2.3物質(zhì)的量第一課時課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

物質(zhì)的量（第一課時）人教版·必修1·第二章·第三節(jié)1說教材說學(xué)情23教學(xué)目標(biāo)4教學(xué)重難點5教學(xué)方法6教學(xué)過程設(shè)計流程板書設(shè)計87教學(xué)反思

在2019人教版高中化學(xué)必修一中，《物質(zhì)的量》安排在第二章第三節(jié)，主要內(nèi)容是物質(zhì)的量及其單位—摩爾等一些概念的建立和表達(dá)式的學(xué)習(xí)。教材第一章內(nèi)容為物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，在學(xué)習(xí)了這些知識之后，學(xué)生的抽象邏輯思維得到了進(jìn)一步的鍛煉。本節(jié)課在本章中置于“鈉、氯及其化合物”之后，考慮到學(xué)生的接受能力，降低了化學(xué)計算的難度，只要求學(xué)生學(xué)會概念的簡單計算，運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式的計算則放在金屬材料的后面。在定性認(rèn)識元素化合物的性質(zhì)之后再從定量角度去認(rèn)識，符合學(xué)生從定性到定量、從感知到理解的認(rèn)知發(fā)展順序。01.教材分析學(xué)生的抽象邏輯思維得到了進(jìn)一步的鍛煉，降低了內(nèi)容的階梯難度，物質(zhì)的量貫穿高中化學(xué)教材始終，是化學(xué)計算的基礎(chǔ)知識。01.教材分析內(nèi)容要求：了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)學(xué)科的重要作用。從定性到定量、從感知到理解貫穿始終、計算基礎(chǔ)02.學(xué)情分析

學(xué)生初中學(xué)過用宏觀質(zhì)量、體積來計量宏觀物質(zhì)，也熟知物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成，數(shù)學(xué)上學(xué)習(xí)集合的概念，但都是孤立看待的，幫助建構(gòu)微觀和宏觀之間的聯(lián)系；其次，高一的學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和積極性比較高，但邏輯思維和學(xué)習(xí)方法上還很不成熟，對新概念接受速度慢，需多講、多練，強(qiáng)化理解與記憶。營造真實問題情境，消減新概念帶來的陌生感，符合此階段學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。知識基礎(chǔ)

初中：學(xué)過用宏觀質(zhì)量、體積來計量宏觀物質(zhì)，也熟知物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。數(shù)學(xué)上學(xué)習(xí)集合的概念。

高中：學(xué)習(xí)了鈉、氯及其化合物，借助具體的元素化合物來學(xué)習(xí)和應(yīng)用物質(zhì)的量簡單的計算。能力基礎(chǔ)

物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)使學(xué)生的思維能力得到了一定的訓(xùn)練

02.學(xué)情分析宏觀辨識與微觀探析通過學(xué)生在思維體系中對物質(zhì)的量概念的建立，體會到宏觀與微觀的內(nèi)在聯(lián)系歸納推理與模型認(rèn)知能通過類比等方法學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念的過程以及公式的應(yīng)用科學(xué)精神與社會責(zé)任通過對概念的透徹理解，鍛煉嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用，感受科學(xué)研究的艱辛03.教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)核心素養(yǎng)04.教學(xué)重/難點重點：理解物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量等概念難點：構(gòu)建物質(zhì)的量概念，以及對各種概念之間搭建橋梁，理解和應(yīng)用05.教法學(xué)法教法學(xué)法多媒體課件問題驅(qū)動難點拆分講練結(jié)合增加直觀性，調(diào)動積極性以學(xué)生為主體教學(xué)視頻嵌入式游戲小組合作探討研究學(xué)法類比探究教法搭建橋梁06.教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入環(huán)節(jié)二：引入“物質(zhì)的量”的概念環(huán)節(jié)三：引入“阿伏加德羅常數(shù)”的概念環(huán)節(jié)四：引入“摩爾質(zhì)量”的概念難點拆分物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量環(huán)節(jié)五：建立橋梁建立橋梁環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入物體越小個體使用價值越小組建集合體的需求越大集體內(nèi)的物體數(shù)目雖多，但便于研究應(yīng)用為什么不說一袋米有多少粒呢？環(huán)節(jié)二：引入“物質(zhì)的量”的概念一、物質(zhì)的量1、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的"集合體"2、符號：n3、單位：摩爾（mol)簡稱“摩”4、對象：微觀粒子物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克（公斤）kg時間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K物質(zhì)的量摩[爾]mol發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd國際單位制（SI）的7個基本單位(l)(n)1mol大米1摩爾氧1摩爾氧原子3摩爾H2O0.5摩爾二氧化碳分子物質(zhì)的量即是物質(zhì)的質(zhì)量，也是物質(zhì)的數(shù)量摩爾是7個基本物理量之一小試牛刀—判斷對錯基本物理量之一，是專用名詞，四個字不可拆分。注意事項：只能描述微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)使用時，必須明確指明粒子的種類

