北京2024學(xué)年高三考前得分訓(xùn)練（三）化學(xué)試題試卷含解析

北京2024學(xué)年高三考前得分訓(xùn)練（三）化學(xué)試題試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是

A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)

C.總反應(yīng)可表示為：2SO1+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

2、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)

留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是（）

B=llAl=27.4?=68（甲）

Cxi2Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32&二79.4

F=19Cl=35.5Bn=80

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲＞乙＞51

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH-

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

3、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

A將SO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

25mL0.1mol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象

O.lmol/LCuCb2O.lmol/LCaChKsp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

4、下列實驗操作能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A比較Cl和S的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

C制取氫氧化鐵膠體將FeCh溶液滴入NaOH溶液

D比較HC1O和H2c03的酸性測量并比較等濃度NaClO與Na2c。3溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

5、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

B.纖維素（水解）-葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使BWCCL褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

6、以下除雜方法不正確的是（括號中為雜質(zhì)）

A.NaCKKNOi）：蒸發(fā)至剩余少量液體時，趁熱過濾

B.硝基苯（苯）：蒸館

C.己烷（己烯）：加適量溟水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣

7、用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進(jìn)行相關(guān)實驗（裝置如圖），電解一段時間后，各部分裝置及對應(yīng)

的現(xiàn)象為：（1）中黑色固體變紅；（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；（3）中溶液出現(xiàn)渾濁；（4）中溶液紅色褪去。下列對實驗

現(xiàn)象解釋不正確的是

=

A.(1)中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.(2)中a電極：2H2O+2e-=H2T+2OH-,Mg+2OH=Mg(OH)2；

C.(3)中：C12+S2-S；+2C1-

D.(4)中：CL具有強(qiáng)氧化性

8、下列說法正確的是

A.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽極

B.稀釋O.lmol/LNa2c。3溶液，CCh?一的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次減弱

D.升高溫度，可提高反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能

9、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有r、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)

聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(原理示意圖如圖)。

已知：r+12=b,則下列有關(guān)判斷正確的是

田甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

+2nLi+

10、剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣

的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯誤的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.離子交換膜允許H+和OIF通過

C.負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2—2-+2OIT=2出。

D.電池的總反應(yīng)為H++OFT卜H2O

11、常溫下用NaOH溶液滴定H2c溶液的過程中，溶液中一電和一IgaHCzCV-)［或—1g/、和

C(H2C2O4)C(HC2O4)

-lgC(C2O42-)］的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

K

'

O

U

3

8

一

—

皆

一

(

,QW

U

H

V

V

1

B.曲線N表示一〈和一lgc(HC2O「)的關(guān)系

C(H2c2O4)

C.向NaHC2()4溶液中加NaOH至c(HC2OJ)和c(C2(V-)相等，此時溶液pH約為5

+_2-

D.在NaHCzCh溶液中C(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

12、金屬銘(81T1)有重要用途，可用來制造光電管、光學(xué)玻璃等。銘與鈍(55CS)同周期，下列說法不正確的是

A.原子半徑：Cs>TIB.堿性：CSOH>T1(OH)3

C.與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl>CsD.T1是第六周期第MA元素

13、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，W

的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主

族。下列推斷正確的是()

A.原子半徑：TVWVZVYVX

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>T>W

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為O.OINA

B.ImolHzO最多可形成4NA個氫鍵

C.用濃鹽酸分別和MnO2>KCIO3反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，02與03的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA

+

15、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H；+H2ON,H^+OH；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中,

混合溶液中POH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

c（N2H

A.曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系

c（N2H；）

+15

B.反應(yīng)N2H；+H20-.N2H；+OH-的HK=10

C.pOHi>pOH2

D.N2H5CI的水溶液呈酸性

16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2T

B.電解飽和食鹽水制備CL2C「+2H2。學(xué)H2T+CLT+2OH-

2++2

C.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO4=BaSO4i+H2O

2+

D.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

17、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸"Na-CCh電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入CCh

時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2c03固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表

A.“吸入"CCh時，鈉箔為正極

B.“呼出"CCh時，Na+向多壁碳納米管電極移動

+

C.“吸入"CCh時的正極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol

18、近期，我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識加以解釋。下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)

的是

A.使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達(dá)蘆那韋的過程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程

D.病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過程

19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物

20、某有機(jī)物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等,

該有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）

A.9種B.1（）種C.H種D.12種

21、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)X是Brz,物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)

B.Imol物質(zhì)a能與3moi出反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)

C.物質(zhì)b具有多種能與NaHC(h反應(yīng)的同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰

