2024–2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊(cè)同步學(xué)與練（人教版）第20課 鐵鹽和亞鐵鹽（解析版）

第20課鐵鹽和亞鐵鹽001學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)原理、試劑的選擇及用顯色法檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)試劑加入的順序。2．知道Fe2＋的強(qiáng)還原性、Fe3＋的強(qiáng)氧化性，能依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)實(shí)現(xiàn)兩者間的相互轉(zhuǎn)化。3．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理一、Fe3＋和Fe2＋的檢驗(yàn)方法FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色1．滴加KSCN溶液，溶液直接變紅色，該溶液中含有______。2．滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液變紅色，該溶液中含有______。二、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化Fe3＋、Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加少量鐵粉振蕩后，溶液變成淺綠色，再加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)變化向上層清液中滴加新制氯水，溶液變成紅色離子方程式2Fe3＋＋Fe3Fe2＋2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe3＋遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原成Fe2＋Fe2＋在較強(qiáng)氧化劑的作用下會(huì)被氧化成Fe3＋1．從化合價(jià)角不變度預(yù)測(cè)Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)具有鹽的通性，與金屬單質(zhì)、堿、堿等發(fā)生反應(yīng)。如與堿(NaOH溶液)反應(yīng)的離子方程式分別為：_______________________、______________________。2．從化合價(jià)改變角度預(yù)測(cè)Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)（1）Fe2＋具有_______性和_______性，如硫酸亞鐵與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（2）Fe3＋具有_______性，如硫酸鐵與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________，也具有一定的還原性。如在堿性條件下用NaClO氧化硫酸鐵制備Na2FeO4。一、1．Fe3＋2．Fe2＋二、1．Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓2．（1）還原性、氧化性2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－（2）氧化性2Fe3＋＋Fe3Fe2＋預(yù)習(xí)檢測(cè)1．（2023年北京清華大學(xué)附中期末）人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋變Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒。說(shuō)明維生素C具有A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性【答案】B【解析】亞硝酸鹽會(huì)使Fe2＋變Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，說(shuō)明鐵離子和維生素C反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵離子化合價(jià)降低，作氧化劑，具有氧化性，則維生素C化合價(jià)升高，作還原劑，具有還原性，故B項(xiàng)符合題意。2．（2023年河南省洛陽(yáng)市期末）要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3＋，下列操作中正確的是A．加入鐵粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入Cl2 D．加入銅片【答案】B【解析】要想證明某溶液中是否含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子。故選B項(xiàng)。3．（2023年北京市東城區(qū)期末）下列關(guān)于FeCl2和FeCl3的敘述中，不正確的是A．二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．將鐵粉加入氯水中，最終只能得到FeCl3溶液C．酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑D．分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)【答案】B【解析】A項(xiàng)，向FeCl2溶液中通入氯氣，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入鐵生成FeCl2；都屬于化合反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，將鐵粉加入氯水中，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，最終得到FeCl2溶液；錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl2具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液褪色；FeCl3不與高錳酸鉀反應(yīng)；正確；D項(xiàng)，二價(jià)鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價(jià)鐵；分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，均可能得到Fe(OH)3，正確。4．（2022年四川省廣安市期末）維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2＋，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．維生素C具有還原性B．Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋發(fā)生了氧化反應(yīng)C．維生素C藥片應(yīng)隔絕空氣保存D．向Fe3＋的溶液中加入Cu，也能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋【答案】B【解析】A項(xiàng)，維生素C能夠?qū)e3＋轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，說(shuō)明維生素C具有還原性，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，維生素C藥片具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，因此應(yīng)隔絕空氣保存，正確；D項(xiàng)，向Fe3＋的溶液中加入Cu，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，因此Cu單質(zhì)也能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，正確。