高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題九電解池(專練)(原卷版+解析)

專題九電解池基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫(xiě)在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023秋·上海徐匯·高三上海市西南位育中學(xué)?？计谀├萌鐖D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(U形管為耐壓試管)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是A．鐵絲的腐蝕速率：a>bB．a(chǎn)、b管溶液的pH值都增大C．一段時(shí)間后，a管液面低于b管D．a(chǎn)、b兩管中發(fā)生相同的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+2．（2021秋·山東青島·高三統(tǒng)考期中）FFC—?jiǎng)蚍ㄖ迫「呒児枋且詩(shī)A有石英片的單晶硅和石墨作電極、氯化鈣熔鹽為電解質(zhì)直接電解，同時(shí)產(chǎn)生CO和CO2等氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．夾有石英片的單晶硅作陰極，石墨作陽(yáng)極B．陰極電極反應(yīng)為：SiO2+4e-=Si+2O2-C．將生成的O2轉(zhuǎn)化為CO和CO2可促進(jìn)電子的轉(zhuǎn)移D．將石英片夾在單晶硅中，可以避免對(duì)產(chǎn)物純度的影響3．（2023·安徽黃山·統(tǒng)考一模）電解廢舊鋰電池中的示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)。電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是A．電極A的電極反應(yīng)為：B．電極B為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電解結(jié)束，溶液的增大D．電解一段時(shí)間后溶液中濃度減小4．（2020·河北張家口·一模）由于氯酸鈉(NaClO3)具有吸濕性，不易保存，因此工業(yè)上常采用電滲析法將氯酸鈉(NaClO3)轉(zhuǎn)化成氯酸鉀(KClO3)，其工作原理如圖所示(a、b兩電極均為石墨電極，c、d、e依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜），下列法說(shuō)不正確的是（

