a>c>d

答案：A

56、巖石、礦物得結(jié)構(gòu)復(fù)雜，其成分可用氧化物得化學(xué)式來表示，如硅酸鈣

CaS03可表示為CaOfiOz試用氧化物得化學(xué)式表示下列礦物得成分：

(1)棉花：CaMg3Si4012;(2)白云母：K2AI6Si6(0H)8018?

答案：(1)CaO?3MgO?4SiO2：

(2)K20?3AI203?6SiO2?4H20

57、鎂鋁合金M克與足量得鹽酸反應(yīng)生成從0?1克，則M可能就是()

A0*8B1C1*5D無法確定

答案：B

解析：制取此0?1克，需1?2克鎂或0?9克鋁，因此所需質(zhì)量在1?2克

-0?9克之間，只有B符合要求。

58、NaOH與H20得混合物中，氧元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,則W得范圍就是>_曳

<

某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%,該溶液中含氫氧化鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。

答案：40%88.89%；18.18%

59、將一定量得碳與氧氣放入一密閉得容器中，得到10克氣體，將氣體通過

足量得石灰水后，氣體剩余5.6克，計算反應(yīng)物中碳與氧氣得質(zhì)量比

答案：3.6克與6.4克1.2克與8.8克

60、中國就是世界上最早應(yīng)用濕法冶金得國家，也就是最早發(fā)明黑火藥與造紙

術(shù)得國家，還就是最早利用天然氣得國家等等。根據(jù)初中所學(xué)化學(xué)知識，按以

下要求填寫(1)——(3)項，并以此為例，再填出類似得(4)——(6)項“化學(xué)之最”:

⑴化學(xué)變化中得最小微粒,

⑵地殼中含量最多得元素就是,

⑶天然物質(zhì)里硬度最大得物質(zhì)就

是o

(4)_

相對原子質(zhì)量最小得元素

⑸_____________________________________________

⑹

答案：(1)原子(2)、氧元素(3)、金剛石

(4)相對原子質(zhì)量最小得元素就是

(5)相對分子質(zhì)量最小得物質(zhì)就是

(6)相對分子質(zhì)量最小得氧化物就是

62、鑒別織物就是蠶絲(真絲)或就是人造絲得方法就是()

A滴加濃硝酸B滴加濃硫酸C滴加灑精D灼燒后

嗅氣味

答案：D

63、在食品中得某些元素含量偏高會引起毒性反應(yīng)，食品衛(wèi)生法對它們得含量

最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格規(guī)定，這些元素①Na②Mg③As種④Cd鎘⑤

Ga⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K中得()

A⑥⑦⑧⑦B②④⑥⑧C③④⑦

⑧D②④⑥⑦⑧

答案：C

提示：一般得重金屬元素有毒，AS2O3即砒霜、

64、經(jīng)測定，一瓶氣體中含有碳、氫兩種元素，這瓶氣體不可能就是()

A.一種化合物B.一種單質(zhì)與一種化合物得混合物C.兩種

化合物D.兩種單質(zhì)

答案：D

65、若在宇宙飛船得太空實驗室（失重條件下）進(jìn)行以下實驗，其中最難完成

得就是（）

A、將金粉與銅粉混合B、將牛奶加入水中混合

C、將氯化鈉晶體溶于水D、用漏斗、濾紙過濾除去水中得泥沙

評析：該題以太空實驗室作為問題背景，立意新穎，可以扣住題目得提示——

失重條件去分析備選答案。在失重得情況下，金粉與銅粉混合、牛奶與水混合、

氯化鈉晶體溶于水得實驗，可以設(shè)法在密閉得容器中進(jìn)行，而用漏斗、濾紙過

濾水中泥沙得實驗很難在密封得條件下進(jìn)行，此外，如果沒有重力得作用，其

速度將會十分緩慢，因此，符合題意得選項為D。

66、測得某溶液中含CiT、K\SO「、C「四種離子，且陽離子得個數(shù)比為CiZ：

K*=3:4,則SO,與C「得個數(shù)比可能就是（）

（A）3:2（B）1：3（01:8（D）2：5

答案：A、C

67、由C、H兩種元素組成得化合物叫燒，碳原子數(shù)在4及以下得煌在常溫常

壓下通常為氣體，常溫常壓時運。2兒與另一種蜂組成得混合氣體中碳元素得質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為87%,則混入得燒可能就是（）

