高考化學(xué)流程圖解答省公開(kāi)課金獎(jiǎng)全國(guó)賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

高考化學(xué)流程題特點(diǎn)與解答方法福建師大附中潘則南年5月6日1/34內(nèi)容概要一、流程題結(jié)構(gòu)、考點(diǎn)與解答方法1、流程題結(jié)構(gòu)2、流程題考點(diǎn)3、流程題解答方法二、試驗(yàn)題類(lèi)型與考點(diǎn)1、試驗(yàn)題類(lèi)型2、試驗(yàn)題考點(diǎn)

2/34流程題普通流程與步驟溶解轉(zhuǎn)化分離與凈化1、溶解前處理及目標(biāo)；2、試劑選擇（水、酸、堿等）3、分步溶解4、關(guān)注溶解步驟包含化學(xué)改變（如用酸溶解）4、有些固體混合物直接反應(yīng)轉(zhuǎn)化

1、反應(yīng)原理（復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）2、關(guān)注特殊反應(yīng)：沉淀轉(zhuǎn)化；水解促進(jìn)方法等3、選擇試劑關(guān)注產(chǎn)物純度對(duì)試劑要求；4、控制條件關(guān)注PH、溫度、定量5、屢次轉(zhuǎn)化1、基本操作（蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干）2、基本儀器1、流程題結(jié)構(gòu)混合物分離、提純和制備流程。3/34（1）化學(xué)用語(yǔ)：如化學(xué)方程式、離子方程式、化學(xué)式、離子符號(hào)（2）原理：平衡（水解平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡、化學(xué)反應(yīng)）、反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等（3）試驗(yàn)基礎(chǔ)：試劑、分離提純操作、儀器等；（4）元素及其化合物知識(shí)：混合物反應(yīng)（氧化還原、復(fù)分解）轉(zhuǎn)化條件了解和把握；（5）定量計(jì)算：含量計(jì)算、確定化合物組成計(jì)算；守恒觀和計(jì)算基本方法。2、流程題常見(jiàn)考點(diǎn)4/343、流程題解答方法（1）整體審讀要有高度——明確整個(gè)流程及每一部分目標(biāo)。

（2）詳細(xì)分析要有深度——仔細(xì)分析每步發(fā)生反應(yīng)及得到產(chǎn)物。

(3)解答問(wèn)題要有準(zhǔn)確度-------區(qū)分固定問(wèn)題、基本問(wèn)題和情景問(wèn)題。5/34

【考點(diǎn)與案例】無(wú)需依據(jù)流程即可回答問(wèn)題1、粉碎目標(biāo)：加緊反應(yīng)速率和提升反應(yīng)進(jìn)行程度2、控制溫度目標(biāo)：（1）防止反應(yīng)物或生成物過(guò)熱分解（2）加緊反應(yīng)速率（3）在分離試驗(yàn)中：預(yù)防結(jié)晶或冷卻分離3、從溶液中分離出固體操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干（注：與“固體加熱脫水”不一樣）4、過(guò)濾基本玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒

提升解答問(wèn)題準(zhǔn)確度方法（1）-------------------------------------從問(wèn)題關(guān)聯(lián)度入手6/34【考點(diǎn)與案例】1、新情景下方程式書(shū)寫(xiě)、離子方程式書(shū)寫(xiě)【例題】2、多步改變中微粒守恒與計(jì)算3、化學(xué)式組成求算【例題】4、混合物中反應(yīng)了解與應(yīng)用5、突破陌生物質(zhì)心理障礙【例題】提升解答問(wèn)題準(zhǔn)確度方法（2）-------------------------------從能力問(wèn)題專(zhuān)題訓(xùn)練入手7/34整體審讀要有高度例（09廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂工藝流程以下：Ⅱ分離提純Ⅰ預(yù)處理Ⅱ分離提純Ⅲ還原8/34詳細(xì)分析要有深度固體廢料:MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3、Fe2O3等H2SO4過(guò)濾濾液：濾渣：氣體：NaOHpH=5.5過(guò)濾濾渣Ⅰ：濾液：NaOHpH=12.5過(guò)濾濾液Ⅱ：

