2024年河南省南陽(yáng)市化學(xué)高三上學(xué)期自測(cè)試卷與參考答案

2024年河南省南陽(yáng)市化學(xué)高三上學(xué)期自測(cè)試卷與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.乙酸乙酯和油脂在堿性條件下水解均生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油C.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子的過(guò)程D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CA選項(xiàng)：乙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；而苯雖然能使溴水褪色，但這是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生了萃取作用，即溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以溴從水層轉(zhuǎn)移到苯層，從而看起來(lái)溴水褪色，但這個(gè)過(guò)程是物理變化，并沒有新物質(zhì)生成，與乙烯使溴水褪色的原理不同，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：乙酸乙酯在堿性條件下水解會(huì)生成乙酸鈉和甘油，但油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解會(huì)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，而不是所有的油脂水解都生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，因?yàn)橛椭械母呒?jí)脂肪酸有飽和的也有不飽和的，不飽和的高級(jí)脂肪酸水解會(huì)生成不飽和的高級(jí)脂肪酸鹽，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短鏈不飽和烴，這些烴的分子量并不大，不屬于高分子化合物；而油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，雖然相對(duì)分子質(zhì)量較大，但也沒有達(dá)到高分子化合物的標(biāo)準(zhǔn)（一般把相對(duì)分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子），且油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，生成的是高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，也不是高分子化合物生成小分子的過(guò)程，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，無(wú)明顯現(xiàn)象；乙酸具有酸性，可以與飽和N綜上所述，正確答案是D。2、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是()A.H2SO4B.BaS首先，我們需要明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。A選項(xiàng)，H2B選項(xiàng)，BaC選項(xiàng)，CHD選項(xiàng)，CO綜上所述，正確答案是C。但請(qǐng)注意，D選項(xiàng)中的二氧化碳實(shí)際上也是非電解質(zhì)。3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零D.改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)的限度一定改變答案：D解析：A選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，故A正確；B選項(xiàng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有濃度、壓強(qiáng)（對(duì)于氣體反應(yīng)）、溫度以及催化劑等。濃度越大，反應(yīng)速率一般越快；壓強(qiáng)增大（對(duì)于氣體反應(yīng)），反應(yīng)速率也可能增大；溫度升高，反應(yīng)速率加快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故B正確；C選項(xiàng)，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但并不意味著反應(yīng)停止，而是正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在以相同的速率進(jìn)行，故C正確；D選項(xiàng)，改變反應(yīng)條件，如濃度、壓強(qiáng)、溫度等，化學(xué)反應(yīng)的速率可能會(huì)改變，但化學(xué)反應(yīng)的限度（即平衡狀態(tài)）不一定會(huì)改變。例如，在平衡體系中加入催化劑，反應(yīng)速率會(huì)加快，但平衡狀態(tài)不會(huì)改變，因?yàn)榇呋瘎┩瘸潭鹊馗淖兞苏娣磻?yīng)的速率，故D錯(cuò)誤。綜上所述，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是D。4、某溶液中大量存在的離子是：K、NO、Fe，該溶液中還可能大量存在的離子是()A.NaB.BaC.COD.OH

本題主要考查離子共存問題。在溶液中，離子之間如果能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（即有水、氣體或沉淀生成）或氧化還原反應(yīng)，則這些離子不能大量共存。A選項(xiàng)，Na+與題目中給出的K+、NB選項(xiàng)，Ba2+與NO3?在溶液中會(huì)結(jié)合生成BaNO32，但BaNO32是可溶的，因此Ba2+與NO3?并不因?yàn)樯沙恋矶荒芄泊?。然而，C選項(xiàng)，CO32?與FeD選項(xiàng)，OH?與Fe綜上所述，正確答案是A。但請(qǐng)注意，實(shí)際上B選項(xiàng)中的Ba5、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.失電子的物質(zhì)被還原，得電子的物質(zhì)被氧化C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移答案：D解析：A選項(xiàng)：金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，由于其價(jià)態(tài)只能升高（因?yàn)榻饘賳钨|(zhì)通常為0價(jià)，而金屬離子通常為正價(jià)），所以金屬單質(zhì)只能作為還原劑。但是，非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中并不總是作為氧化劑。例如，在反應(yīng)ClB選項(xiàng)：在氧化還原反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)其價(jià)態(tài)升高，被氧化；得電子的物質(zhì)其價(jià)態(tài)降低，被還原。因此，B選項(xiàng)的描述是反的，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，其價(jià)態(tài)可能升高也可能降低。例如，在反應(yīng)2H2S+SO2D選項(xiàng)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移，這是氧化還原反應(yīng)的基本定義。因此，D選項(xiàng)正確。6、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是()A.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高B.用托盤天平稱取25.20C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前要檢驗(yàn)是否漏水答案：D解析：A選項(xiàng)：在酸堿中和滴定中，滴定前仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致讀取的初始體積偏大；滴定后俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致讀取的終了體積偏小。