）A．a(chǎn)電極連接電源負(fù)極B．左池NaOH溶液出口濃度大于入口濃度C．該電解池的工作原理實(shí)質(zhì)是電解水D．制備1molKClO3，a、b兩極共產(chǎn)生16.8L氣體5．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）因鎳與鹽酸反應(yīng)緩慢，工業(yè)上以鎳和鹽酸為原料，利用離子膜電解技術(shù)制取氯化鎳()，其原理如圖。電解過(guò)程露不斷往b極區(qū)補(bǔ)充鹽酸。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)接外電源的負(fù)極B．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C．總反應(yīng)為：D．電解過(guò)程可用溶液代替鹽酸6．（2023·四川成都·一模）某種電催化法以為催化電極合成腈類(lèi)化合物和偶氮化合物，裝置示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．左側(cè)電極的電勢(shì)比右側(cè)的高，且發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極發(fā)生反應(yīng)：C．從右側(cè)經(jīng)過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D．每當(dāng)合成得到，同時(shí)合成7．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）如圖為CO2電甲烷化的裝置圖(MEC)，其利用微生物催化驅(qū)動(dòng)工作，該生物電催化技術(shù)既有助于降低溫室效應(yīng)，也可處理有機(jī)廢水。下列說(shuō)法正確的是A．b電極為MEC的陽(yáng)極B．若b電極轉(zhuǎn)化1.5molCO2，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是15NAC．MEC工作時(shí)，質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移D．b電極的反應(yīng)方程式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-8．（2020秋·河北張家口·高三張家口市第一中學(xué)?？计谥校┏鞘械叵鲁睗竦耐寥乐谐Ｂ裼锌v橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽(yáng)極保護(hù)”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C．如果沒(méi)有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼鐵“陽(yáng)極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽(yáng)極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜9．（2022·青海海東·?？级＃┠晨蒲袌F(tuán)隊(duì)成功合成了具有拉伸應(yīng)力的超薄多孔Pd納米片，以超薄多孔Pd納米片作陽(yáng)極，在常溫常壓下通過(guò)電解將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為硝酸根離子。其工作原理示意圖如圖所示。已知：Pd會(huì)向PdO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，在極少量PdO2生成后開(kāi)始有硝酸根離子生成，Pd溶于硝酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可采用陰離子交換膜B．電解過(guò)程中，Pd、N2均在陽(yáng)極附近發(fā)生反應(yīng)C．超薄多孔Pd納米片有助于其轉(zhuǎn)化為PdO2，提高硝酸根離子的產(chǎn)生效率D．開(kāi)始產(chǎn)生硝酸根離子時(shí)，電解的總反應(yīng)式為10．（2022·上海崇明·統(tǒng)考二模）我國(guó)研發(fā)的高效低壓電催化還原CO2法居世界領(lǐng)先水平，工作原理如圖所示，工作時(shí)總反應(yīng)為NaCl+CO2CO+NaClO。a、b均為涂裝催化劑的惰性電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．工作時(shí)，NaClO產(chǎn)生在a極區(qū)C．若用銅-鋅原電池作電源，則X極反應(yīng)為Zn-2e→Zn2+D．消耗0.05molCO2時(shí)，有0.1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜11．（2023秋·上海浦東新·高三統(tǒng)考期末）電解氧化法可在鋁制品表面形成致密的氧化膜，從而提高鋁制品的耐腐蝕性。電解時(shí)以鋁制品和石墨為電極，溶液為電解液，陰極放出氣體。下列敘述正確的是A．待加工鋁制品為陰極 B．陰極放出的氣體為氧氣C．電解時(shí)陰離子向陰極移動(dòng) D．溶液堿性過(guò)強(qiáng)可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗12．（2022秋·北京海淀·高三清華附中?？茧A段練習(xí)）CO2資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種有效途徑。下圖是CO2在電催化下產(chǎn)生合成氣(CO和H2)的一種方法。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)電極連接電源的負(fù)極 B．從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)C．b極區(qū)中c(CH3COO-)逐漸增大 D．a(chǎn)極區(qū)中c()逐漸增大13．（2023秋·安徽·高三校聯(lián)考期末）石墨烯基電催化轉(zhuǎn)化為等小分子燃料的裝置示意圖如圖所示。下列敘述正確的是A．a(chǎn)電極應(yīng)該連接電源的負(fù)極B．電催化過(guò)程溶液中的由Ⅱ室向Ⅰ室遷移C．Ⅱ室中每消耗氣體，Ⅰ室生成D．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為14．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)?？计谀╇p鹽Mg-CoS2電池因具有高比容量與高安全性而日益受到關(guān)注，其充放電過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)X電極電勢(shì)低于Y電極B．充電時(shí)X電極接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．放電時(shí)Y極上電極反應(yīng)：CoS2+4e-+4Li+=Co+2Li2SD．充電電壓是2.75V15．（2022·上海松江·統(tǒng)考一模）利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，海水降低C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)16．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）1，2-二氯乙烷主要用作聚氯乙烯單體制取過(guò)程的中間體，用電有機(jī)合成法合成1，2-二氯乙烷的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．直流電源電極a為負(fù)極B．X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜C．液相反應(yīng)中，被氧化為1，2-二氯乙烷D．該裝置總反應(yīng)為二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）石油中含有有機(jī)氯和無(wú)機(jī)氯(主要以的形式存在)，還含有少量的硫化氫、硫酸鹽和碳酸鹽等。微庫(kù)侖滴定法可快速測(cè)定石油中的有機(jī)氯和無(wú)機(jī)氯的含量。已知：庫(kù)侖測(cè)氯儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中的保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)物質(zhì)進(jìn)入電解池后與反應(yīng)，測(cè)氯儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束。通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求出石油中氯的含量。(1)庫(kù)侖測(cè)氯儀電解池中的陽(yáng)極反應(yīng)是_______。I.石油中有機(jī)氯含量的測(cè)定(2)用過(guò)量KOH溶液和水除去石油樣品中的和無(wú)機(jī)鹽，再通過(guò)_______操作分離得到處理后的石油樣品。KOH溶液除去的離子方程式是_______。(3)經(jīng)處理后的石油樣品在高溫、富氧條件下燃燒，有機(jī)氯轉(zhuǎn)化為HCl。在庫(kù)侖測(cè)氯儀中，待測(cè)氣體通入電解池后與反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)石油樣品為ag，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，樣品中有機(jī)氯的含量(按含氯元素計(jì))為_(kāi)______mg/g。已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫(kù)侖II.石油中無(wú)機(jī)氯含量的測(cè)定在極性溶劑存在下加熱石油樣品，再用水提取其中的無(wú)機(jī)鹽。含鹽的待測(cè)液體注入庫(kù)侖測(cè)氯儀進(jìn)行測(cè)定。已知：i.樣品中存在的和CO不影響測(cè)定結(jié)果ii.

(5)用離子方程式解釋不影響測(cè)定結(jié)果的原因：_______。(6)石油樣品中存在的會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。①通過(guò)估算說(shuō)明的存在會(huì)影響測(cè)定結(jié)果：_______。②待測(cè)液體注入庫(kù)侖測(cè)氯儀前，可加入_______(填序號(hào))以消除的影響。a.溶液

b.NaOH溶液

c.碘水18．（2019秋·貴州黔東南·高三?？计谀╀撹F工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn)，為此每年國(guó)家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：①寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式______；②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。______③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式______。（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是__(寫(xiě)元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是____。②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)__mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因___。19．（山東日照·統(tǒng)考二模）電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。（1）通?？捎脠Dl、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門(mén)A的腐蝕，則圖l中材料B通常選擇_________(填字母序號(hào))，圖2中材料C最好選擇_________(填字母序號(hào))。a．鈉塊

b．銅塊

c．鋅塊

d．石墨則圖2中C上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。①D為該燃料電池的________極(填“正”或“負(fù)”)。E電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕使負(fù)極利用率降低，該過(guò)程中產(chǎn)生的氣體a為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（3）乙醇酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸。①乙二醛(OHC—CHO)與M電極的氣體產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。②該電解裝置工作中若有0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為_(kāi)___________mol。20．（2023秋·北京通州·高三統(tǒng)考期末）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：(1)已知：

