高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專(zhuān)題三復(fù)雜離子方程式的書(shū)寫(xiě)(原卷版+解析)

專(zhuān)題三復(fù)雜離子方程式的書(shū)寫(xiě)核心考點(diǎn)1、非氧化還原反應(yīng)1、先后反應(yīng)型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：H＋＋OH－=H2O；NaOH過(guò)量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。(2)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為：OH－＋H＋=H2O；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。2、配比反應(yīng)型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為【方法指導(dǎo)】“定一法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式?！镜湫头磻?yīng)】(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；NaOH過(guò)量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；NaHCO3過(guò)量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)：n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，此時(shí)溶液呈堿性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此時(shí)溶液呈中性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)Mg(HCO3)2+澄清石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OMg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O(4)NH4HCO3+NaOH溶液HCO3-+OH-==CO32-+H2ONH4++HCO3-+2OH-==CO32-+H2O+NH3·H2O(6)Ba(OH)2+NaHCO3溶液Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2OBa2++2HCO3-+2OH-==BaCO3↓+H2O+CO32-(7)Ba(OH)2+明礬溶液前者︰后者=2︰1，2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+==2BaSO4↓+2H2O+AlO2-前者︰后者=3︰2，3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓3、有配位化合物生成的反應(yīng)(1)FeCl3溶液+KSCN溶液Fe3++SCN-(少量)=[Fe(SCN)]2+Fe3++3SCN-(過(guò)量)=[Fe(SCN)3](2)AgNO3溶液+氨水Ag++NH3·H2O(少量)=AgOH↓+NH4+Ag++2NH3·H2O（過(guò)量）=[Ag(NH3)2]++2H2O例1（2019?新課標(biāo)Ⅲ·26題節(jié)選）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：（6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式。A．當(dāng)a>2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．當(dāng)a<b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)C．當(dāng)2a＝3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH－＋2CO2=COeq\o\al(2－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2OD．當(dāng)0.5a<b<a時(shí)，溶液中HCOeq\o\al(－,3)與COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量之比為(a－b)∶(2b－a)1．按用量要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：__________________________________________________；NaOH過(guò)量：_________________________________________________。(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為_(kāi)______________________________________________________________；_______________________________________________________________；_______________________________________________________________；_______________________________________________________________。(3)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH不足：_________________________________________________n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：______________________________NaOH足量：________________________________________________2．向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反應(yīng)(不考慮鹽類(lèi)的水解反應(yīng)及沉淀溶解)。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)＝2b時(shí)，生成沉淀98.5agB．a(chǎn)≤b≤2a時(shí)，溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)C．0＜b＜2a時(shí)，沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加D．b＝eq\f(3,2)a時(shí)，總離子方程式：3HCOeq\o\al(－,3)＋2Ba2＋＋3OH－=2BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O3．（2021·新疆巴音郭楞·新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中學(xué)?？家荒＃┏Ｒ?jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，陽(yáng)離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。②五種鹽均能溶于水，水溶液均為無(wú)色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______________。(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________。(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。(5)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________。核心考點(diǎn)2、氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.先后反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)（1）書(shū)寫(xiě)方法同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類(lèi)題應(yīng)抓住三點(diǎn)：＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。比如：FeBr2溶液+氯水的反應(yīng)。2Fe2++Cl2（少量）=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2(過(guò)量)=2Fe3++6Cl-+2Br22.“信息型”離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)（1）配平四步驟①根據(jù)題目的流程圖或題干信息，確定反應(yīng)物和部分生成物。②判斷反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)并利用元素化合價(jià)的升降判斷出氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。判斷出反應(yīng)的大概情況。④根據(jù)元素守恒，補(bǔ)充其他反應(yīng)物或生成物，一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)。（2）補(bǔ)項(xiàng)兩原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－（3）書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵——識(shí)記常見(jiàn)氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)①常見(jiàn)的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq\o\al(2－,4)(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋②常見(jiàn)的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)還原劑氧化產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)S2－(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))、SOeq\o\al(2－,4)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋)、Cu2＋例1.【】2020·全國(guó)卷Ⅱ·26](3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為_(kāi)_______mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_(kāi)_______kg(保留整數(shù))。例2（2019新課標(biāo)Ⅱ卷·26節(jié)選）立德粉ZnS·BaSO4（也稱(chēng)鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。1．（2023秋·上海徐匯·高三上海市西南位育中學(xué)校考期末）高錳酸鉀(KMnO4)是一種廣泛使用的氧化劑和消毒劑。(1)用酸性KMnO4溶液測(cè)定室內(nèi)甲醛含量，產(chǎn)物中含有Mn2+和CO2，請(qǐng)推測(cè)該反應(yīng)的離子方程式_______。(2)將室內(nèi)氣體通入50mL1×10-3mol/L酸性KMnO4溶液中，通入5L時(shí)，溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色，計(jì)算室內(nèi)甲醛的濃度為_(kāi)______mg/L；(3)上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，請(qǐng)說(shuō)明不使用鹽酸酸化的理由_______，離子方程式為_(kāi)______。2.(1)Na2CO3溶液能和HCN反應(yīng)：Na2CO3＋HCN=NaHCO3＋NaCN，則向NaCN溶液中通入少量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________。(2)鈰是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法：(注：高鈰是指溶液中Ce為＋4價(jià))①寫(xiě)出加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________。②“氧化”過(guò)程若用NaClO代替O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。(3)金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體和沉淀生成。寫(xiě)出CH3MgCl水解的離子方程式_____________________________________。(4)將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。試寫(xiě)出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClOeq\o\al(－,2))3.(2020福建泉州檢測(cè)節(jié)選)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:(1)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和(填化學(xué)式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為。

