第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 單元測試-下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》隨堂測試

一、單選題

1.下列說法正確的是

A.SO?能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO?有漂白性

B.NCh與水反應(yīng)生成HN03，故N02是酸性氧化物

C.H2SQ3的酸性弱于H2co3，故非金屬性C強(qiáng)于Si

D.CaCCh難溶于水，故C02能與CaCb溶液反應(yīng)

2.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N0的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體

積的。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入

50mL4moH?NaOH溶液，則C/+恰好完全沉淀。下列說法正確的是

A.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol

B.混合氣體中含N02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.12L

C.參加反應(yīng)的HNO3是0.4mol

D.消耗氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積為1.68L

3.下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是

A.濃硫酸和乙醇加熱到17（TC制乙烯

B.常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵

C.稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫

D.稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫

4.在一定條件下，將6體積的NC>2（不考慮N02轉(zhuǎn)化為N2O4）和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于

盛有水的水槽中，待試管內(nèi)液面不變后再通入4.5體積的Ch充分反應(yīng)后，剩余L5體積氣體，則原NO體積可

能為：①3體積；②4體積；③5體積；④5.5體積；⑤2體積

A.①或⑤B.②或⑤C.④或⑤D.②或③

5.下列各組離子能大量共存的是

A.在透明溶液中：K，、Na*、Fe3+>Cf

B.能使酚儆變紅的溶液中：NaJMg2\HCO；、SOf

C.KI溶液中：H+、K，、CIO>NO,

D.使石蕊變紅的溶液中：Mg2\Ba?+、CH3coeT、NO-

6.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.FeS2—S02H2SO4

B.NH3源/>NC)2—t^HNCh

C.C6H5ONa一」0㈣_>C6H50H—四￡2，.㈣-C02

D.Si02(s)?士』H2SiO3(s)二旬Na2SiCh(aq)

7.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是

A.NaHCOs用作烘焙糕點(diǎn)膨松劑B.SO?用作食品添加劑

C.FeQ」用作磁性材料D.Si做光導(dǎo)纖維

8.實(shí)驗室下列做法正確的是

A.金屬鈉著火立即用水撲滅B.用二硫化碳清洗試管壁附著的硫

C.氫氟酸保存在玻璃瓶中D.隔絕空氣密封保存日常所用鋁條

9.(NH)SO,是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、NH3,%0和CO?制備

(NHjSO4的工藝流程如圖:

操作2

廣濾液(NH)SO

④424

CaSO通入NH3通入CO2操作1

4甲乙

懸濁液①②③|-*CO

煨燒2

CaCO

3⑤

生石灰

下列說法正確的是

A.通入NH3和COz的順序可以互換

B.操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得(NHJSO,

C.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+HQ=CaCO3J+2NH；

D.通入的NH,和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用

10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe+H2O2=2Fe+O2T+2H'

B.向碳酸氫錢溶液中加入過量的NaOH溶液：NH^+OH=NH3-H3O

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SQ：2NH3-H2O+SO2=2NH4+803'+H2O

D.氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe"+2Hq

11.下列說法錯誤的是

A.分液漏斗使用前需檢查是否漏水

B.分液時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出

試卷第2頁，共8頁

C.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟?/p>

D.用伯絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素

12.下列有關(guān)自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

B.豆科植物可實(shí)現(xiàn)生物固氮

C.氨和鐵鹽在硝化細(xì)菌作用下被還原

D.含氮無機(jī)物與有機(jī)氮可以相互轉(zhuǎn)化

13.在NO?被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量比為

A.3：1B.1：3C.1：2D.2：1

14.以粗銅為原料制取并收集NC)2。從反應(yīng)后的溶液中回收CU(NO3)2?6H2。。實(shí)驗裝置如下：

①

下列設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置①制取NCh

B.用裝置②收集NO?