5．（2023年北京清華大學(xué)附中期末）制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅、無(wú)鐵 B．燒杯中有鐵、無(wú)銅C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無(wú)【答案】B【解析】Fe比Cu活潑，所以先發(fā)生反應(yīng)①：Fe＋2FeCl33FeCl2；后發(fā)生反應(yīng)②：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2。A項(xiàng)，反應(yīng)①進(jìn)行完全，反應(yīng)②未開(kāi)始或反應(yīng)未完全，此時(shí)有銅無(wú)鐵，可能，不符合題意；B項(xiàng)，在鐵未完全反應(yīng)前，銅不參與反應(yīng)，故不可能出現(xiàn)有鐵無(wú)銅，錯(cuò)誤，符合題意；C項(xiàng)，反應(yīng)①反應(yīng)未完全，反應(yīng)②未開(kāi)始，此時(shí)鐵銅都有，可能，不符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)①②都進(jìn)行完全，此時(shí)鐵銅全無(wú)，可能，符合題意。6．（2022年江蘇省江陰市期末）一定條件下，將一定量Fe3O4溶于過(guò)量鹽酸生成FeCl2和FeCl3，分別取少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是A．滴加KSCN溶液，若溶液變紅色證明溶液中含有Fe3＋B．加入5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)，則Fe3O4的質(zhì)量為23.2gC．用溶液在銅片上寫(xiě)字，一段時(shí)間后洗去溶液，觀察到銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象D．先向溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液，若變紅色證明溶液中含有Fe2＋【答案】A【解析】A項(xiàng)，三價(jià)鐵遇到硫氰化鉀后溶液會(huì)變成紅色，故滴加KSCN溶液，若溶液變紅色證明溶液中含有Fe3＋，正確；B項(xiàng)，原溶液中鹽酸有剩余，加入鐵粉后會(huì)和鹽酸反應(yīng)，故無(wú)法通過(guò)鐵的量計(jì)算四氧化三鐵的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中有三價(jià)鐵離子，可以和銅單質(zhì)反應(yīng)，故用溶液在銅片上寫(xiě)字，一段時(shí)間后洗去溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)有銅被溶解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液變紅也可能是原來(lái)溶液中就有三價(jià)鐵而使溶液變紅，錯(cuò)誤。?環(huán)節(jié)一鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)情境材料燒制磚瓦時(shí)，用富含鐵元素黏土做成的坯經(jīng)過(guò)烘燒后，鐵的化合物氧化為紅色的氧化鐵燒制磚瓦時(shí)，用富含鐵元素黏土做成的坯經(jīng)過(guò)烘燒后，鐵的化合物氧化為紅色的氧化鐵(Fe2O3)，而制得紅色的磚瓦。烘燒完全后向窯內(nèi)添加大量的煤炭后封窯約1天后，從窯頂向下慢慢澆水7天。水蒸氣和窯內(nèi)高溫的炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，密閉的窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的還原氣體H2和CO，它們把紅色Fe2O3又逐漸還原成為青灰色的FeO、Fe3O4，而制得青磚。問(wèn)題探究1．如何檢驗(yàn)紅磚含有＋3價(jià)的鐵元素？2．如何檢驗(yàn)青磚含有＋2價(jià)的鐵元素？1．將紅磚研磨成粉末，少許粉末于試管中，加入稀硫酸振蕩，過(guò)濾；在濾液中加入KSCN溶液，如溶液變紅色，則說(shuō)明紅磚中含有＋3價(jià)的鐵元素。2．將紅磚研磨成粉末，少許粉末于試管中，加入稀硫酸振蕩，過(guò)濾；在濾液中加入酸性KMnO4溶液，如酸性KMnO4溶液褪色，則說(shuō)明紅磚中含有＋2價(jià)的鐵元素。要點(diǎn)歸納一、Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)1．觀察法溶液呈棕黃色eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(含有),\s\do4(→))),\s\do6())Fe3＋；溶液呈淺綠色eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(含有),\s\do4(→))),\s\do6())Fe2＋。2．化學(xué)法（1）Fe2＋檢驗(yàn)（2）Fe3＋檢驗(yàn)①在檢驗(yàn)時(shí)Fe2＋，KSCN溶液和氯水的加入順序不能顛倒?、跈z驗(yàn)混合Fe2＋和Fe3＋混合溶液中Fe2＋時(shí)，通過(guò)滴加酸性酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)紫紅色是否褪去，判斷混合溶液中是否含有Fe2＋。③只有Fe3＋能與SCN－結(jié)合形成血紅色物質(zhì)(是溶液而不是沉淀)，F(xiàn)e2＋遇到SCN－不會(huì)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)。④Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2＋的方法?通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說(shuō)明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對(duì)Fe2＋的檢驗(yàn)有干擾)。?待測(cè)溶液eq\o(→,\s\up7(K3[Fe(CN)6]溶液))產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋。典例精講【例1】（2022年湖南省婁底市新化縣期末）為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋，可以選擇的試劑是A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液C．酸性KMnO4溶液 D．BaCl2溶液【答案】A【解析】檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋的方法為：向溶液中加入KSCN溶液，然后觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3＋，否則沒(méi)有鐵離子，故選A項(xiàng)。【例2】（2022年貴州省貴陽(yáng)市期末）某生產(chǎn)企業(yè)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的CuSO4。