2022年高考化學(xué)備考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2022年高考化學(xué)備考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題

原子'離子的核外電子排布式與規(guī)則

1.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()

A.鎂原子由Is22s22P°3s2-ls22s22Pli3Pz時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B.價電子排布為5s?5p’的元素位于第五周期IA族，是s區(qū)元素

C.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D.2iCr原子的電子排布式是Is22s22Pb3s23P63d44s2

2.(2020?吉安質(zhì)檢)下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是()

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量

B.核外電子排布由Is22s22P63s1一Is22s22P6的變化需要吸收能量

C.Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22P63s23P''

Is2s12P

D.氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為[QI'I，I

3.下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯誤的是()

[H]同十中中W

A.Na卡的電子排布圖：Is2s2p

z-<\\

U-W28

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：*

C.Na的電子排布式：Is22s22P，3s'

D.Na的簡化電子排布式:[Na]3s1

4.A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；B

元素原子核外有4種能級，且全部充滿電子；C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。

(DA的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈_______形。

[u][KTHTR[M]

⑵某同學(xué)推斷B基態(tài)原子的核外電子排布圖為h2s2p3s,該同學(xué)所畫的電子排布

圖違背了。

(3)C位于族______區(qū)，價電子排布式為。

5.(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為。

(2)[2018?全國卷HI,35(l)]Zn原子核外電子排布式為。

⑶[2018?江蘇，21(2)正/+基態(tài)核外電子排布式為

(4)[2017?全國卷HI,35(1)節(jié)選]C?；鶓B(tài)原子核外電子排布式為。

(5)[2016?全國卷I,37(1)節(jié)選]基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]。

(6)[2016?全國卷H,37(1)節(jié)選]銀元素基態(tài)原子的電子排布式為。

(7)[2016?全國卷HI,37(1)]寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。

(8)[2015?全國卷n,37(1)節(jié)選]P原子的核外電子排布式為

(9)[2014?新課標(biāo)全國卷I,37(2)節(jié)選]Fe"的電子排布式為

(10)[2014?新課標(biāo)全國卷II,37(1)節(jié)選]Cu的價層電子軌道示意圖為

6.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(填序號)。

g）rniE111」口

Is2s2p3s

②Lil]1個ct1t1口

Is2s2P3s

③LUJLuJ工1u

Is2s2P3s

@|U|Lt±tf_LlLtl

Is2s2P3s

⑤LL￡1\ITMMjdu

Is2s2P3s

7.錮系為元素周期表中第IIIB族、原子序數(shù)為57?71的元素。

⑴鎬(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鎬(Dy)原子價電子排布圖：

⑵高溫超導(dǎo)材料偶根銅氧化物中含有Cu，+,基態(tài)時Q?+的電子排布式為

(3)觀察下面四種鋤系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價的元素是(填元素名稱)。

幾種偶系元素的電離能(單位：kJ-mol-1)

II

兀疔;I2hI4

Yb（穗）604121744945014

Lu(錯)532139041114987

La（翎）538106718505419

Ce（立）527104719493547

8.[2018?全國卷I,35(1)(2)](1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為

、(填標(biāo)號)。

但onDD

Is2s2pr2p\2p~

B.口E3EDD

Is2s2p2p,2p~

c-lIEOOO

Is2s2pr2]\2pg

D-OEOOO

Is2s2prZp、2p~

(2)Li+與曠具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(lT),原因是—

9.如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：

(l)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有一個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每

個P能級有個原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnp"+1.原子中能量最高的是電子，其電子云在空間有

—方向：元素X的名稱是,它的簡單氫化物的電子式是。若元素X的

原子最外層電子排布式為ns"-np"+i,那么X的元素符號為，原子的電子排布圖為

10.按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。

A原子中只有一個能層且只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C原子

的2P軌道上有1個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反；D原子第三能層上有8個電子，第四能層

2

上只有1個電子；E原子的最外層電子排布式為3S3p%

⑴寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式：

___________________________________________________________________________(至少寫出5種)。

(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+,可通過反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦,通常所用的試