C.用裝置③除去反應(yīng)殘液中的不溶物

D.用裝置④蒸發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、固液分離

15.75%乙醇和84消毒液等是防疫期間常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,

下列說法正確的是

A.75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用效果會更好

2+3+

B.等物質(zhì)的量的FeBr2和CL在溶液中的反應(yīng)：2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4C1

C.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取O.lmol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

二、填空題

16.“價-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價-類”二維圖如圖所示。

本硫或氮元素化合價

+6yH(芒硝)

+5——?G

+4?F(SO^

+3?E(NaNOz)

0?D

-2

?B

氫化物單質(zhì)A酸鹽物質(zhì)類別

回答下列問題:

⑴SO。的物質(zhì)類別是(填“堿”或“氧化物”)。

(2)芒硝的化學(xué)式為,用潔凈的鉆絲蘸取芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為o

(3)寫出實(shí)驗室制備B物質(zhì)的化學(xué)方程式：。

(4)D可以為SO?或Sx，已知同溫同壓下，同體積的N?與SJ蒸氣)的質(zhì)量比為7:64,則》=

⑸下列物質(zhì)能與SO2發(fā)生反應(yīng)，其中SO?體現(xiàn)還原性的是(填序號)。

a.氫氧化鈉溶液b.溟水c.品紅溶液

(6)常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，原因是。

(7)NaNO,能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時紫紅色溶液褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

17.I.氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)

行處理。在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程

式：_。

II.如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實(shí)驗裝置。請回答下列問題。

足量Y品紅溶液澄清石灰水

ABCD

X氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫

飽和NaHCCh溶飽和NaHSO3溶

YNa2s03溶液H2s。3溶液

液液

試卷第4頁，共8頁

(1)向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的

組合是_(填表中序號，下同)。

(2)若打開活塞K,品紅溶液褪色，同時澄清石灰水變渾濁，則氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能的組合是

HI.中國科學(xué)院官方微信提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如圖所示：

R青空下的殺手們:氣體污染物

氣體二氧化硫氮氧化物ggg氨

懸就有?物

力曬SO,N0vVOCsNR

污染源工業(yè)機(jī)動車燃燒農(nóng)業(yè)

燃煤尾氣秸稈活動

這些污染物可以在較短時間里迅速反應(yīng)

生成二次顆粒物

硝峰錢鹽二岫靦粒物

(1)根據(jù)圖示信息可以看出，下列氣體污染物不是由工業(yè)燃煤造成的是

a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3

(2)機(jī)動車尾氣是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示，寫出該過程中NO發(fā)生的主要

反應(yīng)的化學(xué)方程式

NO

(3)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國的灰霾呈中性，其主要原因如圖所示:

3

請寫出上述轉(zhuǎn)化過程的離子方程式：

18.某無色溶液中可能含有H+、NH；、Mg2+、Fe3+,Al3\SO?>HCO；等離子,當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH

溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)該無色溶液中一定不存在的離子有;

(2)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為；

(3)bc段表明溶液中有(填離子符號)，檢驗該離子的實(shí)驗操作及現(xiàn)象是;

(4)cd段沉淀減少的離子方程式為；

(5)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為。[按題中給出離子的順序?qū)懕壤袷饺纾簄(H+)：n(NH

：)：n(Mg2+)=l：1：1]

19.SO2和NOx都是大氣污染物。

(1)空氣中的NO?可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)利用氨水可以將S02和N02吸收，原理如圖所示:

S02和N02被吸收的離子方程式分別是

工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO；會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中NO；的一種方法是零價鐵化學(xué)還原

法。某小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗如下。

(4)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸儲水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是。

(5)將KNCh溶液的pH調(diào)至2.5,從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是。已知：pH越小表示溶

液中c(H+)越大。

(6)將上述處理過的足量鐵屑投入(5)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)

系。

試卷第6頁，共8頁

570

T

M

m

/

盟

短H

d

02

0f,時間/min120

請根據(jù)圖中信息回答：

t!時刻前該反應(yīng)的離子方程式是o

20.有下列物質(zhì)：①Ba(OH)2固體；②熔融的KHSO「@HNOJ；④稀硫酸；⑤CO?；⑥銅；⑦氨水；⑧蔗糖晶

體;⑨FeJ,固體

(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是(填序號，下同)。

(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是.

