2024-2025學年新教材高中化學第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)章末綜合測評2含解析魯科版選擇性必修2

PAGE9-微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列各組物質(zhì)中，都屬于共價化合物的是()A．H2S和Na2O2 B．H2SO4和HClOC．NH3和N2 D．H2O2和CaF2B[A項中過氧化鈉是離子化合物；B項中均是共價化合物；C項中N2是單質(zhì)；D項中CaF2是離子化合物。]2．關于HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這一組分子的共價鍵形成方式，分析正確的是()A．都是σ鍵，沒有π鍵 B．都是π鍵，沒有σ鍵C．既有σ鍵，又有π鍵 D．除CH4外，都是σ鍵A[題給分子中沒有雙鍵或三鍵結(jié)構(gòu)，故所含共價鍵都是σ鍵，沒有π鍵。]3．在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為手性碳原子，以*C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。下列分子中，不具有光學活性的是()A．CH3—CH(OH)—COOHB．CH2(OH)—CH(OH)—CH2(OH)C．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH2—CHOD．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHOB[CH3—CH(OH)—COOH的中間碳原子連接了四個不同基團，是手性碳原子，該分子有光學活性，故A不符合；CH2OH—CH(OH)—CH2OH分子中沒有連接四個不同基團的碳原子，無手性碳原子，該分子沒有光學活性，故B符合；CH2OH—CH(OH)—CH(OH)—CH2—CHO從左數(shù)其次個碳原子和第三個碳原子都連接了四個不同基團，這兩個碳原子是手性碳原子，該分子有光學活性，故C不符合；CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO從左數(shù)其次、三、四個碳原子均連接了四個不同基團，這三個碳原子是手性碳原子，該分子有光學活性，故D不符合。]4．現(xiàn)有如下說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合②金屬元素和非金屬元素化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④依據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－推斷，HCl分子中存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子中共價鍵發(fā)生斷裂生成氫、氯原子，而后氫、氯原子形成離子鍵的過程上述說法正確的是()A．①②⑤ B．都不正確C．④ D．②③④⑤B[水中既存在分子內(nèi)氫、氧原子之間的相互作用，也存在不同分子間的氫、氧原子之間的相互作用，只有分子內(nèi)氫、氧原子之間的相互作用是化學鍵，故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才可形成離子鍵，故②敘述不正確。離子鍵是陽離子、陰離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，故③敘述不正確。HCl屬于共價化合物，分子中不存在離子鍵，故④敘述不正確。化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，但氫、氯原子形成的是共價鍵，而不是離子鍵，故⑤敘述不正確。]5．下列描述正確的是()A．CS2的空間結(jié)構(gòu)為角形，是極性分子B．SiF4與SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵B[CS2中中心原子的價電子對數(shù)為2＋eq\f(1,2)×(4－2×2)＝2，且該分子中正、負電荷中心重合，所以其空間結(jié)構(gòu)為直線形，是非極性分子，故A錯誤；SiF4中中心原子的價電子對數(shù)為4＋eq\f(1,2)×(4－4×1)＝4，SOeq\o\al(2－,3)中中心原子的價電子對數(shù)為3＋eq\f(1,2)×(6＋2－3×2)＝4，所以SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子的價電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，故B正確；C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，故C錯誤；水加熱到很高溫度都難分解是因為O—H鍵的鍵能較大，與氫鍵無關，故D錯誤。]6．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是()A．它們互為等電子體，碳原子均實行sp2雜化B．CHeq\o\al(－,3)與NH3、H3O＋互為等電子體，中心原子均為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形C．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子實行sp2雜化，全部原子共面D．CHeq\o\al(＋,3)與OH－形成的化合物中含有離子鍵C[CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)的原子個數(shù)相等但價電子數(shù)不等，所以不是等電子體，故A錯誤；CHeq\o\al(－,3)與NH3、H3O＋的原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等，互為等電子體，空間結(jié)構(gòu)相像，為三角錐形，中心原子均實行sp3雜化，故B錯誤；CHeq\o\al(＋,3)中中心原子的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(4－1－3,2)＝3，且不含孤電子對，所以碳原子實行sp2雜化，為平面三角形，全部原子共面，故C正確；CHeq\o\al(＋,3)與OH－形成的化合物CH3OH中只含共價鍵不含離子鍵，故D錯誤。]7．NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3BF3，下列說法正確的是()A．NH3、BF3兩分子都是平面三角形分子B．NH3、BF3兩分子的中心原子實行的都是sp3雜化C．