《元素周期表第三課時》課件3

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第3課時鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)，推測氟、氯、溴碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性？思考與交流物理性質(zhì)1、顏色：逐漸加深問題：試推測砹（At）的物理性質(zhì)。黑色或灰黑色，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，有一定的揮發(fā)性。結(jié)論:1、鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的劇烈程度:2、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱.即氫化物穩(wěn)定性次序為：HF>HCl>HBr>HI那么,Cl2與I2，Br2與I2比較,誰的氧化性更強(qiáng)?你如何設(shè)計實驗去檢驗？（提示：類比金屬的置換反應(yīng)）實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、NaBr+少量新制的飽和氯水，振蕩2、KI+少量新制的飽和氯水，振蕩3、KI+加入少量新制的溴水，振蕩上層液體顏色變淺，下層液體呈紫色?；瘜W(xué)方程式：2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2氧化性:Br2>I2氧化性:Cl2>Br2上層液體顏色變淺，下層液體呈紫色上層液體顏色變淺，下層液體呈紅棕色氧化性:Cl2>I2結(jié)論：氧化性強(qiáng)弱Cl2>Br2>I2，那么F2呢？你能從原子結(jié)構(gòu)的角度去分析嗎？結(jié)論:隨著核電荷數(shù)的增加,鹵族單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序為:

F2>Cl2>Br2>I2得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱同主族的金屬元素,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸增強(qiáng),其單質(zhì)的金屬性逐漸增強(qiáng)。本節(jié)課小結(jié)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)你有些什么收獲？同主族的非金屬元素,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸減弱,其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律隨原子序數(shù)的遞增

1．顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐漸加深

2．狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

3．熔沸點：逐漸升高

4．密度：逐漸增大

5．溶解性：逐漸減小總結(jié)化學(xué)性質(zhì):

隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:F2>Cl2>Br2>I2鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