化學(xué)反應(yīng)與電能單元卷 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1

第四章化學(xué)反應(yīng)與電能測試題一、選擇題1．下列有關(guān)電池的說法不正確的是A．手機(jī)用的鋰離子電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中鋅電極是負(fù)極C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．汽車所用的鉛蓄電池可以無限次的反復(fù)放電、充電2．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下易生銹 B．氯化銨溶液加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．硫化鈉濃溶液有臭味3．我國科研人員將單獨(dú)脫除反應(yīng)與制備反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化(裝置如圖)。已知：①單獨(dú)脫除反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；②單獨(dú)制備反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；③雙極膜復(fù)合層間能解離為和，且能實(shí)現(xiàn)和向兩極遷移。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①釋放的能量可以用于反應(yīng)②B．移向N極區(qū)域，反應(yīng)過程中無需補(bǔ)加C．M為負(fù)極，該區(qū)域存在反應(yīng)D．每生成，M極區(qū)域溶液的質(zhì)量增加4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．以純銅為電極，電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B．向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCOC．難溶的FeS與稀硝酸反應(yīng)制備H2S：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合：Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O5．某電解池裝置如圖所示，電解質(zhì)溶液為等濃度的、、混合溶液，則電解一段時間后(溶液有剩余)，陰極可能得到的產(chǎn)物依次為A．Cu、 B．Cu、、Na C．、 D．、Cu6．在潮濕的環(huán)境中，鋼鐵發(fā)生腐蝕的示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖甲、圖乙描述的分別是鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕B．圖甲、圖乙中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)均為Fe-3e-=Fe3+C．圖甲、圖乙中正極反應(yīng)不同的原因是電解質(zhì)溶液的酸堿性不同D．圖甲、圖乙中負(fù)極腐蝕的最終產(chǎn)物都是Fe2O3·xH2O7．某化學(xué)小組構(gòu)想用電化學(xué)原理回收空氣中二氧化硫中的硫，同時將地下水中的硝酸根(NO)進(jìn)行無害化處理，其原理如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是A．Mg電極為負(fù)極，Pt1為陽極B．乙池中NO在Pt1，電極發(fā)生還原反應(yīng)C．碳納米管析出硫的電極反應(yīng)為：SO2+4e-=S+2O2-D．Pt2電極可能產(chǎn)生H2，周圍pH增大8．在《科學(xué)》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，這種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95％。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+B．DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液C．該電池放電時每消耗2mol空氣，轉(zhuǎn)移4mol電子D．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極9．一種新型的鋰-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法中正確的是A．金屬鋰作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．可將有機(jī)電解液改為水溶液C．電池總反應(yīng)為D．當(dāng)有被還原時，溶液中有向多孔碳電極移動10．能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．電解氯化銅溶液 B．風(fēng)力發(fā)電C．太陽能電池 D．銅鋅原電池11．一種新型微生物電池工作原理如圖所示(a、b極均為情性電極，隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜)。下列說法正確的是A．a(chǎn)極的電勢高于b極 B．圖示裝置能實(shí)現(xiàn)海水淡化C．升高溫度可提高電池工作效率 D．1molCH3COO-被還原時有4molNa+進(jìn)入b極區(qū)12．2019年諾貝爾化學(xué)獎是關(guān)于鋰電池研究的。我國科學(xué)家研制出的新型鋁鋰石墨烯電池具有耐熱、抗凍等優(yōu)良特性，有廣泛的應(yīng)用前景。電池反應(yīng)原理為AlLi+C6(PF6)Al+C6+Li++PF?6，下列說法正確的是A．放電時外電路中電子向鋁鋰電極移動B．放電時負(fù)極反應(yīng)為AlLi-e?=Al+Li+C．充電時，應(yīng)將石墨烯電極與電源負(fù)極相連D．充電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極質(zhì)量增加9g13．我國科技成就日新月異。