沉淀溶解平衡高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

沉淀溶解平衡定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溫故知新什么叫溶解度？任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。物質(zhì)的溶解當(dāng)向1ml0.01mol/L的AgNO3加入1ml0.012mol/LNaCl溶液，充分反應(yīng)，溶液中是否含有Ag+？化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，“不溶”是指難溶，沒有絕對不溶的物質(zhì)。一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡3.特征逆、動(dòng)、等、定、變逆：溶解和沉淀互為可逆過程4.影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素①內(nèi)因：②外因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。c.同離子效應(yīng)：增加與難溶電解質(zhì)相同的離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)。d.化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)消耗難溶電解質(zhì)的離子，平衡向溶解方向移動(dòng)。5.溶度積①定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)。其離子濃度冪的乘積為一個(gè)常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù),簡稱溶度積，用Ksp表示。②表達(dá)式Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)注意：書寫溶度積表達(dá)式時(shí)不考慮固體的濃度練一練2.寫出下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡關(guān)系式和溶度積表達(dá)式。Ag2CrO4(s)Fe(OH)3(s)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡會(huì)因離子濃度的變化而發(fā)生移動(dòng)。在一定溫度下，通過比較Ksp與難溶強(qiáng)電解質(zhì)離子濃度冪的乘積——濃度商Q的相對大小，可以判斷沉淀是否生成或溶解。Q>Ksp，溶液中有沉淀析出，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。Q=Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。Q<Ksp，溶液中無沉淀析出。③意義：一定溫度下，Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。對于同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，其溶解能力越強(qiáng)。溶洞的形成溶洞是石灰?guī)r地區(qū)的地下水長期侵蝕巖層而形成的。石灰?guī)r主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣難溶于水，在25℃時(shí)，溶解度僅為7.1×10-4g。當(dāng)溶有CO2的水流經(jīng)石灰?guī)r時(shí)，能夠發(fā)生和建立如下平衡：總反應(yīng)的離子方程式為：當(dāng)水中溶有的CO2濃度較大時(shí)，該平衡能夠向著碳酸鈣溶解的方向移動(dòng)，生成溶解度相對較大的Ca(HCO3)2；當(dāng)CO2的濃度減小或溫度升高時(shí)，該平衡又向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，重新析出CaCO3沉淀。隨著上述過程反復(fù)進(jìn)行，經(jīng)年累月，碳酸鈣逐漸漸在洞穴不同的位置積聚起來，在洞穴頂部形成鐘乳石，在洞穴底部則形成石筍，就形成了美麗的溶洞。鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，還存在安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。有人建議，水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。1.上述除去CaSO4水垢的方法有何理論依據(jù)？2.寫出除去水垢中的CaSO4的化學(xué)方程式和離子方程式。學(xué)以致用在無機(jī)化合物制備與提純、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀的方法分離或除去某些離子。例如，除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入Cu(OH)