無(wú)機(jī)化學(xué)綜合試卷

無(wú)機(jī)化學(xué)綜合試卷1

（試題冊(cè)一）

一、是非題（共10分，每題1分）

1.元素24Cr的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為3dzs2（）

2.按酸堿質(zhì)子論，在液氨中，HAc是強(qiáng)酸，在H2O中HAc是弱酸（）

3.弱電解質(zhì)的電離度越小，其溶解度也越?。ǎ?/p>

4.pH變化對(duì)有些電極電勢(shì)的大小有影響，而對(duì)另一些電極電勢(shì)則無(wú)影響（）

5.當(dāng)金屬Fe與稀H2sO,反應(yīng)時(shí)，得到的是Fe?*（）

2

6.在Cr207'溶液中加入Ba*溶液，得到的是BaCrO4沉淀（）

7.乙烯分子中兩個(gè)碳原子均采用是sp2雜化（）

8.H2s。4中的S處于最高氧化值，因此H2s。4有較強(qiáng)的氧化性（）

9.次鹵酸的氧化性順序?yàn)镠CIO<HBrO<HIO,酸性順序?yàn)镠CIO>HBrO>

HIO（）

10.Zn2\Cu2\Hg2+都能與N%水形成氨配合物（）

二、A型題：（共20分，每題1分）

11.下列各對(duì)元素中，最難分離的是（）

A.Li和NaB.K和Ca0.Cu和ZnD.Co和NiE.Zr

和Hf

12.下列難溶鹽的飽和溶液中，［Ag=最大的是（）

A.AgCIB.Ag2C03C.Ag2CrO4D.AgBrE.AgSCN

（K：；依次為1.8X1（r°,8.1X10*,1.1X1。/,5.0X10*,1.0X10-12）

13.已知圖=-0.34V,E^/r/=+0.72V,則7r的值為（）

A.（0.72+0.34）/2B.（0.72X3+0.34）/2

C.（0.72X3-0.34）/2

D.（0.72+0.34）/3E.（0.72-0.34）/3

14.在HAc溶液中，加入少量NaAc固體，則HAc的電離度減小了，這種效

應(yīng)是（）

A.鹽效應(yīng)B.同離子效應(yīng)C.緩沖作用

D.水解現(xiàn)象E.酸效應(yīng)

15.在配合物[CoCi（N%）（en）z]CL中，Co、+的配位數(shù)是（）

A.4B.2C.3D.6E.8

16.加熱熔化只需克服分子間力的物質(zhì)是（）

A.SiO2B.CaCI2C.C02（s）D.NaE.LiH

17.在下列離子中，還原能力最強(qiáng)的是

A.F'B.Br'C.Cl"D.I'E.H+

18.下列離子中，水解度最大的是（）

A.Na+B.Ca2+C.K+D.Al*E.Mg"

19.以下不能作組成緩沖溶液的是（）

A.HAc-NaAcB.HCI-NaCIC.H3P0「NaH2P04

D.NaH2P04-Na2HP04E.NH3?H20-NH4CI

20.按酸堿質(zhì)子理論，H3P04的共朝堿是（）

3

A.HzPO；B.HPO/'C.P04'D.H20E.OH-

21.下列碳酸鹽中最不穩(wěn)定的是（）

A.CaCOsB.PbCOsC.Na2cO3D.BaCOsE.MgCOs

2+

22.考慮離子強(qiáng)度，0.067mol/LCaCI2溶液中Ca和Cl-的活度系數(shù)分

別是0.24和0.70,則Ca2+和C廠的活度分別是（）

A.0.067和0.134B.0.70和0.24C.0.24和0.70

D.0.016和0.094E.0.016和0.047

23.下列各反應(yīng)方程式中有錯(cuò)誤的是（）

+

A.Ag*+2NH3=[Ag（NH3）2]

2+2+

B.Cu+2en[Cu（en）2]

C.NaBr+MS。/濃）=NaHS04+HBr

D.8Nal+5H2s0/濃）=H2S+4I2+4Na2S04+4H20

E.3I2+6NaOH=Nal03+5Nal+3H20

11

24.Mg（0H）2的K°sp為1.8X10-,它的溶解度（mol?「）為（）

A.1.7X10-4B.2.6X1CT5C.1.9X10-5D.4.2X10-6

E.1.0X10-5

25.下列離子中，磁矩最大的是（）

A.Zn2+B.Ti4+C.Mn2+D.Cu2+E.Cr3+

26.加入&S、HCKNaOH以分離鑒定混合溶液中的Pb*、Cu2+和Mg"時(shí),

試劑加入的順序是（）

A.先加入HCI,再加入從S,最后加入NaOH

B.先加入H2S,再加入HCI,最后加入NaOH

C.先加入HCI,再加入NaOH,最后加入H2S

D.先加入NaOH,再加入H2S,最后加入HCI

E.先加入H?S,再加入NaOH,最后加HCI

27.下列物質(zhì)中,中心原子采用SR?雜化方式成鍵的是（)

A.[CU(NH)]2+B.[Zn(NH)]2+C.[CuCI]2'

34344D.[ICI4]E.SF4

28.下列物質(zhì)中,哪一個(gè)是軟酸（)

A.Ag+Na.