形成協(xié)作物時NH3中N原子供應的是孤電子對，BF3中B原子供應空軌道D．形成協(xié)作物時BF3中B原子供應的是孤電子對，NH3中N原子供應空軌道C[NH3是三角錐形分子，A項錯誤；NH3中N的雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝3＋1＝4，實行的是sp3雜化，BF3中B形成3個σ鍵，無孤電子對，B原子的雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝3＋0＝3，實行的是sp2雜化，B項錯誤；NH3BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3中N原子供應孤電子對，BF3中B原子供應空軌道，形成配位鍵，C項正確、D項錯誤。]8．某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如圖所示：下列關于該有機物的敘述正確的是()A．該有機物中發(fā)生sp3雜化的碳原子有7個B．該有機物中不含sp2雜化的碳原子C．鍵線式中的Et代表的基團為—CH3D．構(gòu)成環(huán)的全部碳原子可能在同一平面上A[飽和碳原子均實行sp3雜化，該有機物分子中飽和碳原子有7個，故實行sp3雜化的碳原子有7個，A正確；分子中含有羰基，連有羰基的碳原子屬于sp2雜化，B錯誤；由該有機物的球棍模型可知，鍵線式中的Et代表的基團為—CH2CH3，C錯誤；環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的C原子絕大部分為四面體形，則不行能都在同一平面上，D錯誤。]9．澤維爾探討發(fā)覺，當激光脈沖照耀NaI時，Na＋和I－的兩核間距為1～1.5nm，呈現(xiàn)離子鍵；當兩核靠近相距為0.28nm時，呈現(xiàn)共價鍵。依據(jù)澤維爾的探討成果，能得到的結(jié)論是()A．離子晶體可能含有共價鍵B．共價鍵和離子鍵沒有明顯的界線C．NaI晶體中既含有離子鍵，又含有共價鍵D．NaI晶體是離子化合物和共價化合物的混合物B[NaOH晶體中有離子鍵和共價鍵，但不是澤維爾的探討成果，故A項錯誤；同種物質(zhì)分子，核間距變更，化學鍵類型也發(fā)生變更，由此可知共價鍵和離子鍵沒有嚴格的界限，故B項正確；NaI晶體中只含有離子鍵，如變更離子的核間距，可能變?yōu)楣矁r鍵，但不存在既含有離子鍵又含有共價鍵的情形，故C項錯誤；NaI晶體是離子化合物，如變更離子的核間距，可能變?yōu)楣矁r化合物，但為純凈物，不是混合物，故D項錯誤。]10．下列各項事實與其結(jié)論或說明正確的是()選項事實結(jié)論或說明AMg比Al更簡單失去電子Mg的第一電離能比Al的第一電離能小B對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱以促進反應進行該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大C鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低前者存在氫鍵，后者不存在氫鍵D向盛有硫酸銅溶液的試管里逐滴加入濃氨水，先得到藍色絮狀沉淀，后得到藍色透亮溶液最終NH3與Cu2＋之間以配位鍵結(jié)合D[Mg的第一電離能比Al的第一電離能大，故A錯誤；乙酸與乙醇的酯化反應為放熱反應，加熱，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛沸點低，是因為鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，使其沸點降低，而對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，使其沸點上升，故C錯誤；向盛有硫酸銅溶液的試管里加入濃氨水，先形成的藍色絮狀沉淀為氫氧化銅，接著滴加濃氨水，得到含[Cu(NH3)4]2＋的藍色透亮溶液，NH3與Cu2＋之間以配位鍵結(jié)合，銅離子供應空軌道，N原子供應孤對電子，故D正確。]二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。)11．某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.5和4.0，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()A．AB2分子的空間結(jié)構(gòu)為角形B．A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O相比，AB2的熔點、沸點比H2O的低D．AB3分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵B[依據(jù)A、B的電負性值及所處位置關系，可推斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。O—F鍵為極性共價鍵。因為OF2分子的鍵角為103.3°，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。]12．有關甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水的說法不正確的是()A．苯分子中全部原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均實行sp2雜化C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵B[苯是平面結(jié)構(gòu)，全部原子共平面，故A項正確；甲醛、苯分子中碳原子均形成3個σ鍵，沒有孤電子對，實行sp2雜化，二氧化碳中碳原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，實行sp雜化，故B項錯誤；苯、CO2結(jié)構(gòu)對稱，正、負電荷的重心重合，為非極性分子，水和甲醛的正、負電荷的重心不重合，為極性分子，故C項正確；水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，故D項正確。]13．ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是()A．分子中5個R—Cl鍵鍵能完全相同B．Cl—R—Cl的鍵角有90°、120°、180°C．RCl5受熱后會分解生成空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D．