(3)寫出KHSO4在水溶液中的電離方程式：。

(4)寫出用⑨制備Fe(OH),膠體的化學(xué)方程式：。

(5)寫出①的溶液與②的溶液恰好中和時的離子方程式：o

(6)⑥和③的稀溶液反應(yīng)生成CU(NC>3)2和NO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性的

HNC>3的個數(shù)比為。

21.華素片又稱西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，每片含分子碘L5mg。利用分子分散技術(shù)將碘制成分子態(tài)

西地碘(糊精包裹碘)，并含適量薄荷腦等。

(1)華素片中含有的活性成分的分子式為。

(2)三個探究學(xué)習(xí)小組為研究華素片中的活性成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗，請回答下列問題：

①甲組同學(xué)取2片華素片研細(xì)，置于錐形瓶中，加入約10mL蒸儲水溶解，再加入約2mL(填標(biāo)號)，溶液變

為藍(lán)色，證明含有活性成分。

A.酒精B.NaOH溶液C.淀粉溶液D.四氯化碳

②乙組同學(xué)取2片華素片研細(xì)，置于錐形瓶中，加入約10mL蒸儲水溶解，再加入約2mL(填標(biāo)號)，溶液分

層，且_______層為_______色，證明含有活性成分。

A.酒精B.NaOH溶液C.淀粉溶液D.四氯化碳

③丙組同學(xué)用乙組同樣方法驗證后，將溶液轉(zhuǎn)入,進(jìn)行操作，將兩層液體進(jìn)行分離。

(3)你認(rèn)為丙組同學(xué)還應(yīng)該通過操作將活性成分分離出來。

22.實(shí)驗室用二氧化鎬和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣并探究其性質(zhì)，實(shí)驗裝置如圖所示

,濃鹽酸

⑵裝置乙中盛放的試劑為.;裝置丙的作用為

(3)將生成的氣體通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為

(4)戊中反應(yīng)化學(xué)方程式為

(5)如果將甲中產(chǎn)生的氣體和S02一起通入品紅溶液中反應(yīng)的方程式為;當(dāng)兩氣體同時按照物質(zhì)的量比1：1

通入時，品紅溶液中的現(xiàn)象為.

23.“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”，減少廢氣的排

放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一、

(1)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要元兇，利用堿液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，發(fā)生的反應(yīng)有

NO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO,+H,Oo若某混合氣體中含amolNO和bmolNOz,

用NaOH溶液吸收時，要使氣體完全被吸收，則a與b需滿足的關(guān)系為,氣體完全被吸收后測得溶液

中NaNCh和NaNCh的物質(zhì)的量之比為4：1,則混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為。

(2)煤燃燒時排放的煙氣中含有SO?和NO、，用NaCICh溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SCh

和NOx的煙氣通入盛有NaCICh和NaOH溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

表所示(其他極微量離子忽略不計)：

++

離子NaSO*NO；Hcr

3.0x10-3443

濃度/(mol/L)y8.8x10-3.8X10-1.0x10-

①SO2和NaCICh溶液反應(yīng)的離子方程式為。

②表中y=o

(3)工業(yè)生產(chǎn)硫酸也會產(chǎn)生SCh。硫鐵礦(FeSz)煨燒的化學(xué)方程式為;當(dāng)有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體生

成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.S02的還原性將KMnOq還原而使其褪色，A錯誤；

B.NO?與水反應(yīng)生成HNO3和NO,故NCh不是酸性氧化物，B錯誤；

C.Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2co3,

故非金屬性C強(qiáng)于Si,C正確；

D.CaC03難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，C02與CaCb溶液不反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

2.B

【分析】向所得硝酸銅溶液中加入50mL4moiLNaOH溶液，則Ci?+恰好完全沉淀，可知

硝酸銅的物質(zhì)的量是O.lmol,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.向所得硝酸銅溶液中加入50mL4moiL」NaOH溶液，則CP恰好完全沉淀，根

據(jù)反應(yīng)C〃2++2O/r=C〃（O，）2J可知CM+的物質(zhì)的量是0.1mol,所以此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的

電子為0.2moL故A錯誤；

B.設(shè)NCh、NO的物質(zhì)的量分別是x、y,根據(jù)元素守恒x+y=,根據(jù)電子守恒

22.4L/mol

x+3y=0.2〃?。/；解方程可知，NCh、NO的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.05mol,混合氣體中