B.C.FD.NH3E.\'

29.配制SnCI2溶液時(shí)，必須加（)

A.H20B.HCIC.NaOHD.Cl2E.NaCI

30.下列分子中偶極矩不等于零的是（)

A.CCI4B.PCI5C.PCI3D.SF6E.C02

三、B型題：（共10分，每題1分）

A.FeS04?7H20B.CUSC.FeS2D.Mn02E.Na2S04?10H20

31.無(wú)名異的主要成分是（)

32.芒硝的主要成分是（)

33.自然銅的主要成分是（)

A.+2B.+4C.+6D.+7E.+8

34.H2s2。8中S的氧化值為（）

35.H2s2O3中S的氧化值為（）

A.增多B.減少C.先減少再增多D.先增多再減少E.不變

36.在含CaSO4沉淀的CaS04飽和溶液中加入NaCI固體，使沉淀量（）

37.在含CaS04沉淀的CaS04飽和溶液中加入Na2s04固體，使沉淀量（）

A.ODqB.-4DqC.-6DqD.-20DqE.-24Dq

3

38.[Fe（CN）6]'的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能（）

2+

39.[Fe（H20）6]的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能（）

3t

40.[Fe（H20）6]的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能（）

四、X型題：（共10分，每題1分）

41.具有18+2電子構(gòu)型的離子是（）

A.Cr"B.N產(chǎn)C.Sn"D.Ag*E.Pb2+

42.下列各組量子數(shù)正確的是（）

A.(1,0,0,-1/2)B.(1,0,1,+1/2)C.(2,1,-1,+1/2)

D.(3,2,+3,+1/2)E.(3,3,-3,1/2)

43.下列物質(zhì)中只有還原性而無(wú)氧化性的是()

A.Na2s。3B.H2SC.Mn02D.NH3E.CrO?

44.按酸堿質(zhì)子論，下列分子或離子既可作酸又可作堿的有（）

+2+-

A.H30B.[Fe（H20）（0H）]C.HACD.H2P04E.S"

45.在HAc溶液中加入NaCI,將有（）

A.溶液pH值升高B.溶液中離子強(qiáng)度增加C.溶液pH值降低

D.同離子效應(yīng)E,溶液的pH值根本不變

46.關(guān)于中心原子的配位數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.配位體中含配位原子的個(gè)數(shù)，就是中心原子的配位數(shù)

B.溫度升高，配位數(shù)增大

C.中心原子的半徑越大，配位數(shù)越大

D.配位體半徑越大，配位數(shù)越大

E.中心原子或配體的電荷越高，配位數(shù)越大

47.下列分子或離子的構(gòu)型描述正確的為（）

A.S0?為四面體形B.NH3為平面三角形

_

C.N03為平面三角形D.BF3為錐形E.PCI3為三角錐形

48.能與金屬離子形成螯合物的是（）

-

A.CH3NH2B.H2NCH2CH2NH2C.SCN

D.CN一E.EDTA

49.下列反應(yīng)中，H202作為還原劑的有（）

+

A.2「+2H+H202=l2+2H20

B.Cl?+H202=2HCI+02

C.3H2O2+2CrO2'+20H'=2CrO廣+4H20

D.PbS（s）+4H4=PbSO4+4H20

34

E.2[Fe（CN）6]-+H202+20H=2[Fe（CN）6]-+02+2HQ

50.下列氧化還原反應(yīng)組成原電池，需要用惰性電極的有（）

A.Zn+2H+=匕+Zn2+

B.Sr?+2Fe3+=Sn4++2Fe2+

C.Pb+2Ag+=2Ag+Pb2+

D.Fe+Ni2+=Fe2++Ni

2+

E.Cd+Cl2=Cd+2CI*

（試題冊(cè)二）

五、填空題：（共10分，每空格1分）

51.近似能級(jí)圖中，LVE3d是由于4s電子的大于3d之故。

52.根據(jù)雜化軌道理論，BF3中B原子采用雜化。

53.Cu+在水溶液中的歧化反應(yīng)式為o

54.在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液具有個(gè)依數(shù)性。

55.分子間作用力（范德瓦爾斯力）包括o

56.25℃時(shí)Cl2、Br2、L的鍵能變化規(guī)律為?