劑是和。

(3)寫出E的元素符號：，要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是一。

答案精析

1.C

2.D[2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A正確；失電子需要吸收能量，故B正確；Ca2+有18

個電子，基態(tài)電子排布式為Is22s22P63s對d，故C正確；氧元素基態(tài)原子的電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D

錯誤。]

3.D

4.(1)3啞鈴(2)泡利原理

⑶VIIAp3s23p"

解析根據(jù)題意可知A為N,B為Mg,C為Cl。

⑵[Ar]3dzs2(或Is22s22P63s23P63dzs)

⑶[Ar]3d6(或Is22s22P63s,3p’3d6)

(4)Is22s?2p‘3s23P63dzs2(或[Ar]3d74s2)

⑸3dzs24P2

(6)1s22s22Pli3s23Pli3d84s2(或[Ar]3d84sz)

⑺1s22s22Pli3s23Pli3d'°4s24P(或[Ar]3dzs24P5

(8)1s22s22Pli3s23P3(或[Ne]3s23P》

⑼Is22s3s23P63d$(或[Ar]3d5)

(10)3d4s

6.③⑤

:，I十I十I十D

7.(1)4f6s

⑵[Ar]3ds(或1s22s22P63s23Pli3d')⑶銅

8.(1)DC(2)Li+核電荷數(shù)較大

9.⑴球1啞鈴3

H

H?N'HS

(2)2p三個互相垂直的伸展氮,

Is2s2P3s3P

10.⑴KOH、KC10.KC103>HC10,HClftK答案合理即可)

⑵焰色AgNOs溶液稀HN03

(3)Ar對太陽光進(jìn)行光譜分析

解析由A只有1個能層且只含1個電子，判斷A為H元素；B原子3p軌道得1個電子達(dá)到飽和，則原有

5個電子，即B的電子排布式為ls22s22p63s23p5,為C1元素；C原子的電子排布圖為

Is2s2P

陌臼儲|,|f

微考點(diǎn)88元素的性質(zhì)一電離能、電負(fù)性

1.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P3；④

Is22s22P5。則下列有關(guān)比較中，正確的是（）

A.第一電離能：?＞（3）＞（2）＞?

B.原子半徑：④＞③泡＞①

C.電負(fù)性：④四＞②〉①

D.最高正化合價：④＞①X^=②

2.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）

rq

工

LJU□

A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.p軌道未成對電子最多的是Z元素

D.X元素是電負(fù)性最大的元素

3.五種元素的基態(tài)原子核外電子排布式如下:①Is22s22P63s23P63d54s*②Is22s22Pli3s*③Is22s22P%④

Is22s22P63s23P2；⑤[Ar]4sL下列說法中不正確的是（）

A.③為稀有氣體元素，①為金屬元素

B.原子半徑：⑤X^＞④

C.電負(fù)性：②〈④

D.第一電離能：②〈⑤

4.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（）

A.具有下列電子排布式的原子中:①Is22s22P63s23P2,②Is22s22P3,③Is22s22P2,@ls22s22p63s23p\原子

半徑最大的是①

B.具有下列價電子排布式的原子中：①3s'Bp',②3s23P2,③3s23P:?3s23p',第一電離能最大的是③

C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③0、S、Se,④Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是

④

D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯

氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+

5.（2020?阜陽調(diào)研）下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用L、L…表示，單位為kj-mol-'）。

???

Ii12Li

R7401500770010500

下列關(guān)于元素R的判斷一定正確的是()

①R的最高正價為+3價

②R元素位于元素周期表中第IIA族

③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素

@R元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s2

A.①②B.②③C.③④D.①④

6.電離能大小的比較及概念：

(1)[2018?全國卷I,35(4)節(jié)選]

-2908kJmol-1

2Li*(g)+8(g)-------------------------------"以0(晶體)

[1040kJmol-1|7()3kJmol-1

2Li(g)0(g)

1318kJmol-'|249kJmol-'

1.-598kJ-mor1

(晶體)+n

2Li可知，Li原子的第一電離能為kJ-mor'c

(2)[2018?全國卷HI,35(2)]第一電離能I,(Zn)L(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是

(3)[2017?全國卷III,35(1)節(jié)選]元素Mn與0中，第一電離能較大的是。

(4)[2016?全國卷H,37(3)節(jié)選]元素銅與鍥的第二電離能分別為Icu=1958kJ-mol\I?=1753kJ?mol

IDLi的原因是_____________________________________________________

(5)[2016?全國卷in,37(2)]根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs,第一電離能GaAs。(填

“大于”或“小于”)?

