2021-2021學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第二次模擬考試試題II

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第二次模擬考試試題(II)可能用到的相對原子質(zhì)S:H:1C:12O：16Cl：35.5Cr：52Mn：55Fe：56Cu：64Ag：108Mo：96Ni：59S：32Al：27N：14Ag：108一、選擇題（每小題3分，共48分）1.關(guān)于下列詩句或諺語，說法不正確的是（）A.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)B.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化【答案】C【解析】試題分析：A．空氣屬于膠體，海市蜃樓是光線在延直線方向密度不同的氣層中，經(jīng)過折射造成的結(jié)果，故A正確；B．水乳交融體現(xiàn)的是物質(zhì)溶解性，屬于物理變化，火上澆油體現(xiàn)的是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B正確；C．水滴石穿蘊含著碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，屬于化學(xué)變化，繩鋸木斷體現(xiàn)的是物質(zhì)間的摩擦，屬于物理變化，故C錯誤；D．“落湯螃蟹著紅袍”體現(xiàn)了在加熱條件下蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選C?？键c：考查了物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識。2.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是（）A.強電解質(zhì)一定是離子化合物B.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過程C.強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D.強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解【答案】B【解析】試題分析：A、強弱電解質(zhì)根本區(qū)別在于能否完全電離，強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等都是共價化合物，它們屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離過程都是吸熱反應(yīng)，B正確；C、強弱電解質(zhì)與溶解度沒有必然關(guān)系，強電解質(zhì)的溶液不一定為濃溶液，如硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣等為強電解質(zhì)，它們在水中溶解度較小，其飽和溶液濃度較小，C錯誤；D、硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質(zhì)，D錯誤。答案選B?？键c：電解質(zhì)3.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，下列分類方法不正確的是（）①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣③根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.只有①D.全部【答案】A【解析】①大多數(shù)最外層電子數(shù)少的元素是金屬元素，但氫、氦等最外層電子數(shù)少的元素不是金屬元素，而是非金屬元素，①錯誤；②常溫下硅、硫、銅、鐵是固態(tài)，氮氣是氣態(tài)，②正確；③③由同一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由不同種元素組成的凈物分為化合物，③正確；④醋酸中含有四個氫原子，但不是四元酸，而是一元酸，應(yīng)根據(jù)酸分子電離出的H＋數(shù)目判斷酸是幾元酸，④錯誤；⑤含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物，而CO、NO是不成鹽氧化物，⑤錯誤；⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽，⑥錯誤。即不正確的有①④⑤⑥，答案選A。點睛：本題考查化學(xué)常用的分類法，明確分類方法的標準是解答本題的關(guān)鍵。4.化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法審早的是（）A.用純堿和用淸潔劑都能洗滌玻璃儀器表面油污，但去污原理不同。B.制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣D.芒硝晶體（Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】A．純堿水解后溶液顯堿性，能促進油污水解，達到去污目的；而清潔劑對油污具有乳化作用，用清潔劑除去衣服上的油污，兩者去污原理不同，故A正確；B．煙花放出五彩繽紛的顏色和元素的顏色反應(yīng)、煙花中的加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑有關(guān)系，故B正確；C．碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣來產(chǎn)生二氧化碳，故C錯誤；D．Na2SO4?10H2O失水和結(jié)晶屬于化學(xué)變化，能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，白天在陽光下曝曬后失水，轉(zhuǎn)換形式為太陽能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；答案為C。5.化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，厲于天然高分子化合物B.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4C1D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染【答案】A【解析】A、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是纖維但非纖維素，屬于天然高分子化合物...............6.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物③醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物④氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)⑤煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物⑦氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體上述說法正確的是（）A.①②④⑥B.①②④⑦C.②③④⑤D.①②③⑤【答案】A【解析】①天然油脂是混甘油脂，則花生油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正①確；②離子化合物包括兩大類：一是由金屬和非金屬元素共同構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的銨鹽；故碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物，故②正確；③酸：電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿：電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物；堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物有強氧化性，與酸反應(yīng)時可考慮堿性氧化物先與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH再與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故③錯誤；④根據(jù)常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物；可知，硫酸鋇為強電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，而氨氣為非電解質(zhì)，故④正確；⑤煤的氣化與液化及煤的干餾均屬于化學(xué)變化，故⑤錯誤；⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑥正確；⑦氫氧化鐵是純凈物，而有色玻璃和果凍都是膠體，故⑦錯誤；答案為A。7.AIN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN通過反應(yīng)A12O3+N2+3C2AIN+3CO和成。下列敘述正確的是（）A.A1N為氧化產(chǎn)物B.A1N的摩爾質(zhì)量為41gC.上述反應(yīng)中，生成lmolAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑【答案】C【解析】A．