浙江衢州四校2024屆高考仿真卷化學(xué)試題含解析

浙江衢州四校2024屆高考仿真卷化學(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、氮化鋁具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN

800℃

反應(yīng)原理為CrCh+NH3^=CrN+3HCI,裝置如圖所示

小澆舟

|Z

■—?尾氣處理

管式爐

⑤

①②③④

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置①還可以用于制取02、C12,CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

2、對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)X+Y->Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸

B.若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成

C.若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿

3、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.催化劑活性c>d

hi應(yīng)逋內(nèi)

B.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)AH<0,在恒容絕熱容器中投入一定量S02和

0

NO2,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

反

應(yīng)

速

C率

N2(g)+3H2(g),2NH3(g)AH<0,t時(shí)刻改變某一條件，則c(Nz)：a<b

時(shí)間

CILCOOH向等體積等pH的HC1和CH3co0H中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況

4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.氫氧根離子的電子式

B.NH3H2O的電離NH3H2O=NH4++OH

C.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖

D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

5、“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是()

NH’Cl和

Cn(OH)

(J**-

①

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)裝置③中分液漏斗的旋塞，過(guò)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4C1

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

6、實(shí)行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說(shuō)法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對(duì)廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

7、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2\C「、NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH；、Al3\NO］、SO：

C.=1012的溶液中：NH：、K\C「、HCO；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=L0X10-i3moi/L溶液中：K?、AltSO：、CH3coeT

8、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

檢驗(yàn)久置的Na2sth粉取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，觀察到有

A

末是否變質(zhì)白色沉淀產(chǎn)生

向含少量FeBr2的FeCL溶液中滴入適量新制氯水，并加入

B制備純凈的FeCh

CC14萃取分液

1

向SmLO.lmobLAgNO3溶液中加入lmL0.lmol?L”

C制備銀氨溶液

NH3.H2O

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時(shí)加入

D

的影響2mL5%出。2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

9、新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量,

并H2s得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過(guò)4moi電子，正極消耗lmolC>2

+

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e+4H=2H2O

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2-—2e-=S2+2H2O

10、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

A.NaCKh的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

B.吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

D.若離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，則電池工作一段時(shí)間后左池溶液pH基本不變

11、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

c.is22s22P3D-mmnor

12、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是（)

A.酸性KMnChB.Br2C.濃HNO3D.H2

13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A.《物理小識(shí)》中“有破水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“碉水”是指鹽酸

B.《天工開(kāi)物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)

C.“玉兔二號(hào)”月球車(chē)首次實(shí)現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的主要材料是硅

D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機(jī)高分子材料

14、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需攀的操作是（）

A.溶解B.過(guò)濾C.分液D.蒸發(fā)

15、下列屬于不可再生能源的是（）

A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精

16、硼氫化鈉（NaBHD為白色粉末，熔點(diǎn)400℃,容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：」01℃,沸點(diǎn)：33℃）,在

干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBCh）

為主要原料制備NaBH4,其流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NaBH4中H元素顯+1價(jià)

B.操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸儲(chǔ)

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鏡子、濾紙、玻璃片和小刀

17、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.11g超重水（T2O）含中子數(shù)為5NA

B.25℃,pH=13的lLBa（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA

C.Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫下，pH=6的MgCb溶液中H+的數(shù)目為IO"、

18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和AL（SO。3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCL電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na

19、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（）

A.向某溶液中加入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HN（h后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO3?-

C.取少量久置的Na2sCh樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HC1時(shí)有氣體產(chǎn)生,

加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2sCh樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

20、向H2s的水溶液中通入一定量的CL,下列圖像所示變化正確的是

儂2）

21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過(guò)多可用CaCO3和Ca（OH）2

D.除去工業(yè)廢水中的Ci?+可用FeS

22、下列制取C12、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是（）

B.探究漂白性濃硫酸干燥

紅色

布條

尾氣

D.尾氣吸收

飽和__

食鹽水、江

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是某藥物中間體D的合成過(guò)程：

nit>

CH.OH

A（C6H6O）....HB?

