金屬的冶煉方法 同步習(xí)題 高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)9.1金屬的冶煉方法同步習(xí)題高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A利用冰箱儲(chǔ)存食物通過(guò)降低溫度來(lái)減緩食物腐敗速率B利用氫氟酸刻蝕石英制作工藝品HF可與發(fā)生反應(yīng)C用鋁熱劑焊接鋼鐵鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，反應(yīng)放出大量熱D食用油脂為人體提供能量油脂燃燒生成和A．A B．B C．C D．D2．X、Y、Z三種金屬中，只有X在自然界通常以單質(zhì)形式存在，Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，則三種金屬的活動(dòng)性順序是A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．Y>X>Z3．下列關(guān)于Al及其化合物的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是A．Al的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B．Al可以與NaOH溶液反應(yīng)C．Al2O3可以與強(qiáng)酸反應(yīng) D．Al2O3屬于兩性氧化物4．旅游景點(diǎn)售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說(shuō)法正確的是A．硬度比銅的大 B．熔點(diǎn)比銅的高C．容易被腐蝕 D．通過(guò)外觀顏色即可區(qū)分它和白銀5．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A． B．C． D．6．下列說(shuō)法正確的是（

）A．金屬元素在不同的化合物中化合價(jià)均相同 B．所有合金都只含有金屬元素C．可利用鋁熱反應(yīng)冶煉單質(zhì)鎂 D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂7．大部分金屬的冶煉都是通過(guò)高溫下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)來(lái)進(jìn)行的，常用的還原劑有焦炭、二氧化碳、氫氣等，一些活潑金屬也可以作還原劑，下列金屬不能通過(guò)鋁熱反應(yīng)原理制取的是A．鈉 B．鐵 C．銅 D．鋅8．按照綠色化學(xué)的思想，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。下列工業(yè)生產(chǎn)涉及的反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是A．鈉與氧氣反應(yīng)制取過(guò)氧化鈉B．氯氣與石灰乳反應(yīng)制取次氯酸鈣C．一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)制取粗硅9．下列說(shuō)法正確的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色與使氯水褪色原理相同B．工業(yè)上在煉鐵高爐中用一氧化碳還原氧化鐵C．電解NaCl溶液和電解熔融的NaCl均可制備金屬鈉.D．工業(yè)上常用氫氣與氯氣混合氣體光照的方法制取鹽酸10．能夠說(shuō)明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強(qiáng)的是（

）A．都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 B．都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅C．鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成 D．都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物11．下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鋁的導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用作鋁熱劑B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用于電解鋁C．氫氧化鋁具有弱酸性，可用于治療胃酸過(guò)多D．明礬易水解生成膠體，可用作絮凝劑12．等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確表示氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是A． B．C． D．13．下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉 B．鋁熱劑 C．伍德合金 D．液氨14．下列有關(guān)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A．能與水反應(yīng)，所以可以作、等氣體的干燥劑B．有還原性，可用于漂白有色織物C．含2mol的濃硝酸與足量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌15．下列關(guān)于銅及其化合物的說(shuō)法不正確的是（

）A．人類對(duì)金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識(shí)與其金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)B．將灼熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成C．藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化D．工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來(lái)制備CuSO416．下表中金屬的冶煉原理與方法都正確的是選項(xiàng)冶煉原理方法熱還原法熱分解法C電解法熱氧化法A．A B．B C．C D．D17．工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3，其中Fe為+2價(jià))為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．“氯化”過(guò)程中，每生成0.1molCO氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2molB．由TiCl4制備Ti的過(guò)程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，因此也可用N2代替C．理論上，每制得1molTi，需要48gMgD．用于還原的Mg工業(yè)上可以采用電解熔融MgO的方法制取18．下列反應(yīng)能置換出鐵的是A．Cu和FeCl3溶液B．Mg和Fe(OH)2C．Na和FeSO4溶液D．Al和Fe3O4（高溫）19．下列說(shuō)法正確的是A．石油的分餾與煤的氣化都是物理變化B．鋁熱反應(yīng)可冶煉釩、鉻等熔點(diǎn)高的金屬C．75%乙醇與含氯消毒劑混合使用能增強(qiáng)消毒效果D．苯分子中存在著碳碳雙鍵20．如圖所示個(gè)坐標(biāo)圖分別表示個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些質(zhì)量的變化，其中正確的是A．向一定量過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳B．電解水生成兩種氣體C．鐵粉和鋅粉中分別加入足量稀鹽酸D．一氧化碳與一定量氧化鐵在高溫條件下完全反應(yīng)21．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中，正確的是A．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅B．制備溴單質(zhì)時(shí)，用SO2作吸收劑將Br2轉(zhuǎn)化為HBr達(dá)到富集的目的C．SO2在接觸室被氧化成SO3，SO3在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D．焦炭是鐵礦石煉鐵時(shí)的還原劑22．現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無(wú)任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是A．Cu>X>Y B．X>Cu>Y C．X>Y>Cu D．Y>X>Cu23．工業(yè)冶煉鎂的反應(yīng)：，下列金屬的冶煉方法與其相同的是A． B． C． D．24．下列關(guān)于Na、Al、Fe、Cu的說(shuō)法正確的是A．四種金屬的陽(yáng)離子，只有氧化性沒有還原性B．常溫下，鋁不與氧氣反應(yīng)C．均不存在上述四種天然金屬單質(zhì)D．上述四種金屬的氧化物均能與鹽酸反應(yīng)25．將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H211.2L，則該混合物的組成可能是（