22、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應(yīng)：

LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNHz的相對純度變化曲線。

下列說法正確的是()

<00

叁980.3MPa

式96

實94

至92

琢磨時間/h

A.工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3MPa下合成LiNHz的最佳球磨時間是2.0h

B.投入定量的反應(yīng)物，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNHz的相對純度越高

C.在0.3MPa下，若平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.5

D.LiH和LiNHz都能在水溶液中穩(wěn)定存在

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：-H<>L。請根據(jù)如圖回

R-CH-OH'.R

答：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C'Hio,寫出A的名稱一,鑒別A和可選用的試劑是一。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式—o

(3)反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是一；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為

(4)寫出2種滿足下列條件的『丁Be為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。一。

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

合成路線常用的表示方式為：A'一'B……—~?山

丘應(yīng)條件

24、(12分)有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:

GHJ

v

*

HA00CzCOOC

??一￥

應(yīng)LNH&)CH

CHiON1s

PCH?OK

已知:RC1^->RCOOH

(1)H的官能團(tuán)名稱___________。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)B-C中①的化學(xué)方程式__________o

(3)檢驗F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象________o

(4)D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有_______種。

①ImolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2molCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

(5)H-J的反應(yīng)類型___________.

0CI

R,OO、/C。叫~卜/。0瓦

(6)已知：1、-U一夢％-

R「NHOR,一定條件R,_W、OR,

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：

H.C.OOC.^OOC.H.

\一定條件.EPOCI,.一回看也/T版

火oc凡—

CH,0"

CH,。KP

①K-L的化學(xué)方程式__________.

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式__________?

25、(12分)長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以103-存在，少量以r存在。

現(xiàn)使用Na2s2。3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。

I.r的定性檢測

(1)取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在r,同時有無色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

n.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO,+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖：

先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

(2)y儀器名稱,此時B裝置的作用是?

(3)反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?填化學(xué)式)。裝置D的作用是

(4)實驗結(jié)束后，關(guān)閉K2打開Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為o(填序號)

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

III.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸,搖勻。

②滴加飽和溟水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止(約1mL)。

③加熱煮沸，除去過量的溟，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相關(guān)反應(yīng)為：「+384+3凡0=103+6日+68)IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I,+2S2O^=2F+S4O；-

(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為mg-kg'o

26、(10分)S2cL是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點一76℃,沸點138℃,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300℃以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得SCh,SC12是櫻桃紅色

液體，易揮發(fā)，熔點一122C,沸點59℃?SCL與S2c12相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量

氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2CI2粗品。

(1)儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是?

(2)裝置連接順序：-BTD。

(3)為了提高S2cL的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和o

(4)從B中分離得到純凈的S2a2,需要進(jìn)行的操作是;

(5)若將S2a2放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分?jǐn)?shù):

混合氣體VL過量W溶液門口過量Ba(()H力溶液過一、洗滌、干燥、稱里|固體|

.咂?----?--------------------@--------------Q

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

①W溶液可以是(填標(biāo)號)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為(用含V、m的式子表示)。

27、(12分)實驗室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸鏤和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCI

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實驗。

(1)陽極反應(yīng)式為

(2)去除NHU+的離子反應(yīng)方程式為一。

怖性屯at1

28、(14分)霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。

(D某溫度下，已知：

①2sCh(g)+02(g)-2sO3(g)△Hi=T96.6kJ/mol

②2NO(g)+02(g),：2NO2(g)AH2

③NO2(g)+SO2(g).*SO3(g)+NO(g)AH3=-41.8kJ/mol

則4112=_____________

⑵按投料比2:1把SO2和02加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）-2SO3（g）,測得平衡時SO2的轉(zhuǎn)化

率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示:

%

/

吊

金

60感

世

40m宕

20l

扉

今

100200300400500n/kPa

。?51八通）

?(0,)

甲

①A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA（填“>”或“="，下同）KB;溫度為T,時D點VD

正與VD逆的大小關(guān)系為VDIEVDffi；

②Ti溫度下平衡常數(shù)Kp=kPa1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式）。

n（SOJ

（3）恒溫恒容下，對于反應(yīng)2sCh（g）+02（g）'2SO3（g）,測得平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)與起始匕彳的關(guān)系如圖乙

n（O2）

n（SO,）

所示，則當(dāng)=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點中的.,點。A、B兩點

n（O,）

SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA（填“>”“V”或“="）aB.