AlN中氮元素的化合價為-3，則反應(yīng)中N元素的化合價從0價降為-3價，即AlN為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故B錯誤；C．反應(yīng)中N元素化合價由0價降低到-3價，則生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；D．該反應(yīng)中Al2O3中Al、O元素化合價不變，所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N元素化合價由0價變?yōu)?3價，則氮氣是氧化劑，故D錯誤；故答案為C。8.下列有關(guān)化學(xué)實驗的設(shè)計合理的是（）A.向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高猛酸鉀溶液，證明溶液中含有Fe2+B.采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C.用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，比較氯和碳的非金屬性D.H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氧硫酸和硫酸的酸性【答案】B【解析】A.向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，氯離子也能被氧化而使溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+，A錯誤；B.碘和四氯化碳的沸點相差較大，采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液，B正確；C.鹽酸不是最高價含氧酸，不能比較氯和碳的非金屬性，C錯誤；D.H2S氣體通入CuSO4溶液生成硫化銅和硫酸，不能據(jù)此說明氫硫酸比硫酸的酸性強，硫酸的酸性強于H2S，D錯誤，答案選B。9.根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是（）己知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HC1氣體等。A.過程①的提純是物理過程B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題D.工業(yè)上采用向母液中加入燒喊的方法獲得氫氧化鎂【答案】C【解析】A、因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg2+、CO32－、SO42－分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液，這些反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，不是物理過程，A錯誤；B、因MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進行，B錯誤；C、因Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金屬容器反應(yīng)，因此生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題，C正確；D、工業(yè)上采用向母液中加入石灰乳的方法獲得氫氧化鎂，燒堿價格高，不劃算，D錯誤；答案選C。10.實驗室用N2與Mg制備Mg3N2的裝置如圖所示（焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A.①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒食子酸溶液B.實驗操作順序為：通空氣→管式電爐⑤通電加熱→管式電爐④通電加熱C.④的作用是預(yù)熱經(jīng)凈化后的氮氣D.當⑤的瓷舟中燃燒產(chǎn)生白光時，⑤可停止通電加熱裝置【答案】D【解析】A、如果①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒食子酸溶液，那么通入④和⑤中的氣體中含有大量的水蒸氣，會干擾實驗，選項A錯誤；B、實驗操作順序為：通空氣→管式電爐④通電加熱→管式電爐⑤通電加熱，選項B錯誤；C、④的作用是進一步除去空氣中的氧氣，選項C錯誤；D、當⑤的瓷舟中燃燒產(chǎn)生白光時，⑤可停止通電加熱裝置，利用反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)繼續(xù)，選項D正確。答案選D。11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)?目為06NAC.若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2NAD.常溫下lL0.lmol/LNH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA【答案】C【解析】A、濃硫酸隨反應(yīng)進行，濃度減小為稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，故A錯誤；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故B錯誤；C、由CO2和O2組成的混合物，分子中都含有2個氧原子，NA個分子物質(zhì)的量為1mol，由CO2和O2組成的混合物中共有個NA分子，其中的氧原子數(shù)為2NA，故C正確；D、NH4NO3溶液中不但NH4NO3本身含氫原子，水也含氫原子，故溶液中的氫原子的個數(shù)大于0.4NA個，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意反應(yīng)過程中硫酸濃度的變化對反應(yīng)的影響。12.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。該電池以Ca為負極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。正極反應(yīng)式為PbSO4+2Li++2e-=Li2SO4+Pb下列說法不正確的是()A.放電過程中，Li+向正極移動B.常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD.該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb【答案】C【解析】放電過程中，陽離子移向正極，Li＋向正極移動，故A正確；常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，故B正確；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，故C錯誤；電池以Ca為負極，電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb，故D正確。13.隨著各地治霾力度的加大，大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.該電池的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染氣體，且液體燃料便于攜帶B.電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜，OH-經(jīng)交換膜移向負極C.該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量D.該電池中通入N2H4的電極為正發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O【答案】D【解析】A．該燃料電池中，聯(lián)氨和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氮氣和水，不會造成大氣污染，同時液態(tài)聯(lián)氨便于攜帶，正確；B．該原電池中，正極上氧氣結(jié)合電子生成氫氧根離子，氫氧根離子移向負極，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，正確；C．因為電池中正負極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，正確；D．通入N2H4的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，錯誤。點睛：電化學(xué)類試題在分析過程中先確定池型（燃料電池），然后分析電極（左：N2H4→N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極）；分析電極反應(yīng)：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；最后判斷電子、離子的流向及數(shù)目等。14.常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、A13+中的幾種離子組成。取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向濾液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（）沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A.