57.凡能提供稱為路易斯堿。

58.d區(qū)元素價(jià)電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是o

59.所有金屬中熔點(diǎn)最高的是o

60.元素的原子在分子中吸引電子的能力稱為o

六、簡(jiǎn)答題：（共10分，每題5分）

61.什么叫離子極化？比較最外層分別為8電子和18電子構(gòu)型的兩種陽(yáng)離

子的極化作用的大小。

62.為何HN03可溶解Ag2C03,而不能溶解AgCI?

七、完成和配平下列反應(yīng)方程式（共10分，每題2分）

63.NaCrO2+Br2+NaOHT

64.AS203+Zn+H2SO4T

65.H202+HI

66.Hg2*+H2ST

67.CuSO4+KIT

八、計(jì)算題(共20分)

68.反應(yīng)2kg+Zn=2Ag+Zn2+,開(kāi)始時(shí)Ag+和Zn2+濃度分別為0.10

mol/L和0.30mol/L,求達(dá)平衡時(shí)溶液中剩余的kg離子濃度。

已知《g/g=+°.7996V,E>⑵=-67618V。

72.在含有Cr(V-及SO?離子的濃度皆為0.10mol/L的水溶液中逐滴加

入Pb"離子溶液時(shí)，哪種離子先沉淀？Pb"離子濃度增大到何值時(shí)才能同時(shí)沉淀?

此時(shí)最先沉淀的離子濃度降為多少？(已知：K：p(PbCrOJ=2.8X10T3,

K〉PbS/)=2.53x10-8)

73.為使氨水中的0K濃度為KTmo|/L,應(yīng)向1升OJOmol/L氨水溶液

中添加多少克NH￡I?(設(shè)NH4cl的加入不影響溶液的體積)已知氨水

K；(N&)=174x103,Cl的原子量為35.5。

一、是非題

1-5(X)(V)(X)(V)(7)6-10(V)(V)(X)(V)(X)

二、A型題

11-20.(E)(B)(B)(B)(D)；(C)(D)(D)(B)(A)

21-30.(B)(D)(C)(A)(C);(A)(B)(A)(B)(C)

三、B型題

31-40.(D)(E)(C)(D)(A);(B)(D)(E)(B)(A)

四、X型題

41-50.(CE)(AC)(BD)(BCD)(BC);(ACE)(ACE)(BE)(BE)(ABE)

五、填空題

51.鉆穿效應(yīng)；52.sp2;53.2Cu*=Cu"+Cu;54.蒸氣壓下降、沸點(diǎn)

升高、熔點(diǎn)降低；取向、誘導(dǎo)和色散；孤對(duì)電

55.56.Cl2>Br2>l2;57.

子的物質(zhì)、空的價(jià)電子軌道12缺

58.(n-Dd^ns'：59.Hgl2,K2[Hgl4]；60.

+

電子化合物,H3B03+H20=B(OH)4+H;

61.鴇；62.元素的電負(fù)性；63.4組。

六、簡(jiǎn)答題

64.離子在外電場(chǎng)的影響下，正負(fù)電荷中心不重合，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極矩的現(xiàn)

象稱為離子的極化。

陽(yáng)離子極化作用的大小為：18電子層離子＞8電子層離子

2-

65.解：Ag2C03(s)TAg*+C03AgCI(s)TAg*+CT

++

HNO3tN03'+HHN03tN03'+H

+2+

HCO3'THC(V-而溶解Hcr-4Hcr而不溶

七、完成和配平下列反應(yīng)方程式

66.2NaCrO2+3Br2+8NaOH=2NaCr204+6NaBr+4H20

67.AS203+6Zn+6H2S04=2AsH3+6ZnS04+3H20

68.H2O2+2HI=l2+2H20

69.Hg2*+H2s=HgSi+2H+

70.2CUS04+4KI=2Cul(s)+2K2S04+l2

八、計(jì)算題

+27

71.[Ag]=1.25X1O-mol/L：72.①PbCrO4先沉淀

②[Pb2+]^2.53X1O_7mol/L時(shí)CrO?,SO/共沉淀；③[CrO/]降為

1.1X10"；73.解：9.63g

南京中醫(yī)藥大學(xué)

無(wú)機(jī)化學(xué)綜合試卷2

一、判斷題（對(duì)的填T,錯(cuò)的填F）

1.同離子效應(yīng)能使弱電解質(zhì)的電離度大大降低，而鹽效應(yīng)對(duì)其電離度無(wú)影

響。

2.多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解都顯堿性。

3.AgBr在KCN溶液中的溶解度比在KNO3溶液中大。

4.電極電勢(shì)最大的電對(duì)，其氧化型物質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑，還原型物質(zhì)是最