下列有關(guān)我國科技成就的化學(xué)解讀錯誤的是選項(xiàng)科技成就化學(xué)解讀A合成高性能和高穩(wěn)定性氫氧燃料電池的催化劑氫氧燃料電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯一般不與食品發(fā)生反應(yīng)且密封性較好C我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)磷酸鋯可除去核廢水中的的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為52D我國利用葡萄糖脫氫酶除去廢水中的葡萄糖葡萄糖的化學(xué)式為A．A B．B C．C D．D14．2020年科學(xué)報(bào)道科研人員研發(fā)了一種將乙烯高效轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的電化學(xué)合成方法，反應(yīng)在KCl電解液的流動池中進(jìn)行，工作原理如圖，電解結(jié)束后，將明陽極電解液輸出混合，便可生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是A．電源負(fù)極與鉑箔電極相連，其電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．離子交換膜為陰離子交換膜，整個過程中，電解前后溶液中氯離子濃度不變C．甲室中乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)D．反應(yīng)I中生成環(huán)氧乙烷的離子方程式：+OH-→+Cl-+H2O15．利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲比較AgCl和AgI的KspB．裝置乙用MgCl2溶液制取無水MgCl2C．裝置丙比較C和S的非金屬性D．裝置丁在鐵制物品上鍍銅二、填空題16．現(xiàn)有下列物質(zhì)：Ⅰ.苛性鉀溶液Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.(1)若在大試管的水中加入含有適量Ⅱ的溶液，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為_______腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為_______。(2)若在大試管的水中加入含有適量Ⅲ的飽和溶液，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為_______腐蝕，U形管的液面：a_______(填“高于”、“低于”或“等于”)b。(3)用的Ⅰ滴定未知濃度的Ⅳ溶液。①盛裝IV溶液的滴定管為_______(填“a”或“b”)。②若用酚酞作指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_______③平行滴定三次所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)Ⅰ的體積Ⅳ溶液的體積120.0225.00219.9825.00320.0025.00Ⅳ溶液的濃度為_______。④下列操作使測定結(jié)果偏大的是_______(填標(biāo)號)。A．錐形瓶用待測液潤洗B．滴定前滴定管無氣泡，滴定后有氣泡C．到達(dá)滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)17．如下圖所示，當(dāng)線路接通時，發(fā)現(xiàn)M(用石蕊試液浸潤過的濾紙)a端顯藍(lán)色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩極不發(fā)生變化?；卮穑?1)裝置名稱：甲是___________，乙是___________。(2)電極名稱及電極材料：A___________，___________；B___________，___________；C___________，___________；D___________，___________。18．實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解加有酚酞的飽和NaCl溶液，裝置如圖1所示。氯堿工業(yè)用圖2所示裝置制備NaOH等工業(yè)原料。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水(圖1)(1)a處的電極反應(yīng)式為_______。(2)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)下列與電解飽和食鹽水有關(guān)的說法，正確的是_______(填字母)。A．通電使NaCl發(fā)生電離B．在溶液中，陰離子向電極a移動C．電解熔融NaCl與電解NaCl溶液所得產(chǎn)物相同Ⅱ.氯堿工業(yè)(圖2)(5)利用實(shí)驗(yàn)室裝置制備NaOH，不僅有安全隱患，而且存在與NaOH的副反應(yīng)，氯堿工業(yè)采用改進(jìn)后的裝置，如圖2所示。①氣體X和氣體Y被陽離子交換膜分隔開，避免混合爆炸。氣體Y是_______。②陽離子交換膜避免了與NaOH發(fā)生反應(yīng)，可得到NaOH濃溶液，簡述NaOH濃溶液的生成過程_______。19．電解精制飽和食鹽水的離子方程式為_________。實(shí)驗(yàn)室中模擬上述實(shí)驗(yàn)，陽極產(chǎn)物是_________。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解200mL飽和食鹽水，兩極共收集到氣體體積為33.6L（忽略溶液體積變化），則溶液中c(NaOH)為_________。20．研究CO和的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明型社會具有重要意義。(1)用CO和為原料可制取甲醇：。恒溫時，向如圖所示的密閉容器中(活栓已經(jīng)固定住活塞)充入一定量的CO和。①能夠說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)的是：_________。A．容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量濃度不變B．C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變D．混合氣體的密度不變E.容器內(nèi)②若其他條件均保持不變，起始時拔去活栓，讓活塞自由移動，則平衡時的體積百分含量將_________(填“增大”、“減少”或“不變”)(2)二氧化碳是潛在的碳資源，可以與合成二甲醚(化學(xué)式為)，也可以與直接轉(zhuǎn)化為乙酸。