高考化學二輪復習核心考點逐項突破專題三復雜離子方程式的書寫(原卷版+解析)_第1頁
高考化學二輪復習核心考點逐項突破專題三復雜離子方程式的書寫(原卷版+解析)_第2頁
高考化學二輪復習核心考點逐項突破專題三復雜離子方程式的書寫(原卷版+解析)_第3頁
高考化學二輪復習核心考點逐項突破專題三復雜離子方程式的書寫(原卷版+解析)_第4頁
高考化學二輪復習核心考點逐項突破專題三復雜離子方程式的書寫(原卷版+解析)_第5頁
已閱讀5頁,還剩16頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

專題三復雜離子方程式的書寫核心考點1、非氧化還原反應(yīng)1、先后反應(yīng)型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。、NHeq\o\al(+,4)、H+,向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,若先發(fā)生反應(yīng):NHeq\o\al(+,4)+OH-=NH3·H2O,則生成的NH3·H2O與H+、Al3+都不能大量共存,會發(fā)生反應(yīng):NH3·H2O+H+=NHeq\o\al(+,4)+H2O,Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)。因此,OH-應(yīng)先與H+反應(yīng),再與Al3+反應(yīng),最后與NHeq\o\al(+,4)反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng):NaOH不足:H++OH-=H2O;NaOH過量:NHeq\o\al(+,4)+H++2OH-=NH3·H2O+H2O。(2)向含有OH-、COeq\o\al(2-,3)的溶液中,逐滴加入稀鹽酸至過量,反應(yīng)的離子方程式依次為:OH-+H+=H2O;COeq\o\al(2-,3)+H+=HCOeq\o\al(-,3),HCOeq\o\al(-,3)+H+=CO2↑+H2O。2、配比反應(yīng)型當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應(yīng)時,因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽),當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時,另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足),因而跟用量有關(guān)。先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為【方法指導】“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。【典型反應(yīng)】(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng):NaOH不足:Ca2++HCOeq\o\al(-,3)+OH-=CaCO3↓+H2O;NaOH過量:Ca2++2HCOeq\o\al(-,3)+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COeq\o\al(2-,3)。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng):NaHCO3不足:HCOeq\o\al(-,3)+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O;NaHCO3過量:Ca2++2OH-+2HCOeq\o\al(-,3)=CaCO3↓+COeq\o\al(2-,3)+2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng):n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1Ba2++OH-+H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+H2O,此時溶液呈堿性;n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2Ba2++2OH-+2H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+2H2O,此時溶液呈中性,若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液,離子方程式為SOeq\o\al(2-,4)+Ba2+=BaSO4↓。(4)Mg(HCO3)2+澄清石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OMg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O(4)NH4HCO3+NaOH溶液HCO3-+OH-==CO32-+H2ONH4++HCO3-+2OH-==CO32-+H2O+NH3·H2O(6)Ba(OH)2+NaHCO3溶液Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2OBa2++2HCO3-+2OH-==BaCO3↓+H2O+CO32-(7)Ba(OH)2+明礬溶液前者︰后者=2︰1,2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+==2BaSO4↓+2H2O+AlO2-前者︰后者=3︰2,3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓3、有配位化合物生成的反應(yīng)(1)FeCl3溶液+KSCN溶液Fe3++SCN-(少量)=[Fe(SCN)]2+Fe3++3SCN-(過量)=[Fe(SCN)3](2)AgNO3溶液+氨水Ag++NH3·H2O(少量)=AgOH↓+NH4+Ag++2NH3·H2O(過量)=[Ag(NH3)2]++2H2O例1(2019?新課標Ⅲ·26題節(jié)選)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:回答下列問題:(6)寫出“沉錳”的離子方程式。A.當a>2b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH-+CO2=COeq\o\al(2-,3)+H2OB.當a<b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為OH-+CO2=HCOeq\o\al(-,3)C.當2a=3b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH-+2CO2=COeq\o\al(2-,3)+HCOeq\o\al(-,3)+H2OD.當0.5a<b<a時,溶液中HCOeq\o\al(-,3)與COeq\o\al(2-,3)的物質(zhì)的量之比為(a-b)∶(2b-a)1.按用量要求書寫下列離子方程式(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng):NaOH不足:__________________________________________________;NaOH過量:_________________________________________________。(2)向含有H+、Al3+、NHeq\o\al(+,4)的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式依次為_______________________________________________________________;_______________________________________________________________;_______________________________________________________________;_______________________________________________________________。(3)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng):NaOH不足:_________________________________________________n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4:______________________________NaOH足量:________________________________________________2.向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液,充分反應(yīng)(不考慮鹽類的水解反應(yīng)及沉淀溶解)。