(A)CH4、(B)C2H2、(C)C2H6、(D)C8H8

解於C2H4中碳元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85、7%,而混合氣體中碳元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

87%,則混入得涇中碳元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為>87%。就是B與D。

68.英國泰晤士河曾就是世界上最臟臭得河流之一。由于執(zhí)行了嚴(yán)格得污水排

放制度、重建了水道體系與用專門船只向河水里輸送某種氣體等措施，河水水

質(zhì)已得到顯著得改善。這里得“某種氣體”就是指【C】(05全國初中化

學(xué)競賽試題)

A.氫氣B.氯氣C.氧氣D.二氧化碳

69、原子得核電荷數(shù)小于18得某元素x,其原子得電子層數(shù)為n,最外層電子

數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是2谷-1。下列有關(guān)x得說法中不正確得就

是【A】】(05全國初中化學(xué)競賽試題)

A.X能形成化學(xué)式為X(0H)3得堿

B.X可能形成化學(xué)式為KX03得含氧酸鉀鹽

C.X原子得最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)、

D.X能與某些金屬元素形成化合物

70、若從H2s0八Na2C03^Nag、NaCLNaN03>Cu(N03)2^H愀七種溶液中取

出其中得兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實驗，所觀察到得現(xiàn)象記錄如下表。試根據(jù)各

步實驗及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷，再推斷所取得兩種溶液得可能組合。

步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷(或結(jié)論)

將取出得兩種溶混合溶液無色、澄清混合液中肯定不合：CU(N03)2

(1)

液混合無明顯現(xiàn)象混合溶液肯定不就是下列組合：

用pH試紙測定混

(2)測定結(jié)果：pH=2

合溶液得pH

向混合溶液中滴

(3)入足量有白色沉淀出現(xiàn)

Ba(N03)2溶液

向上述過濾所得

(4)得濾液中滴加無明顯現(xiàn)象

AgN03溶液

混合溶液得可能組合①

(寫出溶__________________________________________________

質(zhì)得化學(xué)式，有幾組②

寫幾組)__________________________________________________

③_____________________________________________

④

參考答案：

步驟實驗操作實驗現(xiàn)推斷(或結(jié)論)

象

(1)將取出得兩種溶液混合溶液無混合液中肯定不含:

混合色、澄清

CU(N03)2

無明顯現(xiàn)象混合溶液肯定不就是下列組

合：與岫叭或

H2SO4HNO3

與Na2C03

(2)用pH試紙測定混測定結(jié)果:溶液呈酸性，所以一定有

合溶pH=2酸

液得pH性物質(zhì)存在，如H2s或

HNO3

⑶向混合溶液中滴入有白色溶液H2SO4或Na2s0/或

足出現(xiàn)H2S04與Na2sO,同時共存)

量Ba(N03)2溶液

(4)向上述溶液過濾所無明顯現(xiàn)象不含NaCI

得

濾液中滴加AgN03

溶液

混合溶液得可能組合(寫出①HNO3H2sO4

溶

②HNO3Na2S04

質(zhì)得化學(xué)式，有幾組寫幾

③H2s。4NaS0

組)24

④H2s。4NaN03

（05全國初中化學(xué)競賽試題）

71、糖類（按C6H加6計，相對分子質(zhì)量為180）發(fā)酵生成乙醇反應(yīng)得化學(xué)方程式

為CM2（）6=2C2H5（用+2c問多少質(zhì)量分?jǐn)?shù)得糖類溶液發(fā)酵能得到1°得酒？（1°

酒就是指：1體積乙醇與99體積水得混合溶液。水與乙醇得密度分別為1、0g

/cm?與0、8g/cm3）（答案只要求小數(shù)點后一位數(shù)字）

（參考答案：1、6%）

（05全國初中化學(xué)競賽試題）

72、20世紀(jì)20年代，丹麥與英國得一些科學(xué)家提出了新得酸堿理論——質(zhì)子

論。質(zhì)子論認(rèn)為：凡能放出質(zhì)子（即得分子或離子都就是酸，凡能結(jié)合質(zhì)

