河南省駐馬店市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGE13-河南省駐馬店市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題本試題卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試題卷上答題無效。考試結(jié)束后，監(jiān)考老師只收答題卡。留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(涂)在答題卡上。考生要仔細(xì)核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一樣。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題上作答，答案無效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考老師將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Be9C12O16第I卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，分為必做題和選做題兩部分，其中1～12題為必做題，每個(gè)試題考生都必需作答；13～16題為選做題，考生依據(jù)要求作答。每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意。每小題3分，共48分。1.在抗擊新冠肺炎傳播的戰(zhàn)斗中，化學(xué)試劑發(fā)揮了重要作用。下列說法正確的是A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B.向空氣中噴灑大量酒精進(jìn)行消毒，存在平安隱患C.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于純凈物D.84消毒液可作為環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣2.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是3.鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色銹斑，在此改變過程中不發(fā)生的反應(yīng)是A.Fe－3e－＋3OH－＝3Fe(OH)3B.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D.2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)24.科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素W、X、Y和Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說法不正確的是A.Y的非金屬性在同主族中最強(qiáng)B.簡潔離子半徑：Z<YC.Z與Y形成的化合物中只含離子鍵D.Y的簡潔氣態(tài)氫化物比X的簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定5.綠色化學(xué)理念影響著整個(gè)化學(xué)試驗(yàn)改革，微型化學(xué)試驗(yàn)就是在這種背景下誕生的一種創(chuàng)新性的試驗(yàn)教學(xué)方法。蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究試驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.該試驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性B.反應(yīng)中，品紅溶液褪色，紫色石蕊試液先變紅后褪色C.該裝置能證明二氧化硫具有氧化性D.X可以是某種堿，也可以是某種鹽6.丙烷(C3H8)的一溴代反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：CH2CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反應(yīng)過程的能量改變?nèi)缬覉D所示(Ea表示活化能)。下列敘述正確的是A.比較Ea1和Ea2推想生成速率：·CH2CH2CH3<·CH(CH3)2B.1mol丙烷中有3mol非極性共價(jià)鍵C.CH3CH2CH3＋·Br＝·CH2CH2CH3＋HBr△H<0D.丙烷(C3H8)與Br2的反應(yīng)只涉及到極性鍵的斷裂7.在2L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(s)，所得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.試驗(yàn)①5min達(dá)平衡，平均反應(yīng)速率v(X)＝0.005mol/(L·min)C.試驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.1(mol/L)－1D.試驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.108.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說法不正確的是A.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增加B.每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NAC.加水稀釋使H3PO4電離程度增大，溶液pH增大D.c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)9.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。向電解循環(huán)液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)△H1＝akJ·mol－1Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)△H2＝bkJ·mol－1試驗(yàn)測(cè)得電解循環(huán)液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl－)的影響如圖所示。下列說法正確的是A.溶液pH增大，Ksp(CuCl)增大B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：n(Cu)越多，c(Cl－)越小C.向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除D.除Cl－反應(yīng)為：Cu(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)△H＝(a＋b)kJ·mol－110.一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是A.該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽能干脆轉(zhuǎn)化成電能B.Fe(CN)63－在催化劑b表面被還原的方程式為：Fe(CN)63－－e－＝Fe(CN)64－C.電解質(zhì)溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－濃度之和理論上保持不變，D.電子流向：Fe(CN)64－電極a→外導(dǎo)線→電極b→Fe(CN)63－11.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42－的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10－10。下列敘述不正確的是A.n點(diǎn)表示Ag2C2O2的不飽和溶液B.圖中X線代表的AgClC.Ag2C2O2＋2Cl－＝2AgCl＋C2O42－的平衡常數(shù)為109.04D.向c(Cl－)＝c(C2O42－)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀12.為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用，某小組向四支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，試驗(yàn)記錄如下：下列說法不正確的是A.