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)=2b時,生成沉淀98.5agB.a(chǎn)≤b≤2a時,溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(2a-b)∶(b-a)C.0<b<2a時,沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加D.b=eq\f(3,2)a時,總離子方程式:3HCOeq\o\al(-,3)+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+COeq\o\al(2-,3)+3H2O3.(2021·新疆巴音郭楞·新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中學校考一模)常見的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:①M的焰色反應(yīng)呈黃色。②五種鹽均能溶于水,水溶液均為無色。③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題:(1)五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是______________。(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________。(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。(5)若要檢驗Y中所含的陽離子,正確的實驗方法是_________________________。核心考點2、氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫1.先后反應(yīng)型離子方程式的書寫(1)書寫方法同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng),解此類題應(yīng)抓住三點:>H+>Fe2+>Zn2+等。②根據(jù)強弱規(guī)律,判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng),氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。比如:FeBr2溶液+氯水的反應(yīng)。2Fe2++Cl2(少量)=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2(過量)=2Fe3++6Cl-+2Br22.“信息型”離子反應(yīng)方程式書寫(1)配平四步驟①根據(jù)題目的流程圖或題干信息,確定反應(yīng)物和部分生成物。②判斷反應(yīng)中變價元素的化合價并利用元素化合價的升降判斷出氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。判斷出反應(yīng)的大概情況。④根據(jù)元素守恒,補充其他反應(yīng)物或生成物,一般為水、酸(H+)或堿(OH-)。(2)補項兩原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H+,少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水),少O(氧)補OH-(3)書寫關(guān)鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預測①常見的氧化劑及產(chǎn)物預測氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2+(酸性);MnO2(中性);MnOeq\o\al(2-,4)(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3+濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X-H2O2OH-(堿性);H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO-)Cl-、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2+②常見的還原劑及產(chǎn)物預測還原劑氧化產(chǎn)物Fe2+Fe3+(酸性);Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2-,3))SOeq\o\al(2-,4)S2-(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2-,3))、SOeq\o\al(2-,4)H2C2O4CO2H2O2O2I-(或HI)I2、IOeq\o\al(-,3)COCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2+、Fe2+(與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3+)、Cu2+例1.【】2020·全國卷Ⅱ·26](3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學方程式為_______________________________________________。(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1molClO2消耗NaClO2的量為________mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為_____________________________________。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為________kg(保留整數(shù))。例2(2019新課標Ⅱ卷·26節(jié)選)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料。回答下列問題:(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學方程式為______________________。1.(2023秋·上海徐匯·高三上海市西南位育中學校考期末)高錳酸鉀(KMnO4)是一種廣泛使用的氧化劑和消毒劑。(1)用酸性KMnO4溶液測定室內(nèi)甲醛含量,產(chǎn)物中含有Mn2+和CO2,請推測該反應(yīng)的離子方程式_______。(2)將室內(nèi)氣體通入50mL1×10-3mol/L酸性KMnO4溶液中,通入5L時,溶液顏色恰好變?yōu)闊o色,計算室內(nèi)甲醛的濃度為_______mg/L;(3)上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液,請說明不使用鹽酸酸化的理由_______,離子方程式為_______。2.(1)Na2CO3溶液能和HCN反應(yīng):Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN,則向NaCN溶液中通入少量CO2時反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________________________。(2)鈰是一種重要的稀土金屬元素,以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法:(注:高鈰是指溶液中Ce為+4價)①寫出加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________。②“氧化”過程若用NaClO代替O2,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。(3)金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的離子方程式_____________________________________。(4)將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,試寫出該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。在用ClO2進行水處理時,除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2+和Mn2+。試寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式為___________________________________________________(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClOeq\o\al(-,2))3.(2020福建泉州檢測節(jié)選)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:(1)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和(填化學式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為。