反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式：_______。(2)反應(yīng)I所得產(chǎn)物的溶液在碘過(guò)量時(shí)會(huì)自發(fā)分成兩層。分離兩層溶液的實(shí)驗(yàn)操作是_______。(3)研究發(fā)現(xiàn)，通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)I，既可減少碘的加入量，也可減少溶液后續(xù)純化過(guò)程的能耗。寫(xiě)出通過(guò)電解法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)I時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_______。(4)碘硫循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)I所制備出的HI濃度較低，必須對(duì)HI溶液進(jìn)行濃縮。電解電滲析濃縮HI溶液的原理如下圖所示，初始時(shí)陽(yáng)極液和陰極液相同，溶液組成均為n(HI)：n(H2O)：n(I2)=1：6.8：2。①電滲析過(guò)程中，陽(yáng)極液中I2的濃度會(huì)_______(填“增大”或“減小”)。②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，解釋陰極區(qū)進(jìn)行HI濃縮的原理_______。(5)某科研小組采用雙極膜電滲析法制備高濃度氫碘酸，工作原理如下圖所示。已知：雙極膜在直流電場(chǎng)作用下可將水解離，在雙極膜的兩側(cè)分別得到H+和OH-。①X極是_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。②電解后，_______室獲得較濃的氫碘酸(填“a”、“b”或“c”)。21．（2023秋·天津河西·高三天津市新華中學(xué)?？计谀┖琒O2、NOx的煙氣必須經(jīng)過(guò)處理才可排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若煙氣主要成分為SO2、NO，可通過(guò)電解法除去，其原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_(kāi)______。(2)若煙氣主要成分為SO2，可以用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8，NH3·H2O的Kb=1.75×10-5。則常溫下，NH4HSO3溶液的pH_______7(填“<”“>”或“=”)。(3)若煙氣主要成分為NO，O3能有效地氧化NO。①O3分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，O3是_______(填“極性”“非極性”)分子。②已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H1=-114kJ/mol-12O3(g)=3O2(g)

△H2=-284.2kJ/mol-1(活化能Ea=119.2kJ/mol-1)NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)

△H3=-119.1kJ/mol-1(活化能Ea=3.2kJ/mol-1)NO可經(jīng)O3處理后再用堿液吸收而實(shí)現(xiàn)脫除。為分析氧化時(shí)溫度對(duì)NO脫除率的影響，將NO與O3混合反應(yīng)一段時(shí)間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時(shí)，NO脫除率隨NO與O3混合反應(yīng)時(shí)溫度變化情況為：溫度在50~150℃時(shí)，隨著溫度升高，NO脫除率無(wú)明顯變化；溫度超過(guò)150℃時(shí)，隨著溫度升高，NO脫除率下降，其可能原因是_______。(4)若煙氣主要成分為NO2，用O3氧化NO2時(shí)，使用催化劑可提高氧化效率。研究發(fā)現(xiàn)NO2在某催化劑表面被O3氧化時(shí)反應(yīng)機(jī)理如圖所示，反應(yīng)過(guò)程中，氮氧化物[M]與NO2按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成N2O5，[M]的化學(xué)式為_(kāi)______。該催化氧化過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。專題九電解池基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫(xiě)在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023秋·上海徐匯·高三上海市西南位育中學(xué)?？计谀├萌鐖D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(U形管為耐壓試管)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是A．鐵絲的腐蝕速率：a>bB．a(chǎn)、b管溶液的pH值都增大C．一段時(shí)間后，a管液面低于b管D．a(chǎn)、b兩管中發(fā)生相同的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+【答案】B【詳解】A．a(chǎn)管電解質(zhì)溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，b管電解質(zhì)溶液為稀硫酸，發(fā)生析氫腐蝕，氫離子濃度大，所以腐蝕速率，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)中產(chǎn)生OH-，pH會(huì)變大；b中消耗氫離子，pH也會(huì)變大，B正確；C．a(chǎn)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，氣體體積會(huì)減少；b發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣氣體體積會(huì)變大，所以一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面，C錯(cuò)誤；D．金屬的腐蝕，都是金屬做負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以，a、b兩管中負(fù)極的電極反應(yīng)均為，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2021秋·山東青島·高三統(tǒng)考期中）FFC—?jiǎng)蚍ㄖ迫「呒児枋且詩(shī)A有石英片的單晶硅和石墨作電極、氯化鈣熔鹽為電解質(zhì)直接電解，同時(shí)產(chǎn)生CO和CO2等氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．夾有石英片的單晶硅作陰極，石墨作陽(yáng)極B．陰極電極反應(yīng)為：SiO2+4e-=Si+2O2-C．將生成的O2轉(zhuǎn)化為CO和CO2可促進(jìn)電子的轉(zhuǎn)移D．將石英片夾在單晶硅中，可以避免對(duì)產(chǎn)物純度的影響【答案】C【分析】根據(jù)對(duì)應(yīng)電極及產(chǎn)物描述，可知石墨電極上產(chǎn)生的氧氣，把C元素被氧化生成CO和CO2，石墨電極做陽(yáng)極，SiO2所在電極Si元素被還原生成單晶硅，單晶硅電極做陰極，熔融態(tài)電解質(zhì)中Ca2+移向陰極，Cl-移向陽(yáng)極；【詳解】A．根據(jù)分析可知，SiO2中硅元素得電子，石墨中碳元素失電子，電極對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，不符題意；B．陰極SiO2中Si得電子生成Si，電極反應(yīng)式正確，不符題意；C．由題意可知，電解產(chǎn)生CO和CO2，說(shuō)明陽(yáng)極先發(fā)生反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑，然后生成的氧氣與碳反應(yīng)生成CO和CO2，與電子轉(zhuǎn)移無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；D．SiO2得電子生成Si單質(zhì)，SiO2夾在單晶硅層之間，使硅單質(zhì)生成晶體時(shí)避免外界離子等成分的干擾，描述正確，不符題意；綜上，本題選C。3．（2023·安徽黃山·統(tǒng)考一模）電解廢舊鋰電池中的示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)。電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是A．電極A的電極反應(yīng)為：B．電極B為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電解結(jié)束，溶液的增大D．電解一段時(shí)間后溶液中濃度減小【答案】C【詳解】A．電極A錳元素化合價(jià)降低，還原反應(yīng)，電解時(shí)做陰極，電極反應(yīng)為：2LiMn2O4＋6e?+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，A錯(cuò)誤；B．電極B錳元素化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)，電解時(shí)做陽(yáng)極，B錯(cuò)誤；C．２LiMn2O4+４H+２Li++Mn2++３MnO２＋２H2O，電解后H+濃度變小，溶液的pH增大，C正確；D．２LiMn2O4+４H+２Li++Mn2++３MnO２＋２H2O，電解一段時(shí)間后溶液中Mn2+濃度增加，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4．（2020·河北張家口·一模）由于氯酸鈉(NaClO3)具有吸濕性，不易保存，因此工業(yè)上常采用電滲析法將氯酸鈉(NaClO3)轉(zhuǎn)化成氯酸鉀(KClO3)，其工作原理如圖所示(a、b兩電極均為石墨電極，c、d、e依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜），下列法說(shuō)不正確的是（

