2024–2025學年高二化學下學期期末考點大串講猜想01 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（8大題型）（解析版）

猜想01原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點一原子結(jié)構(gòu)【題型1】能層和能級【題型2】原子的激發(fā)態(tài)、基態(tài)與光譜【題型3】構(gòu)造原理與電子排布式【題型4】泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理考點二元素周期表【題型1】元素周期表的結(jié)構(gòu)【題型2】原子核外電子排布與元素周期表考點三元素周期律【題型1】原子半徑、電負性與電離能【題型2】位構(gòu)性綜合考點一原子結(jié)構(gòu)01能層和能級【例1】（23-24高二上·陜西寶雞·期末）構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序。若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中不正確的是A．E(3d)>E(3p)>E(3s) B．E(3s)>E(2s)>E(1s)C．E(4f)>E(3d)>E(4s) D．E(5s)>E(3d)>E(4p)【答案】D【分析】各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…以此解題。【解析】A．由以上分析可知相同能層不同能級的電子能量E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A正確；B．不同能層相同能級的電子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正確；C．由以上分析可知E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C正確；D．由以上分析可知E(5s)>E(4p)>E(3d)，故D錯誤；故選D?！咀兪?-1】（23-24高二上·廣東深圳·期末）下列說法不正確的是A．各能層含有的原子軌道數(shù)為（n為能層序數(shù)）B．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道C．2p、3p、4p的軌道形狀均為啞鈴形D．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層【答案】D【解析】A．各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，每個原子軌道含有2個電子，所以各能層含有的原子軌道數(shù)為n2(n為能層序數(shù))，A正確；B．s軌道都是球形，2s軌道半徑大于1s軌道半徑，其空間包含了1s軌道，B正確；C．p能級軌道形狀為啞鈴型，形狀與能層無關(guān)，C正確；D．M能層中3d能級的能量高于N能層中4s能級能量，填充完N層的4s能級后才能填充M層的3d能級，D錯誤；故選D?！咀兪?-2】（23-24高二上·北京西城·期末）下列說法中，正確的是A．s區(qū)元素全部是金屬元素B．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C．第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次減弱D．同一原子中，s能級的電子能量一定低于p能級電子能量【答案】C【解析】A．s區(qū)中的氫元素不是金屬元素，A項錯誤；B．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，都為3，B項錯誤；C．第ⅦA族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多、原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，C項正確；D．同一原子中，s能級的電子能量不一定低于p能級電子能量，如電子能量2p＜3s，D項錯誤；答案選C。02原子的激發(fā)態(tài)、基態(tài)與光譜【例2】（23-24高二上·安徽·期末）在基態(tài)多電子原子中，下列敘述不正確的是A．2s和3s軌道形狀均為球形B．3d、4d、5d能級的軌道數(shù)相等C．4px、4py、4pz軌道相互垂直，且能量相等D．p能級能量一定比s能級的能量高【答案】D【解析】A．2s和3s軌道形狀均為球形，A項正確；B．無論是哪個能層上的能級，d能級都有5個軌道，B項正確；C．同一能層，p軌道上原子軌道能量相等并且互相垂直，C項正確；D．當s和p能級不在同一能層時，p能級能量不一定比s能級的能量高，D項錯誤。故答案為：D【變式2-1】（23-24高二上·陜西西安·期末）甲醛(結(jié)構(gòu)如圖所示)的水溶液(又稱福爾馬林)具有殺菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物標本，下列說法正確的是A．基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為pB．基態(tài)碳原子中，1s、2s電子的能量逐漸升高C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族D．基態(tài)氧原子中，1s、2s能級的軌道數(shù)依次增多【答案】B【解析】A．碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)C原子的價電子排布式為2s22p2，則電子占據(jù)的最高能層符號為L，故A錯誤；B．由構(gòu)造原理可知，基態(tài)碳原子中，1s、2s電子的能量逐漸升高，故B正確；C．氧元素的原子序數(shù)為8，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故C錯誤；D．基態(tài)氧原子中，1s、2s能級的軌道數(shù)相同，都為1，故D錯誤；故選B?！咀兪?-2】（13-14高二下·寧夏銀川·期末）下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素【答案】B【解析】A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，如2p軌道電子的能量小于3s軌道電子的能量，故A錯誤；B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為，故B正確；C．N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，故C錯誤；D．