(2)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為。

4.（2022·上海浦東新·統(tǒng)考一模）我國(guó)載人登月計(jì)劃所用的固體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)推力全球最大。其固體燃料主要含NH4C1O4、Al粉和Fe2O3。完成下列填空：(2)NH4ClO4分解的化學(xué)方程式為：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。NH4ClO4屬于___________(選填“離子”或“共價(jià)”)化合物，其中存在的化學(xué)鍵有___________。(3)制備N(xiāo)H4ClO4時(shí)，需先制備高純度NaClO4。為測(cè)定NaClO4純度，可用KI溶液檢測(cè)：_____ClO+___I-+_____H+→_____Cl-+_____I2+____H2O①配平上述離子方程式___________。②若生成127gI2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__________。(4)實(shí)驗(yàn)室可利用NaClO4與NH4Cl兩種飽和溶液制取NH4ClO4：NaClO4+NH4Cl?NH4C1O4+NaCl，實(shí)驗(yàn)時(shí)常通入過(guò)量的氨氣并采取降溫操作，原因是___________。5.輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下，寫(xiě)出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式。6．（2022·上海·模擬預(yù)測(cè)）NH4Cl是農(nóng)業(yè)常用的一種氮肥，該產(chǎn)品主要生產(chǎn)工藝之一就是利用中國(guó)著名實(shí)業(yè)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”。(4)無(wú)水情況下，NH4Cl可以和Fe2O3發(fā)生如下反應(yīng)：_______NH4Cl+_______Fe2O3=_______Fe

+_______FeCl3+_______N2↑+_______H2O①配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______；②當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)______L(保留2位小數(shù))③若上述反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，將固體產(chǎn)物溶解并過(guò)濾，寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液中金屬離子的方法：_______。專(zhuān)題三復(fù)雜離子方程式的書(shū)寫(xiě)核心考點(diǎn)1、非氧化還原反應(yīng)1、先后反應(yīng)型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：H＋＋OH－=H2O；NaOH過(guò)量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。(2)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為：OH－＋H＋=H2O；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。2、配比反應(yīng)型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為【方法指導(dǎo)】“定一法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式?！镜湫头磻?yīng)】(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；NaOH過(guò)量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；NaHCO3過(guò)量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)：n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，此時(shí)溶液呈堿性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此時(shí)溶液呈中性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)Mg(HCO3)2+澄清石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OMg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O(4)NH4HCO3+NaOH溶液HCO3-+OH-==CO32-+H2ONH4++HCO3-+2OH-==CO32-+H2O+NH3·H2O(6)Ba(OH)2+NaHCO3溶液Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2OBa2++2HCO3-+2OH-==BaCO3↓+H2O+CO32-(7)Ba(OH)2+明礬溶液前者︰后者=2︰1，2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+==2BaSO4↓+2H2O+AlO2-前者︰后者=3︰2，3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓3、有配位化合物生成的反應(yīng)(1)FeCl3溶液+KSCN溶液Fe3++SCN-(少量)=[Fe(SCN)]2+Fe3++3SCN-(過(guò)量)=[Fe(SCN)3](2)AgNO3溶液+氨水Ag++NH3·H2O(少量)=AgOH↓+NH4+Ag++2NH3·H2O（過(guò)量）=[Ag(NH3)2]++2H2O例1（2019?新課標(biāo)Ⅲ·26題節(jié)選）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：（6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式?！窘馕觥浚?）由流程中信息“沉錳”時(shí)加入NH4HCO3，根據(jù)箭頭流入的反應(yīng)物，箭頭流出的為生成物，則Mn2+和HCO3﹣反應(yīng)生成MnCO3沉淀，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化，則為非氧化還原反應(yīng)，結(jié)合電荷守恒、原子守恒，可得離子方程式為Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O?！敬鸢浮?6)Mn2++2HCO3﹣＝MnCO3↓+CO2↑+H2O。A．當(dāng)a>2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．當(dāng)a<b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)C．當(dāng)2a＝3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH－＋2CO2=COeq\o\al(2－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2OD．當(dāng)0.5a<b<a時(shí)，溶液中HCOeq\o\al(－,3)與COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量之比為(a－b)∶(2b－a)【答案】D1．按用量要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：__________________________________________________；NaOH過(guò)量：_________________________________________________。(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為_(kāi)______________________________________________________________；_______________________________________________________________；_______________________________________________________________；_______________________________________________________________。(3)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH不足：_________________________________________________n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：______________________________NaOH足量：________________________________________________【答案】(1)H＋＋OH－=H2ONHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O(2)H＋＋OH－=H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－=NH3·H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O2．向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反應(yīng)(不考慮鹽類(lèi)的水解反應(yīng)及沉淀溶解)。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)＝2b時(shí)，生成沉淀98.5agB．a(chǎn)≤b≤2a時(shí)，溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)C．0＜b＜2a時(shí)，沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加D．b＝eq\f(3,2)a時(shí)，總離子方程式：3HCOeq\o\al(－,3)＋2Ba2＋＋3OH－=2BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O【答案】CB項(xiàng)，Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋NaOH＋H2OamolamolamolNaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(b－a)mol(b－a)mol(b－a)mol所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)；C項(xiàng)，當(dāng)b＝a時(shí)，沉淀質(zhì)量即達(dá)到最大值；D項(xiàng)，由eq\f(b,a)＝eq\f(3,2)，所以總離子方程式為3HCOeq\o\al(－,3)＋2Ba2＋＋3OH－=2BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，正確。3．（2021·新疆巴音郭楞·新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中學(xué)校考一模）常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42-、Cl－、NO3-、CO32-，陽(yáng)離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。②五種鹽均能溶于水，水溶液均為無(wú)色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______________。(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________。(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。(5)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________。【答案】