該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=l×10-14.6B.W主要含有Cu(OH)2和A1(OH)3C.溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-D.取溶液Y進行焰色反應(yīng)，可判斷溶液X中是否含有Na+【答案】C【解析】常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子組成。取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅可知含有Fe3+，則不存在CO32-；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4時Fe3+完全沉淀為，后過濾，向濾液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W溶液Y，因Al(OH)3能溶解于過量的NaOH，沉淀W是Cu(OH)2；溶液是電中性的，必須含有的陰離子為SO42-；A．Fe(OH)3完全沉淀的pH=3.2，則Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-5×(1×10-3.2)3=1×10-37，故A錯誤；B．Al(OH)3能溶解于過量的NaOH，沉淀W是不可能有Al(OH)3，故B錯誤；C．據(jù)分析可知，溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-，故C正確；D．取溶液Y進行焰色反應(yīng)，無法判斷溶液X中是否含有Na+，因沉淀Cu2+時滴加了過量的NaOH溶液，引入了Na+，故D錯誤；答案為C。15..R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為Z>R>X>YB.原子半徑由小到大的順序為：Z<A<Y<XC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序為：Z<R<AD.RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)【答案】C16.某同學(xué)做金屬鉬（Mo)在氧氣中燃燒的實驗測其氧化物的組成，結(jié)果如右圖所示，該同學(xué)利用實驗結(jié)果得出Mo的氧化物I和II分別為A.I為MoO3，II為Mo2OB.I為MoO,II為MoO2.C.I為MoO2，II為MoO3D.I為MoO3，II為MoO2【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知Mo的氧化物Ⅰ中Mo和O的原子個數(shù)之比是，所以化學(xué)式是MoO2；根據(jù)圖像可知Mo的氧化物Ⅱ中Mo和O的原子個數(shù)之比是，所以化學(xué)式是MoO3；答案選C。二、非選擇題（12分+14分+14分+12分，共52分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究NO的性質(zhì)，進行了如下實驗。(1)甲同學(xué)設(shè)計了圖甲裝置進行實驗，觀察到集氣瓶中收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。甲同學(xué)的推斷______(填“正確”或“不正確”)，理由是__________________。(2)乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷.他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學(xué)設(shè)計了圖乙裝置進行實驗，步驟如下：①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；③一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放在桌面上，觀察到瓶口氣體顏色有變化,證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。步驟①的作用是____________；步驟④瓶口氣體的顏色變化是________________。(3)當過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是_________(填正確選項的編號)，反應(yīng)的離子方程式為________________。a.還原劑b.氧化劑c.酸化d.提供熱能(4)某些資料認為NO不能與Na2O2反應(yīng)?丙同學(xué)提出質(zhì)疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。査閱資料：a.2NO+Na2O2=2NaNO2；b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；c.酸性條件下，NO能被MnO4-氧化生成NO3-。丙同學(xué)在乙同學(xué)的實驗基礎(chǔ)上，用下圖所示裝置探究NO與Na2O2的反應(yīng)。①C裝置中堿石灰的作用是___________；F裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。②充分反應(yīng)后，檢'驗D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2的實驗操作是_________。【答案】(1).不正確(2).NO2能與水反應(yīng)生成NO，無論銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO還是NO2，集氣瓶中收集到的氣體都是NO(3).排盡裝置內(nèi)的空氣(4).無色變成紅棕色(5).c(6).3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(7).吸收CO2和水蒸氣(8).5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O(9).取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇到空氣變紅棕色，則2NO+Na2O2=2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生(答案合理即可）【解析】(1)如果生成二氧化氮，二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成無色的一氧化氮，因此不能確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，故答案為：不正確；NO2能與水反應(yīng)生成NO，無論銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO還是NO2，集氣瓶中收集到的氣體都是NO；(2)步驟①中的碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，能夠排盡裝置內(nèi)的空氣，防止生成的一氧化氮被氧化，一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣；無色變成紅棕色；(3)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)生成硝酸銅，再加入20%的稀硫酸，稀硫酸提供了氫離子，溶液中存在氫離子和硝酸根離子，可以看出為硝酸，因此銅片與硝酸又反應(yīng)生成氣泡，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：c；3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(4)①過氧化鈉能夠與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)放出氧氣，因此需要用堿石灰除去氣體中二氧化碳和水蒸氣；未反應(yīng)的NO會污染環(huán)境，用高錳酸鉀溶液吸收，將NO氧化成硝酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3

Mn2++2H2O，故答案為：吸收CO2和水蒸氣；5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3