為了變廢為寶，技術(shù)人員計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu，工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“操作1”與“操作2”的名稱為_(kāi)________，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有___________________。（2）加入試劑A的目的是將Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（3）“濾渣”的成分為_(kāi)_______________，加入的試劑B為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。（4）要鑒別“溶液2”中的金屬陽(yáng)離子，所需實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________。【答案】（1）過(guò)濾漏斗、玻璃棒（2）Cu2＋＋FeCu＋Fe2＋（3）Cu和FeH2SO4（4）取少許“溶液2”于試管，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴氯水，出現(xiàn)血紅色，則含F(xiàn)e2＋【解析】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2＋，從該廢水中回收FeSO4制得FeSO4?7H2O，故要除去Cu2＋，則加入的試劑A為過(guò)量鐵屑，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，經(jīng)操作1過(guò)濾，得到的濾渣為Cu和Fe的混合物，溶液1為FeSO4溶液；在濾渣中加入試劑B的目的是將鐵溶解為FeSO4，而Cu不溶，故試劑B為過(guò)量的硫酸，操作2為過(guò)濾，得到Cu，溶液II為H2SO4和FeSO4的混合溶液，F(xiàn)eSO4溶液經(jīng)操作③加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得FeSO4?7H2O。（1）由分析可知，“操作1”與“操作2”的名稱為過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗和玻璃棒，故答案為：過(guò)濾；漏斗和玻璃棒；（2）由分析可知，加入試劑A的目的是將Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為Cu，以便回收銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；（3）由分析可知，“濾渣”的成分為Fe和Cu，加入的試劑B為H2SO4，故答案為：Fe和Cu；H2SO4；（4）要鑒別“溶液2”中的金屬陽(yáng)離子即Fe2＋，故所需實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是取少許“溶液2”于試管，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴氯水，出現(xiàn)血紅色，則含F(xiàn)e2＋?！纠?】（2023年北京市海淀區(qū)期末）某補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵(FeSO4)，說(shuō)明書(shū)中建議“本品與維生素C同服”。小組同學(xué)為探究其原理，用放置7天的FeSO4溶液(pH＞4)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。資料：維生素C(C6H8O6)又稱抗壞血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。I．檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的試劑實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象i2mL放置后FeSO4溶液滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色ii2mL放置后的FeSO4溶液，0.1g維生素C維生素C溶解，溶液pH＜3，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈無(wú)色（1）i中觀察到_______________________，說(shuō)明溶液中存在Fe3＋。將FeSO4氧化的物質(zhì)是_______。（2）①小組同學(xué)推測(cè)，ii中溶液仍為無(wú)色是因?yàn)榫S生素C與Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)。補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式C6H8O6＋Fe3＋＝_____＋C6H6O6＋H＋。②甲同學(xué)認(rèn)為，可以取ii中溶液加入酸性KMnO4溶液驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物。乙同學(xué)認(rèn)為該方法不可行，理由是______________________________________________________________________。（3）丙同學(xué)認(rèn)為ii中檢驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)考慮pH對(duì)反應(yīng)的影響，依據(jù)是______________________。II．探究pH對(duì)ii中反應(yīng)的影響小組同學(xué)補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)，繼續(xù)探究pH對(duì)ii中反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象iii滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色比i中加深（4）判斷下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)論的說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。①pH對(duì)Fe3＋與SCN－的顯色反應(yīng)有影響。_______②加維生素C后pH＜3，導(dǎo)致ii中未末檢測(cè)出Fe3＋。_______（5）反思實(shí)驗(yàn)i～iii，下列說(shuō)法合理的是_____________(填序號(hào))。a．維生素C具有氧化性和酸性b．同服維生素C可減緩補(bǔ)鐵劑中FeSO4被氧化c．使用KSCN檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)，宜先將溶液酸化【答案】（1）溶液變?yōu)闇\紅色氧氣（2）①C6H8O6＋2Fe3＋2Fe2＋＋C6H6O6＋2H＋②維生素C具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色（3）維生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH＞4，而ⅱ中溶液pH＜3（4）①對(duì)②錯(cuò)（5）bc【解析】本題是一道實(shí)驗(yàn)題，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證了硫酸亞鐵在不同pH的情況下，變質(zhì)的情況，并且最終得到了檢驗(yàn)其變質(zhì)的最好的條件是在酸性條件下來(lái)檢驗(yàn)效果較好，以此解題。