MgCl2CO2CaSO4、H2SiO3未反應(yīng)完固體雜質(zhì)。Mg2+、Al3+、Fe3+、Ca2+、SO42-、過(guò)量H+Fe(OH)3Al(OH)3Mg2+、Ca2+、SO42-、Na+Mg(OH)2Ca2+、Na+SO42-9/34【泉州】以軟錳礦（主要成份MnO2）和硫鐵礦(主要成份FeS2)為原料制取高純度MnO2，可提升礦產(chǎn)資源附加值。工藝設(shè)計(jì)流程以下：

回答以下問(wèn)題：（1）MnO2在酸性條件下含有強(qiáng)氧化性，它能夠?qū)eS2氧化，而本身被還原成Mn2+，反應(yīng)復(fù)雜且速率遲緩。

①以下物質(zhì)在上述反應(yīng)中不可能生成是

A、Fe3＋

B、H2S

C、SO42－

D、S

②以下辦法不能提升反應(yīng)速率是

A、使礦粉更碎B、提升浸泡溫度

C、適當(dāng)提升硫酸濃度D、改變軟錳礦粉與硫鐵礦百分比

（2）加入物質(zhì)X調(diào)整濾液①pH＝5.4以除去Fe3+離子，物質(zhì)X不宜采取是

A、MnCO3

B、Na2CO3

C、氨水

（3）濾液②中含有雜質(zhì)Zn2+，加入MnS可除去，反應(yīng)方程式為：MnS+Zn2+＝ZnS+Mn2+。反應(yīng)完全后，濾液③中Mn2+與Zn2+離子濃度比是

。（已知Ksp(MnS)＝2.0×10－10，Ksp(ZnS)＝4.0×10－22）

（4）副產(chǎn)品化學(xué)式是

（5）已知：2MnO(s)+O2(g)＝2MnO2(s)ΔH1=akJ?mol－1；

MnCO3(s)＝MnO(s)+CO2(g)

ΔH2=bkJ?mol－1。

寫(xiě)出焙燒碳酸錳熱化學(xué)方程式：

（6）高溫焙燒后仍有部分MnCO3不能轉(zhuǎn)化為MnO2，還需加入熱稀硫酸和KClO3溶液進(jìn)行氧化處理，反應(yīng)以下：MnCO3＋ClO3－＋H＋――MnO2＋Cl2↑+CO2↑+H2O（未配平），該反應(yīng)中MnCO3與ClO3－物質(zhì)量之比為

。返回福建試題10/34（福建卷）24．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑原料。工業(yè)上慣用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦主要成份是ZnCO3，并含少許Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意以下：（1）將菱鋅礦研磨成粉目標(biāo)是_____。（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)離子方程式：□Fe(OH)2+□___+□___==□Fe(OH)3+□CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。（4）依據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)整“濾液2”pH時(shí)，理論上可選取最大區(qū)間為_(kāi)_____。

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，適當(dāng)反應(yīng)物是____（選填序號(hào)）。a．大理石粉b．石灰乳c．純堿溶液d．燒堿溶液（6）“濾液4”之后操作依次為_(kāi)___、____、過(guò)濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_____?！緷撛谥R(shí)】（1）ZnCO3、FeCO3在酸中溶解性；【題中信息】“調(diào)PH、漂白粉、氧化除鐵、（2）方程式”改變?cè)砼c日常練習(xí)不一樣，但試題沒(méi)有深入考查?！狙由焖妓鳌浚?）小題中“適當(dāng)”含義：屬于理論層面，即反應(yīng)原理，不考慮實(shí)際情況（因?yàn)榇颂帥](méi)有任何信息加以限制與【泉州】不一樣）。（2）中對(duì)方程式書(shū)寫(xiě)程序和方法要求較高，值得關(guān)注。返回11/34（四川理綜卷）29.（16分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成份為T(mén)iO2、FeO、Fe2O3,Ti最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦主要步驟以下：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)化學(xué)方程式是___________________。（2）向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：_____

、_________

。（3）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解。水解過(guò)程中不停通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣作用：_________。過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回主要目標(biāo)是充分利用濾液中鈦鹽、_____、______、_____（填化學(xué)式），降低廢物排放。