H（）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是o

（3）鑒別B、C可以用的試劑名稱是o

（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（5）同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有種。

①能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式）。

（6）已知：

（）OH

■

1u?+CH=CH*<HC（ill

CH.CHs

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2為原料合成…（無(wú)機(jī)試劑任選）：-------------

24、（12分）氯口比格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

已知：①R-CHO一」-②R-CN------W——>RCOOH

NH；

⑴寫(xiě)出反應(yīng)C-D的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型____________。

⑵寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.B,Xo

（3）A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體（含A）共有種，寫(xiě)出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（4）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑸已知：；一，設(shè)計(jì)一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物匚，的合成路線流

程圖，無(wú)機(jī)試劑任選_____________。（合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式

反應(yīng)試劑口反應(yīng)試劑

為:皮應(yīng)條件…皮應(yīng)條件?目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）I.四漠化鈦（TiBm）可用作橡膠工業(yè)中烯炫聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBm常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiCh+C+2Br2TiBm+CCh制備TiBm的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

TiOz和碳粉

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是

___O

（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_(kāi)_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是—（填儀器名稱）。

H.過(guò)氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作醫(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過(guò)氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100C時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無(wú)水過(guò)氧化鈣，而無(wú)水過(guò)氧化鈣在349℃時(shí)會(huì)迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

CaCO3稀鹽酸'為沸'過(guò)速.濾液氨水和雙史水、泌邕過(guò)渡白色結(jié)晶

（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈—性（填“酸”、“堿”

或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是

（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是一。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349C時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至

標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過(guò)如圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為112mL,則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26、（10分）C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cb的5倍，但溫度過(guò)高濃度過(guò)大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KC1O2固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KCICh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A裝置制備C1O2,B裝置制備KClOz-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中制備C1O2的化學(xué)方程式為_(kāi)。

(2)與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是加入H2sth需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是空氣流速過(guò)快，會(huì)降低KC1O2產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)C1O2通入KOH溶液生成KCIO2的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)_。

a.KClb.KClOC.KCIOJd.KClO4

(5)KClCh變質(zhì)分解為KCICh和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCIO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)

消耗Fe2+的物質(zhì)的量—(填“相同”、“不相同”“無(wú)法確定”)□

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2so2+O2.2SO3+Q,Q>0已知SO3熔點(diǎn)是16.6℃,沸點(diǎn)44.4℃。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)

驗(yàn)裝置制備SO3固體。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是(填編號(hào))。

(2)裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有

(3)裝置F的作用是。

(4)由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有SO2、SO3。為了證明含有SO?可以將該氣體通入(填

下列編號(hào)，下同)、證明含有SO3可以將該氣體通入o

A.品紅B.澳水C.BaC"溶液D.Ba(NC>3)2溶液

(5)如果沒(méi)有裝置G,則F中可能看到。

(6)從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請(qǐng)寫(xiě)出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為:

(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)

28、(14分)在鈿基催化劑表面上，甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在杷催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

(⑹

-157.2

.，------,

116.1112.6113.9

1120103.1

.97.9

380\65.7/-

)40\50.5!2/\41.9/

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E

-65.7

過(guò)

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S*****過(guò)n

HHHHHH

渡

渡

渡

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+Z￥渡g

O，*

態(tài)

*+態(tài)*

態(tài)

態(tài)

H態(tài)

XOO*0oo

口

JIXO田HwoV

3XD

DCJ

1

(1)CH30H(g).CO(g)+2H2(g)的△"=kJ-moI；該歷程中最大能壘(活化能)E正

:kJ-moI1,寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式-

⑵在一定溫度下,CO和混合氣體發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g).CH30H(g)，反應(yīng)速率日)正一逆X正c(CO)d(H2)

一兀逆C(CH3OH),k正、左逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后，若加入高效催化劑，組將(填“增大”、

。逆

“減小”或“不變，＞若升高溫度，dk正將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

k逆

(3)353K時(shí)，在剛性容器中充入CH30H(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)0體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t