(2)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為。

4.(2022·上海浦東新·統(tǒng)考一模)我國載人登月計劃所用的固體火箭發(fā)動機推力全球最大。其固體燃料主要含NH4C1O4、Al粉和Fe2O3。完成下列填空:(2)NH4ClO4分解的化學方程式為:2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。NH4ClO4屬于___________(選填“離子”或“共價”)化合物,其中存在的化學鍵有___________。(3)制備NH4ClO4時,需先制備高純度NaClO4。為測定NaClO4純度,可用KI溶液檢測:_____ClO+___I-+_____H+→_____Cl-+_____I2+____H2O①配平上述離子方程式___________。②若生成127gI2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。(4)實驗室可利用NaClO4與NH4Cl兩種飽和溶液制取NH4ClO4:NaClO4+NH4Cl?NH4C1O4+NaCl,實驗時常通入過量的氨氣并采取降溫操作,原因是___________。5.輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下,寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式。6.(2022·上?!つM預測)NH4Cl是農(nóng)業(yè)常用的一種氮肥,該產(chǎn)品主要生產(chǎn)工藝之一就是利用中國著名實業(yè)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”。(4)無水情況下,NH4Cl可以和Fe2O3發(fā)生如下反應(yīng):_______NH4Cl+_______Fe2O3=_______Fe