H2O、FeSO4、H2SO4

加水促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低H+濃度促進(jìn)鈦鹽水解【潛在知識(shí)】從物質(zhì)分類(lèi)角度看，TiO2、FeO、Fe2O3含有相同性質(zhì)?！绢}中信息】TiO2參加了硫酸反應(yīng)，+4價(jià)鈦沒(méi)有與Fe粉反應(yīng)，極易水解。濾液3顯然是強(qiáng)酸性溶液，是硫酸亞鐵飽和溶液，則濾液1中反應(yīng)目標(biāo)是除+3價(jià)鐵，不可能是鐵粉與濾液1成份都充分反應(yīng)?！狙由焖妓鳌繛V液3水解方程式；12/34（安徽卷）27.（14分）鋰離子電池廣泛應(yīng)用使回收利用鋰成為主要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程以下：（1）第②步反應(yīng)得到沉淀X化學(xué)式為

。（2）第③步反應(yīng)離子方程式是

。（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li2CO3所需玻璃儀器有

。若過(guò)濾時(shí)發(fā)覺(jué)濾液中有少許渾濁，從試驗(yàn)操作角度給出兩種可能原因：

、

。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4質(zhì)量為18.1g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L-1H2SO4溶液。定正極材料中鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為L(zhǎng)i2CO3,剩最少有

Na2CO3參加了反應(yīng)。答案：（1）Al(OH)3

(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O(3)漏斗玻璃棒燒杯；濾紙破損、濾液超出濾紙邊緣等（4）6.4【潛在知識(shí)】新化合物L(fēng)iMn2O4組成與性質(zhì)（溶解性、還原性等）、Li2CO3在硫酸中溶解性；【題中信息】（2）中反應(yīng)物與產(chǎn)物成份；（4）題中硫酸量信息對(duì)試劑Na2CO3用量影響；【延伸思索】與福建（7）計(jì)算考點(diǎn)相同。均屬于定量考查影響守恒關(guān)系原因。13/34例2（10年廣東）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。β-鋰輝石（主要成份為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2

）為原材料制備Li2CO3工藝流程以下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒目標(biāo)是_____________．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈉”或“稀硫酸”)以調(diào)整溶液PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟Ⅱ中，將適量H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去雜質(zhì)金屬離子有______________．（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀離子方程式為_(kāi)_______________．（5）從母液中可回收主要物質(zhì)是_____________．（1）增加樣品與H2SO4接觸面積，加緊化學(xué)反應(yīng)速率；（2）石灰石；（3）Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋；（4）2Li＋＋CO32－=Li2CO3↓（5）Na2SO4母液中溶質(zhì)是、NaOH，能夠回收??！緷撛谥R(shí)】對(duì)Li2O·Al2O3·4SiO2組成了解，推測(cè)其與硫酸反應(yīng)產(chǎn)物【題中信息】1中浸出渣成份是什么？PH升高到6~6.5，氫氧化鐵、氫氧化鋁和SiO2【延伸思索】（3）中答案是Fe3+還是Fe2+？14/34詳細(xì)分析要有深度Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4浸出液：浸出渣：H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3濾渣：濾液：蒸發(fā)濃縮沉淀：

Li2CO3Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3和少許CaCO3未反應(yīng)完固體雜質(zhì)。Li+、Mg2+、Fe2+、Ca2+、Na+、SO42-、極少許H+Fe(OH)3Mg(OH)2CaCO3Li+

、SO42-、Na+飽和Na2CO3Li2SO4母液：Na2SO4過(guò)濾15/34（江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程以下：（1）酸溶后溶液中PH==1，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)化學(xué)方程式為

。（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超出70℃，且不使用濃硝酸，原因

、

。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選取X為

，（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中

（填離子符號(hào)）濃度降低（中和Ⅰ引發(fā)溶液體積改變可忽略）。（4）上述流程中洗滌目標(biāo)是

。16/34【廣東】碘酸鉀是一個(gè)白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一個(gè)較強(qiáng)氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀流程以下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫(xiě)出已配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：________________。（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________。（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣原因?yàn)開(kāi)_______。（4）參考下表碘酸鉀溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你提議方法是_________。（1）6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2、；（2）HI含有還原性，能將已生成碘酸氫鉀還原；（3）Cl2能將KIO3氧化成KIO4；（4））蒸發(fā)結(jié)晶；（5）I－+6OH－-6e—=IO3－+2H2O；