弱的還原劑。

5.當(dāng)角量子數(shù)為3時(shí)，有7種取向，且能量不同。

6.配位數(shù)是指配合物中配位原子與中心原子配位的數(shù)目。

7.分子間作用力既無(wú)飽和性又無(wú)方向性。共價(jià)鍵具有飽和性又有方向性。

8.在KZCQO：溶液中，加入AgNOs溶液，得到AgzCrzO7沉淀。

9.電子結(jié)構(gòu)式為[Ar]3ds的離子一定是MrT。

10.原子軌道的角度分布圖有“+”、“一”號(hào)，電子云的角度分布圖沒(méi)有。

二、選擇題

（-）單選題

1.下列電子構(gòu)型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是（）

A.1s22s22p63s13p1B.1s22s?C.1s22s22p63s'

D.1s22s22P63s23PZs'E.1s22s22P$

2.下列分子中偶極矩等于零的是（）

A.CHChB.H20C.NH3D.BF3E.CH2c12

3.分子軌道理論認(rèn)為，下列哪種分子或離子不存在（）

+

A.H2B.He?+C.Li2D.Be2E.02

4.今有Na2sO,、Na2sO3、Na2s2O3、Na2s等四種溶液，往這些溶液中分別滴加

下列哪一種試劑即可將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)？（）

A.H2S04B.HNO3C.HCID.氨水E.NaOH

5.下列混合溶液中，緩沖能力最強(qiáng)的是（）

A.0.5mol/LNH3?H20-0.5mol/LNH4CI的溶液

B.0.mol/LNH3?H20-0.1mol/LNH4cl的溶液

C.1.0mol/LHCI-0.1mol/LNaAc的溶液

D.0.5mol/LNH4CI-0.5mol/LHCI的溶液

E.1.0mol/LNH3?H20-0.4mol/LHCI的溶液

6.配合物的空間構(gòu)型和配位數(shù)之間有著密切的關(guān)系，配位數(shù)為4且中心原

子采用dSP,雜化的配合物的空間立體構(gòu)型是()

A.正四面體B.正八面體C.平面正方形

D.三角形E.三角雙錐

7.已知AgBr的「,=(,[Ag(S2()3)2：r的K：=K?則下列反應(yīng)的平衡常數(shù)為

3--

()AgBr(s)+2S2O3"<'[Ag(S203)2]+Br

A.K,XK2B.K,/K2C.K2/K,D."2E.K,7K2

8.HBr與CH?分子間主票存在的作用力是()

A.色散力B.取向力C.誘導(dǎo)力

D.取向力+誘導(dǎo)力+色散力E.誘導(dǎo)力+色散力

9.HF反常的熔、沸點(diǎn)及弱酸性歸因于()

A.分子間作用力B.配位鍵C.離子鍵D.氫鍵E.極化力

10.關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法正確的是()

A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B.CH,分子中的sp'雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2P軌道

混合而成的

C,sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成

的一組能量相等的新軌道

D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp'雜化軌道成鍵

E.凡AB3型的共價(jià)化合物，中心原子A均采用sp?雜化，形成三角形分子

11.組成為COCL.6H2。的配合物，向其溶液中加入足量AgNOs,有2/3的C「

沉淀析出，可以推斷該配合物的結(jié)構(gòu)式為()

A.[CO(H20)4CI2]CI*2H20B.[CO(H20)5CI]C12?H20

C.[CO(H20)3CI3]?3H20D.[CO(H20)6]CI3E.[Co(H20)5]C13?H20

12.下列空間構(gòu)型是四面體的配離子是()

2-2-

A.[NiCL]B.[Ni(CN)4]C.cis-[Pt(NH3)2CI2]

3-

D.[FeF6]E.trans-[Pt(NH3)2CI2]

13.下列含氧酸既能做氧化劑又能做還原劑的是()

A.H3P0“B.HN02C.H2S208D.HI04E.K2Cr207

14下列離子具有最大晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能的是()

2+22+

A.[Fe(H20)6]B.[Ni(H20)6]*C.[Co(H20)6]

2+3+

D.[Mn(H20)6]E.[Fe(H20)6]

15.下列電子構(gòu)型中，電離能最小的是()

A.ns2np3口B.ns2np4cC.ns2np5rDs.ns2np6rE-.ns2np1

16.配制pH=5的緩沖溶液，應(yīng)選用下列哪對(duì)緩沖對(duì)？（）

6-8

A.NaH2P04-Na2HP04(/ra2=6.3X10)B.HAc-NaAc(/,=1.76X10^)