(6)[2014?新課標(biāo)全國卷H,37(1)節(jié)選]N、0、S中第一電離能最大的是(填元素符號)。

7.現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、I)、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為ns"npn

C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的與E元素

正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對

電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(DA元素的第一電離能_(填或“=")B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)

性由小到大的順序?yàn)?用元素符號表示)。

(2)1)元素原子的價電子排布式是。

(3)C元素的電子排布圖為；

E"的離子符號為。

⑷F元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為

(5)G元素可能的性質(zhì)________(填字母)。

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B.其電負(fù)性大于磷

C.其原子半徑大于錯

D.其第一電離能小于硒

(6)活潑性：D(填“>”或“<"，下同)A1,L(Mg)L(A1),其原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

8.(1)已知Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)。第二

周期部分元素的Ei變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的Ei自左而右依次增大的原因是

氮元素的Ei呈現(xiàn)異常的原因是_______________________________________________

9.根據(jù)信息回答下列問題:

A.第一電離能L是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子x+(g)所需的能量。如圖

是部分元素原子的第一電離能I.隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩

個成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子健；如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值小于

1.7,通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值:

元素

LiBeBC0FNaAlSiPSCl

符號

電負(fù)

0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16

性值

(D認(rèn)真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na?Ar元素中，A1的第一電離能的大小范圍

為<A1<(填元素符號)。

(2)從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能L變化規(guī)律是o

(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第周期族。

⑷根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有________性，其中

Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是

(5)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍o

(6)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是。

⑺從電負(fù)性角度，判斷AlCk是離子化合物還是共價化合物？，請說出理由

(即寫出判斷的方法和結(jié)論)，

請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論

答案精析

1.A2.D

3.D［由題意可知，①為Mn元素，②為Mg元素，③為Ne元素，④為Si元素，⑤為K元素。Ne元素為

稀有氣體元素，Mn為金屬元素，A正確；同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素，

從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：K>Mg>Si,B正確；Mg為金屬元素，Si為非金屬元素，顯然

Si的電負(fù)性大于Mg,C正確；Mg元素的第一電離能大于K元素，D錯誤。］

4.D5.B

6.(1)520(2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(3)0

⑷銅失去的是全充滿的3dHl電子，鎮(zhèn)失去的是4s'電子

(5)大于小于(6)N

7.(1)>N<0<F

(2)3s2

Is2s2p

⑶EDEEEI］Fe-

(4)dsIs22s?2p"3s23Pl53dzs'(或［Ar］3d'04s')

(5)A

(6)>>鎂原子的3s軌道處于全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3P軌道只有一個電子，不穩(wěn)定

8.(DC1(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次

增大N的2P能級處于半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子

解析(2)根據(jù)圖，電子親和能增大(除N外)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，因此同

周期自左而右電子親和能增大；氮元素的2P能級達(dá)到半充滿狀態(tài)，原子相對穩(wěn)定，不易得到1個電子。

9.(l)NaMg

⑵從上到下依次減小

⑶五IA

+2+

(4)兩Be(OH)2+2H=Be+2比0、

Be(011)2+20H-=Be0r+2H20

(5)0.93—1.57

(6)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小

(7)共價化合物A1元素和C1元素的電負(fù)性差值為1.55VL7,所以形成共價鍵，為共價化合物將氯化

鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物

微考點(diǎn)89分子的立體結(jié)構(gòu)與VSEPR理論'雜化類型的判斷

1.(2020?無錫模擬)氯化亞颯(S0C1J是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯

化亞颯分子的立體構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是()

A.三角錐形、sp3B.V形、sp"

C.平面三角形、sp2D.三角錐形、sp2

2.(2019?鹽城模擬)在乙烯分子中有5個。鍵、一個“鍵，它們分別是()