依據(jù)試驗(yàn)I的現(xiàn)象，可得結(jié)論NaCl對(duì)H2O2分解沒有催化作用B.依據(jù)試驗(yàn)II的現(xiàn)象，可得結(jié)論CuSO4對(duì)H2O2分解有催化作用C.對(duì)比試驗(yàn)可得結(jié)論：濃度較大的NaCl溶液對(duì)H2O2分解有催化作用D.綜合對(duì)比以上試驗(yàn)可得結(jié)論：NaCl濃度對(duì)于CuSO4的催化作用有影響，且NaCl濃度越大催化效果越明顯。以下為選考題。請(qǐng)考生從A、B兩組中任選一組作答，不得交叉選擇，若兩組都做，則按第一組評(píng)分。選做題A組選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13.下列說法正確的是A.p電子云都是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，能量相同B.基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖：C.甲醛(HCHO)和光氣(COCl2)分子中：鍵角∠H－C－H<∠Cl－C－ClD.四硼酸根離子Xm－(含B、O、H)的球棍模型如圖，配位鍵存在于4、5和4、6原子之間14.下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的說明中，不正確的是A.ClO3－與ClO4－中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同B.液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫成(HF)n的形式與氫鍵有關(guān)，C.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用相像相溶原理說明D.酸性：H3PO4>HClO，是因?yàn)镠3PO4分子中氫原子數(shù)比HClO的多15.有5種元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均為短周期元素。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充溢。下列敘述不正確的是A.元素Y和Q可形成化合物YQB.T的一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28'C.X和T第一電離能：X<TD.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子16.有四種不同積累方式的金屬晶體的晶胞如圖所示(假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為Xg·mol－1，金屬原子半徑為rcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。有關(guān)說法正確的是A.③和④中原子的配位數(shù)分別為：6、12B.金屬Zn采納②積累方式C.①中空間利用率的表達(dá)式為：D.對(duì)于采納②積累方式的金屬，試驗(yàn)測(cè)得Wg該金屬的體積為Vcm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為選做題B組選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)13.下列表述或說法正確的是A.－OH與都表示羥基B.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：C.丙烷分子的比例模型為：D.命名為：2－甲基－3－戊烯14.可用來鑒別甲苯、1－己烯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是A.FeCl3溶液、濃溴水B.酸性高錳酸鉀溶液、FeCl3溶液C.碳酸鈉溶液、濃溴水D.酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水15.探討1－溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，視察到溴的四氯化碳溶液褪色。下列敘述不正確的是A.向反應(yīng)后的①試管中加入少量的AgNO3溶液無法驗(yàn)證是否發(fā)生消去反應(yīng)B.若②中試劑改為酸性高錳酸鉀溶液，視察到溶液褪色，則①中肯定發(fā)生了消去反應(yīng)C.①試管中肯定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴D.②中發(fā)生了加成反應(yīng)16.免水洗消毒液中含有能快速殺死新冠病毒的三氯羥基二苯醚，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)三氯羥基二苯醚的說法正確的是A.分子式為C12H8O2Cl3B.全部原子肯定處于同一平面C.苯環(huán)上的一溴代物有6種D.不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共5小題，分為必做題和選做題，共52分。其中17～20題為必做題，每個(gè)試題考生都必需作答；21題為選做題，考生依據(jù)選擇題從A、B兩組中任選一組作答，且與選擇題部分所選一樣。不得交叉選擇，若兩組都做，則按第一組評(píng)分。17.(9分)某化學(xué)小組以苯甲酸()為原料制取苯甲酸甲酯()。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)：甲醇(CH3OH)：64.7℃；苯甲酸：249℃；苯甲酸甲酯：199.6℃。I.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和15.8g甲醇，再當(dāng)心加入3mL濃硫酸，混合勻稱，再投入幾塊碎瓷片，當(dāng)心加熱充分反應(yīng)后，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。(1)寫出苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套試驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。依據(jù)有機(jī)物的有關(guān)性質(zhì)分析，最好采納裝置(填“甲”或“乙”)。(3)工業(yè)生產(chǎn)中常采納反應(yīng)物CH3OH過量的方法，緣由是。II.粗產(chǎn)品的精制(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬按下列流程進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱：a，b。(5)通過計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為。18.(9分)I.(1)工業(yè)制氫有多種渠道，其中一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol已知：2C(s，石墨)＋O2(g)＝2CO(g)△H1＝－222kJ/molH2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H2＝－242kJ/mol則石墨的燃燒熱△H3＝。(2)工業(yè)上可通過CO(g)和H2(g)化合來制備可再生能源CH3OH(g)：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝－99kJ·mol－1又知該反應(yīng)中某些物質(zhì)分子里的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(已知CO中的C與O之間為叁鍵連接)：則C－O鍵的鍵能為kJ·mol－1。II.CO2的熔鹽捕獲與電化學(xué)轉(zhuǎn)化受到了科研人員的廣泛關(guān)注，采納該技術(shù)可將工廠煙氣中的CO2干脆轉(zhuǎn)化為碳材和氧氣，是一種短程、高效、綠色的CO2高值利用方法。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的轉(zhuǎn)扮裝置示意圖如下：(3)①②中，熔鹽捕獲CO2過程中碳元素的化合價(jià)改變(填“有”或“無”)。(4)b為電源的極，a極的電極反應(yīng)式為。