每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)AD[鍵長越短，鍵能越大，RCl5分子中R—Cl鍵鍵長不同，所以鍵能不完全相同，故A錯誤；上下兩個氯原子與R原子形成的鍵的鍵角為180°，中間為平面三角形，兩個Cl原子與R原子構(gòu)成三角形的鍵角為120°，上下兩個氯原子與R原子形成的鍵與平面形成的夾角為90°，所以Cl—R—Cl的鍵角有90°、120°、180°，故B正確；RCl5eq\o(=,\s\up10(加熱))RCl3＋Cl2↑，則RCl5受熱后會分解生成空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3，故C正確；R原子最外層有5個電子，形成5對共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。]14．Ⅱ組命題正確且能用Ⅰ組命題加以說明的是()選項Ⅰ組Ⅱ組AH—I鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能HI比HCl穩(wěn)定BH—I鍵的鍵能小于H—Cl鍵的鍵能HCl比HI穩(wěn)定CHI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力HI的沸點比HCl高DHI分子間的范德華力小于HCl分子間的范德華力HI的沸點比HCl低BC[鍵能的大小確定物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，H—Cl鍵比H—I鍵的鍵能大，故HCl比HI穩(wěn)定；結(jié)構(gòu)和組成相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力，故HI的沸點比HCl高。]15．膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是()A．Cu2＋的價電子排布式為3d84s1B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，可視察到配位鍵C．膽礬中的水分子間均存在氫鍵D．膽礬中的結(jié)晶水，加熱時不會分步失去B[Cu2＋的價電子排布式為3d9，A項錯誤；在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，B項正確；膽礬中的水分為兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，受熱時會分步失去，C、D項錯誤。]三、非選擇題(共5小題，共60分)16．(10分)(1)已知2KNO3＋3C＋Seq\o(=,\s\up10(點燃))A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)。回答下列問題：①除S外，C、N、O、K元素的電負性從大到小的依次為______________。②在生成物中，A的化學式為________，含極性共價鍵的分子的中心原子雜化軌道類型為________。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相像，推算HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在元素周期表中既處于同一周期又處于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子價電子排布式為________，Q2＋的未成對電子數(shù)是________。[解析](1)①鉀為活潑金屬元素，在四種元素中電負性最小，其他三種非金屬元素在同一周期，非金屬性C<N<O，故電負性C<N<O。②依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A是K2S；生成物中，含極性共價鍵的分子是CO2，碳原子采納sp雜化。③HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中含兩個σ鍵和兩個π鍵。(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在元素周期表中既處于同一周期又處于同一族，應當都屬于Ⅷ族，由原子序數(shù)T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態(tài)原子價電子排布式為3d84s2，Q2＋即Fe2＋的未成對電子數(shù)是4。[答案](1)①O>N>C>K②K2Ssp③1∶1(2)3d84s2417．(10分)(1)[Fe(H2O)6]2＋與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2＋中，NO以N原子與Fe2＋形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2＋結(jié)構(gòu)示意圖的相應位置補填缺少的配體。[Fe(NO)(H2O5)]2＋結(jié)構(gòu)示意圖(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體結(jié)構(gòu)是__________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為________，供應孤電子對的成鍵原子是__________。[解析](1)由題中信息知NO中N與Fe2＋形成配位鍵，4個水分子與Fe2＋形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式中還缺少1個水分子，H2O中的O中存在孤電子對，可以與Fe2＋形成配位鍵。(2)①依據(jù)價電子對互斥理論，SOeq\o\al(2－,4)的σ鍵電子對數(shù)等于4，孤電子對數(shù)(6＋2－2×4)÷2＝0，則陰離子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體形。②依據(jù)配位鍵的特點，在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，供應孤電子對的成鍵原子是N。[答案](1)(2)①正四面體②配位鍵N18．(12分)氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類繁多。(1)氮、氧、氟元素的第一電離能由大到小的排列依次為_____________________________________________________。(2)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如氧和鉻可形成Cr2O3、CrO3、CrO5等?；鶓B(tài)Cr3＋的核外電子排布式為_____________。