1包紙巾1打雞蛋1箱啤酒=10張紙巾=12枚雞蛋=24瓶啤酒那么含多少個粒子叫1mol比較合適呢？環(huán)節(jié)三：引入“阿伏加德羅常數(shù)”的概念阿伏加德羅常數(shù)意大利化學(xué)家，他在化學(xué)上的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說，且他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn)。為了紀(jì)念阿伏加德羅的偉大功績，化學(xué)屆將1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號:NA。

通常用6.02×1023mol-1表示。阿伏加德羅如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。

一個驚人的數(shù)字如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次二.阿佛加德羅常數(shù)1、含義：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)2、符號：NA3、單位：mol-14、通常用6.02×1023

mol-1表示【練習(xí)】已知硫酸鈉晶體（Na2SO410H2O)的物質(zhì)的量為1.5mol，請?zhí)羁眨海?)所含鈉離子的物質(zhì)的量是

，鈉離子的數(shù)目是

。（2）所含硫酸根離子的物質(zhì)的量是

，硫酸根離子的數(shù)目是

。（3）所含結(jié)晶水的物質(zhì)的量是

，結(jié)晶水的目的是

。（4）所含氧原子的物質(zhì)的量是

，氧原子的數(shù)目是

。3mol1.5mol15mol21mol15×6.02×102321×6.02×10231.5×6.02×10233×6.02×1023

思考：

物質(zhì)的量（n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)間之間的關(guān)系？

n=N/NA

N=nNA【課堂練習(xí)】①1molH2O約含

個H2O;②1molO約含

個e-;③2molH+約含

個H+;④3×6.02×1023個電子的物質(zhì)的量是

mol;⑤1.204×1024個水分子,用物質(zhì)的量來表示,為

molH2O。6.02×1023

8×6.02×1023

2×6.02×1023

32CAlO2H2O一個微粒的質(zhì)量1.993×10-23g4.485×10-23g5.314×10-23g2.990×10-23g物質(zhì)的量１mol１mol１mol１mol１mol物質(zhì)的質(zhì)量

相對分子或原子質(zhì)量

12273218環(huán)節(jié)四：引入“摩爾質(zhì)量”的概念摩爾質(zhì)量CAlO2H2O一個微粒的質(zhì)量1.993×10-23g4.485×10-23g5.314×10-23g2.990×10-23g物質(zhì)的量１mol１mol１mol１mol１mol物質(zhì)的質(zhì)量

相對分子或原子質(zhì)量

1227321812g27g32g18g摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M單位：g/mol,kg/molM=m/n表達(dá)式含義單位符號摩爾質(zhì)量注意事項：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)。辨析：相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位數(shù)值相同1gg/mol阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量NA=6.02×1023/molM=Mr(Ar)g/molm=nMM=m/n

N=nNA

n=N/NA【例1】1molN2的摩爾質(zhì)量是多少？質(zhì)量又是多少？【例2】26.5gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？m(N2)=n?M=1mol×28g·mol-1=28gn(Na2CO3)=m/M=26.5g/106g·mol-1=0.25mol課堂練習(xí)宏觀微觀【課堂小結(jié)】環(huán)節(jié)五：建立橋梁1mol大米1摩爾氧1molO22molH21、判斷下列說法或表示是否正確?！菊n堂練習(xí)】2、等物質(zhì)的量的H2O與CO的物質(zhì)的量之比分子數(shù)之比原子個數(shù)之比含氧原子數(shù)之比1:11:13:21:1質(zhì)量之比9:143、1molH2SO4中有

mol氫原子

個氫原子；

個硫原子；一共有

mol原子。22NANA74、1molNH3中有

mol電子

個電子。5、3.01×1023個H＋相當(dāng)于

molH＋。1010NA