乙酸省公開課一等獎新名師比賽一等獎?wù)n件

第3章簡單有機(jī)化合物第3節(jié)飲食中有機(jī)化合物第2課時(shí)

乙酸第1頁第2頁一、乙酸組成、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)1.組成、結(jié)構(gòu)第3頁2.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味熔、沸點(diǎn)揮發(fā)性無色液體____________熔點(diǎn):16.6℃,沸點(diǎn):________________強(qiáng)烈刺激性117.9℃易揮發(fā)當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí),無水乙酸凝結(jié)成像冰一樣晶體,故又稱冰醋酸。第4頁【想一想】乙酸跟乙醇都含有羥基,二者化學(xué)性質(zhì)相同嗎?提醒:不一樣。乙酸中羥基與羰基組成了羧基,化學(xué)性質(zhì)與乙醇不一樣。

第5頁【巧判斷】(1)乙酸中含有雙鍵,所以屬于不飽和烴。 (

)提醒:×。乙酸中含有氧原子,屬于烴衍生物。(2)乙酸結(jié)構(gòu)簡式能夠?qū)懗蒀H3COOH或COOHCH3。

(

)提醒:×。乙酸結(jié)構(gòu)簡式只能寫成CH3COOH。第6頁(3)在標(biāo)準(zhǔn)情況下醋酸是一個(gè)無色有強(qiáng)烈刺激性液體。

(

)提醒:×。在標(biāo)準(zhǔn)情況下醋酸是一個(gè)固體。第7頁二、乙酸化學(xué)性質(zhì)1.斷鍵位置與性質(zhì)第8頁2.弱酸性乙酸是一元弱酸,含有酸通性。在水中部分電離,電離方程式為_____________________,其酸性比碳酸酸性強(qiáng)。CH3COOHCH3COO-+H+第9頁【做一做】乙酸在一定條件下能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化,請寫出①～④化學(xué)方程式:第10頁①________________________________;②_____________________________________;③________________________________;④______________________________。

2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2↑+H2O2CH3COOH+Na2O2CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O第11頁3.酯化反應(yīng)(1)定義:_______生成_______反應(yīng)。(2)乙醇和乙酸酯化反應(yīng):酸和醇酯和水試驗(yàn)操作

第12頁試驗(yàn)現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液液面上有________________生成,且能聞到_____化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O透明油狀液體香味第13頁【情景·思索】觀察下面一幅漫畫,思索:第14頁用食醋除去水壺中水垢利用了食醋什么性質(zhì)?提醒:食醋主要成份為醋酸,即乙酸,除去水壺中水垢主要利用了乙酸酸性。第15頁【巧判斷】(1)乙酸是一個(gè)主要有機(jī)強(qiáng)酸,常溫下是含有刺激性氣味液體。 (

)提醒:×。乙酸是一個(gè)有機(jī)弱酸。(2)乙酸滴到大理石上會發(fā)覺有氣泡生成。 (

)提醒:√。大理石主要成份為CaCO3,與CH3COOH反應(yīng)生成CO2。第16頁(3)酯化反應(yīng)試驗(yàn)中,長導(dǎo)管應(yīng)插入Na2CO3溶液中。

(

)提醒:×。為了預(yù)防倒吸,長導(dǎo)管口應(yīng)該在液面以上。(4)將乙醇、乙酸混合后立刻發(fā)生酯化反應(yīng)。 (

)提醒:×。在濃硫酸存在條件下加熱,才能發(fā)生酯化反應(yīng)。第17頁知識點(diǎn)一乙酸、碳酸、水和乙醇中羥基氫活潑性比較【重點(diǎn)釋疑】1.理論分析乙酸、碳酸、水、乙醇分子組成中,均含有羥基氫,第18頁它們有相同性質(zhì),如易溶于水、能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。但因?yàn)榕c羥基相連原子或原子團(tuán)不一樣,它們也展現(xiàn)不一樣性質(zhì),其羥基氫原子活潑性次序?yàn)橐宜?gt;碳酸>水>乙醇。第19頁2.試驗(yàn)驗(yàn)證(1)給四種物質(zhì)編號。第20頁(2)試驗(yàn)結(jié)論。羥基氫活潑性:第21頁3.羥基氫活潑性比較乙醇水碳酸乙酸羥基氫活潑性