A.sp,雜化軌道形成。鍵、未雜化的2P軌道形成“鍵

B.sp,雜化軌道形成n鍵、未雜化的2P軌道形成。鍵

C.C—H之間是sp，形成的。鍵，C—C之間是未參加雜化的2P軌道形成的n鍵

D.C—C之間是sp,形成的。鍵，C—H之間是未參加雜化的2P軌道形成的n鍵

3.經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子不同之處為()

7&

A.中心原子的雜化軌道類型

B.中心原子的價層電子對數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價鍵類型

4.⑴硫酸鎮(zhèn)溶于氨水形成[Ni(NHjelSO,藍(lán)色溶液。

①[Ni(NX)6]SO,中陰離子的立體構(gòu)型是。

②氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)8^(PH3),原因是；

氨是(填“極性”或“非極性”)分子，中心原子的軌道雜化類型為。

(2)C8分子中，C原子的雜化軌道類型是。

(3)H通入稀NaOH溶液中可生成OF2,分子構(gòu)型為________,其中氧原子的雜化方式為。

(4)已知CO,為直線形結(jié)構(gòu)，S03為平面正三角形結(jié)構(gòu)，NF,為三角錐形結(jié)構(gòu)，請分別寫出COS、COr>PCL

的立體結(jié)構(gòu)、、。

5.[2018?全國卷H,35(2)(4)](2)根據(jù)價層電子對互斥理論，壓S、S02,SO-的氣態(tài)分子中，中心原子價

層電子對數(shù)不同于其他分子的是。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為一形，其中共價鍵的類型有一種;

固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為。

6.硒化鋅是一種半導(dǎo)體材料，回答下列問題。

(1)鋅在周期表中的位置為；Se基態(tài)原子價電子排布圖為。

元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是________(填元素符號)。

⑵Na?Se()3分子中Se原子的雜化類型為；ILSeO,的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是

(3)氣態(tài)SeO,分子的立體構(gòu)型為；下列與SeO：、互為等電子體的有(填字母)。

A.COtB.NO；

c.NCI3D.sot

7.配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH：就是

由NH式氮原子提供電子對)和小(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：

(1)下列粒子中可能存在配位犍的是(填序號)。

①N2K②CH,③0k④NH：⑤Fe(CO),@Fe(SCN)3⑦M(jìn)O*⑧Ag(NH3OH

(2)硼酸(H3B03)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：

(3)科學(xué)家對1皿2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：

H

\

O

甲：H-0、乙：H—0—0-H,式中0—0表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中Of0鍵遇到還原劑時易斷裂。

化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究上02的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

a.將CzHsOH與濃HzSCh反應(yīng)生成(C2H5)2S04和水;

b.將制得的(QHsCSO,與H2O2反應(yīng),只生成A和H2s0」；

c.將生成的A與反應(yīng)(已知該反應(yīng)中l(wèi)b作還原劑)。

①如果H202的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡

式)?

②為了進(jìn)一步確定HQ的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請設(shè)計d的實(shí)驗(yàn)方案：

答案精析

1.A

2.A[乙烯分子中存在4個C—H鍵和1個C=C雙鍵，沒有孤對電子，C原子采取sp2雜化，C—H之間是

sd形成的。鍵，C—C之間有1個是sj形成的。鍵，另1個是未參加雜化的2P軌道形成的"鍵。]

3.C

4.(1)①正四面體②高于氨分子間可形成氫鍵極性sp3

⑵sp

⑶V形sp，

(4)直線形平面正三角形三角錐形

解析COS與CO?互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO?相似，所以COS為直線形結(jié)構(gòu)；C(T與S03互為等電子體，

結(jié)構(gòu)相似，所以O(shè)T為平面正三角形結(jié)構(gòu)；PCL與NE,互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以PCA為三角錐形結(jié)