Cu在周期表中位于ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，故D錯誤；選B。03構(gòu)造原理與電子排布式及軌道表示式【例3】（23-24高二上·湖北·期末）下列說法正確的是A．M2+的電子排布式為，則元素M在周期表中位于第四周期第VIIB族B．最外層電子數(shù)為ns2的原子，其價電子數(shù)也為2C．元素周期表各周期總是從ns能級開始，以np能級結(jié)束D．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)也在增多【答案】A【解析】A．某元素+2價離子電子排布式為，則該元素是25Mn，第四周期第VIIB族，A正確；B．最外層電子數(shù)為ns2的原子，過渡元素的價電子還包括(n-1)d上的電子，B錯誤；C．第一周期元素以ns能級開始，以ns能級結(jié)束，C錯誤；D．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)不變，D錯誤；故選A?！咀兪?-1】（23-24高二上河北石家莊·期末）下列化學用語或圖示表達正確的是A．的形成過程為B．基態(tài)K原子的核外電子的運動狀態(tài)共有10種C．基態(tài)碘原子簡化電子排布式為D．基態(tài)Fe2+的價電子排布圖為【答案】D【解析】A．MgCl2的形成過程中，Mg原子失電子，Cl原子得到電子，箭頭寫反了，A錯誤；B．基態(tài)K原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，共占據(jù)10個軌道，其空間運動狀態(tài)共有10種，核外電子的運動狀態(tài)共有19種，B錯誤；C．基態(tài)碘原子為53號，簡化電子排布式為，C錯誤；D．基態(tài)Fe2+為鐵原子失去2個電子后形成的離子，價電子排布圖為，D正確；故選D?！咀兪?-2】（23-24高二上·浙江紹興·期末）下列說法正確的是A．表示3p能級上有兩個軌道B．處于最高能量的原子叫基態(tài)原子C．鉀和鈉的焰色不同的原因與電子躍遷時能量的變化不同有關(guān)D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱【答案】C【解析】A．表示3p能級上有2個電子，故A錯誤；B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，故B錯誤；C．鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)不同，電子由能量高的激發(fā)態(tài)，躍遷的能量低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，所釋放的能量不同，導致放出的光的光波不同，因而形成不同的顏色，故C正確；D．第四周期主族中金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，但過渡元素不一定符合，如Zn的金屬性比Cu強，故D錯誤；故答案為：C?！咀兪?-3】（23-24高二上·寧夏銀川·期末）氮的化合物種類繁多，應用廣泛，下列不同狀態(tài)的氮原子能量最低的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．，遵循能量最低原則、洪特規(guī)則、泡利原理，故A符合題意。

B．，1s軌道未填充滿，處于激發(fā)態(tài)，故B不合題意；C．，2s軌道未填充滿，處于激發(fā)態(tài)，故C不合題意；

D．，1s和2s均未填充滿，處于激發(fā)態(tài)，故D不合題意。答案為A。04泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理【例4】（23-24高二上·浙江溫州·期末）下列說法正確的是A．、、軌道相互垂直，能量相等B．同一族元素的價層電子排布一定相同C．符合泡利原理和能量最低原理D．電子從3s能級躍遷到3p能級，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜【答案】A【解析】A．2p電子云是啞鈴形，有3個相互垂直的電子云，分別為2px、2py、2pz，三個原子軌道能量相等，A項正確；B．同一族元素的價層電子排布不一定相同，如第四周期第Ⅷ族的Fe、Co、Ni的價層電子排布式依次為3d64s2、3d74s2、3d84s2，B項錯誤；C．能量：2s＜2p，不符合能量最低原理，C項錯誤；D．能量：3s＜3p，電子從3s能級躍遷到3p能級，吸收能量，產(chǎn)生的原子光譜為吸收光譜，D項錯誤；答案選A?！咀兪?-1】（23-24高二上·四川成都·期末）20世紀初，原子結(jié)構(gòu)科學領(lǐng)域群星閃耀。可用以解釋基態(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子的是A．洪特規(guī)則 B．泡利原理 C．構(gòu)造原理 D．玻爾原子模型【答案】A【解析】A．洪特規(guī)則指：在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同，可以用來解釋基態(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子，A正確；B．泡利原理指：在一個原子軌道里，最多只能容納兩個電子，它們的自旋方向相反，無法解釋基態(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子，B錯誤；C．構(gòu)造原理指：隨核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按順序填入核外電子運動軌道，無法解釋基態(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子，C錯誤；D．玻爾原子模型指：玻爾認為電子運行的軌道時不連續(xù)的，只能運行在固定半徑軌道上，最小半徑就是玻爾半徑，而電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，會釋放能量，無法解釋基態(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子，D錯誤；故選A?！咀兪?-2】（23-24高二上·湖北·期末）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述錯誤的是A．稀有氣體元素都在p區(qū)B．3s電子能量較高，總是在比2s電子離核更遠的地方運動C．若基態(tài)鉻原子的價層電子軌道表示式寫為，違反了能量最低原理D．Al的第一電離能低于Mg，是因為Al失去的3p能級電子能量比Mg失去的3s能級電子的能量高【答案】B【解析】A．稀有氣體元素原子的電子排布式中最后排入的是p軌道電子，所有稀有氣體元素都在p區(qū)，A正確；B．電子層是距離原子核由近到遠排列的，則多電子原子中電子離核的平均距離3s＞2s,離原子核越遠，層數(shù)越大，能量越高，3s電子能量高，只能說明出現(xiàn)在離核較遠區(qū)域的幾率比2s電子高，B錯誤；C．根據(jù)洪特規(guī)則特例基態(tài)鉻原子的價層電子排布式應為，違背了能量最低原理，C正確；D．鎂的3s能級有2個電子，軌道是全充滿，能量低比較穩(wěn)定，所以鎂元素的第一電離能高于Al的第一電離能，D正確；答案B?？键c二元素周期表01元素周期表的結(jié)構(gòu)【例1】（22-23高二下·甘肅武威·期中）如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于X、Y、Z的說法正確的是