）A．Na和Fe B．Mg和Cu C．Al和Mg D．Zn和Fe二、填空題26．金屬元素在地殼中的含量遠(yuǎn)小于非金屬元素，結(jié)合初中化學(xué)所學(xué)，概括金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。27．金屬冶煉常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是。a.

b.

c.

d.(2)輝銅礦(主要成分是)可用于火法煉銅，反高溫應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的氧化劑是，當(dāng)有發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為。28．填空。(1)欲除去FeCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加少量，請(qǐng)用離子方程式表示除雜原理。(2)下列屬于氮的固定的是(填序號(hào))。①工業(yè)合成氨②雷雨天氣N2與O2反應(yīng)③工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)：氨的催化氧化寫出上述反應(yīng)①③的化學(xué)方程式：①，③。(3)Fe2O3和鋁粉常用于野外焊接鋼軌，試寫出其化學(xué)方程式：。(4)檢驗(yàn)的離子方程式：。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．利用冰箱儲(chǔ)存食物，是通過(guò)降低溫度來(lái)減緩食物腐敗速度，A項(xiàng)正確；B．HF可與發(fā)生反應(yīng)，可用HF刻蝕石英制作工藝品，B項(xiàng)正確；C．用鋁熱劑焊接鋼鐵利用了鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，且反應(yīng)放出大量熱，C項(xiàng)正確；D．油脂為人體提供能量與油脂燃燒生成和無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。2．A【詳解】只有X在自然界以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明X最不活潑。Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，說(shuō)明Y比Z活潑，則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是Y>Z>X。故選A。3．A【詳解】A．Al的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Al可以與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C．Al2O3可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鋁鹽和水，C正確；D．Al2O3既可以和強(qiáng)酸生成鹽和水，也可以和強(qiáng)堿生成鹽和水，屬于兩性氧化物，D正確；故選A。4．A【詳解】A．合金硬度大于成分金屬，A正確；B．合金熔點(diǎn)低于成分金屬，B錯(cuò)誤；C．合金性能優(yōu)于成分金屬，故耐腐性更好，C錯(cuò)誤；D．白銅、白銀均為銀白色，不能通過(guò)顏色區(qū)別，D錯(cuò)誤；故選A。5．C【詳解】A．汞的性質(zhì)不活潑，工業(yè)上采用熱分解法制取，A不符合題意；B．氧化鋁加入助熔劑，熔融電解得到鋁單質(zhì)，B不符合題意；C．利用鋁熱反應(yīng)制取活動(dòng)性比鋁弱的金屬，不能制取比鋁活潑的金屬鎂，C符合題意；D．該反應(yīng)中氧化鐵被CO還原，屬于熱還原法煉鐵，D不符合題意；故選C。6．D【詳解】A.金屬元素中有部分變價(jià)元素，在不同的化合物中可能呈現(xiàn)不同的化合價(jià)，如FeO、Fe2O3中Fe元素化合價(jià)分別是+2、+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.合金成分不一定都是金屬元素，可能含有非金屬元素，如碳素鋼中含有C元素，故B錯(cuò)誤；C.Mg性質(zhì)比Al活潑，不能采用鋁熱反應(yīng)冶煉Mg，應(yīng)該用電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故C錯(cuò)誤；D.合金的硬度和強(qiáng)度都大于其成分金屬，所以鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂，所以D選項(xiàng)是正確的。所以D選項(xiàng)是正確的。7．A【詳解】鈉的金屬性比鋁活潑，不能用鋁熱反應(yīng)制備，只能用電解法制備，鋅、鐵、銅的金屬性弱于鋁，能用鋁熱反應(yīng)制備，故選A。8．A【詳解】A．鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉是為化合反應(yīng)，除生成過(guò)氧化鈉外無(wú)其他產(chǎn)物，符合原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，故A正確；B．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，除了生成次氯酸鈣外還有其他產(chǎn)物，不符合原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，除了生成鐵外還有其他產(chǎn)物，不符合原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅和一氧化碳，除生成硅之外，還有其他產(chǎn)物，不符合原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。9．B【詳解】A項(xiàng)、二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱可恢復(fù)到原來(lái)的顏色，二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一氧化碳與氧化鐵在煉鐵高爐中高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故B正確；C項(xiàng)、電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備金屬鈉，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氣與氯氣混合氣體光照發(fā)生爆炸，不能用于制取鹽酸，工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒制HCl，進(jìn)一步制取鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選B。10．C【詳解】A.