+_______FeCl3+_______N2↑+_______H2O①配平上述反應(yīng)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______;②當有2mol電子轉(zhuǎn)移時,生成標準狀況下的氣體體積為_______L(保留2位小數(shù))③若上述反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),將固體產(chǎn)物溶解并過濾,寫出檢驗濾液中金屬離子的方法:_______。專題三復雜離子方程式的書寫核心考點1、非氧化還原反應(yīng)1、先后反應(yīng)型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。、NHeq\o\al(+,4)、H+,向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,若先發(fā)生反應(yīng):NHeq\o\al(+,4)+OH-=NH3·H2O,則生成的NH3·H2O與H+、Al3+都不能大量共存,會發(fā)生反應(yīng):NH3·H2O+H+=NHeq\o\al(+,4)+H2O,Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)。因此,OH-應(yīng)先與H+反應(yīng),再與Al3+反應(yīng),最后與NHeq\o\al(+,4)反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng):NaOH不足:H++OH-=H2O;NaOH過量:NHeq\o\al(+,4)+H++2OH-=NH3·H2O+H2O。(2)向含有OH-、COeq\o\al(2-,3)的溶液中,逐滴加入稀鹽酸至過量,反應(yīng)的離子方程式依次為:OH-+H+=H2O;COeq\o\al(2-,3)+H+=HCOeq\o\al(-,3),HCOeq\o\al(-,3)+H+=CO2↑+H2O。2、配比反應(yīng)型當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應(yīng)時,因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽),當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時,另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足),因而跟用量有關(guān)。先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為【方法指導】“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?!镜湫头磻?yīng)】(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng):NaOH不足:Ca2++HCOeq\o\al(-,3)+OH-=CaCO3↓+H2O;NaOH過量:Ca2++2HCOeq\o\al(-,3)+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COeq\o\al(2-,3)。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng):NaHCO3不足:HCOeq\o\al(-,3)+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O;NaHCO3過量:Ca2++2OH-+2HCOeq\o\al(-,3)=CaCO3↓+COeq\o\al(2-,3)+2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng):n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1Ba2++OH-+H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+H2O,此時溶液呈堿性;n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2Ba2++2OH-+2H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+2H2O,此時溶液呈中性,若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液,離子方程式為SOeq\o\al(2-,4)+Ba2+=BaSO4↓。(4)Mg(HCO3)2+澄清石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OMg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O(4)NH4HCO3+NaOH溶液HCO3-+OH-==CO32-+H2ONH4++HCO3-+2OH-==CO32-+H2O+NH3·H2O(6)Ba(OH)2+NaHCO3溶液Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2OBa2++2HCO3-+2OH-==BaCO3↓+H2O+CO32-(7)Ba(OH)2+明礬溶液前者︰后者=2︰1,2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+==2BaSO4↓+2H2O+AlO2-前者︰后者=3︰2,3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓3、有配位化合物生成的反應(yīng)(1)FeCl3溶液+KSCN溶液Fe3++SCN-(少量)=[Fe(SCN)]2+Fe3++3SCN-(過量)=[Fe(SCN)3](2)AgNO3溶液+氨水Ag++NH3·H2O(少量)=AgOH↓+NH4+Ag++2NH3·H2O(過量)=[Ag(NH3)2]++2H2O例1(2019?新課標Ⅲ·26題節(jié)選)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如圖所示。回答下列問題:回答下列問題:(6)寫出“沉錳”的離子方程式。【解析】(6)由流程中信息“沉錳”時加入NH4HCO3,根據(jù)箭頭流入的反應(yīng)物,箭頭流出的為生成物,則Mn2+和HCO3﹣反應(yīng)生成MnCO3沉淀,反應(yīng)前后元素化合價沒有變化,則為非氧化還原反應(yīng),結(jié)合電荷守恒、原子守恒,可得離子方程式為Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O?!敬鸢浮?6)Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O。A.當a>2b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH-+CO2=COeq\o\al(2-,3)+H2OB.當a<b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為OH-+CO2=HCOeq\o\al(-,3)C.當2a=3b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH-+2CO2=COeq\o\al(2-,3)+HCOeq\o\al(-,3)+H2OD.當0.5a<b<a時,溶液中HCOeq\o\al(-,3)與COeq\o\al(2-,3)的物質(zhì)的量之比為(a-b)∶(2b-a)【答案】D1.按用量要求書寫下列離子方程式(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng):NaOH不足:__________________________________________________;NaOH過量:_________________________________________________。(2)向含有H+、Al3+、NHeq\o\al(+,4)的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式依次為_______________________________________________________________;_______________________________________________________________;_______________________________________________________________;_______________________________________________________________。(3)NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng):NaOH不足:_________________________________________________n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4:______________________________NaOH足量:________________________________________________【答案】(1)H++OH-=H2ONHeq\o\al(+,4)+H++2OH-=NH3·H2O+H2O(2)H++OH-=H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓NHeq\o\al(+,4)+OH-=NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓NHeq\o\al(+,4)+Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓NHeq\o\al(+,4)+Al3++5OH-=NH3·H2O+AlOeq\o\al(-,2)+2H2O2.向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液,充分反應(yīng)(不考慮鹽類的水解反應(yīng)及沉淀溶解)。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)=2b時,生成沉淀98.5agB.a(chǎn)≤b≤2a時,溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(2a-b)∶(b-a)C.0<b<2a時,沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加D.b=eq\f(3,2)a時,總離子方程式:3HCOeq\o\al(-,3)+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+COeq\o\al(2-,3)+3H2O【答案】CB項,Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2OamolamolamolNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(b-a)mol(b-a)mol(b-a)mol所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)=(2a-b)∶(b-a);C項,當b=a時,沉淀質(zhì)量即達到最大值;D項,由eq\f(b,a)=eq\f(3,2),所以總離子方程式為3HCOeq\o\al(-,3)+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+COeq\o\al(2-,3)+3H2O,正確。3.(2021·新疆巴音郭楞·新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中學??家荒#┏R姷奈宸N鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:①M的焰色反應(yīng)呈黃色。②五種鹽均能溶于水,水溶液均為無色。③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題:(1)五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是______________。(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________。(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。(5)若要檢驗Y中所含的陽離子,正確的實驗方法是_________________________?!敬鸢浮?/p>