（1）三價(jià)鐵遇到KSCN溶液后，顯示紅色，放置后的FeSO4溶液中出現(xiàn)三價(jià)則將FeSO4氧化的物質(zhì)是溶解的氧氣，故答案為：溶液變?yōu)闇\紅色；氧氣；（2）①維生素C有還原性可以被三價(jià)鐵氧化為C6H6O6，三價(jià)鐵被還原為二價(jià)鐵，根據(jù)得失電子守恒可知離子方程式為：C6H8O6＋2Fe3＋2Fe2＋＋C6H6O6＋2H＋；②ii中溶液含有維生素C，維生素C具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化，而使其褪色，故答案為：維生素C具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色；（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，維生素C溶解，溶液pH＜3，則應(yīng)該考慮pH的變化對(duì)反應(yīng)的影響，故答案為：維生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH＞4，而ⅱ中溶液pH＜3；（4）①由反應(yīng)iii可知，滴加5滴KSCN溶液后，淺紅色比i中加深，說(shuō)明pH對(duì)Fe3＋與SCN－的顯色反應(yīng)有影響，故答案為：對(duì)；②維生素C有還原性，可以將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，并且根據(jù)實(shí)驗(yàn)ii可知，維生素C也是顯酸性的，故答案為：錯(cuò)；（5）a項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)ii可知，維生素C具有還原性和酸性，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)ii可知，維生素C可以將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，故可減緩補(bǔ)鐵劑中FeSO4被氧化，正確；c項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)iii可知，使用KSCN檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)，溶液酸化，顯色更加明顯，正確；故選bc。?環(huán)節(jié)二鐵離子和和亞鐵的性質(zhì)情境材料硫酸亞鐵片說(shuō)明書(shū)中，藥片上有層包衣。保存FeSO4溶液時(shí)，常加入鐵釘。問(wèn)題探究21．硫酸亞鐵片這層包衣起什么作用？2．保存FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘?shù)脑硎鞘裁矗?．隔絕空氣，防止硫酸亞鐵被氧化2．當(dāng)亞鐵離子被氧化為鐵離子時(shí)，鐵可將生成的鐵離子還原為亞鐵離子要點(diǎn)歸納二、Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)Fe3＋的氧化性Fe2＋的還原性?金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3＋被還原時(shí)可能得到的是Fe2＋。?Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，有時(shí)也表現(xiàn)還原性，如。?Fe2＋既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。?反應(yīng)2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋應(yīng)用于刻蝕銅電路板。?反應(yīng)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O常用于將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋。?反應(yīng)5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O常用于檢驗(yàn)Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋。?Fe2＋與Fe3＋轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用判斷離子共存Fe2＋eq\o(→,\s\up6(不共存))NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－(次氯酸根)、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)Fe3＋eq\o(→,\s\up6(不共存))S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾FeCl3FeCl2通Cl2或加氯水或加H2O2FeCl2CuCl2加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾典例精講【例4】(2023年江蘇蘇州下學(xué)期期末)一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4納米粒子的工藝流程如下：已知：Zn及其化合物與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列說(shuō)法不正確的是A．“堿洗”的目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的鋅B．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋2Fe3＋＋Cl－＋H2OC．“氧化”后的溶液中主要存在的金屬陽(yáng)離子：Fe3＋、Na＋D．“加熱沉鐵”時(shí)通入N2是防止空氣中的O2對(duì)產(chǎn)品造成影響【解析】C【答案】A項(xiàng)，Zn與NaOH溶液溶液反應(yīng)生成Na2ZnO2，“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮中的雜質(zhì)鋅，正確；B項(xiàng)，“氧化”時(shí)，亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋2Fe3＋＋Cl－＋H2O，正確；C項(xiàng)，“氧化”時(shí)，部分亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋2Fe3＋＋Cl－＋H2O，溶液中金屬陽(yáng)離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“加熱沉鐵”時(shí)通入N2是去除溶液中的O2，以防止空氣中的O2對(duì)產(chǎn)品造成影響，正確。【例5】（2023年北京市通州區(qū)期末）電路板廣泛用于計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。某興趣小組擬制作帶有“化學(xué)”標(biāo)志的電路板并對(duì)廢液進(jìn)行回收利用。Ⅰ、制作電路板小組同學(xué)取一小塊覆銅板，用油性筆在銅板上寫(xiě)出“化學(xué)”標(biāo)志，然后浸入FeCl3溶液中，一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水洗凈，獲得帶有圖案的印刷電路板和廢液(如下圖所示)。（1）在覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（2）取少量廢液于試管中，_______________________________________(填操作和現(xiàn)象)，則廢液中含有Fe3＋。Ⅱ、回收廢液（3）一種從腐蝕廢液回收金屬銅并獲得氯化鐵晶體的工藝流程如下。