（4）工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法，其中的一種方法是內(nèi)電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在電池液中被吸

收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化，采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸，在此反應(yīng)過程中可

得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SCh電極的反應(yīng)式：;若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得（NH4）2SO4

n(NH3-H2O)

的稀溶液，測得常溫下，該溶液的pH=5,則（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，己知該溫度下

n(NH；)

NH3?H2O的Kb=l.7X10-5）；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫，則笑算的值將_____（填“變大”，，不變，，

C（NH4）

或“變小”）?

29、（10分）碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答：

（1）以CCh與N%為原料可合成化肥尿素［CO（NH2）2］。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）AH=-159.5kJ-mol''

②NH2cO2NH4（S）=CO（NH2）2（S）+H2O（1）AH=-160.5kJ-mol'1

③H2（Xl）=H2O（g）AH=+44.0kJ-mol,

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)Ti溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入LOOmolNCh氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Ch(g)=^2NO2(g)AH<0o

實驗測得：VjE=kjEc2(NO>C(C>2),Vjg=kffiC2(NO2)>

kiE、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表：

時間/S012345

n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①從0~2s該反應(yīng)的平均速率V(NO2)=o

②Ti溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=mol'-L?

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)kAk逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是長=.若將容器的溫度改變?yōu)門2時其kiE=k逆，則

Ti12(填“>”、“〈”或“=”)。

(3)常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSCh、Na2sO3等。

①已知Na2s03水溶液顯堿性，原因是(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na

2

+)_____2C(SO3-)+c(HSOj)(填“>”“V”或“=”)。

②在某NaHSO3、Na2sO3混合溶液中HSCV、SCh?物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，貝lj

的第一步水解平衡常數(shù)=。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCCh、O2反應(yīng)最終生成了CaS(h,減少了二氧化硫的排放，A正確;

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2so2+2CaCO3+€h=2CaSO4+2CO2,C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中

含S(h,D錯誤；

答案選D。

2、C

【解題分析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Al、甲位于IDA族，甲為Ga,以此來解答。

【題目詳解】

A.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞5匕故B正確；

C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4,故C錯誤；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

3、B

【解題分析】

A.將Sth氣體通入Na2Si()3溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SiO3+H2O===H2Si€)3j+Na2sO3,根據(jù)強(qiáng)酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3＞H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍(lán)，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯

誤；

C.兩支試管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(Cu"),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應(yīng)2CU2++4「=2CUU+L,故D正確；

故答案為B。

【題目點撥】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或ABz型等)，一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)Ksp判斷溶

解度的大小，比較的大小沒有意義。

4、A

【解題分析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實現(xiàn)目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實現(xiàn)目的，B錯誤；

C.將FeCh溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實現(xiàn)目的，C錯誤；

D.測量并比較等濃度NaClO與Na2cCh溶液的pH,可比較HC1O與HCCh-的酸性強(qiáng)弱，不能比較HC1O和112co3

的酸性，D錯誤；

答案為A.

5^B

【解題分析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯點的性質(zhì)，能使BrVCCL褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

6、C

【解題分析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【題目詳解】

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNCh的熱溶液，

應(yīng)趁熱過濾，濾渣為NaCl固體，A項正確；

B.硝基苯、苯互溶但沸點不同，故用蒸儲方法分離，B項正確；

C.己烯與溟水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項錯誤；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項正確。

本題選C。

7、D

【解題分析】

用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，而氫氣在加熱條件下

具有較強(qiáng)還原性，根據(jù)（1）中黑色固體變紅，（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根

與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，b電極為陽極，產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁，過量的氯氣通入含酚配的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OW,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致，據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

A.(1)中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CUO+H24CU+H2O,故A正確；

B.(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，相關(guān)反應(yīng)為：

2+

2H2O+2e=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l,故B正確；

c.(3)中溶液出現(xiàn)渾濁，是產(chǎn)生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：a2+s2=si+2cr,故c正確；

D.(4)中過量的氯氣通入含酚猷的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了也可能是氯氣與水反應(yīng)生成

的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致，故D錯誤；

故選D。

8、C

【解題分析】

A.電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應(yīng)該用石墨作陽極，故A

錯誤；

B.稀釋O.lmol/LNa2cCh溶液，促進(jìn)碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；

C.金屬活動順序表中單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強(qiáng)，

根據(jù)三價鐵離子與銅的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由強(qiáng)制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng)，即相同條件

下，溶液中Fe3+、Cu2\Zn2+的氧化性依次減弱，故C正確；

D.溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的活化能不變，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意電解飽和食鹽水應(yīng)該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應(yīng)該選用惰性材料作電極。