）A．a(chǎn)電極連接電源負(fù)極B．左池NaOH溶液出口濃度大于入口濃度C．該電解池的工作原理實(shí)質(zhì)是電解水D．制備1molKClO3，a、b兩極共產(chǎn)生16.8L氣體【答案】D【分析】氯酸鈉濃溶液進(jìn)入后流出氯酸鈉稀溶液，氯酸鉀稀溶液進(jìn)入后流出氯酸鉀濃溶液，說(shuō)明氯酸根經(jīng)d膜向右移動(dòng)，電解池中陰離子流向陽(yáng)極，所以b電極為陽(yáng)極，a電極為陰極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知a電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故A正確；B．陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，鈉離子經(jīng)c膜進(jìn)入左池，所以NaOH溶液出口濃度大于入口濃度，故B正確；C．陰極電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極氫氧根放電生成氧氣，所以該電解池的工作原理實(shí)質(zhì)是電解水，故C正確；D．未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故D錯(cuò)誤；故答案為D。5．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）因鎳與鹽酸反應(yīng)緩慢，工業(yè)上以鎳和鹽酸為原料，利用離子膜電解技術(shù)制取氯化鎳()，其原理如圖。電解過(guò)程露不斷往b極區(qū)補(bǔ)充鹽酸。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)接外電源的負(fù)極B．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C．總反應(yīng)為：D．電解過(guò)程可用溶液代替鹽酸【答案】C【詳解】A．a(chǎn)是電解池的陽(yáng)極，接外電源的正極，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極失電子產(chǎn)生Ni2+，溶液中的氯離子在左池與Ni2+結(jié)合生成，所以氯離子要能由右池進(jìn)入左池，則離子交換膜為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)電極失電子產(chǎn)生Ni2+，b為陰極，氫離子得電子生成氫氣，所以總反應(yīng)為：，C正確；D．電解過(guò)程若用溶液代替鹽酸則右池水中氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根，氫氧根進(jìn)入左池，使Ni2+沉淀，降低產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；所以答案為C6．（2023·四川成都·一模）某種電催化法以為催化電極合成腈類(lèi)化合物和偶氮化合物，裝置示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．左側(cè)電極的電勢(shì)比右側(cè)的高，且發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極發(fā)生反應(yīng)：C．從右側(cè)經(jīng)過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D．每當(dāng)合成得到，同時(shí)合成【答案】D【詳解】A．右側(cè)電極硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為陰極、左側(cè)為陽(yáng)極，所以左側(cè)電極的電勢(shì)比右側(cè)的高，且發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．右側(cè)電極硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為陰極，陰極發(fā)生反應(yīng)為，故B正確；C．右側(cè)為陰極、左側(cè)為陽(yáng)極，從右側(cè)經(jīng)過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，故C正確；D．陽(yáng)極反應(yīng)式為，R-CH2NH2-4e-+4OH-=R-CN+4H2O，根據(jù)得失電子守恒，每當(dāng)合成得到，同時(shí)合成，故D錯(cuò)誤；選D。7．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）如圖為CO2電甲烷化的裝置圖(MEC)，其利用微生物催化驅(qū)動(dòng)工作，該生物電催化技術(shù)既有助于降低溫室效應(yīng)，也可處理有機(jī)廢水。下列說(shuō)法正確的是A．b電極為MEC的陽(yáng)極B．若b電極轉(zhuǎn)化1.5molCO2，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是15NAC．MEC工作時(shí)，質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移D．b電極的反應(yīng)方程式為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-【答案】C【詳解】A．由圖示可知有機(jī)物在a電極被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b電極被還原成甲烷。則a為陽(yáng)極，b為陰極，故A錯(cuò)；B．b電極為二氧化碳得到電子被還原成甲烷，則其反應(yīng)為：，則轉(zhuǎn)化1.5molCO2，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是12NA，故B錯(cuò)；C．MEC工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移，故選C；D．在酸性條件下無(wú)氫氧根離子生成，則b電極的電極方程式為，故D錯(cuò)；答案選C8．（2020秋·河北張家口·高三張家口市第一中學(xué)校考期中）城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽(yáng)極保護(hù)”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C．如果沒(méi)有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼鐵“陽(yáng)極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽(yáng)極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜【答案】B【詳解】A．該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．電解池中陽(yáng)極被腐蝕，左端為陽(yáng)極，其腐蝕速率較右端快，左端電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．如果沒(méi)有外加電源，潮濕的土壤（接近中性）中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，故C正確；D．若電壓等條件適宜，F(xiàn)e在陽(yáng)極失電子生成氧化物薄膜，能防止金屬被腐蝕，所以“陽(yáng)極保護(hù)”實(shí)際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜，故D正確；故選：B。9．