請(qǐng)根據(jù)流程，回答下列問(wèn)題。(提示：為充分除去雜質(zhì)，所加試劑均為過(guò)量)ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。ⅱ、④所代表的物質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。ⅲ、操作方法a、b、c中是過(guò)濾的是___________(填序號(hào))。ⅳ、若取2mL溶液⑤加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，___________________________________________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，此過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。ⅴ、試劑⑥是Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。【答案】（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2）滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色（3）ⅰ2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋ⅱCuⅲabⅳ迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3ⅴ2FeCl2＋Cl22FeCl3【解析】腐蝕廢液加入過(guò)量鐵粉，經(jīng)過(guò)反應(yīng)①和操作a過(guò)濾分離，得到溶液③為含亞鐵離子的溶液；同時(shí)生成的Cu和過(guò)量的Fe為濾渣，濾渣中加入稀鹽酸經(jīng)過(guò)反應(yīng)②和操作b分離出Cu，生成的氯化亞鐵溶液⑤，與溶液③合并，通入氯氣經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑦，亞鐵離子被氯氣氧化生成氯化鐵溶液，進(jìn)一步得到氯化鐵晶體。（1）覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過(guò)程中是因?yàn)殍F離子氧化金屬銅，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋；（2）檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，則取少量廢液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則廢液中含有Fe3＋；（3）ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品鐵后，鐵離子、銅離子被還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋。ⅱ、根據(jù)以上分析可知④所代表的物質(zhì)是銅，化學(xué)式為Cu。ⅲ、根據(jù)以上分析可知操作方法a、b、c中是過(guò)濾的是ab；ⅳ、若取2mL氯化亞鐵溶液加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，此過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3；；ⅴ、試劑⑥是Cl2時(shí)，亞鐵離子被氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2＋Cl22FeCl3。004課堂總結(jié)Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)比較Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系00503強(qiáng)化訓(xùn)練1．（2023年江蘇省南通市通州區(qū)期末）由鐵及其化合物可制得鐵紅(Fe2O3)、氯化鐵、綠礬(FeSO4·7H2O)、高鐵酸鉀(K2FeO4)、鐵黃(FeOOH)等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的鐵或鐵的化合物間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．Feeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O(g)),\s\do4(→))),\s\do5(高溫))Fe2O3 B．Feeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cl2),\s\do4(→))),\s\do5(點(diǎn)燃))FeCl2C．FeI2(aq)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(足量Cl2),\s\do4(→))),\s\do5())FeCl3(aq) D．Fe2O3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())Fe(OH)3【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4不是Fe2O3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e和Cl2反應(yīng)生成FeCl3不是FeCl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2有強(qiáng)氧化性，足量Cl2能將FeI2氧化為I2和FeCl3，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2O3和H2O不反應(yīng)，錯(cuò)誤。2．（2023年江蘇省江陰高級(jí)中學(xué)期末）鐵鹽與亞鐵鹽在工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用。三氯化鐵在水溶液中易形成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑。三氯化鐵溶液可用作印刷電路板刻劑，反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體。下列離子能在印刷電路板的蝕刻廢液中大量存在的是A．H＋ B．MnO－ C．OH－ D．Ag＋【答案】A【解析】根據(jù)題意，用FeCl3作刻蝕液水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，反應(yīng)完全后，得到的蝕刻廢液中成分應(yīng)為FeCl2、FeCl3和CuCl2等，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析解答。A項(xiàng)，H＋與FeCl2、FeCl3和CuCl2等的微粒不能反應(yīng)，可以共存，符合題意；B項(xiàng)，MnO－具有強(qiáng)氧化性，能夠與FeCl2的Fe2＋發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不能大量共存，不符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl2、FeCl3和CuCl2等金屬陽(yáng)離子都會(huì)與OH－發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，不符合題意；D項(xiàng)，Ag＋與鹽溶液中的Cl－反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，不能大量共存，不符合題意。3．