含NC>2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.12L,故B正確；

C.參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是O.lmoL則表現(xiàn)酸性的硝酸0.2mol,混合氣體的物質(zhì)的量是

0.1mol,則被還原的硝酸是O.lmoL參加反應(yīng)的HNO3是0.3mol,故C錯誤；

D.參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是O.lmoL根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，可知2CU~O2,消耗氧氣（標(biāo)準(zhǔn)

狀況）的體積為0.05molx22.4L/mol=1.12L,故D錯誤；

故選B。

3.A

【詳解】A.濃硫酸和乙醇加熱到170。。分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，故A正確；

B.常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鐵，故B錯誤；

C.稀硫酸和銅不反應(yīng)，故C錯誤；

D.濃硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫，故D錯誤；

故答案為A?

4.C

【分析】根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余1.5體積氣體，可

能為NO,也可能為氧氣，以此來計算。

4NO2+02+2H=4HNO,

【詳解】41

61.5

答案第9頁，共11頁

則一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O=4HNO3

①若剩余氣體為NO,則由反應(yīng)可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為1.5+4=5.5體

積；

②若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O2+2H2O=4HNO3中反應(yīng)的氧氣為1.5體積，則原NO的體

15x4

積為=2體積，

故選C。

5.A

【詳解】A.透明不等于無色，K，、NaJFe3+>C「互不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；

B.能使酚酷變紅的溶液顯堿性，OH-與Mg”和HCOJ均不能大量共存，B錯誤；

C.FT和CRT會生成弱酸，次氯酸、硝酸根離子和氫離子共存時都具有強(qiáng)氧化性，會氧化

F，不能大量共存，C錯誤；

D.使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+與CH3coeT會反應(yīng)生成弱酸，不能大量共存，D錯誤；

答案選A。

6.A

【詳解】A.FeS?在氧氣中燃燒生成三氧化二鐵和二氧化硫,SO2能被雙氧水氧化成H2so4，

故A正確；

B.N%催化生成NO,NO氧化生成NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成HNCh，故B錯誤；

C.C6H5ONa與HC1生成C6H5OH,苯酚與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，得不到C02,故C錯誤；

D.SiCh(s)不溶于水，不能生成H2SiCh(s),硅酸與NaOH生成NazSiChSq),故D錯誤；

故選Ao

7.D

【詳解】A.NaHCO,受熱、遇酸會放出C02氣體，可用作烘焙糕點(diǎn)膨松劑，故A正確；

B.S02的還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B正確；

C.FeQJ谷稱磁性氧化鐵，可用作磁性材料，故C正確

D.做光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，而不是單質(zhì)Si,故D錯誤；

答案D。

8.B

【詳解】A.金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B.硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；

C.氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤：

D.鋁在空氣形成致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；

選B。

9.B

答案第10頁，共11頁

【詳解】A.由于C0,微溶于水，NH,易溶于水，應(yīng)先通入足量NH,,使溶液呈堿性，然后

再通入適量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSOa+ZNHs+COz+Hp^NHjSOayaCOQ,通

入NH3和CO?的順序不可以互換，選項A錯誤；

B.向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的

進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸鏤和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到

溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，可得(NHJSO”選項

B正確；

C.硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸鍍和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反

應(yīng)為CaSOq+ZNH'+COz+HQ=CaCO3+(NH4)2SO4,反應(yīng)的離子方程式為

CaSO4+2NH,+CO,+H2O=CaCO,J+2NH：+SO：,選項C錯誤；

D.反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸鍍和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流

程中產(chǎn)生的CO?可循環(huán)利用，通入足量NH3,通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項D

錯誤。

答案選B。

10.C

【詳解】A.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為

2++u

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故A錯誤；

B.向碳酸氫鉉溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離

子方程式為師；+11€：0；+20口=帥3-乩0+<20：+H2O,故B錯誤；

C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸鉞，反應(yīng)的離子方程式為

2NH3-H2O+SO2=2NH4+SOJ'+H2O,故C正確；

D.氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為

+3+

3Fe(C)H)2+1()H+NO；=3Fe+NOT+8H,O,故D錯誤；

選C。

11.D

【詳解】由于Na的焰色反應(yīng)呈黃色，而鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進(jìn)