①一種“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示，以熔融的碳酸鉀為電解質(zhì)，總反應(yīng)為：。該電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)為_________。②以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化為乙酸。在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示。在250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：_________。21．比較金屬的活動性強(qiáng)弱原電池中，一般活動性強(qiáng)的金屬為_______極，活動性弱的金屬為_______極。例如有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中，觀察到A極溶解，B極上有氣泡產(chǎn)生，由原電池原理可知，金屬活動性_______。22．反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，F(xiàn)是常見的金屬單質(zhì)，G是空氣中主要成分之一，K是白色膠狀沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，虛框內(nèi)是需設(shè)計(jì)的內(nèi)容，反應(yīng)物只能用A～J中的物質(zhì)：（1）A的電子式__________，H的結(jié)構(gòu)式是___________；（2）A溶液的電解方程式是_______________；C+B→J的離子方程式是_______________；（3）請?jiān)O(shè)計(jì)F→K的最佳途徑_______；（4）按設(shè)計(jì)得到1molK，電解B時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______，至少需要另加試劑的物質(zhì)的量是__________。23．I.某實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液，回答下列問題：(1)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______。A．B．C．(2)滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是_______。(3)下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是_______。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視 B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．沒有潤洗錐形瓶 D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁II.(4)如圖是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置。在實(shí)驗(yàn)過程中可以看到電壓表指針有偏移，F(xiàn)e片上有氣泡產(chǎn)生，如何證明Fe電極被保護(hù)，不發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，A正確；B．鋅錳干電池中鋅電極是負(fù)極，B正確；C．原電池的實(shí)質(zhì)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C正確；D．汽車所用的鉛蓄電池可以放電、充電，但不能無限制的反復(fù)充放電，D錯誤。答案選D。2．A解析：A．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類的水解無關(guān)，A符合題意；B．氯化銨溶液因水解呈酸性，當(dāng)加入鎂粉，與溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，與水解有關(guān)，B不符合題意；C．氯化鐵溶液呈黃色，鐵離子水解為吸熱反應(yīng)，加熱會促進(jìn)水解生成紅褐色氫氧化鐵，顏色加深，與水解有關(guān)，C不符合題意；D．硫化鈉溶液中硫離子分步水解生成少量硫化氫氣體，硫化氫具有臭味，和水解有關(guān)，D不符合題意；故選A。3．D【分析】該裝置為原電池，根據(jù)圖中電子移動方向可知，M為負(fù)極，左側(cè)二氧化硫通入氫氧化鈉溶液被吸收：，所得亞硫酸根發(fā)生失電子的反應(yīng)生成，右側(cè)電極為正極，正極上O2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成H2O2，負(fù)極區(qū)總反應(yīng)為，正極反應(yīng)式為，所以協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，原電池工作時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；解析：A．①單獨(dú)脫除反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行、為放熱反應(yīng)；②單獨(dú)制備反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行、為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)①釋放的能量可以用于反應(yīng)②，A項(xiàng)正確；B．原電池中陽離子向正極移動，則移向N極區(qū)域，根據(jù)總反應(yīng)可知，右側(cè)消耗H+的量等于遷移過來H+的量，硫酸的總量不變，所以反應(yīng)過程中不需補(bǔ)加稀H2SO4，B項(xiàng)正確；C．據(jù)分析，M為負(fù)極，該區(qū)域中二氧化硫通入氫氧化鈉溶液被吸收，故存在反應(yīng)，且亞硫酸根離子在M極上被氧化，C項(xiàng)正確；D．負(fù)極區(qū)總反應(yīng)為，正極反應(yīng)式為，當(dāng)正極生成時，負(fù)極區(qū)域的溶液質(zhì)量增重為，D項(xiàng)錯誤；答案選D。