Mn2++2H2O．②亞硝酸鈉中加鹽酸會生成NO，NO遇到空氣中的氧氣會變?yōu)榧t棕色，則檢驗D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)2NO＋Na2O2=2NaNO2的實驗操作為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇到空氣變紅棕色，則2NO＋Na2O2=2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生；故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇到空氣變紅棕色，則2NO＋Na2O2=2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生。18.甲醛(HCHO)與葡萍糖相似具有還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下研究。(1)在右圖裝置中.進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a20分鐘后冷卻至室溫。①盛裝甲醛溶液的儀器名稱是______________；②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。(2)上述實驗有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分,將裝置A和下圖中部分裝置連接后進行實驗。依次連接的合理順序為A→B→____→____→____→____→G。裝置B的作用是____________。證明有H2的實驗現(xiàn)象是____________。(3)反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進行如下實驗(每步均充分反應(yīng)):已知：Cu2O[Cu(NH3)4]+（無色）[Cu(NH3)4]2+（藍色）①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為__________；②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容置瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為__________?！敬鸢浮?1).恒壓滴液漏斗或恒壓漏斗(2).a中出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)(3).E→F→D→C(4).吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(5).F中黑色固體變紅色，D中固體變藍色(6).2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O(7).n(Cu2O)：n(Cu)=1:200【解析】（1）①根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷盛裝甲醛溶液的儀器名稱是恒壓滴液漏斗或恒壓漏斗。②甲醛和新制Cu(OH)2混合加熱，甲醛被氧化為甲酸，而Cu(OH)2被還原為Cu2O，則a中會有磚紅色固體生成；（2）檢驗混合氣體中H2、CO，需要先將氣體干燥，通入灼熱的氧化銅，將兩者轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，再依次通過無水硫酸銅和澄清石灰水檢驗，注意必須先檢驗水，另外甲醛有揮發(fā)性，混雜在氣體產(chǎn)物中，因其有還原性，會和氧化銅反應(yīng)生成水和二氧化碳，影響產(chǎn)物的檢驗，需要先除去，所以順序是A→B→E→F→D→C→G；其中裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗；根據(jù)以上分析可知有H2的實驗現(xiàn)象是F中黑色固體變紅色，D中固體變藍色；（3）①由題干信息可知，無色的[Cu(NH3)4]+在空氣中會被氧化為藍色的[Cu(NH3)4]2+]，搖動錐形瓶ⅰ的目的就是有利于溶液中[Cu(NH3)4]+與空氣中的氧氣接觸；由有紅色固體產(chǎn)生可知產(chǎn)物應(yīng)該為單質(zhì)銅，銅與濃氨水、氧氣反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3·H2O+O2＝2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O；②將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近，說明稀釋前，容量瓶ⅱ中溶液濃度為ⅰ中的100倍，即物質(zhì)的量ⅱ中為ⅰ中100倍，由原子守恒可得n(Cu2O):n(Cu)＝1:200。19.三氧化二鎳（Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O）,再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。己知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：請回答下列問題：(1)操作I為___________。(2)①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________。②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0?5.0,其目的為____________。(3)草酸鎳（NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在髙溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為__________。(4)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶噴調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程為_________。amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為________。(5)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池放電時，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。【答案】(1).加酸溶解，過濾(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3).促進鐵離子水解沉淀完全(4).2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑(5).ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O(6).1.25amol(7).Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2【解析】試題分析：（1）分析工藝流程圖可知，含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主），要使之變成離子，應(yīng)該加酸溶解金屬，再除去不溶物，所以操作Ⅰ為加酸溶解，過濾。（2）①加雙氧水的目的是氧化Fe2＋生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②加入碳酸鈉溶液的作用是調(diào)節(jié)pH，促進鐵離子水解，沉淀完全；（3）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后生成NiC2O4，NiC2O4再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ni由+2價升高到+3價，則C由+3價降低到+2價，因為生成了混合氣體，則另一氣體為CO2，所以反應(yīng)生成Ni2O3、CO、CO2，再利用化合價升降相等，Ni：升高2×（3-2），C：升高1×（4-3），C：降低：3×（3-2），配平方程式為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；（4）ClO－具有氧化性，Cl由+1價降低到-1價，Ni由+2價升高到+3價，利用化合價升降相等可配平ClO-、Ni(OH)2、Cl-、Ni2O3的系數(shù)，再利用H原子守恒配平水的系數(shù)，得到的離子方程式為ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O；根據(jù)離子方程式ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O，amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳，則參加反應(yīng)的ClO－的物質(zhì)的量為0.5amol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，已知電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為0.5a÷80%="0.625"amol，進行電解時，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，則n（e-）="0.625mol×2=1.25a"mol。（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，Ni的化合價由+3價降低到+2價，則正極反應(yīng)為3NiO(OH)+3e－+3H2O=3Ni(OH)2+3OH－，負極是Al失電子生成NaAlO2，負極電極反應(yīng)為Al-3e－+4OH－=AlO2-+2H2O，正、負極相加得電池的總反應(yīng)，則該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2。考點：考查流程分析推斷，實驗操作步驟的判斷，離子方程式的書寫和電解原理的分析應(yīng)用等知識。20.A、B、C分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm—100nm的紅褐色液相分散系.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________，將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為_________。(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氧化物，向50g，4mol/L的B溶液中逐滴滴入1