的變化如表所示:

t/min05101520oo

p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2

①若升高反應(yīng)溫度至373K,則CH30H(g)分解后體系壓強(qiáng)pK.(373K)121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”),

原因是0

②353K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)&=(kPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

29、(10分)氮的化合物能影響植物的生長(zhǎng)，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。

⑴固氮直接影響作物生長(zhǎng)。自然固氮發(fā)生的反應(yīng)有:

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）AHi=+180.5k『mo「i

-1

②2NO（g）+O2（g）==2NO2（g）AH2=-114.1kJmol

③N2（g）+2（h（g）=2NO2（g）AH3=kJ-moF'e

(2)一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示：

①能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))；

A.容器中的壓強(qiáng)不變

B.2V正(CO)=v逆(N2)

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.NO和CO的體積比保持不變

②0?20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_(kāi)_____mol/(L-min)；

③反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCC>2,則此時(shí)平衡(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；

④該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示。在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3

時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D乙中，補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。；

(3)三聚氟酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽車(chē)尾氣中的Nth,其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是：C3N3(OH)343HCNO;第二

步是HCNO與NO2反應(yīng)，把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫(xiě)出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

(4)常溫下，在xmolir氨水中加入等體積的ymol［r硫酸得混合溶液M恰好顯中性。

①M(fèi)溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閛

②常溫下，NH3H2O的電離常數(shù)K=(用含x和y的代數(shù)式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.裝置①可以用雙氧水(MnCh作催化劑)制取氧氣，用濃鹽酸與高鎰酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳

氣體，故A正確；

B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；

C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c,故C正確；

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HC1,還有未完全反應(yīng)的NH3,所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

2、B

【解析】

A.H2S+CuSO4=CuS+H2so4。錯(cuò)誤；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HClt;2HC1+FeS=FeC12+H2S正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2NaOH,錯(cuò)誤；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2；+(NH4)2SO4,錯(cuò)誤。

3、C

【解析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化

劑活性c<d,故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著

反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)

速率相等且不為零，不再隨時(shí)間改變，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時(shí)刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反

應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，雖然平衡向正向移動(dòng)，但由于容器

的容積減小，新平衡時(shí)的c(N?比原平衡要大，c(N?：a<b,故C正確；

D.CH3COOH為弱酸小部分電離，HCI為強(qiáng)酸完全電離，等pH的HCI和CH3COOH中，c(H+)相同，開(kāi)始反應(yīng)速率

相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CMCOOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽

酸，故D錯(cuò)誤。

故選C。

4、A

【解析】

A.氫氧根離子的電子式為［：Q：H「，A項(xiàng)正確；

+

B.NHylhO為弱堿，電離可逆，正確為NH3<H2ONH4+OH,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.表示S原子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.一一＜是對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

5、C

【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化核溶液，過(guò)濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化俊，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化核晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鉉，反應(yīng)方程式為NaCl+NM+COz+HzONaHCCM+NHQ,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B錯(cuò)誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NH4a更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2c。3,提高析出的NH4a純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟H的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過(guò)加熱會(huì)

生成碳酸鈉。

6、C

【解析】

A.回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料，但不能用于提取食用油，故A錯(cuò)誤；

B.油脂由碳、氫、氧元素組成，氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守

恒，故B錯(cuò)誤；

C.使用的紙張至少含有30%的再生纖維，故再生紙是對(duì)廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D.廢舊電池含重金屬，深度填埋會(huì)使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。

7,B

【解析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H\Fe2\NO；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說(shuō)明存在Fe3+,因Fe3+不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正

確；

C.09H)=1012的溶液中，c(OH)=0.1mol/L,OHNH4\HCO3-均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1.0xlO-i3mo1/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，O1T與AF+能生成沉淀，H+與CH3co反應(yīng)生

成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：

⑴弱堿陽(yáng)離子與OIF不能大量共存，如Fe3+、AF+、CU2+,NH,\Ag+等。

⑵弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3co。一、CO；、SO；等。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH

一)會(huì)生成正鹽和水，如HSOi、HCO,等。

(4)若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2+、Ca2+與CO；、SO；、SO】等；Ag+

與CF、Br，I一等。

⑸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如N(h(H+)與「、B「Fe2+等。

⑹若限定為無(wú)色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO.(紫紅色)、CM+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe?+(淺綠色)。

8、A

【解析】

A.久置的Na2s03粉末變質(zhì)，轉(zhuǎn)化成Na2s04,取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，除去SCh?一等離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，再

加BaCb溶液，如果有白色沉淀生成，則說(shuō)明Na2s03變質(zhì)，如果沒(méi)有白色沉淀，則說(shuō)明Na2s。3沒(méi)有變質(zhì)，能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康?，故A符合題意；

B.還原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先將Fe?+氧化成Fe3+,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C.制備銀氨溶液的操作步驟：向硝酸銀溶液中滴加氨水，發(fā)生AgNO3+NH3?H2O=AgOHI+NH4NO3,繼續(xù)滴加

氨水至白色沉淀恰好溶解，發(fā)生AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OlT+2H20,根據(jù)方程式，推出5mL0.1mol?L

-1

一】AgNO3溶液中加入15mL0.1mol?LNH3?H2O,故C不符合題意；

D.NaHSCh與H2O2反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，不能觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論，故D不符合題意；

答案：Ao

9、B

【解析】

A.電極a是化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗ImolCh,故B正確；

C.電極b上的電極反應(yīng)：€>2+45=2O2-,故C錯(cuò)誤；

D.電極a上的電極反應(yīng)：2112s+2O2--4e-=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

10、C

【解析】

電子從吸附層a流出，a極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2t。

【詳解】

A.由上面的分析可知，NaCKh沒(méi)有參與反應(yīng)，只是傳導(dǎo)離子，A錯(cuò)誤；

B.吸附層b的電極反應(yīng)2H++2e=H23B錯(cuò)誤；

C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知，實(shí)際發(fā)生的是H++OH-=H2O,全氫電池工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，則Na+向右移動(dòng)，左池消耗OH-且生成H2O,pH減小，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

B.電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH、

11、D

【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子，電子式為：，A正確;

B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確;

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的Is、2s、2p……軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確;

2S2P

錯(cuò)誤。

D、根據(jù)泡利原理3P軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正確的軌道式為ffnitititrD

答案選D。

12、A

【解析】

A.酸性高鎰酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，

A正確；B.將液漠與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三澳化鐵的催化作用下，澳與苯發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.苯和

硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯(cuò)誤；D.苯在一定條件下也能夠在鎮(zhèn)催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生

加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤。故選擇A。

點(diǎn)睛：苯不能使高鎰酸鉀溶液退色，是因?yàn)楸椒肿又杏?個(gè)碳碳單鍵，6個(gè)碳原子之間形成一個(gè)大71鍵，使得苯的化

學(xué)性質(zhì)比烯煌穩(wěn)定的的多，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

13、A

【解析】

A.砒水可以溶解銀塊，所以雨水是硝酸，故A符合題意；

B.絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；

C.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽(yáng)能電池板，所以“玉兔號(hào)”月球車(chē)上的太陽(yáng)能電池的材料是硅，故C不符合題

意；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動(dòng)物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲

和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹(shù)木、草類也大量生長(zhǎng)著纖維

素高分子，然而樹(shù)木、草類生長(zhǎng)的纖維素，不是呈長(zhǎng)纖維狀態(tài)存在，不能直接當(dāng)作纖維來(lái)應(yīng)用，將這些天然纖維素高

分子經(jīng)過(guò)化學(xué)處理，不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，從而制造出來(lái)可以作為纖維應(yīng)用的而且

性能更好的纖維素纖維。

14、C

【解析】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。

15、B

【解析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽(yáng)能、風(fēng)能等為再生能源，故答案為

Bo

點(diǎn)睛：明確能源的來(lái)源是解題關(guān)鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物

