高考化學(xué)總復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離教案省公開課一等獎百校聯(lián)賽賽課微課獲獎?wù)n件_第1頁
高考化學(xué)總復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離教案省公開課一等獎百校聯(lián)賽賽課微課獲獎?wù)n件_第2頁
高考化學(xué)總復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離教案省公開課一等獎百校聯(lián)賽賽課微課獲獎?wù)n件_第3頁
高考化學(xué)總復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離教案省公開課一等獎百校聯(lián)賽賽課微課獲獎?wù)n件_第4頁
高考化學(xué)總復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離教案省公開課一等獎百校聯(lián)賽賽課微課獲獎?wù)n件_第5頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第一節(jié)弱電解質(zhì)電離第1頁二、科學(xué)視野電離常數(shù)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)1、定義：電離平衡平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)2、表示：弱酸HAH++A-

弱堿BOHB++OH-

第2頁設(shè)計試驗(yàn):比較:醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸相對強(qiáng)弱試驗(yàn)表明：醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，而硼酸不能Na2CO3溶液反應(yīng)。酸性：醋酸>碳酸>硼酸試驗(yàn):向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液，結(jié)論:試驗(yàn)與探究第3頁問題：你能否推測醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸相對強(qiáng)弱，與電離常數(shù)大小關(guān)系？3、應(yīng)用:在相同溫度下，電離常數(shù)較大，則酸性較強(qiáng)即電離常數(shù)大小反應(yīng)了弱酸酸性強(qiáng)弱已知：25℃時醋酸電離常數(shù)為1.75×10-5

碳酸第一步電離常數(shù)為4.4×10-7硼酸電離常數(shù)為5.8×10-10第4頁

（1）多弱酸是分步電離，每一步都有一個

電離常數(shù)

（2）普通K1>>K2>>K3,即第二步電離通常比第

一步難得多，第三步又比第二步電離難得多（3）計算多元弱酸溶液c(H+)或比較弱酸酸

性相對強(qiáng)弱時，通常只考慮第一步電離。H2SH++HS-K1=1.3×10-7

HS-H++

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論