3.1.3 鐵鹽 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一節(jié)鐵及其化合物3.1.2

鐵的重要化合物(2)第三章鐵金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用2、掌握Fe2＋、Fe3＋間的相互轉(zhuǎn)化以及Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法1、你貧血嗎?緊壓指甲蓋數(shù)秒，然后放開，如果馬上變紅表明你是很健康的;由白色慢慢變紅，表明你可能存在貧血。思考2、鐵是人體必需的微量元素。食用富含鐵元素的食品，可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素。如何通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)食品中是否含有鐵元素呢?一、鐵鹽(Fe3＋)和亞鐵鹽(Fe2＋)(1)鐵鹽含F(xiàn)e3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eCl3、Fe2(SO4)3等1、常見的鐵鹽和亞鐵鹽硫酸鐵硫酸鐵溶液氯化鐵氯化鐵溶液(2)亞鐵鹽FeSO4FeCl2FeSO4溶液FeCl2溶液含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主，F(xiàn)eCl2、FeSO4等從物質(zhì)類別視角分析，都屬于鹽溶液，具有鹽的一般化學(xué)性質(zhì)，如能與酸、某些堿、某些鹽、某些金屬等發(fā)生反應(yīng)。Fe2(SO4)3FeCl3高鐵酸鈉(Na2FeO4)FeCl22、實(shí)驗(yàn)臺上兩瓶失去標(biāo)簽FeCl2，溶液FeCl3溶液如何鑒別他們？思考2、鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)(1)直接觀察法Fe2＋:淺綠色Fe3＋:棕黃色3、對于特別稀的FeCl2溶液和FeCl3溶液，溶液的顏色基本沒什么區(qū)別，又該如何區(qū)別鐵鹽和亞鐵鹽溶液了？思考用膠頭滴管吸取NaOH溶液，再分別滴入裝有FeCl3、FeSO4的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2)加入NaOH溶液法

鑒別方法Fe3+Fe2+滴加NaOH溶液紅褐色沉淀白色沉淀→灰綠色→

紅褐色【實(shí)驗(yàn)3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴硫氰化鉀（KSCN）溶液，觀察現(xiàn)象并記錄結(jié)果滴入KSCN滴入KSCNFeCl2溶液FeCl3溶液

滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液變紅色溶液不變色KSCN

═

K++

SCN-硫氰化鉀

硫氰根-2+4

-3Fe3++

3SCN-═

Fe(SCN)3（硫氰化鉀）

血紅色溶液(不是沉淀)(3)加入硫氰化鉀溶液法硫氰化鐵，配合物在離子方程式中不可拆

紅褐色沉淀FeCl3溶液FeSO4溶液溶液變紅色無顏色變化白色絮狀沉淀灰綠色紅褐色黃色淺綠色①觀察顏色②滴加KSCN溶液③滴加NaOH溶液很靈敏O2OH-OH-Fe2+Fe(OH)2

Fe(OH)3Fe3+Fe(OH)3從物質(zhì)類別的角度進(jìn)行鑒別4、通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道鐵離子有氧化性，亞鐵離子有氧化性和還原性，那么我們能否依次來設(shè)計(jì)檢驗(yàn)兩種離子發(fā)方法？思考FeFe2+Fe3+只有氧化性還原性只有還原性氧化性常見的氧化劑：濃硫酸、硝酸、氯水、過氧化氫溶液、高錳酸鉀溶液、氧氣等；常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)、部分非金屬單質(zhì)(如C、H2等)、較低價(jià)元素的化合物(S2-、I-、CO等)等。(4)滴加KI溶液法在饅頭片上選擇3個分開的點(diǎn)，分別滴加幾滴FeCl3、FeSO4、KI溶液，觀察現(xiàn)象；再分別向FeCl3、FeSO4的點(diǎn)上滴加KI溶液，觀察現(xiàn)象。饅頭變藍(lán)色無明顯變化2Fe3++2I-=2Fe2++I2對照組(5)加酸性KMnO4溶液法分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液于FeSO4、FeCl3溶液，觀察現(xiàn)象。溶液的紫紅色褪去無明顯變化5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+(6)Fe3+和Fe2+的鑒別方法總結(jié)(7)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋混合溶液時，要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋①檢驗(yàn)Fe2＋：a.向溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋(注意:Cl-等還原性的離子對Fe2+的檢驗(yàn)有干擾，有Cl-時不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2＋)；b.向溶液中加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+。②檢驗(yàn)Fe3＋：選擇KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變紅答題模板：將混合溶液分成兩份分別于兩支試管中，向其中一支試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀紫紅色褪去，則說明含有Fe2＋；向另一支試管中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明含有Fe3＋。【注意】溶液中存在多種待檢驗(yàn)離子，則需要依次檢驗(yàn)，且檢驗(yàn)?zāi)撤N離子時，其他的離子不能對其產(chǎn)生干擾，如果會干擾，就需要改變離子檢驗(yàn)順序或者加入試劑消除干擾。【練一練】C1、欲證明某溶液中含有Fe2＋不含F(xiàn)e3＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時最佳順序?yàn)?