（2022·青海海東·校考二模）某科研團(tuán)隊(duì)成功合成了具有拉伸應(yīng)力的超薄多孔Pd納米片，以超薄多孔Pd納米片作陽(yáng)極，在常溫常壓下通過(guò)電解將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為硝酸根離子。其工作原理示意圖如圖所示。已知：Pd會(huì)向PdO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，在極少量PdO2生成后開(kāi)始有硝酸根離子生成，Pd溶于硝酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可采用陰離子交換膜B．電解過(guò)程中，Pd、N2均在陽(yáng)極附近發(fā)生反應(yīng)C．超薄多孔Pd納米片有助于其轉(zhuǎn)化為PdO2，提高硝酸根離子的產(chǎn)生效率D．開(kāi)始產(chǎn)生硝酸根離子時(shí)，電解的總反應(yīng)式為【答案】D【分析】由通電于能溶于硝酸，由此可推測(cè)電解質(zhì)溶液為堿性環(huán)境，電解方程式為，據(jù)此分析作答。【命題意圖】本題考查電解池的應(yīng)用、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等。注重考查學(xué)生的分析與推測(cè)能力和歸納與論證能力，體現(xiàn)宏觀辨析與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)?！驹斀狻緼．由通電于能溶于硝酸，由此可推測(cè)電解質(zhì)溶液為堿性環(huán)境，電解方程式為，可通過(guò)交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，A正確；B．由題意當(dāng)產(chǎn)生時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生硝酸根離子，說(shuō)明先在陽(yáng)極放電，B正確；C．超薄多孔增大了反應(yīng)接觸面積，有助于轉(zhuǎn)化為，由題意可知開(kāi)始產(chǎn)生時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生硝酸根離子，C正確；D．由通電于能溶于硝酸，由此可推測(cè)電解質(zhì)溶液為堿性環(huán)境，電解方程式為，可通過(guò)交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．（2022·上海崇明·統(tǒng)考二模）我國(guó)研發(fā)的高效低壓電催化還原CO2法居世界領(lǐng)先水平，工作原理如圖所示，工作時(shí)總反應(yīng)為NaCl+CO2CO+NaClO。a、b均為涂裝催化劑的惰性電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．工作時(shí)，NaClO產(chǎn)生在a極區(qū)C．若用銅-鋅原電池作電源，則X極反應(yīng)為Zn-2e→Zn2+D．消耗0.05molCO2時(shí)，有0.1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜【答案】C【詳解】A．該裝置為電解池，工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．NaCl→NaClO，Cl化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽(yáng)極區(qū)域，根據(jù)氫離子移動(dòng)的方向可判斷b為陰極，a為陽(yáng)極，所以工作時(shí)，NaClO產(chǎn)生在a極區(qū)，B正確；C．結(jié)合B選項(xiàng)，a為陽(yáng)極，所以X為正極，電池的正極應(yīng)該發(fā)生還原反應(yīng)，而Y電極應(yīng)該發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e→Zn2+，C錯(cuò)誤；D．CO2→CO2e-，1molCO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于質(zhì)子交換膜通過(guò)的氫離子數(shù)，所以耗0.05molCO2時(shí)，有0.1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，D正確；故選C。11．（2023秋·上海浦東新·高三統(tǒng)考期末）電解氧化法可在鋁制品表面形成致密的氧化膜，從而提高鋁制品的耐腐蝕性。電解時(shí)以鋁制品和石墨為電極，溶液為電解液，陰極放出氣體。下列敘述正確的是A．待加工鋁制品為陰極 B．陰極放出的氣體為氧氣C．電解時(shí)陰離子向陰極移動(dòng) D．溶液堿性過(guò)強(qiáng)可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗【答案】D【分析】根據(jù)題中信息，鋁制品為電解池陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，在鋁制品表面形成致密的氧化膜；石墨為電解池陰極，電極反應(yīng)為：；【詳解】A．待加工鋁制品為陽(yáng)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．陰極放出的氣體為氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電解池工作時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液堿性過(guò)強(qiáng)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，使Al(OH)3溶解，可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，D項(xiàng)正確；答案選D。12．（2022秋·北京海淀·高三清華附中?？茧A段練習(xí)）CO2資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種有效途徑。下圖是CO2在電催化下產(chǎn)生合成氣(CO和H2)的一種方法。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)電極連接電源的負(fù)極 B．從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)C．b極區(qū)中c(CH3COO-)逐漸增大 D．a(chǎn)極區(qū)中c()逐漸增大【答案】C【分析】從圖中可以看出，在a電極，CO2、H2O得電子生成CO、H2，所以a為陰極，b為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．由分析可知，a電極為陰極，則連接電源的負(fù)極，A正確；B．為陰離子，應(yīng)從陰極向陽(yáng)極移動(dòng)，所以從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，B正確；C．b極為陽(yáng)極，-2e-+2CH3COO-=+2CH3COOH，則溶液中c(CH3COO-)逐漸減小，C不正確；D．a(chǎn)極為陰極，CO2+2e-+2=CO+2+H2O，2+2e-=H2↑+2，所以c()逐漸增大，D正確；故選C。13．（2023秋·安徽·高三校聯(lián)考期末）石墨烯基電催化轉(zhuǎn)化為等小分子燃料的裝置示意圖如圖所示。下列敘述正確的是A．a(chǎn)電極應(yīng)該連接電源的負(fù)極B．電催化過(guò)程溶液中的由Ⅱ室向Ⅰ室遷移C．Ⅱ室中每消耗氣體，Ⅰ室生成D．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為【答案】D【詳解】A．