115

C.NaHC03-Na2C03^32=5.6X10')D.NH4CI-N%"b=1.74X10-)

E.H2CO3-NaHCOs(德產(chǎn)4.17X10")

17.下列物質(zhì)中存在分子內(nèi)氫鍵的是（)

A.HN03B.H2S04C.H20D.HCIE.HF

18.在KiCoGOjgn）］中，中心離子的配位數(shù)為（）

A.3B.4C.5D.6E.7

19.下列分子或離子具有順磁性的是（）

A.N2B.B2C.F2D.0產(chǎn)E.C2

20.下列物質(zhì)在水溶液中不能穩(wěn)定存在的是（）

A.Fe2s3B.PbSC.HgSD.CuSE.ZnS

（二）多選題

1.在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是（)

,111

A.2,1,T,萬(wàn)B.2,0,0,~~C.3,1,1,--

11

D.4,2,-1,--E.4,2,1,-

2.下列物質(zhì)中不能將Mn"氧化成MM）,-的是（）

A.雙氧水B.重倍酸鉀C.鈦酸鈉

D.過(guò)二硫酸鹽E.二氧化鉛

3.對(duì)于給定的緩沖對(duì)，影響緩沖容量的因素是（）

A.緩沖溶液的組成B.共朝酸堿的總濃度C.溫度

D.pK：,pK：E.共機(jī)酸堿的濃度比

4.下列電對(duì)中，哪個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)與pH有關(guān)（）

23+

A.Ol2/crB.H7H2C.Cr2077Cr

2+

D.MnO47MnE.F2/F-

5.形成外軌型配離子時(shí)，中心離子不可能采取的雜化方式是（）

A.sp'雜化B.dsp2雜化C.sp%?雜化

D.d2sp3雜化E.sp%雜化

6.為了使弱酸HA溶液的pH值和電離度都增大，可以向HA溶液中加入（）

A.水B.HAC.NaOHD.HOIE.NaCI

7.下列電子的各套量子數(shù)，可能存在的是（）

111

A.3,2,2,-B,3,0,1,-C.2,0,0,~

11

D.2,-1,0,--E.2,0,-2,-

8.試判斷下列哪種中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)可自發(fā)的發(fā)生歧化反應(yīng)（）

2t+0793+226+1512t

A.Hg-+。?920Hg2-HgB.MnO^-Mn02-Mn

+1773+1822t

C.0+0-682H202-H20D.CO+-Co277Co

E.Cu2t+Q-159c/+0?521.Cu

9.下列屬于sp3d2雜化、順磁性的配合物是（）

23+

A.[Mn（H20）6]*B.[Zn（NH3）；TC.[Co（NH3）6]

42+

D.[Fe（CN）6]-E.[CO（NH3）J

10.分裂能△的大小與（）

A.配離子構(gòu)型有關(guān)B.配位體的性質(zhì)有關(guān)C.溫度有關(guān)

D.金屬離子的氧化態(tài)有關(guān)E.配離子的濃度有關(guān)

三、填空題

1.寫出下列礦物藥的主要化學(xué)成分：朱砂生石膏輕粉一

2.將電對(duì)：Fe37Fe2+（Ee=0.771V）與電對(duì)：%/「（E，=0.5345V）組成原

電池，原電池符號(hào)為：0

3.在Ag*+eAg體系中加入Na2s2O3,則由于的生

成而使Ag+的氧化能力比原來(lái)<,

4.描述K原子最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)（n,l,m,mJ的組合

為O

5.HS的共朝堿是,慶0的共朝酸是

6.amol/L的H2A溶液中，［H*］的近似計(jì)算公式為,［A勺

近似等于o（已知4A的KM心>10;且C/KQ400。）

7.此的分子軌道電子排布式是：,鍵級(jí)

是,N2分子存在個(gè)n鍵，個(gè)。鍵。為磁性分子。

8.原子序數(shù)為28的元素屬于周期，族，區(qū)。

9.K「FeF5（HQ）'l的名稱是.其配位原子是,

配位數(shù)為,中心離子采用軌道進(jìn)行雜化。

10.配制SbCL溶液時(shí)，必須加防止水解。

11.從金屬離子的酸效應(yīng)的角度考慮，增加溶液的酸度，使配合物的穩(wěn)定

性.