都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，只說(shuō)明都是氫前金屬，不能說(shuō)明還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，說(shuō)明還原性都強(qiáng)于銅，不能說(shuō)明還原性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可以說(shuō)明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物，不能說(shuō)明還原性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11．D【詳解】A．鋁的導(dǎo)熱性強(qiáng)，可做鋁鍋等，做鋁熱劑是因?yàn)槠鋸?qiáng)的還原性，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁熔點(diǎn)高可用于耐高溫材料，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁具有弱酸性，可用于中和堿，治療胃酸過(guò)多是因?yàn)槟芘c酸反應(yīng)，呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．明礬易水解生成膠體，可用作絮凝劑，用于自來(lái)水的凈化等，故D正確；故選D。12．B【詳解】金屬的活潑性：鎂>鋅>鐵，金屬越活潑與酸反應(yīng)越劇烈，速率就越快，反應(yīng)完所用時(shí)間就越短，因此消耗完的時(shí)間:鎂<鋅<鐵；三種金屬是足量的，稀硫酸少量，產(chǎn)生的氫氣由硫酸決定，因硫酸等量，則三者產(chǎn)生的氫氣量相等，符合的圖象是：B。故選：B。13．D【詳解】A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，A不選；B．鋁熱劑是鋁與金屬氧化物的混合物，B不選；C．伍德合金用50%鉍（Bi）、25%鉛（Pb）、12.5%錫（Sn）和12.5%鎘（Cd）制成的，屬于混合物，C不選；D．液氨是液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，D選；答案選D。14．D【詳解】A．能和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，干燥氣體時(shí)易引入雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．SO2用于漂白有色織物，是因?yàn)樗c有色的有機(jī)物生成無(wú)色物質(zhì)，利用的是二氧化硫的漂白性，不是還原性，故B錯(cuò)誤；C．Cu足量，且與濃硝酸、稀硝酸均可反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸濃度變小，最終變成稀硝酸繼續(xù)反應(yīng)。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)2+2NO2↑+2H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)，從方程式可看出若反應(yīng)2mol濃硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O，同理，若反應(yīng)2mol稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，且Cu足量，2mol硝酸會(huì)反應(yīng)完全，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)會(huì)大于NA，故C錯(cuò)誤；D．可利用鋁熱反應(yīng)放出大量的熱來(lái)焊接鐵軌，故D正確；故答案為D。15．A【詳解】A．不活潑的金屬人類認(rèn)識(shí)早，使用的早，活潑的認(rèn)識(shí)晚，使用的晚，與金屬活動(dòng)性有關(guān)，A不正確；B．灼熱的銅絲與氯氣反應(yīng)，有煙產(chǎn)生，且呈棕黃色，B正確；C．硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅和水，發(fā)生分解反應(yīng)，C正確；D．工業(yè)上，通過(guò)反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O，可制備CuSO4，D正確；故選A。16．B【詳解】A．中氧氣不是氧化劑，所以采用的不是熱還原法，故A錯(cuò)誤；B．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故B正確；C．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點(diǎn)較高，加入冰晶石的目的是降低熔點(diǎn)，氯化鋁是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．鋁的還原性大于鐵，可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來(lái)冶煉，屬于熱還原法，故D錯(cuò)誤；故選：B。17．C【分析】在氯化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，反應(yīng)得到TiCl4，然后Mg與TiCl4在Ar氣中加熱800℃，反應(yīng)產(chǎn)生Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。【詳解】A．“氯化”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生6molCO，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)移14mol電子，則反應(yīng)生成0.1molCO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=×0.1mol≈0.23mol，A錯(cuò)誤；B．由TiCl4制備Ti的過(guò)程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，但由于N2在高溫下能夠與Mg發(fā)生反應(yīng)，因此不可用N2代替，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式2Mg+TiCl4Ti+MgCl2可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molTi，反應(yīng)會(huì)消耗2molMg，故理論上，每制得1molTi，需要48gMg，C正確；D．在用于還原的Mg工業(yè)上，是用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，而不是采用電解熔融MgO的方法制取，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18．D【詳解】A．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B．