)①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③2、下列離子的檢驗(yàn)方法最合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋C(1)向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，不含F(xiàn)e2＋(

)(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀(

)××3、判斷正誤【練一練】5、綠礬晶體的成分是FeSO4·7H2O，而過期變質(zhì)的綠礬晶體中的Fe2+會被氧化成Fe3+，請同學(xué)們思考能否將Fe3+重新轉(zhuǎn)化為Fe2+呢？思考還原劑Fe3＋Fe2＋化合價(jià)降低，需加入還原劑常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)、部分非金屬單質(zhì)(如C、H2等)、較低價(jià)元素的化合物(S2-、I-、CO等)等。氧化劑Fe2＋Fe3＋化合價(jià)升高，需加入氧化劑常見的氧化劑：濃硫酸、硝酸、氯水、過氧化氫溶液、高錳酸鉀溶液、氧氣等；3、Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)3-3】在盛有2mlFeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中,再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化?Fe2+Fe3+氧化劑還原劑FeCl3溶液中加入現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式①Fe粉②KSCN溶液溶液由黃色變淺綠2FeCl3+Fe

=

3FeCl22Fe3++Fe

=

3Fe2+③在上層清液中加入氯水溶液變血紅色2FeCl2+Cl2

=

2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+Fe3+氧化劑(濃硫酸、硝酸、氯水、過氧化氫溶液、高錳酸鉀溶液、氧氣)還原劑(活潑金屬單質(zhì)、部分非金屬單質(zhì)(如C、H2等)、較低價(jià)元素的化合物(S2-、I-、CO等))2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②2Fe3++Fe=3Fe2+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2

+2H+=2Fe3++2H2O(2)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的總結(jié)【思考討論】(1)Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑？(2)用圖示的方法歸納Fe、Fe2＋、Fe3＋三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)分別為0、＋2、＋3價(jià)，根據(jù)元素最高價(jià)的物質(zhì)只能作氧化劑，含元素最低價(jià)的物質(zhì)只能作還原劑，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)即可作氧化劑又可作還原劑，所以Fe2(SO4)3可作氧化劑，F(xiàn)e可作還原劑，F(xiàn)eSO4既可作氧化劑又可作還原劑。Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)等只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性（弱氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）（還原劑）FeFe2+Fe3+Zn、Al等Al、CO等Fe、Zn、Cu、I-、H2S等I2等S、H+、Cu2+Cl2、HNO3H2SO4(濃)

等鐵三角(3)“鐵三角”轉(zhuǎn)化中的氧化還原反應(yīng)(4)“鐵三角”的重要應(yīng)用①Fe3＋、Fe2＋的離子共存問題a.Fe2＋與NO3-(H＋)、ClO－、MnO4-、H2O2、Cl2、Br2、Cr2O72-在溶液中均因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存b.Fe3＋與S2－、I－、HS－、SO32-、HSO3-、H2SO3、H2S在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存c.Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存②除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2通Cl2或加氯水或加H2O2FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾【探究】利用覆銅板制作圖案（1）2FeCl3

＋Cu=2FeCl2

＋CuCl2【現(xiàn)象】【原理】利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。即把預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護(hù)不被腐蝕；然后，把覆銅板放到FeCl3溶液中?；瘜W(xué)方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【應(yīng)用】電子工業(yè)中常用覆銅板(以絕緣板為基材，一面或兩面覆以銅箔，經(jīng)熱壓而成的一種板狀材料)為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板，印刷電路板廣泛用于電視機(jī)、計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。6、為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何回收得到Cu和FeCl3

CuCl2 FeCl2 FeCl3腐蝕液

Fe過濾

過濾Cl2/H2O2

FeCl3CuFe

FeCl2鹽酸Cu

FeCl2思考二、鐵及其化合物的一般研究思路4.下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯誤的是（

）A.Fe2＋的水溶液為淺綠色B.Fe3＋的水溶液為黃色C.Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀D【練一練】5.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅棕色沉淀，說明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+C【練一練】6.除去括號中的雜質(zhì),應(yīng)選用的試劑分別為1)FeCl2溶液(FeCl3)

；2)

FeCl3溶液(FeCl2)

；3)FeCl2溶液(CuCl2)

。4)為什么在配制FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？Fe粉氯水Fe粉Cu2++Fe=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-