四、配平并完成下列反應(yīng)方程式

2

1.Mn"+S208T（酸性溶液中）

2

2.Cr207'+H202T（乙醛介質(zhì)）

+2

3.Ag+Cr207—

4.Pb304+HCI（濃）T

五、計(jì)算題

1.某溶液中含0.01mol/LMn2+^0.1mol/LFe，,利用通入H2s達(dá)飽和為

使其分離，pH應(yīng)控制在何范圍？（已知心嬴）=2.5X10-13,/?。‵eS）二

6.3X10-18,H2s的/尸/翁/,2=9.3X10-22）

2.現(xiàn)將100mL0.1mol/LNaOH溶液與200mL0.1mol/LH3P04>^^,求混合

后溶液的pH值。（已知下（H3P01=7.59X1OP

6

3.已知Ag*+e-AgEA=+0.7996V

e

Agl+eAg+rEB=-0.1522V

32-9

[Ag(S203)2]'+e'-Ag(s)+2S203Ec=0.0054V

求Agl的溶度積常數(shù)和[Ag區(qū)()3)2]"的穩(wěn)定常數(shù)。

參考答案

一、判斷題

1.F2.F3.T4.T5.F6.T7.T8.F9.F10.T

二、選擇題

(一)單選題

1-10A,D,D,C,A,C,A,E,D,C

11-20B,A,B,B,E,B,A,D,B,A

(二)多選題

1-10DE,CDE,BE,BCD,BD,AC,AC,CE,AE,BD

三、填空題

1.HgS,CaSO42H2O,Hg2CI2

2+

2.(-)Pt|l2(s)|r(c))||Fe(C?)IFe"(a)|Pt(+)

32+

3.[Ag(S203)2]',降低；4.(4,0,0,1/2);5.S',H30

6.唇】七；7.|KK92s)2(&,)2(4嗑)(％)],3,2,1,逆

8.第四，VIIIB,d；9.五氟?一水合鐵(I11)酸鉀，F(xiàn)和0,6,sp3d2；

10.酸，11.增強(qiáng)

四、配平并完成下列反應(yīng)方程式

2++

1.2Mn+5S2O^+8H2O=2MnO；+10SO^+16H

+

2.2H+Cr2O^+4H2O2=2CrO5+H2O

2-

3.4Ag++H20+Cr207=2Ag2CrO4+2H*

4.Pb304+8HCI(濃)=3PbCI2+Cl2+4H20

五、計(jì)算題

1.pH應(yīng)控制在4.9<pH<5.7范圍，通入H2s達(dá)飽和使Mn2'和Fe?"分離。

2.pH=-lg(7.59xl0-3)=2.1

3.K^=2.61X1013

浙江中醫(yī)藥大學(xué)提供

無(wú)機(jī)化學(xué)綜合試卷3

一、填空題(每空1分，共40分)

1.水分子中，氧原子以雜化軌道分別與兩個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，分

子的幾何構(gòu)型為O

2.0.1mol/LNaCN溶液的pH值70

3.某元素的的最外層電子構(gòu)型是6s26P)則該元素位于第周期，第

族，屬于區(qū)，該元素原子核外有個(gè)電子。

4.Fe,Fe",Fe"的半徑由大到小的順序?yàn)?極化力最強(qiáng)的是

,還原性最強(qiáng)的是O

5.d區(qū)元素最高能級(jí)組的電子構(gòu)型為o

6.根據(jù)分子軌道理論，N；的分子軌道排布式為,

鍵級(jí)是O

7.配合物[Co(NH3)4Cl2]CI的系統(tǒng)命名是,中心離子的

配位數(shù)是,配位原子是和O

8.在氫鹵酸中，酸性最強(qiáng)的是,還原性最弱的是,穩(wěn)定性最

差的是,氫氟酸應(yīng)裝在瓶中。

9.由C1O；3C1O：3HC1O皿C%可知能發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是

10.電子運(yùn)動(dòng)的兩大特征是和o原子核外電子運(yùn)

