沉淀溶解平衡+高二上化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第4節(jié)沉淀溶解平衡第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡2019年人教版選擇性必修一可樂吃掉你的牙？是真的么？含氟牙膏預(yù)防齲齒是真的嗎？思考與討論1、將物質(zhì)的量濃度和體積都相等的AgNO3溶液和NaCl溶液混合充分反應(yīng)后，溶液中是否還有Ag+和Cl-？化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3211BaSO43.1×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.160Ag2SO40.786CaSO40.202Ag2S1.3×10-16Mg(OH)26.9×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-92、通常我們所說的難溶物在水中是否完全不能溶解？溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g

沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。以AgCl為例，分析沉淀溶解平衡的建立溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀Ag+Cl-水分子作用下當(dāng)v（溶解）＝

v（沉淀）時，

得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡一定溫度下，當(dāng)沉淀的速率和溶解的速率相等時，形成了飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1.定義：說明：1、無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都存在溶解平衡，但前提必需是飽和溶液。2、絕對不溶的物質(zhì)是沒有的，習(xí)慣上當(dāng)溶液中的某種離子濃度＜1×10-5mol/L時，就認(rèn)為該離子沉淀完全。一定溫度下，當(dāng)沉淀的速率和溶解的速率相等時，形成了電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1.定義：2.表示方法：AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)練習(xí)：書寫碘化銀、氫氧化鎂

溶解平衡的表達(dá)式3.影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：①內(nèi)因：與電解質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，

同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。改變條件平衡移動方向平衡時c(Ag+)平衡時c(Cl-)升

溫加

水加AgCl(s)加NaCl(s)加AgNO3(s)加Na2S(s)不移動不變不變不變不變討論：對于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；△H＞0若改變條件，對其有何影響？正移正移逆移逆移增大增大增大增大減小減小正移減小增大4.影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

②外因：a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。特例：Ca(OH)2c．同離子效應(yīng)：加入同種離子，平衡向生成沉淀的方向移動。d．化學(xué)反應(yīng)：加入與離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡向溶解方向移動?？蓸烦缘裟愕难溃渴钦娴拿?？學(xué)以致用已知：牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-(aq)+OH-(aq)，常喝可樂不刷牙真的會損傷牙齒么？可樂顯酸性，能中和OH-，使平衡向正向移動，加速腐蝕牙齒含氟牙膏對預(yù)防齲齒真的有效么？難溶物溶解度(25℃)Ca5(PO4)3(OH)1.5×10-10gCa5(PO4)3F9.5×10-11g

Ca5(PO4)3OH（s）3PO43-(aq)+5Ca2+(aq)

+OH-

(aq)+F-Ca5(PO4)3F氟磷灰石難溶物溶解度(25℃)Ca5(PO4)3(OH)1.5×10-10gCa5(PO4)3F9.5×10-11g已知：Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比牙齒上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固。5.溶度積常數(shù)（簡稱溶度積，Ksp）（1）定義在一定溫度下,難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變，此時離子濃度冪的乘積為一常數(shù).我們將該常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡稱為溶度積，用Ksp表示。AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=cm(An+)

·cn(Bm-)注意：Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。

T↑，Ksp↑[Ca(OH)2

相反]

（2）表達(dá)式:【試一試】寫出下列難溶物溶度積表達(dá)式Fe(OH)3Ag2CrO4Cu(OH)2Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)

·c3(OH-)Ksp[Ag2CrO4]=c2(Ag+)

·c(CrO42-)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)

·c2(OH-)1、

純水中加入AgCl固體形成飽和溶液，求C(Ag+)=?2、0.01mol/LNaCl溶液中加入AgCl固體形成飽和溶液求C(Ag+)=?AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)XXX2

=1×10-10已知常溫下AgCl溶度積常數(shù)為1×10-10AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)XX+0.01

X·（X+0.01)=1×10-10X=1×10-5X=1×10-8有關(guān)Ksp的簡單計算:（3）意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，相同條件下對于同類型的物質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大說明該電解質(zhì)在水中的溶解性越強(qiáng)。類型化學(xué)式溶度積Ksp溶解度/gABAgBr5.0×10-138.4×10-6ABAgCl1.8×10-101.5×10-4A2BAg2CrO41.1×10-122.2×10-3A2BAg2S6.3×10-501.3×10-16課堂小結(jié):1、沉淀溶解平衡定義表示影響因素表達(dá)式外界因素影響(T)簡單計算2、溶度積KSP及簡單計算談?wù)勀愕氖斋@習(xí)題：現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為（），Ag+由大到小的排列順序為（

）①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02m