(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

CO32-+H2OHCO3-+OH-

Ag++Cl-===AgCl↓

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍色【分析】①M的焰色反應(yīng)呈黃色,則M中含Na+;②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2+、Fe3+;③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+,M的溶液呈堿性,則含有CO32-,根據(jù)陽離子可知M為Na2CO3;④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀,則X、Z中沒有SO42-,也沒有CO32-;⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失,說明Z中為Ag+,則N中有Al3+,所以Z中為AgNO3;⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則X為BaCl2,由以上分析可知N中含有Al3+,Y中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則N、Y中含有SO42-,所以Y、N為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3,以此來解答?!驹斀狻?1)五種鹽中,一定不含有的陽離子是Cu2+、Fe3+,所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3;(2)M的化學式為Na2CO3,Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓;(4)N為Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)的離子方程式:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;(5)檢驗(NH4)2SO4中所含的陽離子的方法為:取少量Y于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍,說明B中陽離子為NH4+。核心考點2、氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫1.先后反應(yīng)型離子方程式的書寫(1)書寫方法同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng),解此類題應(yīng)抓住三點:>H+>Fe2+>Zn2+等。②根據(jù)強弱規(guī)律,判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng),氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。比如:FeBr2溶液+氯水的反應(yīng)。2Fe2++Cl2(少量)=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2(過量)=2Fe3++6Cl-+2Br22.“信息型”離子反應(yīng)方程式書寫(1)配平四步驟①根據(jù)題目的流程圖或題干信息,確定反應(yīng)物和部分生成物。②判斷反應(yīng)中變價元素的化合價并利用元素化合價的升降判斷出氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。判斷出反應(yīng)的大概情況。④根據(jù)元素守恒,補充其他反應(yīng)物或生成物,一般為水、酸(H+)或堿(OH-)。(2)補項兩原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H+,少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水),少O(氧)補OH-(3)書寫關(guān)鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預測①常見的氧化劑及產(chǎn)物預測氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2+(酸性);MnO2(中性);MnOeq\o\al(2-,4)(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3+濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X-H2O2OH-(堿性);H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO-)Cl-、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2+②常見的還原劑及產(chǎn)物預測還原劑氧化產(chǎn)物Fe2+Fe3+(酸性);Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2-,3))SOeq\o\al(2-,4)S2-(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2-,3))、SOeq\o\al(2-,4)H2C2O4CO2H2O2O2I-(或HI)I2、IOeq\o\al(-,3)COCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2+、Fe2+(與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3+)、Cu2+例1.【】2020·全國卷Ⅱ·26](3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學方程式為_______________________________________________。(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1molClO2消耗NaClO2的量為________mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為_____________________________________。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為________kg(保留整數(shù))?!敬鸢浮?3)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O(4)1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O203【解析】(3)由新制的HgO和Cl2反應(yīng)制備Cl2O,由于該反應(yīng)為歧化反應(yīng),所以只有氯元素的化合價發(fā)生變化,由0價變?yōu)椋?價和-1價,所以反應(yīng)的化學方程式為2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。(4)由題意知,在NaClO2生成ClO2的過程中,發(fā)生歧化反應(yīng),NaClO2既是氧化劑,又是還原劑,4Naeq\o(Cl,\s\up6(+3))O2eq\o(→,\s\up7(失4×e-))4eq\o(Cl,\s\up6(+4))O2,Naeq\o(Cl,\s\up6(+3))O2eq\o(→,\s\up7(得4e-))Naeq\o(Cl,\s\up6(-1)),每生成4molClO2,需消耗5molNaClO2,所以每生成1molClO2,需消耗eq\f(5,4)mol(即1.25mol)NaClO2。產(chǎn)生的氣泡的成分為CO2,反應(yīng)的化學方程式為NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O。(5)“84消毒液”遇到酸性清潔劑能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,Cl2有毒,故“84消毒液”不能和酸性清潔劑混用。1000kg溶液中NaOH溶液的質(zhì)量為m(NaOH)=1000kg×1%=10kg,設(shè)反應(yīng)中消耗Cl2的質(zhì)量為xkg,則:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O8071eq\f(80,71)xkgxkg需要NaOH溶液的質(zhì)量為(10kg+eq\f(80,71)xkg)÷30%=eq\f(10,3)(10+eq\f(80,71)x)kg。溶液的質(zhì)量=NaOH溶液的質(zhì)量+Cl2的質(zhì)量,1000kg=eq\f(10,3)(10+eq\f(80,71)x)kg+xkg,解得x≈203。例2(2019新課標Ⅱ卷·26節(jié)選)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料?;卮鹣铝袉栴}:(2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學方程式為______________________。【解析】(2)①第一步:依題意,過量的焦炭把重晶石還原為可溶性硫化鋇,故焦炭是還原劑,BaSO4是氧化劑,BaS是還原產(chǎn)物;根據(jù)回轉(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體,推測氧化產(chǎn)物為CO;第二步:按“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”把化學方程式初步寫成:BaSO4+C=BaS+CO↑。由SO42-→S2-,硫元素降低了6價;由C→CO,碳元素升高了2價,故在BaSO4前配1,在C前配4,即BaSO4+4C=BaS+CO↑。第三步:根據(jù)原子守恒,配平如下:BaSO4+4C=BaS+CO↑?!敬鸢浮浚?)BaSO4+4C=BaS+4CO↑;1.(2023秋·上海徐匯·高三上海市西南位育中學??计谀└咤i酸鉀(KMnO4)是一種廣泛使用的氧化劑和消毒劑。(1)用酸性KMnO4溶液測定室內(nèi)甲醛含量,產(chǎn)物中含有Mn2+和CO2,請推測該反應(yīng)的離子方程式_______。(2)將室內(nèi)氣體通入50mL1×10-3mol/L酸性KMnO4溶液中,通入5L時,溶液顏色恰好變?yōu)闊o色,計算室內(nèi)甲醛的濃度為_______mg/L;(3)上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液,請說明不使用鹽酸酸化的理由_______,離子方程式為_______。【答案】(1)(2)0.375(3)