17/34（福州市質(zhì)檢）試驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成份為鐵氧化物及少許FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程以下：(1)將過(guò)程②中產(chǎn)生氣體通入以下溶液中，溶液會(huì)褪色是

；A．品紅溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)化學(xué)方程式為：

；(3)過(guò)程③中，需加入物質(zhì)是

；(4)過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要儀器有

；(5)過(guò)程⑤調(diào)整pH可選取以下試劑中

(填選項(xiàng)序號(hào))；A．稀硫酸B．CaCO3C．NaOH溶液(6)過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目標(biāo)是

；(7)試驗(yàn)室為測(cè)量所得到聚鐵樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下試驗(yàn)。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入過(guò)量氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成份為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

（1）ACD;（2）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S;（3）Fe(或鐵);（4）蒸發(fā)皿、玻璃棒;（5）C

（6）促進(jìn)Fe3+水解;（7）31.1%18/34例、銅是一個(gè)主要金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價(jià)銅和+1價(jià)銀都可形成二配位絡(luò)離子，如Ag(NH3)2+、AgCl2—等，含銅最豐富天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。(1)從黃銅礦冶煉粗銅傳統(tǒng)工藝是將精選后富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法缺點(diǎn)是

、

。（2）現(xiàn)有一個(gè)濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化硫單質(zhì)，原料綜合利用率較高。其主要流程以下：①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2所發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：

；②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)離子方程式：

。③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式：

。④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有溶質(zhì)有

。（1）SO2會(huì)造成大氣污染，同時(shí)要消耗大量熱能（2）①CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓②Cl-+CuCl=[CuCl2]-;③4FeCO3+O2==4CO2+2Fe2O3;④CuCl2、NaCl高溫19/34例．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是主要基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成份：FeO·Cr2O3）利用以下過(guò)程來(lái)制取。步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素化合物，它們化學(xué)式可能是

、

。①步驟Ⅲ需將溶液pH調(diào)至7~8并煮沸，其目標(biāo)是

。②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：

。問(wèn)題與反思：1、鉻鐵礦是否含雜質(zhì)，及雜質(zhì)是什么在題干中沒(méi)有說(shuō)明；但在詳細(xì)問(wèn)題中提供信息。題信息：從步驟1反應(yīng)方程式可知，Na2CrO4（可能還有過(guò)量Na2CO3）；若“還有鋁、硅元素化合物”則經(jīng)步驟1氧化后“鋁、硅元素化合物”應(yīng)為NaAlO2和Na2SiO3

(因?yàn)锳l2O3和Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成NaAlO2和CO2）2、步驟2取得溶液是含有

NaAlO2和Na2SiO3

（可能還有Na2CO3），要取得Na2CrO4,

要經(jīng)過(guò)調(diào)整PH促進(jìn)。。水解沉淀而分離。3、鉻鐵礦成份為FeCr2O4（FeO·Cr2O3）NaA1O2、Na2SiO3①除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O20/34考點(diǎn)問(wèn)題特征歸納1、條件控制：（1）如溫度控制：試劑中包括到易分解物質(zhì)如H2O2、NH4HCO3等；（2）如酸堿度控制：通常是調(diào)整溶液PH值，包括到陽(yáng)離子沉淀分離；抑制水解（如易水解鹽蒸發(fā)過(guò)程）。試劑選擇：考慮是否引入雜質(zhì)？是否利用調(diào)整PH？（3）如反應(yīng)速率控制：粉碎目標(biāo)；攪拌作用；（4）預(yù)防氧化：如硫酸亞鐵制備（5）試劑用量：普通過(guò)量（有些是給詳細(xì)數(shù)據(jù)），2、分離提純方法（1）蒸發(fā)（濃縮）、（冷卻）結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥（烘干、晾干）3、反應(yīng)原理：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。（1）了解或推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物；（2）判斷濾液或?yàn)V渣成份21/34流程圖試題由來(lái)：工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘《化學(xué)1》（必修）問(wèn)題（1）上述生產(chǎn)流程第一步是“浸泡”，你認(rèn)為它生產(chǎn)目標(biāo)是什么？（2）從“化學(xué)反應(yīng)原理、綠色化學(xué)和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式”角度看“氧化”這一操作中可供選取試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2(滴加稀硫酸)，從“綠色化學(xué)”角度思索，你認(rèn)為選擇適當(dāng)試劑是

