新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素“位-構(gòu)-性”推斷技巧及元素周期律應(yīng)用中的關(guān)鍵點課件（19張）

微專題11元素“位—構(gòu)—性”推斷技巧及元素周期律應(yīng)用中的關(guān)鍵點【考情分析】元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點和重點，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。如2021年廣東第13題，2021年河北第11題，2020年全國Ⅱ第11題，2019年全國卷Ⅰ第13題等，都是結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素及其化合物知識的綜合考查。1．同一元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系2．元素推斷類題目的基本特點3．推斷題要點總結(jié)(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心①掌握四個關(guān)系式：a.電子層數(shù)＝周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；d.主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價＝主族序數(shù)－8。②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律a.“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：①元素的金屬性、非金屬性；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性；④金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)互推是解題的要素①電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性；②同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；③正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點；④判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。4．推斷題的考查方向考向一以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為載體的推斷常考短周期元素形成的共價鍵特征注：X表示對應(yīng)表格中的元素一般情況下，氫原子通過形成一個單鍵達(dá)到2e－穩(wěn)定狀態(tài)，其他原子也可通過形成共價鍵達(dá)到8e－穩(wěn)定狀態(tài)，但硼原子既可形成6e－結(jié)構(gòu)，如硼酸也可形成8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如硼氫化鈉

等。P、S可以形成10e－、12e－結(jié)構(gòu)，如PCl5、SF6等。

考向二與元素單質(zhì)及其化合物的特殊性質(zhì)為載體的推斷信息推斷出的元素(物質(zhì))元素的最簡單氫化物可腐蝕玻璃、元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定F元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)、元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性、元素的氧化物(氣體)為紅棕色、元素的簡單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑N元素的氣態(tài)氧化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成該元素單質(zhì)(淡黃色)S元素單質(zhì)為黃綠色氣體、元素單質(zhì)能檢查氨氣管道是否泄漏Cl導(dǎo)致酸雨形成的氧化物氮氧化物、硫氧化物有刺激性氣味的氣體NH3、H2S、SO2等濃度為0.01mol·L－1的溶液，pH為2HCl、HNO3、HClO3、HClO4等濃度為0.01mol·L－1的溶液，pH＜2H2SO4等濃度為0.01mol·L－1的溶液，pH＞2HF、H2S、H2CO3等考向三元素周期律應(yīng)用中的關(guān)鍵點1．微粒半徑大小比較特點比較舉例同主族從上到下，半徑逐漸增大r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)同周期從左到右，原子半徑逐漸減?。魂栯x子、陰離子半徑分別逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；r(P3－)＞r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)核外電子排布相同核電荷數(shù)越大，半徑越小r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)2.主族元素的最簡單氫化物性質(zhì)遞變規(guī)律(1)熔沸點：一般情況下，最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，但由于NH3、H2O、HF分子間存在氫鍵，所以它們的熔沸點是同主族元素中最高的。(2)熱穩(wěn)定性①－1價H具有強(qiáng)還原性，故離子型氫化物均為強(qiáng)還原劑，遇水可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，同時放出熱量，都是遇濕易燃的危險化學(xué)品。②共價型最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，還原性越弱，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。但除了最簡單氫化物外，某些主族元素還可以形成復(fù)雜氫化物，如C形成的烴，N形成的聯(lián)氨(N2H4)，O形成的過氧化氫(H2O2)，這些物質(zhì)的熱穩(wěn)定性不能作為判斷對應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。3．主族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物性質(zhì)遞變規(guī)律

答案：B解析：由圖像和題給信息可知，W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為一元強(qiáng)酸，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)堿，結(jié)合短周期、原子序數(shù)及原子半徑等信息可判斷出元素W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl。簡單離子半徑：S2－>Cl－>N3－>Na＋，A項錯誤；根據(jù)成鍵規(guī)律可知化合物S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，B項正確；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<HCl，C項錯誤；Cl2具有強(qiáng)氧化性，但無漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，D項錯誤。2．X、Y、Z、W是四種原子半徑依次增大的短周期主族元素，Z的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為6，Y的最外層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的3倍，四種元素的原子序數(shù)之和為45。下列說法正確的是(

)A.離子半徑：W＞Z＞Y＞XB.簡單氫化物的沸點：Y＞X＞ZC.ZY2中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)D.Y、Z、W三種元素僅能形成一種鹽答案：B解析：Z為短周期主族元素，其最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為6，可知Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl，Y的最外層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的3倍，可推測Y是O或S，結(jié)合四種元素原子半徑依次增大，可知Y是O。四種元素的原子序數(shù)之和為45，則推出X、W的原子序數(shù)之和為20，X的原子半徑比O的小，則X可能是H或F。若X是H，則W是長周期元素，不符合題意，故X是F，W是Na。離子半徑大小關(guān)系為Cl－＞O2－＞F－＞Na＋，故A錯誤；HF和H2O分子間都存在氫鍵，但H2O分子間的氫鍵數(shù)目比HF分子間的多，則沸點高低關(guān)系為H2O＞HF＞HCl，故B正確；根據(jù)兩種元素原子最外層電子數(shù)目，ClO2中的原子都沒有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；O、Cl、Na形成的鹽不止一種，如NaClO3、NaClO等，故D錯誤。3.南開大學(xué)化學(xué)學(xué)院針對“水系鋅離子”電池設(shè)計出全新正極材料和電解液，該電解液的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期非金屬元素，X的最簡單氫化物常溫下是液體，與W的單質(zhì)反應(yīng)可以生成X的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，下列說法正確的是(

)A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B.對應(yīng)氫化物的沸點：Z＞XC.非金屬性：Y＜Z＜W＜XD.該陰離子中W、X、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：D解析：X的最簡單氫化物常溫下是液體，則X為O；Z的原子序數(shù)是X的兩倍，可知Z為S；能與H2O發(fā)生反應(yīng)生成O2的單質(zhì)只有F2，即發(fā)生反應(yīng)2H2O＋2F2===4HF＋O2則W為F；從離子結(jié)構(gòu)判斷Y為＋4價，可能是C(碳)或Si，又Y的原子半徑