9、B

【解題分析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

正極的電極反應(yīng)式為：l3-+2e-=3h

【題目詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項

錯誤；

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L也會的得電子生成匕故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項正確；

C.充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；

D.放電時，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

一峨-岐+2”

【題目點撥】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

10、B

【解題分析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e=H2T，結(jié)合原電池原理分析解答。

【題目詳解】

A.“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過，故B錯誤；

C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-=H23左邊吸附層A為負(fù)極,

+H

發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH=ZH2O,因此總反應(yīng)為：H+OHH2O,故D正確；

答案選B。

11、C

【解題分析】

2-

c(〃+)c()c(”+)c(C2O4)

H2c04為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)＞第二步電離平衡常數(shù)，即則

。(七。2。4)-C(//C2O4-)

c(H+\c(C,O^\c(H+\.、,、

儀右儀）

cH+C

因此曲線M表示和-lgc（HC2Oj）的關(guān)系，曲線N表示-1g（￡cj）和-IgcCCV）的關(guān)系,選項B

錯誤;

++

c(Hc(H)c(HC2O-)

根據(jù)上述分析，因為-1g—~J-\gc(HC2O4-)=2,則如"。4)=10城,數(shù)量級為

晨（也。2。4）C(H2c2Q)

KT2,選項A錯誤;

2-

根據(jù)A的分析，（2（“2。2。4）==10°,向NaHC2C>4溶液中加NaOH至c(HC2O1)和c(C2O4)

C(HC2O4~)

+5

相等，Ka2（H2C2O4）=c（H）=W,此時溶液pH約為5,選項C正確;

=10“<跖2（"2。2。4），,說明以電

根據(jù)A的分析，Kal（H2c2。4）=10-2,則NaHC2O4的水解平衡常數(shù)凡*也30,

離為主，溶液顯酸性，貝！|c（Na+）>c（HC2OQ>c（C2O42-）>c（H2c2。4）,選項D錯誤；

答案選C。

12、C

【解題分析】

錨（55CS）位于第六周期第IA族，銘與銘（55CS）同周期，可知銘（8仃1）位于第六周期第RA族，金屬性：Cs>TL

A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl,A項正確；

B.金屬性：Cs>TL則堿性：CSOH>T1（OH）3,B項正確；

C.金屬性：Cs>TI,則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>Tl,C項錯誤；

D.T1是第六周期第IDA元素，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題重點，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2n2個電子，最外層

最多排布8個（除第一層外），次外層最多排布18個，得出錯與艷的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。

13、D

【解題分析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以

判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元

素，Z為CI元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11,X為Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素。

【題目詳解】

A.根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X,A錯誤；

B.同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來

越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y,B錯誤；

c.氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯誤；

D.X3W和XW3分為NajN和NaN3,兩者都是離子化合物，但NajN僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價鍵,

D正確；

答案選D。

14、A

【解題分析】

A.常溫下，lLpH=2的H2sCh溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為（10-2+l（）T2）moi/LxlLxNA=0.（HNA,A正確；

B.在冰中，1個H2O與4個H2O形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，則ImolH2O最多可形成2NA個氫

鍵，B不正確；

C.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KCIO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣（反應(yīng)方程式為

+

CIO3+5C1+6H==3ChT+3H2O）,轉(zhuǎn)移的電子為gNA,C不正確；

D.采用極端分析法，02與03各16g,分子總數(shù)分別為:NA和gNA,則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D

不正確；

故選A,

【題目點撥】

在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易認(rèn)為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產(chǎn)生錯解。

15、C

【解題分析】

M、N點一^一=；=1,M點c（OH-）=10*、N點c（OH-）=10，M點表示的電離平衡常數(shù)=10-”，N點

c（N2H；）C（N2H4）

表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。

【題目詳解】

V

A.Kax=\~'->Ka2,所以曲線M表示pOH與lg二三《的變化關(guān)系,曲線N表示pOH與

c（N2HJc（N2H5）

c（N,H；）

lg-）--------（的變化關(guān)系，故A正確；

c（N2HJ

c（N,H：+）c（0H-）

B.反應(yīng)N,H；+H,0N,H；++OH「表示第二步電離，Ka,=、一//屋一~^=10由故B正確；

?'c（N2H；）

C.pOHi=-lgKa|、pOH2=-lg^a2,Ka,>Ka2,所以pOH'pOHz,故C錯誤；

D.N2H4是二元弱堿，N2H5CI是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確;

故答案選c。

16>B

【解題分析】

A.用鋁