動(dòng)可以用四個(gè)量子數(shù)描述。

11.具有』構(gòu)型的離子，在八面體弱場(chǎng)中，d,軌道上有個(gè)電子，&軌

道上有個(gè)電子；在強(qiáng)場(chǎng)中，5上有個(gè)電子，&上有個(gè)電子。

12.相同濃度的NaAc,NaCN和NaF稀溶液，水解度由大到小的順序?yàn)?/p>

oAc-,CN-,F,0K堿性由強(qiáng)至弱順序?yàn)閛已

知電離常數(shù)HAc《=1.75x10-5,HCN=6.17x10-'°,K：HF=6.61X1(T3

13.離子鍵的特征是無(wú)性和性；共價(jià)鍵的類型分為

鍵和鍵。

14.已知[PtCl2(NH3)J有兩種幾何異構(gòu)體，則中心離子采取的雜化方式應(yīng)是

;[Zn(NH3)ZT的中心離子所采取的雜化方式為。

15.欲使沉淀的溶解度增大，可采取、和等措施。

二、選擇題（15分）

1.下列配體中，不屬于多齒配體的是（）o

A.enB.CQ廣C.EDTAD.SCN-E.H2NCH2C00-

2.在AgBr飽合溶液中，有AgBr固體存在，當(dāng)加入等體積的下列哪一種溶

液時(shí)會(huì)使AgBr的溶解度更大一些（）o

A.1mol/LNaBrB.1mol/LAgN03C.2moI/LNaNO3

D.1mol/LNaNO3E.2mol/LAgN03

3.應(yīng)用離子極化理論判斷下列物質(zhì)化學(xué)鍵共價(jià)性最強(qiáng)的是（）0

A.AIF3B.AICI3C.AIBr3D.All3E.NaCI

4.下列氧化物熔點(diǎn)最高的是（）。

A.Na20B.SrOC.MgOD.Li20E.BaO

5.某元素的價(jià)電子構(gòu)型為3d84s：則該元素為（）o

A.MgB.ZnC.NiD.CaE.Mn

6.原子中填充電子時(shí)，必須遵循能量最低原理，這里的能量是指（）o

A.原子軌道的能量B.電子勢(shì)能C.原子的能量

D.電子動(dòng)能E.分子的能量

7.如果電對(duì)的氧化態(tài)和還原態(tài)同時(shí)形成配位體和配位數(shù)相同的配合物，其E8

值（）。

A.增大B.減小C.不變D.由具體情況決定E.無(wú)法判定

8.下列雙原子分子或離子中鍵級(jí)最大的是（）o

A.0^B.H*C.N2D.0，E.H2

9.下列四組量子數(shù)（〃，/,?s,）不合理的一組是（）o

A.4,0,0,1/2B.4,0,-1,-1/2C.4,3,3,-1/2

D.4,2,0,-1/2E.4,0,0,-1/2

10.按照分子軌道理論，最穩(wěn)定的順磁性微粒是（）

A.02B.0：C.0-D.0；E.0,

11.下列分子中偶極矩為零的是（）o

A.CCI4B.H2SC.NH3D.CHChE.H20

12.不是共朝酸堿對(duì)的一組物質(zhì)是（）o

-+2

A.NH3,NH2B.NaOH,NaC.HS',S'

D.H20,OHE.HCI,CI-

13.下列反應(yīng)中哪一個(gè)是原電池

(-)Pt(s)|Fe3*(c'),Fe"(c')||Ce"(c'),Ce"(c')|Pt(s)(+)的電池反應(yīng)

)o

A.Ce3t+Fe3*=Ce*+Fe"B.Ce"+e=Ce3+C.Ce"+FeJCe3++Fe3+

D.Ce*+Fe"=Ce"+Fe*E.Fe3++e=Fe2+

14.在下列溶液中，HCN電離度最大的()0

A.0.1mol/LKCN溶液B.0.1mol/LKCI溶液

C.0.1mol/LKCN和0.1mol/LKCI混合溶液

D.0.1mol/LKCI和0.1mol/LNaCI混合溶液

E.0.2mol/LKCN和0.1mol/LKCI混合溶液

15.下列敘述正確的是()□

A.溶度積大的難溶鹽，其溶解度肯定大。

B.難溶電解質(zhì)在純水中溶解達(dá)平衡時(shí)，其離子濃度的乘積為該物質(zhì)的溶度積。

C.BaSO,的導(dǎo)電性弱，所以為弱電解質(zhì)。

D.向含AgCI固體的溶液中加入少量水，溶解達(dá)平衡后，AgCI的溶解度不變。

E.H3BO3是一個(gè)三元弱酸。

三、判斷題(說(shuō)明判斷依據(jù)，每題2分，共20分)

1.某氧化還原反應(yīng)在定溫下進(jìn)行時(shí)，只有當(dāng)E%>0時(shí)，該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。

2.原子軌道的角度分布圖與電子云的角度分布圖相同。

3.離子化合物中所有化學(xué)鍵都是離子鍵。

4.所有副族自上而下，元素的原子半徑依次遞減。

5.溶液濃度越小，離子的活度系數(shù)越大；溶液極稀時(shí)，活度系數(shù)近似等于1。

6.所有主族元素的難溶金屬硫化物都易溶解在稀酸中。

7.氫電極(H7H2)的電極電勢(shì)等于零。

8.分子軌道由能量相等或相近、對(duì)稱性匹配的原子軌道線性組合而成。

9.多齒配體與中心體生成的配合物一定成環(huán)，所以生成的配合物一定是螯

合物。

10.直線型分子都是非極性分子，而非直線型分子都是極性分子。

四、計(jì)算題(25分)

