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第1頁第2頁第3頁第4頁第5頁第6頁第7頁第8頁第9頁第10頁第11頁第12頁第13頁第14頁第15頁第16頁第17頁第18頁2．“三看”比較微粒半徑大小

在中學(xué)化學(xué)要求范圍內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較微粒半徑大?。?/p>

(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不一樣時，電子層數(shù)越多，半徑越大。

比如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；

r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)；

r(Na)＞r(Na＋)。

第19頁第20頁3．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律

金屬

性比較

本質(zhì)

原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)

判斷

依據(jù)

①在金屬活動性次序表中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越猛烈，金屬性越強(qiáng)

第21頁第22頁第23頁練習(xí)：1．(·廈門高三模擬)以下事實不能說明元素金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱是(

)

選項

事實

推論

A

Ca(OH)2堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性：Ca＞Mg

B

與冷水反應(yīng)，Na比Mg猛烈

金屬性：Na＞Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性：S＞C

D

t

℃時，Br2＋H2??2HBr

K＝5.6×107；

I2＋H2??2HI

K＝43

非金屬性：Br＞I

第24頁第25頁

2．(·高考江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)元素。以下說法正確是(

)

A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．W最高價氧化物水化物是一個弱堿

C．Y單質(zhì)氧化性比Z強(qiáng)

D．X、Y、Z三種元素能夠組成共價化合物和離子化合物

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