A．電負性： B．簡單離子半徑：C．分子的電子式為： D．含氧酸的酸性：【答案】C【分析】由X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系可知，X為元素，Y為元素，Z為元素，以此解題。【解析】A．非金屬性：，故電負性，A項錯誤；B．電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：，項錯誤；C．為，其電子式為，C項正確；D．末明確是否是最高價含氧酸，如次氯酸的酸性弱于硫酸，D項錯誤；故選C?！咀兪?-1】（23-24高二上·四川德陽·期末）鍺(32Ge)是優(yōu)良的半導體材料，下列有關(guān)敘述正確的是A．Ge元素位于元素周期表的p區(qū)B．Ge原子核外有4種不同能量的電子C．Ge原子核外有8種空間運動狀態(tài)的電子D．Ge原子的2p和3p軌道形狀為大小相同的啞鈴形【答案】A【分析】基態(tài)Ge為32號元素，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p2；【解析】A．由核外電子排布可知，Ge元素位于元素周期表的p區(qū)，A正確；B．相同能層、相同能級不同軌道的電子，能量相同，Ge原子核外有8種不同能量的電子，B錯誤；C．把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；Ge原子核外有17種空間運動狀態(tài)的電子，C錯誤；D．Ge原子的2p和3p軌道形狀為啞鈴形，但是大小不同，D錯誤；故選A。02原子核外電子排布與元素周期表【例2】（23-24高二上·黑龍江大慶·期末）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯誤的是A．第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為B．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C．元素周期表有3個短周期4個長周期D．除第一周期外，其余各周期的原子核外電子排布總是從開始，以結(jié)束【答案】B【解析】A．ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2，故A正確；B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族同主族元素均相差18，故B錯誤；C．元素周期表有3個短周期4個長周期，故C正確；D．第一周期只有兩種元素，以1s1開始，1s2結(jié)束，其余各周期的原子核外電子排布總是從ns開始，以np結(jié)束，故D正確；故答案選：B。【變式2-1】（23-24高二上·廣東江門·期末）硒是人體健康必需的一種微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列說法不正確的是A．位于周期表區(qū)B．基態(tài)原子核外電子排布式是C．硒原子的核外電子共占據(jù)18個原子軌道D．硒元素的最高正化合價是【答案】D【解析】A．硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24p4，硒元素位于元素周期表p區(qū)，選項A正確；B．Se元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4或，選項B正確；C．Se元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，共占據(jù)18個原子軌道，選項C正確；D．Se元素的基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p4，最高正化合價是+6，選項D不正確；答案選D?！咀兪?-2】（22-23高二上·河北邢臺·期末）若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子的最外層電子數(shù)為2，價層電子數(shù)為5，下列關(guān)于該元素的敘述正確的是A．該元素原子的M層有11個電子B．該元素處于元素周期表中第VA族C．該元素位于元素周期表的d區(qū)或p區(qū)D．該元素基態(tài)原子的價電子排布式為【答案】D【分析】某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子的最外層電子數(shù)為2，說明該元素的最外層電子排布式為ns2，價層電子數(shù)為5，則說明該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，據(jù)此分析解題：【解析】A．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，故當n=3時，則該元素原子的M層電子排布為：3s23p63d3共有11個電子，當n=4時則M層上排滿有18個電子，A錯誤；B．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，該元素處于元素周期表中第VB族，B錯誤；C．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，該元素位于元素周期表的d區(qū)，C錯誤；D．由分析可知，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為，D正確；故答案為：D?？键c三元素周期律01原子半徑、電負性與電離能【例1】（23-24高二上·江蘇無錫·期中）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，判斷下列說法不正確的是元素代號Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．