(5)上述裝置發(fā)生的總反應(yīng)為。19.(9分)我國具有豐富的銻礦資源，銻及其化合物被廣泛應(yīng)用于機(jī)械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術(shù)等領(lǐng)域，具有非常重要的價(jià)值。利用脆硫鉛銻精礦(主要成分是Sb2S3及PbS)制備銻白(Sb2O3)的工藝流程如圖所示：已知：浸出反應(yīng)：Sb2S3＋3Na2S＝2Na3SbS3酸化反應(yīng)：4Na3SbS3＋9SO2＝6Na2S2O3＋3S↓＋2Sb2S3↓回答下列問題。(1)精礦進(jìn)行研磨的目的是。(2)在浸出反應(yīng)中，浸出率隨NaOH用量的改變曲線如圖所示，其中NaOH的作用是。(3)向浸出液中通入SO2氣體進(jìn)行酸化，得到Sb2S3中間體。酸化反應(yīng)過程中，pH對(duì)銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最相宜的pH為。pH不能過低的緣由是(結(jié)合離子方程式說明)。(4)浸出液酸化后過濾，得到沉淀混合物，在高溫下被氧化，寫出全部反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)從尾氣處理的角度評(píng)價(jià)該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點(diǎn)是。20.(10分)氨是最為重要的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品之一，其產(chǎn)量居各種化工產(chǎn)品的首位。合成氨方面的探討共產(chǎn)生了三名諾貝爾獎(jiǎng)得主，分別是理論可行性探討、工業(yè)化探討和機(jī)理探討三個(gè)方面，這也代表了現(xiàn)代化學(xué)探討的三個(gè)方面。回答下列問題：I.合成氨反應(yīng)的機(jī)理探討：N2和H2在活性鐵表面催化合成NH3的機(jī)理如圖所示，其中(ad)表示物種的吸附狀態(tài)。(1)依據(jù)反應(yīng)歷程圖，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)合成氨經(jīng)驗(yàn)如下五個(gè)過程：1/2N2(g)＋3/2H2(g)→N(ad)＋3H(ad)iN(ad)＋3H(ad)→NH(ad)＋2H(ad)iiNH(ad)＋2H(ad)→NH2(ad)＋H(ad)iiiNH2(ad)＋H(ad)→NH3(ad)ivNH3(ad)→NH3(g)v下列說法正確的是(填選項(xiàng)字母)。A.上升溫度，過程i的反應(yīng)速率減慢，過程ii的反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng)，有利于提高過程i的轉(zhuǎn)化率C.運(yùn)用催化劑時(shí)，反應(yīng)1/2N2(g)＋3/2H2(g)→N(g)＋3H(g)△H<0II.合成氨反應(yīng)的反應(yīng)條件探討：試驗(yàn)測(cè)定不同條件下，平衡時(shí)氨氣的含量與起始?xì)涞萚n(H2)/n(N2)]之間的關(guān)系如圖所示。(3)T0420℃(填“<”“>”或“＝”，下同)。(4)a點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率：a(N2)a(H2)。(5)a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的依次為(用Ka、Kb、Kc、Kd表示)。(6)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝MPa－2(用體系中各物質(zhì)的分壓表示平衡常數(shù)，物質(zhì)的分壓＝物質(zhì)的量百分含量×容器的總壓，列出計(jì)算式即可)。III.合成氨的工業(yè)化探討：合成氨的原料氣中的雜質(zhì)會(huì)影響氨的合成效率，已知某原料氣中含有20%N2、40%H2、30%CO、3%Ar。(7)在恒壓條件下，單位時(shí)間通入的氣體總量肯定時(shí)，雜質(zhì)稀有氣體Ar會(huì)使N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低的緣由為。選做題A組選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21.(15分)光刻技術(shù)需利用深紫外激光，我國是唯一駕馭通過非線性光學(xué)晶體變頻來獲得深紫外激光技術(shù)的國家。目前唯一好用化的晶體是氟代硼鈹酸鉀(KBBF，含K、B、Be、O、F元素)?；卮鹣铝袉栴}；(1)一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子，若都回到基態(tài)，最多可發(fā)出種波長不同的光。A.1B.2C.3D.4(2)Be和B都簡潔與配體形成配位鍵，如[BeF4]－、[B(OH)4]－等，從原子結(jié)構(gòu)分析其緣由是。(3)氟硼酸鉀是制備KBBF的原料之一，高溫下分解為KF和BF3。KF的沸點(diǎn)比BF3的高，緣由是。(4)BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F－與HF結(jié)合形成HF2－使酸性大大增加。HF2－的結(jié)構(gòu)式為；H3BO3和BF4－中，B原子的雜化類型分別為、。(5)KBBF晶體為層片狀結(jié)構(gòu)，圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以B－O鍵和Be－O鍵交織相連，形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Be都連接一個(gè)F，且F分別指向平面的上方或下方，K＋分布在層間。KBBF晶體的化學(xué)式為。(6)BeO晶體也是制備KBBF的原料，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。①沿著晶胞體對(duì)角線方向的投影，下列圖中能正確描述投影結(jié)果的是。②BeO晶胞中，O的積累方式為；設(shè)O與Be的最近距離為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為g·cm－3。選做題B組選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)21.(15分)藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)新型冠狀病毒(2024－nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成路途如圖(A俗稱石炭酸)：回答下列問題：(1)有機(jī)物B的名稱為。(2)G到H的反應(yīng)類型為。(3)I中官能團(tuán)的名稱為。(4)E中含兩個(gè)Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(6)X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿意下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種即可)①苯環(huán)上含有氨基且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境氫原子；②1molX消耗2molNaOH。(7)設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備化合物的合成路途。(無機(jī)試劑任選。合成路途常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物。駐馬店市2024—2025學(xué)年度其次學(xué)期期終考試高二化學(xué)試題參考答案第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)12345678答案BDACBACA題號(hào)910111213141516答案DBDCADBC第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共五小題。17.（9分）（2分）甲（1分）甲醇易揮發(fā)；有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率（2分）分液（1分）蒸餾（1分）59.1%（2分）