化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元同步練習(xí)題 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元同步練習(xí)題一、單選題1．將和充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ⅰ．

（慢反應(yīng)）Ⅱ．

（快反應(yīng)）測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)、與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．前，加入催化劑可使a線轉(zhuǎn)化為b線B．時(shí)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)體系中，C．時(shí)，若時(shí)達(dá)到平衡，則D．后，溫度對(duì)正反應(yīng)速率的影響比濃度大2．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

在密閉容器中，、時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)

B．增大壓強(qiáng)，能使反應(yīng)1正向移動(dòng)且K增大C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時(shí)，增大，能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值3．在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝1.5mol·(L·min)?1 B．v(D)＝0.8mol·(L·min)?1C．v(C)＝3.0mol·(L·min)?1 D．v(B)＝1.2mol·(L·min)?14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A工業(yè)上用與焦炭在高溫條件制備粗硅生成可燃性氣體，得到黑色固體粗硅非金屬性：C＞SiB取適量固體于試管中，滴入少量檸檬酸并用溫度計(jì)檢測(cè)溫度計(jì)讀數(shù)上升與檸檬酸反應(yīng)放熱C將兩個(gè)完全相同的充滿的玻璃球分別浸泡在冰水和熱水中熱水中的玻璃球中氣體顏色更深正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)D向足量NaBr溶液中通入少量氯氣，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：A．A B．B C．C D．D5．某小組模擬汽車尾氣處理。某溫度下，將一定量和投入體積為、盛有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．段的反應(yīng)速率B．達(dá)平衡時(shí)，理論上該反應(yīng)放出的熱量約為C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小6．NH3快速消除煙氣中的的反應(yīng)原理為

。反應(yīng)裝置示意圖如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．該反應(yīng)B．選擇高效催化劑可降低反應(yīng)的焓變C．選擇高效催化劑可提高的轉(zhuǎn)化率D．每消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為7．研究表明與在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)中是催化劑，能減小反應(yīng)的活化能B．總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定C．總反應(yīng)若在密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D．當(dāng)有生成時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為8．和聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。聯(lián)合和制取時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①

②

將、和按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下（均在催化劑活性范圍內(nèi)），反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)（反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)）測(cè)得的值如圖所示。下列說法正確的是A．由①②可知，

B．隨著溫度的升高，溫度對(duì)反應(yīng)①速率的影響大于對(duì)反應(yīng)②速率的影響C．其他條件不變時(shí)，升高溫度，①②反應(yīng)的、、均增大D．其他條件不變時(shí)，增大原料中的濃度可以提高產(chǎn)物中的值9．已知：反應(yīng)Ⅰ.反應(yīng)Ⅱ.在恒壓條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，含碳物質(zhì)的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ高溫易自發(fā)進(jìn)行B．加入合適的催化劑可使Q點(diǎn)上移C．隨著溫度的升高，的轉(zhuǎn)化率減小D．R點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K的為110．利用管狀透氧膜反應(yīng)器實(shí)現(xiàn)乙醇-水重整制氫，具有無需額外熱源、氧氣可協(xié)助消除積碳等優(yōu)點(diǎn)。其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：一定溫度下，將一定比例的、、Ar氣體通過裝有催化劑的管狀透氧膜反應(yīng)器。經(jīng)計(jì)算機(jī)仿真模擬，控制，平衡時(shí)氫醇比隨水醇比、膜管長(zhǎng)度的變化如題13圖所示。若僅考慮上述反應(yīng)，下列說法正確的是A．B．水醇比為0時(shí)，管長(zhǎng)度超過10cm后氫醇比下降的原因可能為氧化C．水醇比為1、管長(zhǎng)度為2cm，若、轉(zhuǎn)化率為100%且，則管狀透氧膜透過氧氣0.1molD．實(shí)際生產(chǎn)中，水醇比越大、管長(zhǎng)度越短，氫氣產(chǎn)率越高11．與合成反應(yīng)如下：。在2L的密閉容器中充入1mol和2mol。不同溫度下，進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)?zāi)M此反應(yīng)，和的初始消耗速率v與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．在一定條件下，升高溫度可以提高的平衡產(chǎn)率B．A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)下，只有A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到了限度C．反應(yīng)需在300℃以上進(jìn)行，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．相同溫度下，若再充入1mol和2mol，的平衡轉(zhuǎn)化率升高12．一定溫度和壓強(qiáng)下利用銅基催化劑實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性加氫制甲醇的反應(yīng)機(jī)理和能量變化圖如下(其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注)。下列說法錯(cuò)誤的是A．第①步存在共價(jià)鍵的斷裂和形成B．第②步是反應(yīng)的決速步驟，化學(xué)方程式為C．銅基催化劑可以改變反應(yīng)歷程D．保持壓強(qiáng)不變，室溫下進(jìn)行該反應(yīng)，焓變變大13．法合成氨反應(yīng)為。工業(yè)上將原料以投入合成塔。下列說法正確的是A．從合成塔排出的氣體中，B．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．使用高效催化劑可降低反應(yīng)的焓變D．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大14．二氧化碳與氫氣催化合成乙烯具有重要的意義。將和按物質(zhì)的量之比1:3加入VL的密閉容器中，壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如下圖所示。已知：下列說法不正確的是A．與合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B．圖中b、d分別表示、的變化曲線C．570K、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)顯示的可能是的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D．與合成反應(yīng)的二、非選擇題15．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正v逆(填“>”“<”或“=”)。該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=。(2)4min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為；0-4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=(3)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是①降低溫度；②減少鐵粉的質(zhì)量；③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大；④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大(4)下列選項(xiàng)能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。①v(CO)=v(CO2)②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCO③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化16．研究含碳、氮的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)，在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)中均有很重要的意義。(1)已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應(yīng)如圖所示。