1.0.10mol/L的HAc溶液100ml和0.10mol/L的NaOH溶液50ml混合后，求

溶液的pH值？已知HAc的《=1.75x10-

2.對(duì)于下列反應(yīng)：Ag'+Fe"=Ag+Fe”

(1)寫出該反應(yīng)組成的原電池的符號(hào)；

(2)求該反應(yīng)的K，值；

(3)當(dāng)Fe"的起始濃度為0.10mol/L時(shí)，向溶液中加入足夠的AgNO3固體，使

其[Ag[=1.0mol/L,問(wèn)Fe"的平衡濃度是多少？Fe?’的轉(zhuǎn)化率是多少？已知

=67996囁。刀卜

3.將H2s氣體通入0.1。[1101/1_2冠12溶液至飽和，有無(wú)ZnS沉淀生成？如欲

阻止ZnS沉淀生成，溶液的pH值應(yīng)控制在何數(shù)值？已知K2(ZnS)=2.5X10&,

_7-5

(H2S)=1.32X10,AT?,(H2S)=7.08X10'

參考答案

一、填空題

1.sp3不等性，角型；2.大于；3.六，VA,p,79;

4.Fe>Fe2+>Fe3+,Fe3+,Fe;5.(n-1)d1-9ns2

6.[.(,。2(。；,)2(萬(wàn)2,4(。2八)叮，2.5;7.氯化二氟?四氨合鉆(III),6,

N,CI

8.HI,HF,HI,塑料；9.CIO.10、量子化，波粒二象性，n,

11、5,2,6,1；12、NaCN>NaAc>NaF,OH>CN>Ac>F

13、飽和性，方向性，兀；14、dsp'spi;15、加酸，加配合劑，加鹽

二、選擇題

1-10D,C,D,G,C,5-10C,D,C,B,D；11-15A,B,C,D,D

三、判斷題

1.X,氧化還原反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的一般條件是EQO

2.X,兩者形狀相似，但電子云角度分布圖比原子軌道角度分布圖略“瘦”，

且原子軌道角度分布圖有正負(fù)號(hào)，而電子云角度分布圖無(wú)。

不一定，如

3.X,NH,CI,[Cu(NH3)4]S04

4.X,第川B族后的副族元素受鐲系收縮影響，第五周期與第六周期的副

族元素原子半徑相等或相近。

5.溶液濃度低時(shí)，溶液的離子強(qiáng)度較小，離子受到的牽制作用減弱，

其活度與濃度差別減小，故離子的活度系數(shù)較大。當(dāng)溶液極稀時(shí)，溶液的離子強(qiáng)

度趨近于零，離子的活度與濃度趨近于相等，則活度系數(shù)接近于1。

6.X,不一定，有些須用硝酸溶，如CuS等；有些只能溶于王水，如HgS

7.X,標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)等于零。

8.V,按分子軌道的組合原則，參加組合的原子軌道在能量相近的前提下

必須對(duì)稱性相同。

9.X,只有滿足螯合劑條件的多齒配體才能與中心體形成螯合物。

10.X,分子是否有極性與分子中化學(xué)鍵的鍵矩及分子構(gòu)型的對(duì)稱性有關(guān)。

在存在極性鍵的前提下，若分子構(gòu)型所具有的對(duì)稱性能使鍵矩的矢量和為零，則

分子無(wú)極性，否則有極性。如直線型分子HCI為極性分子，平面三角形的BF3分

子為非極性分子。

四、計(jì)算題

1.pH=4.74

2.(D(-)P/(s)修3+(cJ,6+(C2)|/g+(C3)|/g(s)(+)

(2)1gK'=0.4831,=3.0415

(3)Fe"的平衡濃度x=[be3+]=0.074加o//￡,轉(zhuǎn)化率=74%

3.解：溶液中c(S2-)/c'?c(Z〃2+)/c'=7.08X10T6)K[(Z〃S)=2.5X10-22

所以有ZnS沉淀生成，控制溶液的pH值小于0.72,即可阻止ZnS沉淀生成。

黑龍江中醫(yī)藥大學(xué)提供

無(wú)機(jī)化學(xué)綜合試卷4

一、A型題（每小題2分，共30分）

1,已知可逆反應(yīng)C（s）+02（g）tC02（g）和2co（g）+02（g）22c0z（g）,在某

溫度下時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為K：,K；,則可逆反應(yīng)2c（s）+（）2（g）=2C0（g）

在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（）

A.2K：/K；B.（K：）2.K；C.2KqIK；

D.（K：）2/K；E.（K：y.K：

2.影響緩沖溶液pH的主要因素是（）

A.緩沖溶液的緩沖容量和緩沖比B.弱酸的pKf和緩沖比

C.弱酸的pKf和緩沖溶液的總濃度