酸性高錳酸鉀具有強氧化性,能把氯離子氧化為氯氣

【詳解】(1)酸性KMnO4溶液和甲醛反應(yīng)生成錳離子和二氧化碳,錳元素化合價由+7變?yōu)?2、碳元素化合價由0變?yōu)?4,反應(yīng)為;(2)由化學方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知,甲醛的濃度為0.375mg/L;(3)酸性高錳酸鉀具有強氧化性,能把氯離子氧化為氯氣,反應(yīng)為;2.(1)Na2CO3溶液能和HCN反應(yīng):Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN,則向NaCN溶液中通入少量CO2時反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________________________。(2)鈰是一種重要的稀土金屬元素,以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法:(注:高鈰是指溶液中Ce為+4價)①寫出加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________。②“氧化”過程若用NaClO代替O2,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________。(3)金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的離子方程式_____________________________________。(4)將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,試寫出該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。在用ClO2進行水處理時,除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2+和Mn2+。試寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式為___________________________________________________(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClOeq\o\al(-,2))【答案】(1)CN-+H2O+CO2=HCOeq\o\al(-,3)+HCN(2)①Ce3++3NH3·H2O=Ce(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)②2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-(3)2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+Mg2++2Cl-(4)NCl3+6ClOeq\o\al(-,2)+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClOeq\o\al(-,2)+4H+3.(2020福建泉州檢測節(jié)選)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:(1)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和(填化學式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為。

(2)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為。

【答案】(1)SiO22Fe3++FeS23Fe2++2S(2)4Fe2++8NH3·H2O+O24FeOOH↓+8NH4++2H【解析】(1)硫酸渣加硫酸溶液酸溶,得到含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+的溶液,SiO2不溶于酸,還原過程中加FeS2還原Fe3+同時生成S,因此濾渣Ⅰ中有S、FeS2、SiO2。反應(yīng)物為Fe3+、FeS2(硫顯-1價,鐵顯+2價),生成物有Fe2+(Fe3+被還原為Fe2+)、S(濾渣Ⅰ成分之一),根據(jù)得失電子守恒配平。(2)過濾Ⅰ后濾液中主要含F(xiàn)e2+、Al3+,通入空氣將Fe2+氧化成Fe3+,加氨水調(diào)節(jié)pH為3~4,使Fe3+形成沉淀,故反應(yīng)物為Fe2+、O2、NH3·H2O,生成物有FeOOH、NH44.(2022·上海浦東新

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論