質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

16、A

【解析】

A.NaBH4中Na元素顯+1價(jià)、B元素顯+3價(jià)、H元素顯-1價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.異丙胺沸點(diǎn)為33℃,將濾液采用蒸儲(chǔ)的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4,所以操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸

儲(chǔ),B正確;

C.反應(yīng)①為NaBO2+Si(h+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3,坨作氧化劑，Na作還原劑，C正確；

D.鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑲子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。

17>C

【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5mol,由于在1個(gè)超重水(T2O)中含有12個(gè)中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子數(shù)為6NA,A錯(cuò)誤；

B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是O.lmol/L,則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為O.INA,B錯(cuò)誤；

C.由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成，所以1個(gè)C原子含有的C-C

鍵數(shù)目為4x^=2,因此lmol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

2

D.缺體積，無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

18、C

【解析】

A項(xiàng)，活性炭為糖漿脫色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性，兩者原理不同，A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，Cu在金屬活動(dòng)性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，NaHCCh溶液與AL(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2sO4、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，氯化鈉主要來(lái)自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、H2和CI2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯(cuò)誤；

答案選C。

19、C

【解析】

A、向某溶液中加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，原溶液可能含SC^-

或C「，故A錯(cuò)誤；

B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SCV-,或

HCO3-或HSO3-,故B錯(cuò)誤；

C、加HC1時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCb時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SCV-和SO32-,Na2sCh樣品已部分被氧化，故C正

確；

D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cb等具有漂白性的氣體，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)晴】

解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適

當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗(yàn)應(yīng)遵守“三個(gè)原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣

味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗(yàn)，重點(diǎn)掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)：Fe3+、Fe2\

32

N*AI\C「、SO4->Sth?-、CCV-、HCO3-、NH3、Cb、SO2等。

20、C

【解析】

H2s與C12發(fā)生反應(yīng)：H2S+C12=2HC1+S；,溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，貝!J

A.H2s為弱酸，HCI為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.H2s為弱酸，HC1為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.生成S沉淀，當(dāng)H2s反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；

D.開(kāi)始時(shí)為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

21、C

【解析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強(qiáng)；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過(guò)多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強(qiáng)，會(huì)灼傷胃，故C錯(cuò)誤；

D.除去工業(yè)廢水中的GP+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s),'CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

22、B

【解析】

A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)該裝置說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，故B合理；

C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故

選B。

OH

本題考查有機(jī)物的推斷和合成，（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0<

II,根據(jù)A的分子式，以及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出A為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)

CLOH

合A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有含氧官能團(tuán)是酯基和（酚）羥

基；（3）B含有竣基，C不含有竣基，且酚羥基電離出H+能力小于碳酸，竣酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此檢驗(yàn)兩種物質(zhì),

可以滴加NaHCCh溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、濱原

<)H

I

子，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)能與NaHCCh溶

<>\a

液產(chǎn)生氣體，則結(jié)構(gòu)中含有竣基，遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為

（鄰間對(duì)三種），共有12種；核磁共振氫譜

有5種峰，說(shuō)明有5種不同的氫原子，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（6）根據(jù)信息，生成.的反應(yīng)物應(yīng)是乙煥

(II.

和（）=0，,因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后再被氧化，合成路線為

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，首先根據(jù)題中所給信息，判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)，如能與NaHCCh溶液反

應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有竣基，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，苯環(huán)上有2種取代基，首先判斷出的

Br

結(jié)構(gòu)是-COOM，然后考慮苯環(huán)上兩個(gè)取代基的位置，即鄰間對(duì)，然后再考慮澳的位置，以

nI）（??）nnn.

及碳鏈異構(gòu)，判斷其他，平時(shí)注意多練習(xí)總結(jié)，找規(guī)律。

NK

NH：NHi

24、^^COOH+CHOH濃胃酸.j^^COOCH,+HO

32酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

L+2H2O

C2H4-B"fCH：BrCH^r—-?CH：OHCH：OH-