4．B解析：A．純銅為陽極時，陽極是銅失電子被氧化，A錯誤；B．碳酸酸性比苯酚強(qiáng)，故向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO，B正確；C．難溶的FeS與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能制備H2S，C錯誤；D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合：，D錯誤；故選B。5．A解析：該裝置是電解池，電極是惰性電極，在陰極放電的是溶液中的陽離子，氧化性銅離子大于氫離子大于鈉離子，且氫離子來源于水，所以陰極可能得到的產(chǎn)物依次為Cu、，所以A正確，BCD錯誤；故選A。6．B解析：A．據(jù)圖可知，圖甲中Fe被腐蝕時生成氫氣，為析氫腐蝕，圖乙中Fe被腐蝕時吸收氧氣，為吸氧腐蝕，A正確；B．原電池中，F(xiàn)e參與電極反應(yīng)時，反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，B錯誤；C．一般情況下強(qiáng)酸性環(huán)境中鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性、堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，即正極反應(yīng)不同的原因是電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，C正確；D．Fe被氧化為Fe2+后，繼而生成Fe(OH)2，然后在潮濕環(huán)境中被氧氣氧化為Fe(OH)3，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe2O3·xH2O，D正確；綜上所述答案為B。7．B【分析】由圖可知，甲池為原電池，鎂為負(fù)極，碳納米管為正極，其電極反應(yīng)式為：SO2+4e-=S+2O2-，則乙池為電解池，Pt1為陽極，水中的氫氧根離子失電子生成氧氣，Pt2為陰極，硝酸根離子得電子生成氮?dú)夂退?，以此解題。解析：A．由圖可知，甲池為原電池，鎂為負(fù)極，碳納米管為正極，則乙池為電解池，Pt1為陽極，故A正確；B．乙池為電解池，Pt2為陰極，硝酸根離子得電子生成氮?dú)夂退?，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．由分析可知，碳納米管為正極，其電極反應(yīng)式為：SO2+4e-=S+2O2-，故C正確；D．Pt2為陰極，硝酸根離子得電子生成氮?dú)夂退?，后水中的氫離子得電子生成氫氣，剩余氫氧根離子，周圍pH增大，故D正確；故選B。8．A【分析】該裝置為原電池，鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，且已知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，因此多孔的黃金作為正極，正極的電極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2，在原電池中，電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動向正極，溶液中離子移動導(dǎo)電。解析：A.鋰電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，多孔的黃金作為正極，A項(xiàng)正確；B.電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極移動向正極，電子不在溶液中移動，溶液中是離子移動導(dǎo)電，B項(xiàng)錯誤；C.該電池放電時，氧氣的化合價由0價轉(zhuǎn)化為-1價，消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，但是2mol空氣中氧氣的物質(zhì)的量小于2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol，C項(xiàng)錯誤；D.放電時，金屬鋰為負(fù)極，充電時該電極相當(dāng)于電解池的陰極，因此給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源的負(fù)極，D項(xiàng)錯誤；答案選A。9．C解析：A．金屬鋰作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；故A錯誤；B．金屬鋰可以與水反應(yīng)，不能將有機(jī)電解液改為水溶液，故B錯誤；C．鋰-空氣電池中，負(fù)極的電極方程式為，正極的電極方程式為，則電池總反應(yīng)為；故C正確；D．氣體狀況不知，無法計(jì)算，故D錯誤；故答案選C。10．D解析：A．電解氯化銅溶液是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不合題意；B．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化電能，B不合題意；C．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C不合題意；D．銅鋅原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D符合題意；故答案為D。11．B【分析】a極為原電池的負(fù)極，醋酸跟變?yōu)槎趸己蜌潆x子，電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=CO2↑+7H+，同時可實(shí)現(xiàn)海水淡化，所以隔膜一為陰離子交換膜，海水中氯離子透過離子交換膜，實(shí)現(xiàn)海水淡化。解析：A．圖中a極變?yōu)?，表明發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為負(fù)極，則b極為正極，故a極的電勢低于b極，A項(xiàng)錯誤；B．隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，結(jié)合原電池原理和電極判斷，NaCl溶液中向右移動，向左移動，將NaCl溶液替換為海水可實(shí)現(xiàn)海水淡化，B項(xiàng)正確；C．升高溫度，可能會使微生物的蛋白質(zhì)變性，造成電池工作效率降低，C項(xiàng)錯誤；D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為，故被氧化時有進(jìn)入b極區(qū)，D項(xiàng)錯誤。