（2023年北京市石景山區(qū)期末）下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)方法及結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量待測(cè)液于試管中，滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸溶液中含有Cl－B取已灼燒干凈的鉑絲醮取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na＋C取少量待測(cè)液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液溶液變成紅色溶液中含有Fe3＋D取少量待測(cè)液于試管中，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO2－【答案】D【解析】A項(xiàng)，待測(cè)液中滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能為AgCl，所以溶液中含有Cl－，正確；B項(xiàng)，用潔凈鉑絲醮取待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，則表明溶液中含有Na＋，正確；C項(xiàng)，待測(cè)液中滴入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中一定含有Fe3＋，正確；D項(xiàng)，待測(cè)液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl、BaSO4、BaCO3等，則溶液中不一定含有SO2－，不正確。4．（2023年江蘇省常州市下學(xué)期期中）鐵元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有＋2、＋3價(jià)，實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}溶液檢驗(yàn)Fe2＋，黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液檢驗(yàn)Fe3＋。硫鐵礦燒渣中含有大量Fe2O3，工業(yè)上常用于制取綠礬(FeSO4·7H2O)。下列表示鐵及其化合物相互轉(zhuǎn)化的離子方程式正確的是A．將Fe屑溶于稀鹽酸：2Fe＋6H＋Fe3＋＋3H2↑B．將Cu絲插入FeCl3溶液：3Cu＋2Fe3＋3Cu2＋＋2FeC．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓D．FeSO4溶液敞口放置在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e屑溶于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu絲插入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向FeCl3溶液中滴加氨水的離子方程式為：Fe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)eSO4溶液敞口放置在空氣中被氧氣氧化為Fe3＋，離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，正確。5．（2023年廣東省東莞市期末）部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示(f、g可溶于水)。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)與H2O(g)高溫下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)a轉(zhuǎn)化為cB．g與Cu反應(yīng)或b與H＋反應(yīng)，均可得到fC．可實(shí)現(xiàn)f→d→e→g→f的循環(huán)轉(zhuǎn)化D．由圖可預(yù)測(cè)；高鐵酸鹽(FeO2－)具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒【答案】A【解析】如圖，根據(jù)含鐵化合物的價(jià)態(tài)可知，a為鐵單質(zhì)，b為FeO，d為Fe(OH)2，f為Fe2＋鹽，c為Fe2O3，e為Fe(OH)3，g為Fe3＋鹽，以此作答。A項(xiàng)，高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)eq\o(,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，g與Cu反應(yīng)Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋，b與H＋反應(yīng)FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O，兩個(gè)反應(yīng)均能得到Fe2＋，正確；C項(xiàng)，f→d：Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓；d→e：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3；e→g：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O；g→f：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，故能實(shí)現(xiàn)f→d→e→g→f的循環(huán)轉(zhuǎn)化，正確；D項(xiàng)，高鐵酸鹽(FeO2－)中鐵元素價(jià)態(tài)＋6價(jià)，是鐵元素中價(jià)態(tài)最高的，所以具有強(qiáng)氧化性，正確。6．（2022年江蘇省南通市通州區(qū)期末）由鐵及其化合物可制得鐵紅(Fe2O3)、氯化鐵、綠礬(FeSO4·7H2O)、高鐵酸鉀(K2FeO4)、鐵黃(FeOOH)等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。由硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2)得到綠礬，再由綠礬制備鐵黃的流程如下：已知：SiO2難溶于水也難溶于鹽酸、硫酸、硝酸等酸。下列說(shuō)法不正確是A．“酸浸”時(shí)應(yīng)選用硫酸來(lái)溶解燒渣B．“還原”時(shí)參加反應(yīng)的與燒渣中Fe2O3、CuO滿足：n(Fe)＞n(Fe2O3)＋n(CuO)C．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為4FeSO4＋8NH3·H2O＋O24(NH4)2SO4＋4FeOOH↓＋2H2OD．“氧化”時(shí)pH越高，越有利于制得純凈的鐵黃【答案】D【解析】Fe2O3、CuO、SiO2均溶于硫酸，由制備流程可知，酸溶后的溶液含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Cu2＋，加入過(guò)量鐵粉后溶液中只有Fe2＋，濾渣中為SiO2、Cu。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾分離出晶體綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeOOH，以此來(lái)解答。