a(chǎn)電極上轉(zhuǎn)化為，O元素失電子化合價(jià)升高，則a為陽(yáng)極，正極連接陽(yáng)極，則a電極應(yīng)該連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；B．電解池中陽(yáng)離子由陽(yáng)極移向陰極，則溶液中的由Ⅰ室向Ⅱ室遷移，故B錯(cuò)誤；C．Ⅱ室中轉(zhuǎn)化為、、等，不是只生成，則每消耗氣體，轉(zhuǎn)移電子不等于，則無(wú)法確定生成的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．b極轉(zhuǎn)化為，C元素化合價(jià)降低，電極反應(yīng)式為，故D正確；故答案為：D。14．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)?？计谀╇p鹽Mg-CoS2電池因具有高比容量與高安全性而日益受到關(guān)注，其充放電過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)X電極電勢(shì)低于Y電極B．充電時(shí)X電極接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．放電時(shí)Y極上電極反應(yīng)：CoS2+4e-+4Li+=Co+2Li2SD．充電電壓是2.75V【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示可知：放電時(shí)Mg失去電子變?yōu)镸g2+，所以Mg所在電極X為負(fù)極，Y電極為正極，負(fù)極電勢(shì)比正極的電勢(shì)低，A正確；B．放電時(shí)Mg所在電極為負(fù)極，則充電時(shí)X電極接電源負(fù)極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知：放電時(shí)Y極上CoS2得到電子被還原產(chǎn)生Co，圖示產(chǎn)生Li2S，則Y電極的電極電極反應(yīng)為：CoS2+4e-+4Li+=Co+2Li2S，C正確；D．根據(jù)圖示可知充電時(shí)充電電壓為2.75V，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15．（2022·上海松江·統(tǒng)考一模）利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，海水降低C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【分析】若開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)，形成原電池；若開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)，形成電解池?！驹斀狻緼．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，鐵得電子做正極被保護(hù)，A正確；B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，總方程式為2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2↓，海水pH幾乎不變，B錯(cuò)誤；C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C正確；D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，碳棒做陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故答案為：B。16．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）1，2-二氯乙烷主要用作聚氯乙烯單體制取過(guò)程的中間體，用電有機(jī)合成法合成1，2-二氯乙烷的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．直流電源電極a為負(fù)極B．X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜C．液相反應(yīng)中，被氧化為1，2-二氯乙烷D．該裝置總反應(yīng)為【答案】C【分析】由電解池裝置圖可知，左側(cè)亞銅離子失去電子生成二價(jià)銅離子，為電解池的陽(yáng)極，則a為電源正極，溶液中的氯離子經(jīng)過(guò)陰離子交換膜X移向陽(yáng)極，右側(cè)氫離子得到電子生成氫氣，為陰極，則b為電源的負(fù)極，溶液中的鈉離子經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜Y移向陰極，同時(shí)生成氫氧化鈉。液相反應(yīng)中氯化銅與乙烯反應(yīng)生成1，2—二氯乙烷和氯化亞銅，據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)分析，直流電源電極a為正極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為陰離子交換膜，Y為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．液相反應(yīng)中，C2H4與CuCl2反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷時(shí)碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為C2H4被CuCl2氧化為1，2-二氯乙烷，C正確；D．以NaCl溶液和乙烯為原料合成1，2-二氯乙烷中，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）石油中含有有機(jī)氯和無(wú)機(jī)氯(主要以的形式存在)，還含有少量的硫化氫、硫酸鹽和碳酸鹽等。微庫(kù)侖滴定法可快速測(cè)定石油中的有機(jī)氯和無(wú)機(jī)氯的含量。已知：庫(kù)侖測(cè)氯儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中的保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)物質(zhì)進(jìn)入電解池后與反應(yīng)，測(cè)氯儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束。通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求出石油中氯的含量。(1)庫(kù)侖測(cè)氯儀電解池中的陽(yáng)極反應(yīng)是_______。I.石油中有機(jī)氯含量的測(cè)定(2)用過(guò)量KOH溶液和水除去石油樣品中的和無(wú)機(jī)鹽，再通過(guò)_______操作分離得到處理后的石油樣品。KOH溶液除去的離子方程式是_______。(3)經(jīng)處理后的石油樣品在高溫、富氧條件下燃燒，有機(jī)氯轉(zhuǎn)化為HCl。在庫(kù)侖測(cè)氯儀中，待測(cè)氣體通入電解池后與反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)石油樣品為ag，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，樣品中有機(jī)氯的含量(按含氯元素計(jì))為_(kāi)______mg/g。已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫(kù)侖II.石油中無(wú)機(jī)氯含量的測(cè)定在極性溶劑存在下加熱石油樣品，再用水提取其中的無(wú)機(jī)鹽。含鹽的待測(cè)液體注入庫(kù)侖測(cè)氯儀進(jìn)行測(cè)定。已知：i.樣品中存在的和CO不影響測(cè)定結(jié)果ii.