故選B。12．B解析：A．放電時電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，所以放電時外電路中電子由負(fù)極鋁鋰電極流出，故A錯誤；B．放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式：AlLi-e-=Al+Li+，故B正確；C．充電時，應(yīng)將負(fù)極鋁鋰電極與電源負(fù)極相連，故C錯誤；D．充電時，陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al＋Li++e-=AlLi，所以若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極電極將增重7g，故D錯誤；故選B。13．C解析：A．氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電池，A正確；B．聚乙烯一般不與食品發(fā)生反應(yīng)且密封性好，可以隔絕氧氣防止食物氧化變質(zhì)，B正確；C．的相對原子質(zhì)量為90，質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)為52，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為14，C錯誤；D．葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，D正確；故答案選C。14．B【分析】泡沫鎳電極上氯離子失電子生成氯氣，為陽極，鉑箔電極為陰極；陽極消耗Cl?，Cl?從陰極向陽極定向移動，電解過程中消耗水；甲室中次氯酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)；反應(yīng)Ⅰ中和KOH反應(yīng)生成、KCl和H2O，據(jù)此分析解題。解析：A．泡沫鎳電極上氯離子失電子生成氯氣，為陽極，鉑箔電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，其電極反應(yīng)：2H2O＋2e?=H2↑＋2OH?，故A正確；B．陽極消耗Cl?，為維持溶液電中性，需Cl?從陰極向陽極定向移動，故離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，電解過程中消耗水，則電解前后溶液中氯離子濃度發(fā)生改變，故B錯誤；C．甲室生成的氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)Ⅰ中和KOH反應(yīng)生成、KCl和H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：+OH-→+Cl-+H2O，故D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池，側(cè)重考查學(xué)生電解原理的掌握情況，試題難度中等。15．B解析：A．向NaCl溶液中滴入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色AgCl沉淀，再滴加KI溶液，若沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀，說明AgI的溶解度更小，而二者為同類型沉淀，溶解度小即Ksp小，A正確；B．氯化鎂溶液中鎂離子會水解生成HCl，受熱后HCl揮發(fā)，同時促進(jìn)水解，所以蒸干后無法得到無水MgCl2，B錯誤；C．稀硫酸為S元素最高價含氧酸，根據(jù)澄清石灰水變渾濁可以證明稀硫酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，即硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，說明S的非金屬性強(qiáng)于C，C正確；D．Fe為陰極，溶液中銅離子放電生成銅單質(zhì)附著在Fe表面，Cu在陽極放電生成銅離子，補(bǔ)充溶液中被消耗的銅離子，可以實(shí)現(xiàn)鍍銅，D正確；綜上所述答案為B。二、填空題16．(1)吸氧O2+4e－+2H2O=4OH－(2)析氫低于(3)a滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.08AC解析：（1）若在大試管的水中加入含有適量氨水，溶液顯堿性，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－。（2）若在大試管的水中加入含有適量亞硫酸飽和溶液，溶液顯酸性，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為析氫腐蝕，大試管中有氫氣生成，壓強(qiáng)增大，則U形管的液面：a低于b。（3）①硫酸氫鉀溶液顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，a是酸式滴定管，b是堿式滴定管，答案選a。②氫氧化鉀滴定硫酸氫鉀，終點(diǎn)時溶液顯中性，若用酚酞作指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③三次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鉀溶液體積的平均值為，所以根據(jù)OH－+H＋=H2O可知硫酸氫鉀溶液的濃度為=0.08。④A.錐形瓶用待測液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，濃度偏大；B.滴定前滴定管無氣泡，滴定后有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，濃度偏?。籆.到達(dá)滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，濃度偏大；答案選AC。17．(1)原電池電解池(2)負(fù)極Zn正極Ag陽極Pt陰極Cu解析：(1)甲中可自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙不能，因此甲為原電池，乙為電解池。(2)a端顯藍(lán)色，說明H＋反應(yīng)余OH－，則a為電解池陰極，那么A為原電池負(fù)極，B為正極，C為陽極，D為陰極。乙中兩極不發(fā)生變化，則陽極為鉑，陰極為Cu。18．