行鉀的焰色反應(yīng)時需透過藍(lán)色鉆玻璃進(jìn)行觀察以濾去黃色的光，即用伯絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗時,

若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過藍(lán)色鉆

玻璃進(jìn)行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。

12.C

【詳解】A.氮的固定分為三類：植物的根瘤菌固氮稱為生物固氮、放電條件下生成一氧化

氮為高能固氮、工業(yè)合成氨反應(yīng)屬于人工固氮，A正確；

答案第11頁，共11頁

B.豆科植物可將大氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3,從而實(shí)現(xiàn)生物固氮，B正確；

C.氨和鍍鹽在硝化細(xì)菌作用下最終轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素價態(tài)升高，被氧化，C不正

確；

D.由二氧化碳與氨在一定條件下反應(yīng)可制得尿素，從而實(shí)現(xiàn)含氮無機(jī)物與有機(jī)氮的轉(zhuǎn)化，

蛋白質(zhì)在動物體內(nèi)消化可生成氨，實(shí)現(xiàn)有機(jī)氮向含氮無機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；

故選Co

13.C

【詳解】Nth被水吸收的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中氮元素化合價部分從

+4價降低到+2價，部分升高到+5價，因此硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，則發(fā)生還原

反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2。

答案選C。

14.B

【詳解】A.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，同時將球形分液漏斗的頂端與蒸儲燒相連也有

利于濃硝酸順利流入蒸儲燒瓶中，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，故A不選；

B.二氧化氮不僅能溶于水還能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)選用向上排

空氣法或選用真空收集法收集，故選B；

C.除去反應(yīng)殘液中的不溶物選用過濾裝置，故C不選；

D.裝置④為蒸發(fā)裝置可用于發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、過濾進(jìn)行固液分離，

故D不選。

答案選B

15.B

【詳解】A.若75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有強(qiáng)氧化性的次氯酸

鈉會將75%的醫(yī)用酒精中的乙醇氧化，導(dǎo)致消毒效果減弱，故A錯誤；

B.等物質(zhì)的量的澳化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、澳化鐵和溟，反應(yīng)的離子方程式為

2+3+

2Fe+2Br'+2C1,=2Fe+Br2+4Cr,故B正確；

C.銅與氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅,32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6煮°】x2xMmolT=M,

銅與硫蒸氣共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為肅篙

x1xMmoL=0.5NA,故C錯誤；

D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算制取O.lmol次氯酸鈉需要氯氣的體積，故D錯誤；

故選B?

16.(1)氧化物

⑵Na2SO410H2O黃色

答案第12頁，共11頁

(3)Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH,T+2H,0

(4)8

⑸漂白性

(6)常溫下，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層

金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(合理即可)

⑺2MnO；+5NO；+6H+=2Mn2++5NO；+3H,O

【解析】(1)

SO?的物質(zhì)類別是氧化物；

(2)

芒硝的化學(xué)式為N%SO4J0Hq,芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為黃色；

(3)

實(shí)驗室制備氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH\+2NHACl^CaCl2+22VH,T+2H2O；

(4)

D可以為N2或工，已知同溫同壓下，同體積的N?與S、(蒸氣)的物質(zhì)的量相同，則

28:32x=7:64,解得：x=8：

(5)

S。?與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，SO?與澳水反應(yīng)體現(xiàn)其還原性，S02

與品紅溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其漂白性；

(6)

常溫下，濃硝酸可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，是因為常溫下，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成

一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)；

(7)

NaNC>2能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時紫紅色溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式

為2MnO4+5NO；+6H*=2M/+5NO；+3H2Oo

一1定條件Pt

17.8NH3+6NO27N2+I2H2ODBd2NO+O2=^=

2NO22NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH：+SO：+2H0N0

【詳解】I.在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則產(chǎn)物為氮?dú)夂退?/p>