(5)用離子方程式解釋不影響測(cè)定結(jié)果的原因：_______。(6)石油樣品中存在的會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。①通過(guò)估算說(shuō)明的存在會(huì)影響測(cè)定結(jié)果：_______。②待測(cè)液體注入庫(kù)侖測(cè)氯儀前，可加入_______(填序號(hào))以消除的影響。a.溶液

b.NaOH溶液

c.碘水【答案】(1)(2)

分液

(3)(4)(5)(6)

偏大

a【分析】檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中的保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)物質(zhì)進(jìn)入電解池后與反應(yīng)，濃度減小，測(cè)氯儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解，陽(yáng)極Ag失電子，生成，到又回到原定值，電極反應(yīng)式為，根據(jù)電解消耗的電量可以求出石油中氯的含量；【詳解】（1）庫(kù)侖測(cè)氯儀電解池中的陽(yáng)極反應(yīng)是；（2）用過(guò)量KOH溶液和水除去石油樣品中的和無(wú)機(jī)鹽，石油和水溶液不互溶，可以通過(guò)分液操作分離；KOH溶液除去的離子方程式是；（3）HCl與反應(yīng)的離子方程式是；（4）電解消耗的電量為x庫(kù)侖，即mol電子，n(Cl-)=n(Ag+)=n(e-)=mol，樣品中有機(jī)氯的含量為=mg/g；（5）碳酸銀可溶于醋酸，不影響測(cè)定結(jié)果，離子方程式為;（6）①硫化銀的Ksp很小，電離出的S2-會(huì)與Ag+反應(yīng)生成硫化銀沉淀，使溶液中Ag+濃度減小，電解消耗電量增多，使測(cè)定結(jié)果偏大；②待測(cè)液體注入庫(kù)侖測(cè)氯儀前，可加入能與反應(yīng)，消除S2-的試劑；a．溶液與反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，溶液中沒(méi)有S2-，a符合；b．NaOH溶液與反應(yīng)生成硫化鈉和水，溶液中仍然存在S2-，b不符合；c．碘水與反應(yīng)生成硫單質(zhì)和碘化氫，溶液中存在I-，會(huì)生成碘化銀沉淀影響測(cè)定結(jié)果，c不符合；故選a。18．（2019秋·貴州黔東南·高三?？计谀╀撹F工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn)，為此每年國(guó)家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：①寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式______；②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。______③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式______。（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是__(寫(xiě)元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是____。②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)__mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因___?！敬鸢浮?/p>