(1)(2)有氣泡冒出，溶液變紅(3)2H2O+2Cl-(4)B(5)陰極是水電離出的氫離子得到電子，變?yōu)闅錃猓Ｓ嗟臍溲醺c穿過陽離子交換膜的鈉離子結(jié)合得到NaOH濃溶液解析：（1）連接電源正極的為陽極，因此a為電解池的陽極，陽極是溶液中的陰離子放電，a處的電極反應(yīng)式為；故答案為：；（2）陰極是溶液中的陽離子放電即水中氫離子放電，因此b處的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，陽極是溶液中的陰離子放電，a處的電極反應(yīng)式為；觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡冒出，溶液變紅；故答案為：有氣泡冒出，溶液變紅；（3）根據(jù)陽極、陰極電極反應(yīng)式得到電解池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl-；故答案為：2H2O+2Cl-；（4）A．在水溶液中NaCl就要發(fā)生電離，而不是在通電時，故A錯誤；B．在溶液中，電解池中“異性相吸”得到陰離子向電極陽極即a極移動，故B正確；C．電解熔融NaCl得到Na和Cl2，電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2，兩者所得產(chǎn)物不相同，故C錯誤；綜上所述，答案為：B；（5）①根據(jù)分析左邊是連接電源正極，是陽極，因此氣體X是Cl2，右邊是陰極，因此氣體Y是H2；故答案為：H2；②陰極是水電離出的氫離子得到電子，變?yōu)闅錃?，剩余的氫氧根與穿過陽離子交換膜的鈉離子結(jié)合得到NaOH濃溶液；故答案為：陰極是水電離出的氫離子得到電子，變?yōu)闅錃?，剩余的氫氧根與穿過陽離子交換膜的鈉離子結(jié)合得到NaOH濃溶液。19．Cl27.5mol/L解析：電解精制飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為；實(shí)驗(yàn)室中模擬上述實(shí)驗(yàn)，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則產(chǎn)物是Cl2。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解200mL飽和食鹽水，兩極共收集到氣體體積為33.6L，則混合氣體的物質(zhì)的量==1.5mol，根據(jù)反應(yīng)可知，生成的混合氣體為氯氣和氫氣，物質(zhì)的量比為1：1，則氫氣和氯氣的物質(zhì)的量分別為0.75mol，則生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1.5mol，忽略溶液體積變化，則溶液中c(NaOH)為=7.5mol/L。20．(1)AC增大(2)CH3OCH3-12e-+6=8CO2↑+3H2O催化劑失去活性解析：（1）①A．容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量濃度不變，則為平衡狀態(tài)，故A正確；B．速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，v正(H2)=2v逆(CH3OH)能說明甲醇正逆反應(yīng)速率相同，但2v正(H2)=v逆(CH3OH)不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)前后質(zhì)量和體積不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；E．各物質(zhì)的濃度與起始投入量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，容器內(nèi)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯誤；故答案為：AC；②由于該反應(yīng)為分析數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，若起始時撥去活栓，則活栓向內(nèi)移動，平衡正移，CH3OH(g)的體積百分含量增大；故答案為：增大；（2）①燃料電池負(fù)極為可燃物放電，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒書寫電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+6=8CO2↑+3H2O；②在250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率卻快速降低，原因可能是催化劑失去活性。21．負(fù)正A>B解析：原電池中，一般活動性強(qiáng)的金屬容易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；活動性弱的金屬為正極；例如有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中，觀察到A極溶解，說明A失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為電源負(fù)極，B極上有氣泡產(chǎn)生為電源正極，由原電池原理可知，金屬活動性A大于B。22．H—Cl2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O1.8×1024HCl0.25mol，NaOH0.75mol【分析】反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，反應(yīng)①是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，生成的有色氣體E是Cl2，D為H2，則H為HCl氣體，C的焰色反應(yīng)為黃色，C為NaOH；D、E、F、G為單質(zhì)，G是空氣中主要成分之一，F(xiàn)是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)②為電解熔融的氧化鋁，則G為氧氣，F(xiàn)為Al，I為AlCl3；K是白色沉淀，K為氫氧化鋁，據(jù)此分析解答。解析：根據(jù)上述分析，A為NaCl，B為Al2O3，C為NaOH，D為H2，E是Cl2，F(xiàn)為Al，G為O2，H為HCl，I為AlCl3；J為NaAlO2，K為Al(OH)3。(1)A為NaCl，屬于離子化合物，電子式為，H為HCl，結(jié)構(gòu)式為H—Cl，故答案為；H—Cl；(2)電解飽