，反應(yīng)中I－轉(zhuǎn)化為I2離子反應(yīng)方程式為

。（3）從“物質(zhì)制備和分離”角度看上述生產(chǎn)流程中，“提純?nèi)〉脝钨|(zhì)碘”普通認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇試驗(yàn)裝置分別是

。22/34二、試驗(yàn)題型與考點(diǎn)一、試驗(yàn)題型1、某物質(zhì)成份探究（假設(shè)、猜測(cè)、試驗(yàn)）（例題見(jiàn)考試說(shuō)明）2、混合物中某成份測(cè)定（合金、鹽）測(cè)定方法、原理、裝置3、反應(yīng)條件、反應(yīng)原理考查（1）濃度、溫度、催化劑、酸度等對(duì)試驗(yàn)影響（條件控制：PH、反應(yīng)速率）（2）反應(yīng)原理（如年省質(zhì)檢）23/342、試驗(yàn)考點(diǎn)考點(diǎn)1、試驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)定相關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)考查題型與考點(diǎn)：（1）提供試驗(yàn)過(guò)程、數(shù)據(jù)，要求選擇數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（2）提供試驗(yàn)方案，要求回答需要測(cè)定哪些數(shù)據(jù)（3）提升試驗(yàn)過(guò)程，要求分析數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性【例】某同學(xué)僅使用天平和右圖所表示裝置測(cè)定一些數(shù)據(jù)即可求出鎂鋁合金中鎂元素含量。①試驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量：---------------------------------；

；

；②干燥管中盛放試劑最好是

。③合金中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-------------------------------。合金粉末稀鹽酸①合金質(zhì)量（m）;反應(yīng)前裝置和藥品總質(zhì)量(a)；反應(yīng)后裝置和藥品總質(zhì)量(b)；②堿石灰（或其它堿性干燥劑）③略24/34考點(diǎn)2、試驗(yàn)裝置優(yōu)化【例題】某課外活動(dòng)小組同學(xué)欲用右圖裝置測(cè)定鎂相對(duì)原子質(zhì)量（固定裝置未畫(huà)出）。操作步驟是：①準(zhǔn)確稱取已除去氧化膜鎂條。②按右圖所表示裝配好儀器。往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”位置。③檢驗(yàn)裝置氣密性。④用漏斗將5mL2mol/L硫酸（足量）注入試管中，稍傾斜試管，將用水濕潤(rùn)鎂條小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞。⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊液面保持同一水平，統(tǒng)計(jì)量氣管中液面位置。⑥把試管底部略為抬高，使鎂條與稀硫酸接觸反應(yīng)。調(diào)整……統(tǒng)計(jì)量氣管中液面位置。⑦測(cè)得室內(nèi)溫度與大氣壓為：200℃、101.325kPa（該條件下Vm=24.0L/mol）。（1）在不能改變溫度條件下，怎樣用較簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)上圖裝置氣密性？

。（2）乙裝置中左側(cè)量氣管是用25mL堿式滴定管代替，則鎂條質(zhì)量應(yīng)不超出

g(保留兩位有效數(shù)字)。（3）同學(xué)們?cè)谠囼?yàn)操作中發(fā)覺(jué)步驟④不易成功，鎂條經(jīng)常在步驟⑤未完成時(shí)就滑入試管中與硫酸接觸。為改進(jìn)裝置，有同學(xué)設(shè)計(jì)了丙、丁裝置欲代替上圖中甲。經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為選取丁更加好。不宜選取丙主要原因是

。（1）把乙中右側(cè)玻璃管下移一段距離，使乙裝置左右兩管形成一定液面差，假如一段時(shí)間后液面差保持不變，則說(shuō)明裝置不漏氣；反之，則表是裝置漏氣?；蛲覀?cè)玻璃管中加適量水，使乙裝置左右兩管中形成一定液面差，假如一段時(shí)間后液面差保持不變，則說(shuō)明該裝置氣密性良好；反之，則說(shuō)明該裝置漏氣（2）0.025（3）加入燒瓶中稀硫酸體積無(wú)法確定，造成測(cè)量氫氣體積不準(zhǔn)確