(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色【分析】①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色，則M中含Na+；②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色，則沒(méi)有Cu2+、Fe3+；③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈堿性，則含有CO32-，根據(jù)陽(yáng)離子可知M為Na2CO3；④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀，則X、Z中沒(méi)有SO42-，也沒(méi)有CO32-；⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失，說(shuō)明Z中為Ag+，則N中有Al3+，所以Z中為AgNO3；⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則X為BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則N、Y中含有SO42-，所以Y、N為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3，以此來(lái)解答。【詳解】(1)五種鹽中，一定不含有的陽(yáng)離子是Cu2+、Fe3+，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；(2)M的化學(xué)式為Na2CO3，Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓；(4)N為Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；(5)檢驗(yàn)(NH4)2SO4中所含的陽(yáng)離子的方法為：取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明B中陽(yáng)離子為NH4+。核心考點(diǎn)2、氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.先后反應(yīng)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)（1）書(shū)寫(xiě)方法同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類(lèi)題應(yīng)抓住三點(diǎn)：＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。比如：FeBr2溶液+氯水的反應(yīng)。2Fe2++Cl2（少量）=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2(過(guò)量)=2Fe3++6Cl-+2Br22.“信息型”離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)（1）配平四步驟①根據(jù)題目的流程圖或題干信息，確定反應(yīng)物和部分生成物。②判斷反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)并利用元素化合價(jià)的升降判斷出氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。判斷出反應(yīng)的大概情況。④根據(jù)元素守恒，補(bǔ)充其他反應(yīng)物或生成物，一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)。（2）補(bǔ)項(xiàng)兩原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－（3）書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵——識(shí)記常見(jiàn)氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)①常見(jiàn)的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq\o\al(2－,4)(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋②常見(jiàn)的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)還原劑氧化產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)S2－(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))、SOeq\o\al(2－,4)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋)、Cu2＋例1.【】2020·全國(guó)卷Ⅱ·26](3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為_(kāi)_______mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_(kāi)_______kg(保留整數(shù))?！敬鸢浮?3)2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O(4)1.25NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O(5)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O203【解析】(3)由新制的HgO和Cl2反應(yīng)制備Cl2O，由于該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，所以只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)和－1價(jià)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O。(4)由題意知，在NaClO2生成ClO2的過(guò)程中，發(fā)生歧化反應(yīng)，NaClO2既是氧化劑，又是還原劑，4Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2eq\o(→,\s\up7(失4×e－))4eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2，Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2eq\o(→,\s\up7(得4e－))Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))，每生成4molClO2，需消耗5molNaClO2，所以每生成1molClO2，需消耗eq\f(5,4)mol(即1.25mol)NaClO2。產(chǎn)生的氣泡的成分為CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O。(5)“84消毒液”遇到酸性清潔劑能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，Cl2有毒，故“84消毒液”不能和酸性清潔劑混用。1000kg溶液中NaOH溶液的質(zhì)量為m(NaOH)＝1000kg×1%＝10kg，設(shè)反應(yīng)中消耗Cl2的質(zhì)量為xkg，則：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O8071eq\f(80,71)xkgxkg需要NaOH溶液的質(zhì)量為(10kg＋eq\f(80,71)xkg)÷30%＝eq\f(10,3)(10＋eq\f(80,71)x)kg。溶液的質(zhì)量＝NaOH溶液的質(zhì)量＋Cl2的質(zhì)量，1000kg＝eq\f(10,3)(10＋eq\f(80,71)x)kg＋xkg，解得x≈203。例2（2019新課標(biāo)Ⅱ卷·26節(jié)選）立德粉ZnS·BaSO4（也稱(chēng)鋅鋇白），是一種常用白色顏料。回答下列問(wèn)題：（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________?！窘馕觥浚?）①第一步：依題意，過(guò)量的焦炭把重晶石還原為可溶性硫化鋇，故焦炭是還原劑，BaSO4是氧化劑，BaS是還原產(chǎn)物；根據(jù)回轉(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，推測(cè)氧化產(chǎn)物為CO；第二步：按“氧化劑＋還原劑——還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把化學(xué)方程式初步寫(xiě)成：BaSO4＋C=BaS＋CO↑。由SO42-→S2-，硫元素降低了6價(jià)；由C→CO，碳元素升高了2價(jià)，故在BaSO4前配1，在C前配4，即BaSO4＋4C=BaS＋CO↑。第三步：根據(jù)原子守恒，配平如下：BaSO4＋4C=BaS＋CO↑?！敬鸢浮浚?）BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑；1．（2023秋·上海徐匯·高三上海市西南位育中學(xué)?？计谀└咤i酸鉀(KMnO4)是一種廣泛使用的氧化劑和消毒劑。(1)用酸性KMnO4溶液測(cè)定室內(nèi)甲醛含量，產(chǎn)物中含有Mn2+和CO2，請(qǐng)推測(cè)該反應(yīng)的離子方程式_______。(2)將室內(nèi)氣體通入50mL1×10-3mol/L酸性KMnO4溶液中，通入5L時(shí)，溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色，計(jì)算室內(nèi)甲醛的濃度為_(kāi)______mg/L；(3)上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，請(qǐng)說(shuō)明不使用鹽酸酸化的理由_______，離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)(2)0.375(3)

酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把氯離子氧化為氯氣

【詳解】（1）酸性KMnO4溶液和甲醛反應(yīng)生成錳離子和二氧化碳，錳元素化合價(jià)由+7變?yōu)?2、碳元素化合價(jià)由0變?yōu)?4，反應(yīng)為；（2）由化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，甲醛的濃度為0.375mg/L；（3）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把氯離子氧化為氯氣，反應(yīng)為；2.(1)Na2CO3溶液能和HCN反應(yīng)：Na2CO3＋HCN=NaHCO3＋NaCN，則向NaCN溶液中通入少量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________。(2)鈰是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法：(注：高鈰是指溶液中Ce為＋4價(jià))①寫(xiě)出加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________。②“氧化”過(guò)程若用NaClO代替O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。(3)金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體和沉淀生成。寫(xiě)出CH3MgCl水解的離子方程式_____________________________________。(4)將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。試寫(xiě)出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClOeq\o\al(－,2))【答案】(1)CN－＋H2O＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)＋HCN(2)①Ce3＋＋3NH3·H2O=Ce(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O=2Ce(OH)4＋Cl－(3)2CH3MgCl＋2H2O=2CH4↑＋Mg(OH)2↓＋Mg2＋＋2Cl－(4)NCl3＋6ClOeq\o\al(－,2)＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋3.(2020福建泉州檢測(cè)節(jié)選)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:(1)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和(填化學(xué)式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為。

(2)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為。

【答案】(1)SiO22Fe3++FeS23Fe2++2S(2)4Fe2++8NH3·H2O+O24FeOOH↓+8NH4++2H【解析】(1)硫酸渣加硫酸溶液酸溶,得到含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+的溶液,SiO2不溶于酸,還原過(guò)程中加FeS2還原Fe3+同時(shí)生成S,因此濾渣Ⅰ中有S、FeS2、SiO2。反應(yīng)物為Fe3+、FeS2(硫顯-1價(jià),鐵顯+2價(jià)),生成物有Fe2+(Fe3+被還原為Fe2+)、S(濾渣Ⅰ成分之一),根據(jù)得失電子守恒配平。(2)過(guò)濾Ⅰ后濾液中主要含F(xiàn)e2+、Al3+,通入空氣將Fe2+氧化成Fe3+,加氨水調(diào)節(jié)pH為3~4,使Fe3+形成沉淀,故反應(yīng)物為Fe2+、O2、NH3·H2O,生成物有FeOOH、NH44.（2022·上海浦東新