O2＋4e－＋2H2O=4OH－

2Cl－－2e－=Cl2↑

2FeCl3＋Fe=3FeCl2

銅

Cu2＋＋2e－=Cu

0.08

鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕【分析】(1)中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，要保護(hù)鋼鐵不受腐蝕，可以把鐵設(shè)計(jì)成電解池的陰極，與電源負(fù)極相連接，設(shè)計(jì)成電解池后，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電；(2)氧化鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鐵和水，金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵；(3)①在鐵件的表面鍍銅時(shí)，金屬銅必須是陽(yáng)極材料，金屬鐵為陰極，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答；②電鍍時(shí)，電鍍時(shí)，鍍層連接正極，鍍件連接電源負(fù)極，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中含有鍍層金屬元素，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；③在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極上的金屬被保護(hù)?！驹斀狻?1)①中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，該電池反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2，鐵作負(fù)極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；②要保護(hù)鋼鐵不受腐蝕，可以把鐵設(shè)計(jì)成電解池的陰極，與電源負(fù)極相連接，設(shè)計(jì)成電解池后，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電，即虛線框內(nèi)所示位置作出的修改以及導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向如下圖：；③修改后石墨電極為陽(yáng)極，氯離子放電，則電極反應(yīng)式為2Cl-+2e-=Cl2↑；(2)氧化鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鐵和水，當(dāng)鐵銹除凈后，金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵，即2FeCl3+Fe=3FeCl2；(3)①在鐵件的表面鍍銅，金屬銅必須是陽(yáng)極材料，發(fā)生電極本身失電子的氧化反應(yīng)，且金屬鐵為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；②陽(yáng)極上銅質(zhì)量減少，陰極上銅質(zhì)量增加，二者質(zhì)量差為5.12g時(shí)，陰極上析出銅的質(zhì)量為2.56g，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×2=0.08mol；③鍍銅鐵中由于鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕，但是鍍鋅的鐵鍍層破損后，金屬Zn為負(fù)極，金屬鐵為正極，正極金屬被保護(hù)。19．（2015·山東日照·統(tǒng)考二模）電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。（1）通?？捎脠Dl、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門(mén)A的腐蝕，則圖l中材料B通常選擇_________(填字母序號(hào))，圖2中材料C最好選擇_________(填字母序號(hào))。a．鈉塊

b．銅塊

c．鋅塊

d．石墨則圖2中C上發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。①D為該燃料電池的________極(填“正”或“負(fù)”)。E電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕使負(fù)極利用率降低，該過(guò)程中產(chǎn)生的氣體a為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（3）乙醇酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸。①乙二醛(OHC—CHO)與M電極的氣體產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。②該電解裝置工作中若有0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為_(kāi)___________mol?！敬鸢浮?/p>

c

d

2Cl－－2e－===Cl2↑

負(fù)

ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－

H2

OHC－CHO＋Cl2＋H2O===HOOC－CHO＋2HCl

0.5【詳解】試題分析：（1）圖1采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，用比被保護(hù)金屬活潑的金屬作負(fù)極，被保護(hù)的金屬作正極，推出B為c，圖2是外加電流的陰極保護(hù)法，陰極是被保護(hù)的金屬，陽(yáng)極是惰性金屬或石墨，推出材料C為d，電解質(zhì)為海水，主要溶質(zhì)是NaCl，材料C作陽(yáng)極，反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑；（2）①D是鎂合金，根據(jù)圖3，D電極上Mg→Mg(OH)2化合價(jià)升高，根據(jù)原電池的工作原理，D作負(fù)極，E電極上ClO－→Cl－，化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，發(fā)生的電極反應(yīng)式：ClO－－2e－→Cl－，因?yàn)镈電極上產(chǎn)生氫氧化鎂，因此在E電極上產(chǎn)生OH－，推出電極反應(yīng)式：ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－；②鎂燃料電池作負(fù)極的是Mg，Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑，產(chǎn)生的氣體a為H2；（3）①根據(jù)圖4M電極上產(chǎn)生的氣體是Cl2，OHC－CHO＋Cl2→OHC－COOH＋2Cl－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的缺項(xiàng)配平以及離子反應(yīng)方程式所帶電荷數(shù)守恒，推出反應(yīng)方程式：OHC－CHO＋Cl2＋H2O===HOOC－CHO＋2HCl；②N極電極反應(yīng)式：HOOC－COOH＋2e－＋2H＋=HOOC－CHO＋H2O，M極電極反應(yīng)式：OHC－CHO－2e－＋H2O=HOOC－CHO＋2H＋，當(dāng)0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，共生成乙醛酸0.5mol?？键c(diǎn)：考查金屬腐蝕的防護(hù)、原電池工作原理、電解池工作原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。20．（2023秋·北京通州·高三統(tǒng)考期末）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：(1)已知：

反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式：_______。(2)反應(yīng)I所得產(chǎn)物的溶液在碘過(guò)量時(shí)會(huì)自發(fā)分成兩層。分離兩層溶液的實(shí)驗(yàn)操作是_______。(3)研究發(fā)現(xiàn)，通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)I，既可減少碘的加入量，也可減少溶液后續(xù)純化過(guò)程的能耗。寫(xiě)出通過(guò)電解法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)I時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_______。(4)碘硫循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)I所制備出的HI濃度較低，必須對(duì)HI溶液進(jìn)行濃縮。電解電滲析濃縮HI溶液的原理如下圖所示，初始時(shí)陽(yáng)極液和陰極液相同，溶液組成均為n(HI)：n(H2O)：n(I2)=1：6.8：2。①電滲析過(guò)程中，陽(yáng)極液中I2的濃度會(huì)_______(填“增大”或“減小”)。②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，解釋陰極區(qū)進(jìn)行HI濃縮的原理_______。(5)某科研小組采用雙極膜電滲析法制備高濃度氫碘酸，工作原理如下圖所示。已知：雙極膜在直流電場(chǎng)作用下可將水解離，在雙極膜的兩側(cè)分別得到H+和OH-。①X極是_____