由于計(jì)算時(shí)是用終了體積減去初始體積得到消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積，因此實(shí)際上計(jì)算出的消耗體積會(huì)偏小，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：托盤天平的精確度為0.1g，無(wú)法稱取25.20gNC選項(xiàng)：苯的密度小于水，因此當(dāng)用苯萃取溴水中的溴時(shí)，苯層會(huì)浮在上層。在進(jìn)行分液操作時(shí)，應(yīng)將上層液體（即苯層）從上口倒出，而不是從下口放出。如果從下口放出，會(huì)混入下層的水層，導(dǎo)致萃取失敗。所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，其容積必須精確。因此，在使用前必須檢查是否漏水。同時(shí)，容量瓶在使用前還需要進(jìn)行洗滌，但洗滌后不需要干燥，因?yàn)榕渲迫芤簳r(shí)還需要加入溶劑（如水）。所以D選項(xiàng)正確。7、下列說(shuō)法正確的是()A.將pHB.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SOC.常溫下，0.1mol?L?D.向0.1mol?L?1的CA選項(xiàng)，將pH=4的鹽酸稀釋后，雖然氫離子濃度減小，但由于水的離子積常數(shù)KB選項(xiàng)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3C選項(xiàng)，常溫下，0.1mol?L?1的NaHA溶液D選項(xiàng)，向0.1mol?L?1綜上所述，正確答案為BD。8、下列說(shuō)法正確的是()A.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物B.煤的干餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學(xué)變化C.石油裂解的目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量D.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體A選項(xiàng)：石油是混合物，這一點(diǎn)是明確的。石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的復(fù)雜混合物。其分餾產(chǎn)品，如汽油，雖然主要成分為C5B選項(xiàng)：煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，這個(gè)過(guò)程中煤的組成和結(jié)構(gòu)都發(fā)生了改變，生成了新的物質(zhì)，如焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等，因此煤的干餾是化學(xué)變化，而非物理變化。煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CC選項(xiàng)：石油裂解的主要目的是獲得“三烯”，即乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴，這些烴是化工生產(chǎn)中的重要原料，而非為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量。石油的裂化才是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量。所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2、C綜上所述，正確答案是D。9、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.氯化鈉固體溶于水，熵值減小B.氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱C.1molD.1mol答案：C解析：A選項(xiàng)，氯化鈉固體溶于水，這是一個(gè)熵增的過(guò)程。因?yàn)楣腆w溶于水后，離子或分子在溶劑中自由移動(dòng)，混亂度增加，所以熵值增大，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，燃燒熱是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mC選項(xiàng)，CO2和CO的分子式中都含有一個(gè)碳原子，所以1moD選項(xiàng)，SO2和SO3的分子式中含有的氧原子數(shù)不同，SO2含有2個(gè)氧原子，SO3含有3個(gè)氧原子，所以綜上所述，正確答案為C。10、常溫下，將0.01molCH_{3}COONa和0.004mA.cB.cC.cD.加入少量CH3COOA選項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶電荷總數(shù)。在原溶液中，陽(yáng)離子有Na+和H+，陰離子有CH3COB選項(xiàng)，首先，0.01molCH3COONa和0.004molHCl反應(yīng)后，會(huì)生成0.004moC選項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，反應(yīng)前后C原子的總數(shù)不變。原溶液中有0.01mol的CH3COONa，反應(yīng)后雖然部分CHD選項(xiàng)，cCH3COO??cH+可以看作是醋酸電離平衡常數(shù)Ka的表達(dá)式的一部分。由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)綜上所述，正確答案是A。11、下列說(shuō)法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moB.1molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約為1mA選項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4B選項(xiàng)，1mol氣體的體積約為22.4C選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水并不是氣體，而是液體。因此，1molD選項(xiàng)，根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0°C，101.325kPa），任何氣體的摩爾體積都是22.4綜上所述，正確答案是D。12、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快

本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，特別是壓強(qiáng)、溫度、濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響機(jī)制。A選項(xiàng)：增大壓強(qiáng)，實(shí)際上是增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物的濃度，使得反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多，從而加快了反應(yīng)速率。但增大壓強(qiáng)并不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，因?yàn)榛罨肿拥哪芰繝顟B(tài)是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：升高溫度，可以提高反應(yīng)物分子的平均動(dòng)能，使得更多的分子獲得足夠的能量成為活化分子，從而增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率。所以B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：加入反應(yīng)物，同樣可以增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物的濃度，使得反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多，從而加快了反應(yīng)速率。