CO的燃燒熱△H=kJ?mol-1。(2)已知拆開1molH－H、1molN－H、1molN≡N化學(xué)鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。(3)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CONH2)2]的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如圖。

①第二步反應(yīng)的△H0(填“＞”、“＜”或“=”)。②從圖像分析決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)的反應(yīng)速率的步驟是第步反應(yīng)。17．亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)：制得。(1)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO與置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列選項(xiàng)中可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．混合氣體的密度保持不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．NO和的物質(zhì)的量之比保持不變 D．每消耗1molNO的同時(shí)生成1molClNO(2)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO和，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨的變化圖像如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是點(diǎn)，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的點(diǎn)。

(3)按投料比把NO和加入一恒定總壓為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的0(填“>”“<”或“=”)。②在壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為。③若反應(yīng)一直保持在壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)(用含的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。18．請(qǐng)回答下列問題。(1)水體中的、和是高毒性的重金屬離子，可用Cr(VI)表示。常用的處理方法是將Cr(VI)還原為低毒性的Cr3+或Cr(OH)3。在一定pH的水溶液中，HS-、S2-可與反應(yīng)生成Cr(OH)3和單質(zhì)硫。水溶液中S2-能與單質(zhì)硫反應(yīng)生成Sn2-，Sn2-能還原Cr(VI)。①在pH=9的水溶液中與HS-反應(yīng)的離子方程式為。②25℃時(shí)用過量S2-還原Cr(VI)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后期Cr(VI)被還原的速率反而加快。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是；驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法是。(2)低濃度含砷As廢水去除原理為：Fe3++=FeAsO3↓，F(xiàn)e3++=FeAsO4↓。Na2S2O8易溶于水、有氧化性，利用Fe—Na2S2O8體系去除廢水中的五價(jià)砷，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