一定條件

氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2Oo

II.⑴關(guān)閉活塞K：

A.氯氣和NazSOa溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)被吸收，不可能使品紅溶液褪色，A不符題意；

答案第13頁，共11頁

B.二氧化硫和NaHCCh溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，不可能使品紅溶液褪色,

B不符題意；

C.二氧化碳和H2SO3溶液不反應(yīng)，品紅溶液不褪色，C不符題意；

D.HC1和NaHSCh反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色，D符合題意；

選D；

(2)打開活塞K,氣體直接接觸品紅：

A.氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HC10有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不能澄清石灰變渾濁，A

不符題意；

B.二氧化硫有漂白性，可使品紅溶液褪色，同時與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，使澄

清石灰水變渾濁，B符合題意；

C.二氧化碳無漂白性，不可使品紅溶液褪色，C不符題意；

D.HC1無漂白性，不可使品紅溶液褪色，D不符題意；

選B；

HI.(1)由圖可知，由工業(yè)燃煤造成的污染物有SO2>NOx、VOCs,氨氣不是由工業(yè)燃煤造成，

選d；

(2)由圖可知,NO和氧氣在Pt的作用下轉(zhuǎn)化為二氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2^=

2NO2；

⑶由圖可知反應(yīng)物為2moi氨氣、Imol二氧化硫、2moi二氧化氮、2moi水，生成物有2moi

錢根離子、2moiHONO,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為

2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH:+S0；+2H0N0。

18.(l)Fe3\HCO；

⑵A1(OH)3、Mg(OH)2

(3)NH：取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍(lán)的氣體，說明溶液有NHrFhO

(4)AI(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

+2+3+

(5)n(H)：n(NH：)：n(Mg)：n(Al)：n(SO；)=2：4：3：2：9

【分析】無色溶液，則一定不含F(xiàn)P+,加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶

液中一定存在H+或HCO,離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存

在AF+,由于HCO；和AF+會發(fā)生雙水解而不能共存，則只能存在H+,a-b段生成沉淀消耗

了6a體積氫氧化鈉，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、A13+,根據(jù)圖象

A1(OH)3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由0H-?A10?可知消耗溶解氫氧化鋁消

答案第14頁，共11頁

耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，Mg2+生成的沉淀的

量也消耗3a體積氫氧化鈉，b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與錢離子發(fā)生了反

應(yīng)，即溶液中一定存在NH；,根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在S0;；綜上所述,

原溶液中含有的陽離子是H+、NH：、Mg2+、AP+、SO；,一定不存在Fe3+、HCO；,據(jù)此

分析解答。

(1)

含F(xiàn)e3+溶液為黃色，由分析可知，該無色溶液中一定不存在的離子有Fe3+、HCO,；

(2)

根據(jù)以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+,所以ab段生成沉淀的化學(xué)式為：A1(0H)3、

Mg(OH)2,故答案為：Al(0H)3、Mg(OH)2;

(3)

b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明加入的NaOH與原溶液中的NH；反應(yīng)生成NJVFhO,證

明溶液中含NH；,檢驗該離子的實(shí)驗操作及現(xiàn)象是：取少量待測液加入濃的NaOH溶液并

加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O,故答案為：NH

:;取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，

說明溶液有NH3?H2O；

(4)

cd段沉淀減少是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：AI(OH)3+OH=AIO2

+2H2O,故答案為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

(5)

原溶液中含有的陽離子是H+、NH；、Mg2+、AF+,根據(jù)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以認(rèn)

為n(H+)=a,n(Al3+)=a,n(Mg2+)=1.5a,n(NH：)=2a,根據(jù)電荷守恒，n(SO；)=4.5a,n(H+)：

n(NH；)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SOf)=2：4：3：2：9,故答案為：n(H+)：n(NH：)：n(Mg2+)：

n(Al3+)：n(SO4-)=2：4：3：2：9.

催化劑

19.3NO2+H2O=2HNO3+NO2C0+2N0...........2CO2+N2SCh+NIV比0=NH：

++3+

+HSO,2NO2+4HSO(=N2+4SO^+4HFe2O3+6H=2Fe+3H2ONO,在酸性條

+2+

件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原4Fe+NO-+10H=4Fe+NH；+3H2O

【詳解】(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價的硝酸和+2價

的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HN03+NO(.