但和增大壓強(qiáng)一樣，加入反應(yīng)物并不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)。所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使得更多的分子在較低的能量下就能成為活化分子，從而增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率。這是催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的主要機(jī)制。所以D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是B和D。但由于題目要求只選擇一個(gè)答案，這里我們按照題目的設(shè)定，選擇第一個(gè)正確的選項(xiàng)B。不過(guò)需要注意的是，D選項(xiàng)也是正確的。13、下列說(shuō)法正確的是()A.石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量B.石油分餾得到的各餾分都是純凈物C.煤的干餾是物理變化D.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程

本題主要考查了石油的綜合利用以及煤的干餾和氣化等知識(shí)點(diǎn)。A選項(xiàng)，石油裂解的主要目的是獲得“三烯”，即乙烯、丙烯和1,B選項(xiàng)，石油是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，石油分餾是根據(jù)混合物中各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，因此分餾得到的各餾分仍然是多種烴的混合物，而非純凈物，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，該過(guò)程中有新物質(zhì)生成，如焦炭、煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等，因此煤的干餾是化學(xué)變化，而非物理變化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，這兩個(gè)氣體都是可燃性氣體，因此D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是D。14、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()A.漂白粉、膽礬、氧化鐵都屬于純凈物B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.膠體、溶液、濁液都屬于分散系D.氯化氫、氨氣、醋酸都屬于電解質(zhì)答案：C解析：A.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，所以A錯(cuò)誤；B.純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，不是堿，所以B錯(cuò)誤；C.分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的，膠體、溶液、濁液都屬于分散系，只是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，所以C正確；D.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，但氨氣在水溶液中雖然能導(dǎo)電，但自身不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以氨氣是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，所以D錯(cuò)誤。綜上所述，答案是C。15、下列說(shuō)法正確的是()A.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵C.離子晶體在熔化狀態(tài)下一定能導(dǎo)電D.非金屬元素間不可能形成離子鍵答案：C解析：A選項(xiàng)：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。例如，氧氣（O2）和臭氧（OB選項(xiàng)：原子晶體中只存在共價(jià)鍵，這是正確的，因?yàn)樵泳w是由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的。但是，分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵。例如，稀有氣體（如氦、氖、氬等）在固態(tài)時(shí)形成的晶體就是分子晶體，但稀有氣體分子之間是通過(guò)范德華力（即分子間作用力）相互結(jié)合的，并不存在共價(jià)鍵。因此，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：離子晶體在熔化狀態(tài)下一定能導(dǎo)電。這是因?yàn)殡x子晶體是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的。在熔化狀態(tài)下，離子鍵被破壞，陰、陽(yáng)離子獲得自由移動(dòng)的能力，因此能夠?qū)щ?。所以，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)：非金屬元素間也可能形成離子鍵。例如，氯化銨（NH4Cl）就是由非金屬元素氮、氫和氯組成的，但其中的銨根離子（16、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.煤的氣化是物理變化，是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯中溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于液溴中溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)答案：C解析：A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CB.乙烯和氯乙烯都含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，溴苯中溴元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于液溴中溴元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；D.皂化反應(yīng)特指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，而乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)不屬于皂化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，選C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在化學(xué)反應(yīng)中，如何判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？請(qǐng)舉例說(shuō)明，并解釋其背后的能量變化原理。答案：在化學(xué)反應(yīng)中，判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，主要依據(jù)是反應(yīng)過(guò)程中體系能量的變化。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，那么反應(yīng)過(guò)程中會(huì)釋放出多余的能量，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；反之，如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，那么反應(yīng)過(guò)程中需要吸收外部能量才能進(jìn)行，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。舉例說(shuō)明：放熱反應(yīng)：例如，燃燒反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)。以氫氣在氧氣中燃燒為例，氫氣（H?）和氧氣（O?）