寫出?OH的電子式。在此過程中的作用與發(fā)生的變化可描述為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．由圖可知，200°C前，升高溫度，二氧化碳的濃度減小、反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，則加入催化劑，二氧化碳的反應(yīng)速率加快，反應(yīng)消耗二氧化碳的濃度增大，可使a線轉(zhuǎn)化為b線，故A正確；B．由圖可知，300°C時(shí)，二氧化碳的濃度呈增大趨勢(shì)，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化碳的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，400°C時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化碳的濃度為0.3mol/L，則5min內(nèi)二氧化碳的反應(yīng)速率為=0.04mol/(L·min)，故C正確；D．由圖可知，400°C后，二氧化碳正反應(yīng)速率增大，而二氧化碳的濃度減小，說明溫度對(duì)正反應(yīng)速率的影響比濃度大，故D正確；故選B。2．D【詳解】A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)1-2×反應(yīng)2可得，，A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，能使反應(yīng)1正向移動(dòng)，但溫度不變，K不變，B錯(cuò)誤；C．由圖可知溫度范圍約為350～400℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率最高，為最佳溫度范圍，C錯(cuò)誤；D．450℃時(shí)，增大，相當(dāng)于在不變的情況下，增大氫氣的物質(zhì)的量，會(huì)使二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高達(dá)到X點(diǎn)的值，D正確；故選D。3．D【分析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．=0.75；B．0.8mol/(Lmin)；C．=1；D．=1.2；綜合分析，D的比值最大；故選D。4．D【詳解】A．高溫下C與SiO2反應(yīng)生成Si和CO，在該反應(yīng)中，C作還原劑，Si為還原產(chǎn)物，不能證明C的氧化性大于Si的氧化性，故不能比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．取適量NaHCO3固體于試管中，滴入少量檸檬酸并用溫度計(jì)檢測(cè)，溫度計(jì)示數(shù)下降，與檸檬酸反應(yīng)吸熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將兩個(gè)完全相同的充滿的玻璃球分別浸泡在冰水和熱水中，熱水中的玻璃球中氣體顏色更深，說明升高溫度，平衡2NO2(g)?N2O4(g)逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．向足量NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液變橙色說明氧化性：；再加入淀粉KⅠ溶液(溶液中沒有Cl2)后，溶液變?yōu)樗{(lán)色證明氧化性：；即，故D正確；故選D。5．C【詳解】A．由圖可知，ab段反應(yīng)速率：，A正確；B．由圖可知4min反應(yīng)達(dá)平衡，，根據(jù)題干熱化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)理論放熱：，B正確；C．列三段式：，反應(yīng)平衡常數(shù)：，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D正確；答案選C。6．B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物氣體系數(shù)之和小于生成物氣體系數(shù)之和，即該反應(yīng)ΔS＞0，故A說法正確；B．使用催化劑，可以降低活化能，但不能降低反應(yīng)焓變，故B說法錯(cuò)誤；C．選擇高效催化劑，可以提高反應(yīng)速率，即可以提高單位時(shí)間內(nèi)NOx的轉(zhuǎn)化率，故C說法正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，NO2、NO中N元素化合價(jià)降低，因此消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3×6.02×1023，故D說法正確；故答案為B。7．D【詳解】A．由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+，F(xiàn)eO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+，反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B錯(cuò)誤；C．溫度越高反應(yīng)速率一般越快，但是催化劑可能會(huì)失去活性，導(dǎo)致速率反而下降，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+CO?Fe+CO2+N2，N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14gN2生成時(shí)，即生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，即NA個(gè)，D正確；故選D。8．D【分析】假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①，，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②，即?！驹斀狻緼．①-②可得，，故A錯(cuò)誤；B．隨著溫度的升高，的值逐漸減小，結(jié)合分析可知，升高溫度，反應(yīng)②速率加快的程度大于反應(yīng)①速率加快的程度，故B錯(cuò)誤；C．其他條件不變時(shí)，升高溫度，①②的化學(xué)反應(yīng)速率均增大，①②反應(yīng)增為吸熱反應(yīng)，升高溫度K增大，但不變，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變時(shí)，增大原料中的濃度，反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，結(jié)合分析可知，可以提高產(chǎn)物中的值，故D正確；故選D。9．D【詳解】A．反應(yīng)中的平衡體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而減小，說明反應(yīng)Ⅱ，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，反應(yīng)在低溫下易自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，也不能使Q點(diǎn)上移，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中的平衡體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而升高，說明升高溫度反應(yīng)I正向進(jìn)行，反應(yīng)中的平衡體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而減小，說明升高溫度反應(yīng)Ⅱ逆向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率變化取決于兩個(gè)反應(yīng)誰(shuí)占主導(dǎo)，故隨著溫度的升高，的轉(zhuǎn)化率不一定減小，故C錯(cuò)誤；D．從圖中可知R點(diǎn)COS、CO平衡體積分?jǐn)?shù)均為25%，恒壓條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)，平衡時(shí)、、、、，，R點(diǎn)COS、CO平衡體積分?jǐn)?shù)相等均為25%，可知，解得，故、、、，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，故D正確；故答案為：D。10．B【詳解】A根據(jù)蓋斯定律，，A錯(cuò)誤；B．水醇比為0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：，管狀透氧膜長(zhǎng)度越長(zhǎng)，與氧氣接觸越多，氫醇比下降的原因可能為氧化，B正確；C．