Mg和Fe(OH)2等難溶性沉淀不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH與硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe，故D正確；故答案為D。19．B【詳解】A．煤的氣化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)發(fā)出大量的熱，常用來(lái)冶煉釩、鉻等熔點(diǎn)高的難熔金屬，故B正確；C．含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致消毒效果降低，所以75%乙醇不能與含氯消毒劑混合使用，故C錯(cuò)誤；D．苯分子中的碳碳鍵是介于雙鍵與單鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，分子中不存在著碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。20．D【詳解】A．過(guò)氧化氫分解為水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，剩余液體中氫元素的質(zhì)量不變，故A正確；B．根據(jù)電解水反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系來(lái)分析，電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為=1:8，故B錯(cuò)誤；C．在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞鐵，鋅反應(yīng)生成氫氣的速率大于鐵，斜線比鐵的陡，故C錯(cuò)誤；D．在高溫的條件下，一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，方程式為：所以需加熱一段時(shí)間后反應(yīng)才開始，所以開始固體質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量減少，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，固體的質(zhì)量不再改變，故D正確；答案選D。21．B【詳解】A.二氧化硅和與碳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成一氧化碳和粗硅，得不到高純度硅，故A錯(cuò)誤；B.制備溴單質(zhì)時(shí)，用熱空氣吹出法將含有Br2的空氣通入到含有SO2的溶液來(lái)吸收并轉(zhuǎn)化為HBr達(dá)到富集的目的，故B正確；C.SO2在接觸室被氧化成SO3，SO3在吸收塔內(nèi)被濃硫酸吸收，用水吸收會(huì)產(chǎn)生酸霧，影響吸收效果，故C錯(cuò)誤；D.在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，鐵礦石煉鐵時(shí)的還原劑為CO，故D錯(cuò)誤；答案選B。22．B【詳解】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說(shuō)明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無(wú)任何現(xiàn)象，說(shuō)明Y的金屬活動(dòng)性比銅弱，即銅＞Y。氫的位置排在銅的前面，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是X＞Cu＞Y，故選：B。23．A【詳解】A．是活潑金屬，用電解熔融氯化鈣的方法得到單質(zhì)，A項(xiàng)符合題意；B．工業(yè)煉鐵的原理是利用CO與鐵礦石反應(yīng)得到鐵單質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；C．或不活潑金屬，用還原法冶煉銅單質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；D．是非常不活潑金屬，利用加熱分解其化合物的方法得到單質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意；故答案選A。24．D【詳解】A．四種金屬的陽(yáng)離子包括鋁離子、亞鐵離子、鐵離子、銅離子、亞銅離子、鈉離子，其中處于中間價(jià)態(tài)的亞鐵離子、亞銅離子既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B．鋁性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．自然界中的銅，多數(shù)以化合物即銅礦物存在，而鐵絕大多數(shù)是以化合物的形式存在，但是鐵和銅在自然界均存在單質(zhì)，如單質(zhì)鐵可以存在于隕石中，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸具有酸的通性，能夠與Na、Al、Fe、Cu四種金屬的氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；故選D。25．B【詳解】如果金屬全部是Na，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Mg，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Al，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Zn，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Fe，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Cu，反應(yīng)生成H2體積0L，所以A為Na和Fe的混合物時(shí)，生成H2介于9.74L到8.00L之間，不可能為11.2L，A錯(cuò)誤。B為Mg和Cu的混合物時(shí)，生成H2介于18.67L到0L之間，可能為11.2L，B正確。C為Mg和Al的混合物時(shí)，生成H2介于18.67L到24.89L之間，不可能為11.2L，C錯(cuò)誤。D為Zn和Fe的混合物時(shí)，生成H2介于6.89L到8.00L之間，不可能為11.2L，D錯(cuò)誤。正確答案B?！军c(diǎn)睛】上述是用極值法解答，還有一種比較巧妙的方法可以解答該題。設(shè)反應(yīng)后生成的金屬產(chǎn)物均為+2價(jià)，金屬元素用R表示，反應(yīng)都可以寫成R+H2SO4=RSO4+H2↑，則M(R)=20g/0.5mol=40g/mol，既R的平均相對(duì)原子質(zhì)量為40。那么Al反應(yīng)后生成Al3+，就以2Al/3作為一個(gè)整體，這個(gè)整體符合+2價(jià)的要求，“相對(duì)原子質(zhì)量”為18，而Na則以2Na整體出現(xiàn)也是+2價(jià)，“相對(duì)原子質(zhì)量”為46，Cu由于不能反應(yīng)生成H2，所以此處M(Cu)為+∞（正無(wú)窮大），所以A