電離程度不電離部分電離部分電離部分電離酸堿性中性弱酸性弱酸性第22頁乙醇水碳酸乙酸與Na√√√√與NaOH××√√與NaHCO3×××√(說明:√表示反應(yīng),×表示不反應(yīng))第23頁【思索·討論】(1)能否用NaHCO3溶液判別乙酸和乙醇?提醒:能夠。乙酸比碳酸酸性強(qiáng),能夠與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體,而乙醇中羥基活潑性比碳酸中羥基弱,不能與NaHCO3反應(yīng)。

第24頁(2)能用NaOH溶液除去乙醇中混有乙酸嗎?提醒:不能。乙酸與NaOH反應(yīng)生成乙酸鈉溶于水,而乙醇與水互溶。

第25頁【案例示范】【典例】(·棗莊高一檢測)脫落酸是一個(gè)抑制生長植物激素,因能促使葉子脫落而得名,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所表示,則相關(guān)脫落酸說法中正確是 (

)第26頁A.脫落酸分子式為C15H18O4B.脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應(yīng)C.脫落酸能夠和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D.1mol脫落酸最多能夠和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)第27頁【思維建?！糠治鲇袡C(jī)物結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)普通思緒為第28頁【解析】選C。依據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式,脫落酸分子式為C15H20O4,故A錯誤;脫落酸中含有羧基、羥基,能與羧酸、醇發(fā)生酯化反應(yīng),故B錯誤;能與金屬鈉反應(yīng)官能團(tuán)是羥基和羧基,脫落酸中含有羥基和羧基,所以脫落酸能夠和金屬鈉發(fā)生反應(yīng),故C正確;脫落酸中含有3個(gè)碳碳雙鍵,即1mol脫落酸最少能夠和3molH2發(fā)生加成反應(yīng),故D錯誤。第29頁【母題追問】(1)1mol脫落酸與足量金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成氫氣物質(zhì)量是多少?提醒:脫落酸中含有一個(gè)羥基和一個(gè)羧基,均能夠與金屬鈉反應(yīng),所以當(dāng)1mol脫落酸與足量金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成氫氣物質(zhì)量是1mol。第30頁(2)脫落酸能否與NaOH反應(yīng)?若能反應(yīng),生成物分子式是怎樣?提醒:脫落酸分子式為C15H20O4,含有羧基能夠與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),羥基不能與NaOH反應(yīng),故生成物分子式為C15H19O4Na。第31頁【遷移·應(yīng)用】1.(·安慶高一檢測)以下物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2,其產(chǎn)生H2速率排列次序正確是 (

)①C2H5OH②CH3COOH溶液③NaOH溶液A.①>②>③ B.②>①>③C.③>①>② D.②>③>①第32頁【解析】選D。NaOH溶液中含H2O,Na與H2O反應(yīng)比與C2H5OH反應(yīng)猛烈,反應(yīng)速率③>①。CH3COOH溶液中含有CH3COOH,Na與CH3COOH反應(yīng)比與H2O反應(yīng)猛烈,反應(yīng)速率②>③,故可知反應(yīng)速率排列次序?yàn)棰?gt;③>①。第33頁2.(·漳州高一檢測)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所表示,這種有機(jī)物可能含有性質(zhì)是 (

)第34頁①能夠燃燒②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加成反應(yīng)⑥能發(fā)生取代反應(yīng)A.①②③④⑤ B.①③④⑥C.①②⑤ D.全部第35頁【解析】選D。該有機(jī)物含碳碳雙鍵,可使酸性KMnO4溶液褪色,能發(fā)生加成反應(yīng);含—COOH,可發(fā)生酯化反應(yīng),能與NaOH溶液反應(yīng);大多數(shù)有機(jī)物都能夠燃燒;含—COOH、—OH,二者均可發(fā)生酯化反應(yīng),而酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)。第36頁【賠償訓(xùn)練】(·蘭州高一檢測)某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式如圖所表示:

第37頁關(guān)于A性質(zhì)預(yù)測不正確是 (

)A.1molA能與3molH2發(fā)生反應(yīng)B.1molA能與2mol金屬Na反應(yīng)C.A在加熱且有Cu存在條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)D.A既能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)第38頁【解析】選C。該有機(jī)物分子中含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生反應(yīng),羧基中碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生反應(yīng),故1molA能與3molH2發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)正確。A分子中含有羧基和羥基,均可與金屬Na反應(yīng)生成氫氣,且A既能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),B、D兩項(xiàng)正確。乙醇催化氧化反應(yīng)中止裂化學(xué)鍵為羥基第39頁上氧氫鍵和連接羥基碳原子上碳?xì)滏I,但A分子中連接羥基碳原子上沒有氫原子,故不能發(fā)生催化氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯誤。第40頁知識點(diǎn)二乙酸乙酯制備【重點(diǎn)釋疑】第41頁【規(guī)律總結(jié)】酯化反應(yīng)特點(diǎn)第42頁【思索·討論】(1)試驗(yàn)過程中怎樣將乙醇與濃硫酸混合?提醒:先加乙醇,然后邊振蕩邊滴加濃硫酸。(2)試驗(yàn)中加熱作用是什么?提醒:加熱主要作用:一是提升酯化反應(yīng)速率,其次是使生成乙酸乙酯揮發(fā)而搜集,提升乙醇、乙酸轉(zhuǎn)化率。

第43頁【案例示范】【典例】(·濰坊高一檢測)試驗(yàn)室制取乙酸乙酯主要步驟以下:①在甲試管(如圖)中加入濃硫酸、無水乙醇和乙酸混合溶液。第44頁第45頁②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙搜集到一定量產(chǎn)物后停頓加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層,洗滌,干燥。第46頁(1)配制該混合溶液主要操作步驟為

___________;

反應(yīng)中濃硫酸作用是________________________。

(2)寫出制取乙酸乙酯化學(xué)方程式:

__________________________________________。

第47頁(3)上述試驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液作用是(填字母)________。

A.反應(yīng)乙酸和乙醇B.反應(yīng)乙酸并溶解部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度比在水中小,有利于分層析出D.加速酯生成,提升其產(chǎn)率第48頁(4)欲將乙試管中物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用儀器有________;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

第49頁【解題指南】解答本題需要注意以下三點(diǎn):(1)濃硫酸稀釋或與其它溶液混合時(shí)會放出大量熱。(2)乙酸、乙醇易溶于水,而乙酸乙酯難溶于水。(3)分離不相混溶液體應(yīng)采取分液法。

第50頁【解析】(1)濃硫酸稀釋或與其它溶液混合時(shí)會放出大量熱,操作不妥會造成液體迸濺,故應(yīng)先將乙醇與乙酸混合好后再加濃硫酸,并在加入過程中不停搖動試管。(3)飽和碳酸鈉溶液作用是①除去乙酸并溶解部分乙醇。②降低乙酸乙酯溶解度,有利于分層析出。

第51頁(4)分離不相混溶液體應(yīng)采取分液法,上層液體從分液漏斗上口倒出,下層液體從分液漏斗下口放出。

第52頁答案:(1)先將乙醇與乙酸混合好后再加濃硫酸,并在加入過程中不停搖動試管催化劑、吸水劑(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(3)B、C

(4)分液漏斗上口倒出

第53頁【母題追問】(1)上題搜集裝置中,球形干燥管作用是什么?提醒:球形干燥管起防倒吸作用。(2)上題搜集裝置中反應(yīng)前后乙試管中液體顏色有什么改變?提醒:反應(yīng)前乙試管中溶液顏色是紅色,反應(yīng)后溶液顏色變淺。

第54頁【遷移·應(yīng)用】1.(·海淀區(qū)高一檢測)制取乙酸乙酯裝置正確是 (

)

第55頁【解析】選A。玻璃導(dǎo)管不能插入液面以下,以預(yù)防倒吸,不能用NaOH溶液,應(yīng)用Na2CO3溶液。

第56頁2.(·揭陽高一檢測)如圖為試驗(yàn)室制取少許乙酸乙酯裝置圖,以下關(guān)于該試驗(yàn)敘述中,不正確是

(

)第57頁A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面原因是預(yù)防試驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C.試驗(yàn)時(shí)加熱試管a目標(biāo)是