構(gòu)。

5.⑵⑷平面三角2sp3

rrn1寸十?十

6.(1)第四周期UB族4s4pS

(2)sp3HzSeO”的非羥基氧比HfeCh多(或HfeO,中Se的化合價更高)(3)平面三角形AB

解析(l)Zn的原子序數(shù)是30,其電子排布式為Is22s22p,3s23P63dzs2,在周期表中的位置是第四周期HB

族；Se的原子序數(shù)是34,原子核外有34個電子，最外層電子排布式為4s%p'，基態(tài)原子價電子排布圖為

11

4s1P。元素鋅金屬性較強(qiáng)，第一電離能較小，硫和硒為同主族元素，同主族元素由上到下

非金屬性逐漸減弱，所以硫的非金屬性強(qiáng)于Se,所以第一電離能最大的是S0(2)Na￡eO3分子中Se原子的

3

價層電子對數(shù)為亨=4,所以Se原子的雜化類型為sp；H2SeO,的非羥基氧比HSeO：,多(或H2SeO，,中Se的

化合價更高)，所以H￡e0」酸性比HzSeOs強(qiáng)。(3)氣態(tài)Seth分子的價層電子對數(shù)為3,Se沒有孤電子對，故

分子的立體構(gòu)型為平面三角形；等電子體要求原子總數(shù)相同，價電子數(shù)相同，所以與Se03互為等電子體的

離子有C0廠、NOr.

7.⑴①④⑤⑥⑦⑧

+-

⑵H3BO3+HQH+[B(OH)t]

0

t

⑶①C2Hj—O—C，H5+H2-CzH2c2H5+H2O

②用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水(或其他合理答案)

解析本題綜合考查配位鍵的形成和配合物的性質(zhì)。解題時要注意配位鍵形成條件中的一方提供電子對，

另一方提供空軌道。

(1)由題中信息可導(dǎo)出結(jié)論：凡能給出酎的物質(zhì)中一般含有配位鍵。

(2)硼原子為缺電子原子，IbBOs的電離是硼原子和水中的01「形成配位鍵，水產(chǎn)生的1廣表現(xiàn)出酸性。

(3)由題中所含配位鍵的物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)分析。

微考點(diǎn)90四大晶體類型與熔'沸點(diǎn)的關(guān)系

1.關(guān)于晶體的敘述中，正確的是()

A.原子晶體中，共價鍵的健能越大，熔、沸點(diǎn)越高

B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

2.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()

A.熔點(diǎn):NaF>MgF2>AlF3

B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C.陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2

D.硬度:MgO>CaO>BaO

3.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是()

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.金剛石的硬度大于晶體硅的，其熔、沸點(diǎn)也高于晶體硅的

C.NaF、NaCl、NaBr、Nai的熔點(diǎn)依次降低

D.Fz、Ck、Bn、L的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

4.(1)化合物NHs的沸點(diǎn)比化合物CH,的高，主要原因是。

(2)HQ分子內(nèi)的0—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為。

OH

⑶H°Y2^C(X)H的沸點(diǎn)比^^~C()()H高，原因是

___________________________________________________________________________O

5.有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

結(jié)果如表：

序號熔點(diǎn)/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag+反應(yīng)

A811較大易溶水溶液或熔融導(dǎo)電白色沉淀

B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)

C-114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀

(1)晶體的化學(xué)式分別為A、B、C

(2)晶體的類型分別是A、B>C。

(3)晶體中微粒間作用力分別是A、B、C0

6.(1)金屬銀粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色易揮發(fā)性液體Ni(CO),,呈正四面體構(gòu)型。試推測Ni(CO)」

的晶體類型是Ni(CO),易溶于—(填字母)。

A.水B.四氯化碳

C.苯D.硫酸鎮(zhèn)溶液

(2)實(shí)驗(yàn)測得鋁元素與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為ALC16,其球棍模型如圖所示。已知AkCk在加熱時

易升華，Al2ck屬于(填晶體類型，下同)晶體。NaAlO?屬于晶體，存在的化學(xué)鍵有

(3)磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料，它是在高溫(>750℃)氫氣氛圍下通過三溪化硼和三澳化

磷反應(yīng)制得的，可知BP為晶體。

⑷原子簇是由幾個到幾百個原子形成的聚集體，如鋁原子簇Ah、Al,..,已知原子簇價電子總數(shù)為

2,8,20,40,58……時，原子簇通?？煞€(wěn)定存在。其中A1”的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似，則鋁原子簇Ah屬于