(2)N0和CO通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體是氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)的化學(xué)方

催化劑

程式是2c0+2N0^^2cO2+N2。

答案第15頁，共11頁

(3)由原理圖可知I,SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫鉉，貝IS02被吸收的離子方程是SO2+NH3

-H2O=NH：+HSO3(NO)被吸收的反應(yīng)物為NC)2、NH4Hs03,NCh中氮元素為+4價，生成

物有氮?dú)猓詠喠蛩釟涓x子中硫被氧化成硫酸根離子，則N0?被吸收的離子方程式是

2NO2+4HSO3=N2+4SO；'+4H+。

(4)除銹是用強(qiáng)酸與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。。

(5)pH調(diào)至2.5是因為NO；在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原。

(6)根據(jù)圖示知道"時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，錢根

離子濃度增大，則”時刻前，金屬鐵和硝酸之間發(fā)生反應(yīng)4Fe+NO；+10H+=4Fe2++NH：

+3H2Oo

20.(1)②④⑥⑦

⑵①②③⑨

++

(3)KHSO4=K+H+SOj

(4)FeC13+3Hq2Fe(0H)3(膠體)+3HCI

2+

(5)Ba+2OH+SO^+2H*=2H2O+BaSO4J

(6)3Cu+8HNO,=3Cu(NO,)2+2NOT+4H2O1：3

【分析】(1)金屬或石墨能導(dǎo)電，或者電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，除酸以外的電解質(zhì)在熔融狀

態(tài)下能導(dǎo)電。

(2)強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，大部分鹽。

(3)硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸根離子和氫離子。

(4)利用氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體。

(5)氫氧化鋼和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液，即生成硫酸鉀和硫酸鋼和水。

(6)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，其中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。

(1)

①Ba(OHb固體不能導(dǎo)電；②熔融的KHSO,能導(dǎo)電；③HNO,不能導(dǎo)電；④稀硫酸能導(dǎo)電；

⑤CO?不導(dǎo)電：⑥銅能導(dǎo)電；⑦氨水能導(dǎo)電；⑧蔗糖晶體不導(dǎo)電；⑨FeCl、固體不能導(dǎo)電，

故能導(dǎo)電的有②④⑥⑦。

(2)

氫氧化鋼和硫酸氫鉀、硝酸、氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)。故選①②③⑨。

(3)

KUS?！乖谒芤褐械碾婋x方程式：KHSO4=K,+H*+SO；；

(4)

答案第16頁，共11頁

氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的方程式為：FeCL+SHQAFegHM膠體)+3HC1

(5)

氫氧化鋼和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液時，得到硫酸鉀溶液和硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程

式為：Ba2++2OH+SO；"+2H-=2H2O+BaSO4J；

(6)

銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，方程式為：

3Cu+8HNO,=3Cu(NO,\+2NOT44H2O,其中8個硝酸中有2個硝酸表現(xiàn)氧化性，6個

硝酸表現(xiàn)酸性，故二者比例為2:6=1:3。

21.(1)12

⑵CD下紫分液漏斗分液

(3)蒸鐲

【解析】(D

華素片又稱西地碘含片，其主要活性成分是分子碘，故分子式為L;

(2)

碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)；碘單質(zhì)在水中溶解度不大，易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大在

下層且碘單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是紫色；轉(zhuǎn)入分液漏斗中進(jìn)行分液操作，下層溶液下口放

出。

(3)

對于互溶在一起的液態(tài)混合物可以通過沸點(diǎn)的不同采用蒸福的操作進(jìn)行分離。

+2+

22.(l)MnO2+4H+2Cl-=Mn+ChT+2H2O

(2)飽和食鹽水干燥氯氣

(3)溶液先變紅后褪色

(4)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

(5)S02+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1不變色(或無色)

【分析】甲中用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，乙中用飽和食鹽水吸收氯氣中的HC1,丙中

用濃硫酸干燥氯氣，丁中用向上排空氣法收集氯氣，戊中用NaOH溶液吸收多余的氯氣。

【詳解】(1)