A項(xiàng)，由硫鐵礦燒渣得到綠礬主要成分為FeSO4·7H2O，所以酸浸選用硫酸來(lái)溶解，正確；B項(xiàng)，“還原”時(shí)參加反應(yīng)的Fe與燒渣中Fe2O3、CuO反應(yīng)方程式為：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋、Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋，所以過(guò)量還原鐵粉滿足：n(Fe)＞n(Fe2O3)＋n(CuO)，正確；C項(xiàng)，“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為FeSO4與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeOOH，化學(xué)方程式為4FeSO4＋8NH3·H2O＋O24(NH4)2SO4＋4FeOOH↓＋2H2O，正確；D項(xiàng)，“氧化”時(shí)pH越高，會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3，得不到純凈的鐵黃，錯(cuò)誤。7．（2023年江蘇省南通市如皋市期末）對(duì)FeCl3溶液腐蝕銅線路板后產(chǎn)生廢液X進(jìn)行回收處理，流程如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．廢液X中一定存在c(Cu2＋)≤EQ\f(1,6)c(Cl－)B．溶液B為FeCl3溶液C．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作①②時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．將操作②得到的Cu與溶液A混合，充分反應(yīng)后，所得溶液與廢液X成分完全相同【答案】AC【解析】由FeCl3溶液腐蝕銅線路板的反應(yīng)：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2可知，廢液X中一定含F(xiàn)e2＋、Cu2＋，可能含有Fe3＋；向其中加過(guò)量鐵粉，可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Fe3FeCl2，CuCl2＋FeFeCl2＋Cu；向FeCl2溶液中通入過(guò)量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2＋Cl22FeCl3，固體混合物中含有Fe、Cu，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，然后過(guò)濾，分離出Cu，溶液B為FeCl2。A項(xiàng)，由2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2可知：若加入的腐蝕液FeCl3溶液腐蝕銅恰好發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，n(Cl－)＝6n(Cu2＋)，n(Cu2＋)＝EQ\f(1,6)n(Cl－)；若FeCl3溶液過(guò)量，則n(Cu2＋)＜EQ\f(1,6)n(Cl－)，故廢液X中一定存在c(Cu2＋)≤EQ\f(1,6)c(Cl－)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知溶液B為FeCl2溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，操作①②都是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物，名稱為過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知溶液B含HCl、FeCl2，而廢液X中含有FeCl2、CuCl2，可能還含有FeCl3，可見(jiàn)二者的成分不相同，錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC。8．（2023年四川省內(nèi)江市期末）化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素的單質(zhì)及化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)－類”二維圖。已知鐵元素的“價(jià)－類”二維圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是化合價(jià)A．利用上述轉(zhuǎn)化④，向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可制取Fe(OH)3膠體B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3C．Fe(OH)2露置于空氣中，可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化⑧，該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Fe2＋，先加入氯水可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化⑥，再加入KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含【答案】C【解析】A項(xiàng)，利用上述轉(zhuǎn)化④，向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可制取Fe(OH)3沉淀不能得到膠體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)eO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe3O4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2露置于空氣中，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化⑧，該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Fe2＋，先加入KSCN溶液不顯紅色，再加氯水可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化⑥，再加入KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含F(xiàn)e2＋，錯(cuò)誤。9．(2023年江蘇蘇州下學(xué)期期末)一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4納米粒子的工藝流程如下：已知：Zn及其化合物與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列說(shuō)法不正確的是A．“堿洗”的目的是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污及鋅B．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋2Fe3＋＋Cl－＋H2OC．“氧化”后的溶液中主要存在的金屬陽(yáng)離子：Fe3＋、Na＋D．“加熱沉鐵”時(shí)通入N2是防止空氣中的O2對(duì)產(chǎn)品造成影響【解析】C【答案】A項(xiàng)，Zn與NaOH溶液溶液反應(yīng)生成Na2ZnO2，“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮中的雜質(zhì)鋅，正確；B項(xiàng)，“氧化”時(shí)，亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋2Fe3＋＋Cl－＋H2O，正確；C項(xiàng)，“氧化”時(shí)，部分亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋2Fe3＋＋Cl－＋H2O，溶液中金屬陽(yáng)離子主要有Fe2＋、Fe3＋