—晶體，鋁原子之間的作用力為O

7.參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題：

物質(zhì)NaFNaClNaBrNaiKC1RbClCsCl

熔點(diǎn)/℃995801755651776715646

物質(zhì)SiRSiCliSiBr,SiLiGeCLtSnCliPbCh

熔點(diǎn)/°C-90.4-70.45.2120-49.5-36.2-15

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵素離子及堿金屬離子的有關(guān)，隨著的增大，

熔點(diǎn)依次降低。

(2)硅的鹵化物的熔點(diǎn)及硅、錯、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與有關(guān)，隨著

增大，.增大，故熔點(diǎn)依次升高。

⑶鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與有關(guān)，因?yàn)?/p>

,故前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者。

8.(l)Na2sol的熔點(diǎn)為884℃,NaN03的熔點(diǎn)為307℃,NazSO,熔點(diǎn)更高的原因是

⑵晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石非常相似，金剛石、晶體硅和金剛砂(碳化硅)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

____________(填化學(xué)式)。

(3)如表所示是一組物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：

有機(jī)物甲醇(CH30H)丙烯(CH￡H=CH2)一氟甲烷(CHaF)

相對分子質(zhì)量324234

沸點(diǎn)/七64.7-47.7-78.2

甲醇相對分子質(zhì)量較小，沸點(diǎn)卻高于其他兩種物質(zhì)的原因是

答案精析

1.A

2.A［由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(A13+),且Na+、MgtA產(chǎn)所帶電荷依次增大，所以NaF、MgF”AIF3的

離子鍵依次增強(qiáng),晶格能依次增大,故熔點(diǎn)依次升高；r(F-Xr(Cr)<r(Br"),故NaF、NaCl、NaBr的

晶格能依次減??；在CsCl、NaCl,CaF?中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4；r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),

故MgO、CaO、BaO的晶格能依次減小，硬度依次減小。］

3.D

4.(l)Nlh分子間能形成氫鍵

(2)0—H鍵、氫鍵、范德華力

OH

⑶形成分子內(nèi)氫鍵，使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，而Hd^Z^COOH形成分子間氫鍵，使物

質(zhì)沸點(diǎn)升高

5.(l)NaClCHC1

⑵離子晶體原子晶體分子晶體

(3)離子鍵共價鍵分子間作用力

6.(1)分子晶體BC(2)分子離子離子鍵、極性共價鍵、配位鍵(3)原子(4)分子共價鍵

解析(1)由“易揮發(fā)性液體”可知Ni(C0).,是分子晶體，由“正四面體構(gòu)型”可知Ni(CO),是非極性分子，

易溶于非極性溶劑四氯化碳和苯中。(2)由圖可知，Al￡k是分子晶體。NaAlO?是離子化合物，故是離子晶

體，存在離子鍵、極性共價鍵、配位鍵。(3)磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料，說明硬度比較

大；它是在高溫(〉750℃)氫氣氛圍下通過三溟化硼和三澳化磷反應(yīng)制得的，說明耐高溫；熔、沸點(diǎn)比較高，

是原子晶體。(4)由題目信息可知，鋁原子簇A%應(yīng)為分子晶體，內(nèi)部鋁原子之間的作用力為共價鍵。

7.(1)半徑半徑(2)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子間作用力(3)晶體類型鈉的鹵化物為離子

晶體，而硅的鹵化物為分子晶體

8.(DNazSO,和NaNO：；均為離子晶體，S0廠所帶電荷比NQ；的多，故NazSO”晶格能較大，熔點(diǎn)較高

(2)OSiOSi(3)甲醇分子間存在氫鍵

解析⑴由于NaSO,和NaNOa均為離子晶體,$01所帶電荷比N0：的多，故Na2sol的晶格能較大，所以Na2soi

熔點(diǎn)較高。(2)金剛石、晶體硅和金剛砂(碳化硅)均是原子晶體，原子半徑：C<Si,則熔點(diǎn)由高到低的順

序?yàn)镃>SiC>Si。(3)由于甲醇分子間存在氫鍵，從而導(dǎo)致甲醇沸點(diǎn)高。

微考點(diǎn)91分子的性質(zhì)一極性、溶解性'手性'無機(jī)含氧酸酸性

1.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

A.C02>H2SB.C2H八CH4

C.CL、C2H2D.NIL、I1C1

2.S2cI?是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子

結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2cL的說法中錯誤的是（）

A.S2CI2為非極性分子

B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.與SzBrz結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Bn>S2Cl2

