原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題3原子結(jié)構(gòu)和離子復(fù)習(xí)

1、什么是原子？

2、原子是怎樣構(gòu)成的？

3、原子帶電嗎？為什么？原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子原子核質(zhì)子（+）中子（0）

核外電子（一）（+）

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層?！舅伎肌侩娮釉诤送獾目臻g里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）一、核外電子的排布核外電子的排布規(guī)律：

⑴先排內(nèi)層，后排外層。⑵第一層上最多排2個(gè)電子。⑶第二層上最多排8個(gè)電子。⑷最外層上最多排8個(gè)電子。原子的結(jié)構(gòu)可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明地表示。

二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。

+826

氧O+11281鈉Na

⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有兩個(gè)電子。⑶“6”表示第二層上排有6個(gè)電子。

⑷表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。2、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例

26+8+8

寫出下列元素的符號(hào)和原子序數(shù)，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。硫鎂鈹氯氟氬

練一練練一練硫

S鈹Be氟

F氬Ar+16286+12282鎂Mg+422+927氯Cl+17287+18288

找一找：

根據(jù)所畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與元素的分類以及化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？歸納：各元素原子最外電子數(shù)目的特點(diǎn)

最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。元素分類最外層電子數(shù)

原子結(jié)構(gòu)

變化趨勢(shì)

化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體8（氦為2）個(gè)

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

穩(wěn)定

穩(wěn)定

金屬元素

一般小于4個(gè)

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

易失電子

活潑

非金屬元素一般大于4個(gè)

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

易得電子

活潑二、離子（1）離子是由原子失去或得到電子形成的。（2）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。（3）陽(yáng)離子：帶正電荷的微粒（4）陰離子：帶負(fù)電荷的微粒閱讀課本71頁(yè)，離子是怎樣形成的？離子的表示離子可以用離子符號(hào)表示。如Cl－（氯離子），Na＋（鈉離子），Mg2＋（鎂離子），SO42－（硫酸根離子）等；右上角的數(shù)字和符號(hào)表示每個(gè)該離子所帶的電荷數(shù)，如Ca2＋中的2＋表示“每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷”。原子與離子的關(guān)系

失去電子

得到電子原子陰離子陽(yáng)離子

失去電子

得到電子

在原子里:核電荷數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（）核外電子在陽(yáng)離子里:核電荷數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（）核外電子數(shù)在陰離子里:核電荷數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（）核外電子數(shù)選填＜＞====＞=＜接著練

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：1、比鎂原子少1個(gè)質(zhì)子的原子；2、原子核只有1個(gè)質(zhì)子的原子；3、核電荷數(shù)為18的原子；題號(hào)判斷確定原子結(jié)構(gòu)示意圖1、比鎂原子少1個(gè)質(zhì)子的原