，水醇比為1，n投料(H2O)=1mol，由圖可知，平衡時(shí)氫醇比=3.6，生成的，根據(jù)H守恒，平衡時(shí)H2O為mol=0.4mol，=9，根據(jù)C守恒，n生成(CO)=1.8mol、n生成(CO2)=0.2mol，根據(jù)O守恒，則管狀透氧膜透過氧氣0.3mol，C錯(cuò)誤；D．實(shí)際生產(chǎn)中需要實(shí)現(xiàn)題干中要求的無需熱源，需要一定的氧氣供熱實(shí)現(xiàn)自熱，水醇比越大會(huì)擠占氧氣參與反應(yīng)導(dǎo)致氫氣產(chǎn)率降低；管長(zhǎng)度減少易反應(yīng)不充分，也會(huì)導(dǎo)致氫氣產(chǎn)率降低，D錯(cuò)誤；故選B。11．D【詳解】A．當(dāng)v消耗(CO2)=2v消耗(CH3CH2OH)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡條件，根據(jù)圖可知v消耗(CH3CH2OH)增大的幅度遠(yuǎn)大于v消耗(CO2)增大的幅度，且v消耗(CH3CH2OH)遠(yuǎn)大于v消耗(CO2)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH3CH2OH平衡產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)v消耗(CO2)=2v消耗(CH3CH2OH)時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡條件，A、B、C、D四點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)需要在300℃進(jìn)行，是為了獲得加快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，若再次容器再充入1molCO2和2molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率升高，故D正確；故選：D。12．D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，第①步反應(yīng)涉及碳氧極性鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，第②步化學(xué)方程式為，該步反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是該歷程的決速步，B正確；C．銅基催化劑可以影響反應(yīng)的活化能，從而影響反應(yīng)歷程，C正確；D．焓變與反應(yīng)體系的始末狀態(tài)有關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選D。13．A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，N2和H2反應(yīng)時(shí)消耗的物質(zhì)的量之比為1:3，而起始投料比為1:2.8，消耗比小于投料比，故排出的氣體中，n(N2)：n(H2)>1：2.8，A正確；B．各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2v正(H2)=3v逆(NH3)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)熱，不能降低焓變，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)誤；本題選A。14．D【分析】已知：①；②；③；由蓋斯定律可知，①×6-②-4×③可得，將和按物質(zhì)的量之比1:3加入VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2和CO2的物質(zhì)的量增大，由系數(shù)關(guān)系可知，曲線a表示H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，曲線b表示CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，曲線c表示H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，曲線d表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化?！驹斀狻緼．已知：①；②；③；由蓋斯定律可知，①×6-②-4×③可得，A正確；B．由分析可知，圖中b、d分別表示、的變化曲線，B正確；C．曲線d表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化，是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則570K、0.2MPa反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M點(diǎn)顯示的可能是的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，C正確；D．由A可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度K值減小，則，D錯(cuò)誤；故選D。15．(1)>2.5(2)71.4％(3)①③(4)②④【詳解】（1）t1min時(shí)，濃度減小，濃度增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆，根據(jù)如圖信息，該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)；（2）4min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為；0-4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率；（3）①降低溫度，可以使反應(yīng)速率減慢；②鐵粉為固體，減少鐵粉的質(zhì)量，不影響反應(yīng)速率；③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，組分濃度減小，反應(yīng)速率減慢；④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；故選擇①③；（4）①v(CO)=v(CO2)，沒有表明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2表示逆反應(yīng)速率，同時(shí)生成nmolCO，表示正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；③反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以容器中氣體壓強(qiáng)始終不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)；④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，m(g)變化，n(g)不變，M是變化量，當(dāng)M不隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；故選②④。16．(1)-283(2)(3)＞二【詳解】（1）反應(yīng)①，反應(yīng)②，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得到CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故答案為：-283。（2）發(fā)生，熱化學(xué)方程式為，故答案為：。（3）①由圖象可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)；②反應(yīng)的速率主要取決于最慢的反應(yīng)，最慢的反應(yīng)主要是反應(yīng)物活化能大，已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟，故答案為：二。17．(1)BC(2)AF(3)40%【詳解】（1）A．混合氣體質(zhì)量恒定，密閉容器恒容，故密度始終保持不變，A錯(cuò)誤；B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，總質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明混合氣體總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)氣體總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．NO與等物質(zhì)的量充