D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H20=S02t+3SI+4HC1

3.（2019?西安調(diào)研）下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）

A.HNO2B.H2sO3

C.HCIO；,D.HC10,

4.下列化合物中含有手性碳原子的是（）

CH—C'H—CH

I2II2

A.CC12F2B.OHOHOH

OH

I

C.CH3CH2OHD.CH3—CH—COOH

5.（2020?蘇州質(zhì)檢）已知含氧酸可用通式XOKOH）”來表示，如X是S,則m=2,n=2,則這個式子就表

示1LS0,。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）

A.HjSeOaB.HMnOi

C.H3BO3D.HsPOi

6.（2019?哈爾濱質(zhì)檢）下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

A水加熱到較高溫度都難以分解水分子間存在氫鍵

白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°

B白磷為正四面體分子

28,

C用苯萃取碘水中的12苯和L均為非極性分子且苯與水不互溶

DH20的沸點(diǎn)高于H2sH-0鍵的鍵長比H-S鍵的鍵長短

7.(1)以下事實(shí)中不能用相似相溶原理說明的是

A.HC1易溶于水

B.L易溶于CCL中

C.Ck可溶于水

D.NL難溶于苯中

⑵[2018?全國卷III,35(3)節(jié)選]ZnFz不溶于有機(jī)溶劑而ZnCk、ZnBn、ZnL能夠溶于乙醇、乙醛等有機(jī)

溶劑，原因是______________________________________________________

8.I.有以下物質(zhì)：①HF②Ck③HQ@N2⑤CZH,

(1)只含有極性鍵的是。

(2)只含有非極性鍵的是。

(3)既有極性鍵又有非極性鍵的是________。

(4)只含有。鍵的是。

(5)既有。鍵又有n鍵的是________。

C1

\

C=O

/

II.C0CL分子的結(jié)構(gòu)式為Cl,COCk分子內(nèi)含有________(填字母)。

A.4個o鍵B.2個。鍵、2個n鍵

C.2個。鍵、1個n鍵D.3個。鍵、1個n鍵

9.PtCb(NH3可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶

解度較大。請回答下列問題：

⑴PtClKNH，是(填“平面四邊形”或“四面體形”)結(jié)構(gòu)。

(2)請在以下橫線上畫出這兩種固體分子的立體構(gòu)型圖。

淡黃色固體,黃綠色固體.

⑶淡黃色固體物質(zhì)由(填“極性分子”或“非極性分子”，下同)組成，黃綠色固體物質(zhì)由

________組成。

(4)黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大，原因是

答案精析

1.B2.A

+3+5IA+6

3.I)［對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，如HN0；HN()3；H2gdt<H2SO1;

HC103<HC10)?觀察A、B、C、1)四個選項(xiàng)，HN02、HzSO?、HClOs中的中心元素N、S、Cl都未達(dá)到其最高價，

其酸性不夠強(qiáng)，只有D選項(xiàng)中的HC1O,中的C1元素為+7價，是C1元素的最高價，使H—0—CIO,中0原

子的電子向C1原子偏移，在水分子作用下，容易電離出1廣，酸性最強(qiáng)。］

4.D

5.B［A項(xiàng)，WSefh可改寫成改0(成S非羥基氧原子數(shù)目為1；B項(xiàng),HMnO,可改寫為Mn()3(0H改非羥基

氧原子數(shù)目為3；C項(xiàng),H3BO3可改寫成B(0H)3,非羥基氧原子數(shù)目為0；D項(xiàng)，H3PO4可改寫為P0(0H)3,非

羥基氧原子數(shù)目為1;HMnO,中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強(qiáng)。］

6.