子得分子或離子都就是堿。根據(jù)這個理論，試判斷：①H2sO,②③HC0J@

N03-⑤Na*中屬于酸得就是,屬于堿得就是,

答案：屬于酸得就是：①、③

屬于堿得就是：②、③、④

2

73、某溶液中含有Na.、H\Cl\S04",欲證明兩種陰離子確實存在，實驗得

最佳方案就是：先向溶液中滴加足量得溶液至沉淀完全；再取上層清液

滴加溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。

答案：氯化鎖溶液、硝酸銀溶液

74、欲中與氟化鈣溶液中得少量鹽酸，在沒有指示劑得條件下應(yīng)選用得試劑就

是（）

A.碳酸鈣粉末B.生石灰粉末C.熟石灰粉末D.硝酸銀粉末

答案：A

解析：只有碳酸鈣粉末不溶于水。

75、減弱“溫室效應(yīng)”有效措施之一就是大量植樹造林，綠色植物在葉綠素存

在下得光合作用就是完成二氧化碳循環(huán)得重要一環(huán)。以知葉綠素得相對分子質(zhì)

量小于900,其分子含C73、8%(以下均指質(zhì)量分?jǐn)?shù))、H8、3%、N6、3%、Mg2、

7%,其余為0。試通過計算確定葉綠素得化學(xué)式。

解析:Mg得相對原子質(zhì)量為24,24/2、7%=889,而葉綠素得相對分子質(zhì)量小

于900,所以就為889,碳原子數(shù)為889*73、8%/12=55,同理可求出H：74,N：

4,0:(1-73、8%-8、3%-6、3%-2、7%)*889/16=5。所以葉綠素得化學(xué)式為：

C55H74N405Mg

76、將鐵粉與硫粉以適當(dāng)?shù)觅|(zhì)量比均勻混合，平鋪在石棉網(wǎng)上，然后用燒成紅

熱狀態(tài)得玻璃棒接觸混合物，這時部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒

后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，直至全部混合物都呈紅熱狀態(tài)，冷卻后可得到一種黑

色得固體化合物——硫化亞鐵。根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)所得黑色固體得化學(xué)式就是：O

(2)使用簡單方法證明鐵已從單質(zhì)變成化合物：o

答案：(1)FeS(2)用磁鐵去吸硫化亞鐵，瞧就是否被磁鐵吸引。

77、氯仿(CHCI3)不溶于水，密度比水大，就是一種良好得有機(jī)溶劑。若保存

不當(dāng)受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒光氣(C0CI2),反應(yīng)式為：2CHCI3+02==

2HCI2+2C0GI2o為防止中毒事故，使用前必須檢查它就是否被氧化。檢驗選

用得試劑就是-實驗現(xiàn)象與結(jié)論就是O

答案：硝酸銀溶液、若產(chǎn)生白色沉淀，則氯仿已氧化

78、飄塵就是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生得粒狀飄浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空

氣中得S02、接觸時，S02會部分轉(zhuǎn)化為S03,使空氣得酸度增加。飄塵所起得

作用可能就是（）

（A）氧化劑（B）還原劑（C）催化劑（D）吸附劑

答案：C

79、河水里得微生物使有機(jī)物（以表示）轉(zhuǎn)化為CO?與H20得過程中所

需得。2量叫生化需氧量（BOD）oBOD就是衡量水體質(zhì)量得一個指標(biāo)。

（1）CeHiM與。2反應(yīng)生成CO?與化學(xué)方程式為

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