25/34【例題】影響化學(xué)反應(yīng)速率原因很多，某?；瘜W(xué)小組用試驗(yàn)方法進(jìn)行探究。試驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不一樣濃度硫酸（0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1）。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率原因。 甲同學(xué)研究試驗(yàn)匯報(bào)以下表：試驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積2mol·L－1硫酸置于三支試管中②反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中試驗(yàn)步驟②為

。（2）甲同學(xué)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是

；要得出正確試驗(yàn)結(jié)論，還需控制試驗(yàn)條件是

。乙同學(xué)為了更準(zhǔn)確研究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，利用右圖所表示裝置進(jìn)行定量試驗(yàn)。（3）乙同學(xué)在試驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定數(shù)據(jù)是

。（4）乙同學(xué)完成該試驗(yàn)應(yīng)選取試驗(yàn)藥品是

。試驗(yàn)中不選取某濃度硫酸，理由是

。（1）分別投入大小、形狀都相同Cu、Fe、Mg；（2）研究金屬（或反應(yīng)物）本身性質(zhì)與反應(yīng)速率關(guān)系，溫度相同；（3）測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生一定體積氣體所需要時(shí)間）；（4）Mg（或Fe）、0.5mol?L-1硫酸和2mol?L-1硫酸；常溫下Mg與18.4mol?L-1硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在18.4mol?L-1硫酸中鈍化；26/34【例題】將紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）與KCl固體1：2（物質(zhì)量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格。完成上述過(guò)程?？键c(diǎn)3、物質(zhì)分離提純27/34【例題】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材試驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％濃硫酸，快速攪拌”進(jìn)行以下探究。（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐步變黑，體積膨脹，形成疏松多孔海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味。按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出以下結(jié)論：①濃硫酸含有強(qiáng)氧化性

②濃硫酸含有吸水性

③濃硫酸含有脫水性④濃硫酸含有酸性

⑤黑色物質(zhì)含有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分是_________（填序號(hào)）。（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下裝置:試回答以下問(wèn)題：

①上圖A中最好選取以下裝置

（填編號(hào)）。②B裝置所裝試劑是

；D裝置中試劑作用是

；E裝置中發(fā)生現(xiàn)象是

。③A裝置中使蔗糖先變黑化學(xué)反應(yīng)方程式為

；后體積膨脹化學(xué)方程式：

。④某學(xué)生按上圖進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，發(fā)覺(jué)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺原因

其反應(yīng)離子方程式是

。（1）②④（2）①

Ⅱ②D：（品紅溶液）檢驗(yàn)SO2是否被除盡E：溶液出現(xiàn)白色渾濁

③C12H11O11(蔗糖)==12C+11H2O2H2SO4（濃）+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O④CO氣體能還原熱酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-==5CO2↑+2Mn2++3H2O考點(diǎn)4、物質(zhì)成份探究28/34考點(diǎn)3、裝置正確使用4．以下均為中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中常見(jiàn)試驗(yàn)裝置，以下相關(guān)說(shuō)法中正確是（）A．裝置①，用于分離沸點(diǎn)不一樣兩種液態(tài)有機(jī)物B．裝置②，可用于檢驗(yàn)碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體C．裝置③，可用于試驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏wD．裝置④，只能用于制取氧氣29/34謝謝！30/34返回7【例1】某試驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)試驗(yàn)以下：試驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少許次氯酸鈉溶液，并加入少許稀硫酸，溶液馬上變藍(lán)；試驗(yàn)②：向試驗(yàn)①溶液中加入亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。寫(xiě)出試驗(yàn)①②中發(fā)生反應(yīng)離子方程式。以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確嗎？試驗(yàn)①：(1)2I-+ClO-+H+=I2+HClO(2)2ClO-+2I-=I2+Cl2+2O2-(3)2ClO-+2I-+4H+=Cl2+I2+2H2O(4)2ClO-+2I-=2Cl-+I2+O2(5)2ClO-+2I-+4H+=2HClO+I2+H2O試驗(yàn)②：(1)SO32-+I2=2l-+SO42-(2)SO32-+I2+H2O=2l-+SO42-+H2

31/34【例2】已知NH4CuSO3與足量2