Q元素可能是0族元素B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū)D．原子的外圍電子排布式為的可能是T元素【答案】B【分析】由元素的電離能可以看出，Q的第一電離能很大，可能為0族元素；R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一主族；S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，據(jù)此分析；【解析】A．由元素的電離能可以看出，Q的第一電離能很大，可能是0族元素，A正確；B．R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，R和U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似，即R和U最可能在同一主族，S不可能與U在同一主族，B錯誤；C．U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，U可能在元素周期表的s區(qū)，C正確；D．T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，因此原子的外圍電子排布式為的可能是T元素，D正確；故選B。【變式1-1】（23-24高二上·山東菏澤·期末）已知X、Y為第三周期元素，且電負性X>Y，下列說法正確的是A．第一電離能Y一定小于XB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．最高價含氧酸的酸性：Y>XD．X和Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負價【答案】B【分析】X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則原子序數(shù)X>Y，非金屬性X＞Y?！窘馕觥緼.同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，當能級處于半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能可能Y大于X，如N＞O，故A錯誤；B.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y，故B正確；C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，最高價含氧酸的酸性：X＞Y，故C錯誤；D.電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故D錯誤；故選B?！咀兪?-2】（23-24高二上·河北邯鄲·期末）食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑，其成分為純堿和小蘇打。下列說法正確的是A．離子半徑： B．電負性：C．非金屬性： D．第一電離能：【答案】D【解析】A．鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，氧離子的核電荷數(shù)小因此其半徑更大，故A錯誤；B．同周期元素，核電荷數(shù)越大電負性越大，電負性：，故B錯誤；C．同周期元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，非金屬性：，故C錯誤；D．同周期元素從左到右第一電離能整體趨勢為增大，同主族元素核電荷數(shù)越大第一電離能越小，第一電離能：，故D正確；故選D。02位構(gòu)性綜合【例2】（23-24高二上·河北石家莊·期末）短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的一種核素沒有中子，基態(tài)原子的軌道為半充滿，單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，與同族。下列說法正確的是A．位于周期表中第二周期IVA族B．第一電離能：C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：D．三種元素形成化合物的水溶液一定呈酸性【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，則X為H元素；基態(tài)Y原子的p軌道為半充滿，則其軌道排布式為，所以Y為N元素；Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，則Z為O元素；W與Z同族，則W為S元素?！窘馕觥緼．由分析可知，X為H元素，則X位于周期表中第一周期ⅠA族，A錯誤；B．由分析可知，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但N最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，同主族第一電離能從上到下遞減，則第一電離能：N>O>S，B正確；C．由分析可知，Z為O元素，W為S元素，非金屬性越強，其對應的簡單氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯誤；D．由分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，X、Y、Z三種元素可形成化合物，其水溶液呈堿性，D錯誤；故選：B?！咀兪?-1】（23-24高二上·遼寧·期末）W、X、Y、Z、R是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種離子與Li+具有相同的核外電子排布且半徑比Li+大，X的基態(tài)原子核外L層的電子數(shù)與Y的基態(tài)原子核外M層的電子之比為3∶2，X與Z同主族，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p4。下列說法錯誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YB．原子半徑：W<LiC．第一電離能：X>YD．電負性：R<Z【答案】D【分析】W、X、Y、Z、R是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種離子與Li+具有相同的核外電子排布且半徑比Li+大，W是H元素；X與Z同主族，Z的基態(tài)原子價層電子排布式為3S23P4，Z是S元素、R是Cl元素，則X是O元素。X的基態(tài)原子核外L層的電子數(shù)與Y的基態(tài)原子核外M層的電子之比為3∶2，Y是Si元素?！窘馕觥緼．同周期元素從左到右非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，故