5.2化學(xué)方程式（第2課時(shí)化學(xué)方程式的書寫）課件九年級(jí)化學(xué)人教版(2024)上冊(cè)

課題2化學(xué)方程式2024新版人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二課時(shí)

化學(xué)方程式的書寫第五單元

化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系設(shè)疑導(dǎo)入回顧化學(xué)方程式的定義，并試著寫出碳在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳的反應(yīng)，以及氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水的反應(yīng)和過氧化氫分解制取氧氣的反應(yīng)。H2+O2H2O點(diǎn)燃C+O2CO22H2O22H2O+O24HO22H2O+O2MnO2MnO2臆造了物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物狀態(tài)與事實(shí)不符沒有遵守量的關(guān)系沒有基于反應(yīng)事實(shí)【設(shè)疑】如何用符號(hào)全面準(zhǔn)確的表示化學(xué)變化？1.化學(xué)方程式的書寫原則要基于反應(yīng)事實(shí)表示出反應(yīng)物和生成物，表示物質(zhì)狀態(tài)，表示反應(yīng)條件，有關(guān)量的意義（配平）。化學(xué)方程式的書寫原則(1)定性：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),

不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)定量：遵守質(zhì)量守恒定律,遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。對(duì)于書寫化學(xué)方程式就是配平，但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。歸納總結(jié)建構(gòu)模型2H2+O22H2O點(diǎn)燃宏觀微觀定性定量反應(yīng)物:生成物:反應(yīng)條件:m(H2):m(O2):m(H2O)=1:8:9粒子個(gè)數(shù)比：為了用符號(hào)完整的表示化學(xué)方程式應(yīng)體現(xiàn)以下幾點(diǎn)，以下式為例【學(xué)生活動(dòng)】應(yīng)用模型，試著總結(jié)出書寫化學(xué)方程式的一般步驟4P+5022P205(1)寫:點(diǎn)燃根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.P+O2P2O5(2)配:配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)(就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P+502

2P2O5(3)等:將短橫線改寫成“”4P+5022P205(4)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”（5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。如何配？要注意什么？2.化學(xué)方程式的書寫步驟反應(yīng)條件的運(yùn)用初中化學(xué)常見的化學(xué)反應(yīng)條件有：加熱、高溫、煅燒、點(diǎn)燃、通電、催化劑以及幾個(gè)條件同時(shí)使用。（1）常溫常壓下能完成的反應(yīng)不需要注明條件（2）用酒精燈加熱（800℃以下）能完成的反應(yīng)用“”。（3）反應(yīng)溫度在800℃以上，實(shí)驗(yàn)室常用酒精噴燈加熱必須注明“高溫”（4）可燃物與氧氣反應(yīng)常用點(diǎn)燃。（不可寫“燃燒”）。（5）在電流的作用下完成的反應(yīng)用“通電”。（6）有些反應(yīng)需要用催化劑2.化學(xué)方程式的書寫步驟注意：（1）反應(yīng)條件只有一個(gè)寫在等號(hào)的上方；若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在等號(hào)上下方（2）點(diǎn)燃≠加熱（△）點(diǎn)燃≠燃燒（不能寫燃燒）高溫≠加熱（△）（3）反應(yīng)物中沒有氣體，生成了氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。（4）溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物無不溶性固體，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。2.化學(xué)方程式的書寫步驟H2+O2H2O點(diǎn)燃根據(jù)以上原則，修正上面三個(gè)化學(xué)方程式H原子個(gè)數(shù)：22O原子個(gè)數(shù)：21原子總個(gè)數(shù)：43反應(yīng)前

反應(yīng)后配平即在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù),使得等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。3.化學(xué)方程式的配平3.1待定系數(shù)法配平【提問】到底該如何配平？跨學(xué)科利用待定系數(shù)法（假設(shè)一種物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1，其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用不同的字母表示）進(jìn)行化學(xué)方程式的配平H2O2H2O+O2分子數(shù)量關(guān)系：1ab氫原子個(gè)數(shù)：22a0氧原子個(gè)數(shù)：

2a2b列出方程組：氫原子數(shù)量不變：2=2a+0氧原子數(shù)量不變：2=a+2b解以上方程組得：a=1,b=1/2帶入以上反應(yīng)式中：

1H2O2

1H2O+1/2O2反應(yīng)式兩邊同時(shí)×2將化學(xué)計(jì)量數(shù)化成整數(shù)：

2H2O2

2H2O+1O2學(xué)以致用H2+O2H2O利用該方法配平氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)式：【提問】除此之外，還有哪些配平的方法？S+O2SO2點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃C+O2CO點(diǎn)燃22這種方法對(duì)一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。

3.2觀察法配平練習(xí):__Al+__Fe3O4__Al2O3+__FeP+O2P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10P+5O2

2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計(jì)量數(shù)5，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)24P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計(jì)量數(shù)4P+O2

P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子83493.3最小公倍數(shù)法配平學(xué)以致用Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O222Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO222KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2高錳酸根和錳酸根寫法是一樣的。2兩邊各出現(xiàn)一次的元素CO+O2CO2找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）再配平其它原子和氧原子，短線變等號(hào)。CO+O2CO22CO+O2CO2223.4奇數(shù)配偶法配平學(xué)以致用點(diǎn)燃

KClO3KCl+O2