反應(yīng)生成水（H?O），并放出大量的熱。這個(gè)過(guò)程中，氫氣和氧氣的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，但生成的水分子中化學(xué)鍵的形成釋放出的能量遠(yuǎn)大于斷裂化學(xué)鍵所需的能量，因此整個(gè)反應(yīng)表現(xiàn)為放熱。吸熱反應(yīng)：例如，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是一個(gè)典型的吸熱反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中，氫氧化鋇晶體和氯化銨的固體混合物在攪拌時(shí)，溫度會(huì)顯著下降。這是因?yàn)榉磻?yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所需的能量大于生成物化學(xué)鍵形成所釋放的能量，所以反應(yīng)過(guò)程中需要從外部吸收熱量才能進(jìn)行。解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原理主要涉及到化學(xué)鍵的斷裂和形成。化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成會(huì)釋放能量。對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，雖然反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，但生成物化學(xué)鍵形成所釋放的能量更大，因此整個(gè)反應(yīng)體系對(duì)外表現(xiàn)為放出熱量。相反，對(duì)于吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所需的能量大于生成物化學(xué)鍵形成所釋放的能量，所以反應(yīng)過(guò)程中需要從外部吸收熱量才能進(jìn)行。這種能量變化原理是理解化學(xué)反應(yīng)吸熱和放熱現(xiàn)象的基礎(chǔ)。第二題題目：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?，F(xiàn)需配制0.2mol/L的硫酸銅溶液500mL，請(qǐng)回答以下問題：需稱量硫酸銅晶體（CuSO?·5H?O）的質(zhì)量為__________g。若在定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液的濃度將_________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。下列操作中，哪些會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高？（填序號(hào)）__________A.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線B.溶解攪拌時(shí)，溶液濺出燒杯外C.定容時(shí)仰視刻度線D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.稱量時(shí)，托盤天平左盤放砝碼，右盤放硫酸銅晶體（已用游碼）F.溶解硫酸銅晶體時(shí)，燒杯中有少量水答案：25.0偏小E解析：首先計(jì)算所需硫酸銅晶體的物質(zhì)的量。由于要配制0.2mol/L的硫酸銅溶液500mL，所以需要的硫酸銅的物質(zhì)的量為n=cV=0.2定容時(shí)仰視刻度線，意味著加入的水超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大。由物質(zhì)的量濃度公式c=分析每個(gè)選項(xiàng)對(duì)溶液濃度的影響：A.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)椴糠秩芤簹埩粼谌萘科科款i處，是正常現(xiàn)象。如果此時(shí)補(bǔ)加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏小。所以A錯(cuò)誤。B.溶解攪拌時(shí)，溶液濺出燒杯外，這會(huì)導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，溶液的濃度c會(huì)偏小。所以B錯(cuò)誤。C.定容時(shí)仰視刻度線，如上所述，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏小。所以C錯(cuò)誤。D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，這會(huì)導(dǎo)致部分溶質(zhì)殘留在燒杯和玻璃棒上，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，溶液的濃度c會(huì)偏小。所以D錯(cuò)誤。E.稱量時(shí)，托盤天平左盤放砝碼，右盤放硫酸銅晶體（已用游碼）。在正確的操作中，應(yīng)該是左物右碼。這里的錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致稱量的硫酸銅晶體的質(zhì)量偏?。ㄒ?yàn)閷?shí)際上是用砝碼的質(zhì)量減去游碼的質(zhì)量得到硫酸銅晶體的質(zhì)量，但游碼是有質(zhì)量的）。所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，但由于我們需要配制的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所以實(shí)際上會(huì)導(dǎo)致我們多加溶質(zhì)以達(dá)到所需的物質(zhì)的量，因此最終溶液的濃度會(huì)偏高。所以E正確。F.溶解硫酸銅晶體時(shí)，燒杯中有少量水，這對(duì)溶液的濃度無(wú)影響。因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還會(huì)加入足夠的水使溶液達(dá)到刻度線。所以F錯(cuò)誤。第三題題目：在實(shí)驗(yàn)室中，為了測(cè)定某銅銀合金樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金樣品10.0g，將100mL14.0mol/L的濃硝酸分多次加入，充分反應(yīng)后，得到NO_{2}和N_{2}O_{4}的混合氣體共1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得反應(yīng)后溶液中c(H^{+})=1.0mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，試計(jì)算：（1）混合氣體中NO_{2}和N_{2}O_{4}的總體積比為_______。（2）合金樣品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）3:1（2）36%解析：（1）首先，我們知道反應(yīng)后溶液中c(H^{+})=1.0mol/L，由于硝酸是強(qiáng)酸，完全電離，所以反應(yīng)后硝酸根離子的濃度可以通過(guò)原硝酸濃度和氫離子濃度計(jì)算得出。原硝酸濃度為14.0mol/L，體積為100mL（即0.1L），所以原硝酸的物質(zhì)的量為1.4mol。反應(yīng)后氫離子濃度為1.0mol/L，所以反應(yīng)后剩余的硝酸的物質(zhì)的量為0.1L1.0mol/L=0.1mol。因此，參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.4mol-0.1mol=1.3mol。設(shè)生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為x，四氧化二氮的物質(zhì)的量為y，根據(jù)題目給出的混合氣體總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為1.12L，即物質(zhì)的量為1.12L/22.4L/mol=0.05mol，我們可以列出第一個(gè)方程：x+y=0.05。再根據(jù)氮原子守恒，參與反應(yīng)的硝酸的氮原子全部轉(zhuǎn)化為二氧化氮和四氧化二氮中的氮原子，所以我們有第二個(gè)方程：x+2y=1.3mol-0.1mol（因?yàn)槭Ｓ嗔?.1mol的硝酸）。解這個(gè)方程組，我們得到x=0.0375mol，y=0.0125mol。所以，混合氣體中NO_{2}和N_{2