(3)BF3與肯定量的水形成晶體Q[(H2O)2·BF3]，Q在肯定條件下可轉(zhuǎn)化為R：①晶體Q中各種微粒間的作用力有________(填序號)。a．范德華力b．非極性共價鍵c．配位鍵d．極性共價鍵e．氫鍵②R中陽離子的空間結(jié)構(gòu)為________，陰離子的中心原子軌道實行________雜化。[解析](1)元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充溢狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以氮元素的第一電離能大于氧元素，則氮、氧、氟元素的第一電離能：F>N>O。(2)依據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Cr3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。(3)①Q(mào)的熔點較低，為分子晶體，分子間存在范德華力；其共價鍵均是由不同種原子形成的，屬于極性共價鍵；水分子中O原子與H原子間形成氫鍵；B原子含有空軌道，O原子含有孤電子對，所以B原子和O原子間形成配位鍵，故acde均正確。②R中陽離子是H3O＋，中心O原子的價電子對數(shù)為3＋eq\f(6－1－3,2)＝4，含有1對孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；陰離子的中心原子形成4個σ鍵，雜化軌道類型為sp3雜化。[答案](1)F>N>O(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)①acde②三角錐形sp319．(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A與B、A與D在周期表中相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大，C原子在同周期元素原子中半徑最大(稀有氣體原子除外)；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各電子層均充溢電子。請依據(jù)以上信息，回答下列問題。(1)A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的排列依次為________________________。(2)B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________________________________________，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_____________________________________________。(3)E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間作用力，則此化合物中各種微粒間的相互作用力有___________________________________________________________________________________。(4)A與B的氣態(tài)氫化物相比，________________(填化學式，下同)的沸點更高；A與D的氣態(tài)氫化物相比，________________的沸點更高。(5)A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子實行________雜化，該氧化物分子的空間結(jié)構(gòu)為________________。[解析]由題意可知，A、B、D的相對位置為，且B的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大，A原子核外有兩個未成對電子，則B的p軌道處于半充溢狀態(tài)，可推知B為N，A為C，D為Si。由C原子在同周期元素原子中半徑最大(稀有氣體原子除外)，可知C為Na，E為第4周期的元素，最外層有1個電子，其余各電子層均充溢電子，則E的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，E為Cu。(1)A、B、C、D分別為C、N、Na、Si，依據(jù)電負性的遞變規(guī)律可知，電負性：N>C>Si>Na。(2)B的氫化物為NH3，中心原子N實行sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(3)依據(jù)圖示可推斷出H2O分子和Cu2＋間存在配位鍵，同時水分子間還存在氫鍵，H2O分子內(nèi)存在共價鍵，該化合物中含有陰離子，還存在離子鍵。(4)A與B的氣態(tài)氫化物分別為CH4和NH3，因NH3分子間存在氫鍵，故沸點：NH3>CH4；A與D的氣態(tài)氫化物分別為CH4和SiH4，由于其結(jié)構(gòu)相像，SiH4的相對分子質(zhì)量大于CH4，故沸點：SiH4>CH4。(5)CO2中C原子實行sp雜化，CO2分子呈直線形。[答案](1)N＞C＞Si＞Na(3)離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵(4)NH3SiH4(5)sp直線形20．(14分)化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(g)→H—I(g)放出297kJ的能量，即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH—I鍵須要汲取297kJ的熱量。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)。回答下列問題：(1)一個化學反應的反應熱(設反應物、生成物均為氣態(tài))與反應物和生成物中的鍵能之間有親密的關系。由表中數(shù)據(jù)計算下列熱化學方程式中的熱效應：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝________。據(jù)此分析，一個化學反應的反應熱(設反應物、生成物均為氣態(tài))與反應物和生成物的鍵能之間的關系是________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)共價鍵的強弱對化學反應有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(RX＋NaOHeq\o(→,\s\up10(水))R—OH＋NaX)時，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應活性由小到大的依次是