分子的空間結(jié)構(gòu) 同步練習 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.2分子的空間結(jié)構(gòu)同步練習高二化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列化學用語表述錯誤的是A．HClO的電子式：B．N2分子中σ鍵原子軌道電子云圖：C．NH3分子的VSEPR模型：D．基態(tài)Mn的價層電子軌道表示式為：2．氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣，反應原理為，下列說法不正確的是A．電負性： B．基態(tài)B原子核外有1個未成對電子C．氨氣的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 D．1mol氨硼烷分子中含有σ鍵為3．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)敘述正確的是A．CCl4的電子式：B．光氣(COCl2)的結(jié)構(gòu)式：Cl-C-O-ClC．基態(tài)氮原子價電子的軌道表示式：D．H2O的VSEPR模型：4．純堿是重要的化工原料之一，下列有關(guān)Na2CO3的說法錯誤的是A．Na2CO3的溶解度比NaHCO3小 B．Na2CO3是生產(chǎn)玻璃的原料之一C．的空間構(gòu)型為平面三角形 D．Na2CO3的焰色反應呈黃色5．下列有關(guān)化學用語表述錯誤的是A．的電子式：

B．氮化硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，其分子式為：C．的VSEPR模型：

D．氮化鎂的電子式為：

6．下列粒子的模型為四面體且所有原子在同一平面的是A． B． C． D．7．二氧化碳的化學用語錯誤的是A．電子式： B．分子式：CO2C．結(jié)構(gòu)式：O=C=O D．比例模型：8．關(guān)于乙烯的說法正確的是A．等摩爾乙烷和乙烯中，化學鍵數(shù)相同 B．所有原子在一直線上C．既有極性鍵又有非極性鍵 D．屬于極性分子9．下列分子中畫橫線的原子的雜化軌道類型屬于的是A． B． C． D．10．下列化學用語表示正確的是A．的VSEPR模型： B．的電子式：C．的空間填充模型： D．的系統(tǒng)命名：2-羥基丙烷11．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個未成對電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z的一種“超原子”()具有40個價電子，下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：Y>ZB．的空間構(gòu)型為平面三角形C．中心原子的雜化方式為sp3雜化D．X、Y、Z的電負性：Y>X>Z12．反應可用于制備火箭推進劑的燃料。下列化學用語表示正確的是A．中N為雜化 B．的電子式為C．溶液俗稱漂白液 D．食鹽的分子式為13．下列化學用語正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．分子的VSEPR模型：C．中子數(shù)為20的氯原子：D．的結(jié)構(gòu)簡式：14．汽車尾氣中通常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，現(xiàn)在的汽車加裝了三元催化轉(zhuǎn)換器，此轉(zhuǎn)換器可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下圖為該轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同原子。下列說法不正確的是A．可用飽和Na2CO3溶液除去丙中混有的HClB．乙和丁互為等電子體C．甲與丙的空間構(gòu)型不相同D．丙、丁分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15．科學家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．離子半徑： B．分子的模型為三角錐形C．Z的含氧酸的酸性強于X的含氧酸酸性 D．圖中物質(zhì)的陰離子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16．化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應制得：下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是A．X中所有碳原子的雜化方式均為雜化B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C．Z與足量反應生成的有機化合物中含2個手性碳原子D．X、Y、Z分別與足量酸性溶液反應所得芳香族化合物相同17．“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合，產(chǎn)生QW、、等多種物質(zhì)，已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑：B．分子的中心原子雜化類型為C．能發(fā)生酯化反應D．Z與Q所成常見化合物中陰陽離子個數(shù)比1∶218．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．4.4g中含有σ鍵數(shù)目為0.7NAB．1.6gN2H4中含有孤電子對的數(shù)目為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA19．下列說法錯誤的是A．電子排布式違反了能量最低原理B．不符合泡利原理C．基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)為5，運動狀態(tài)數(shù)為8D．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為20．某鈀催化氧化鍵羰基化合成的反應機理如圖所示，其中代表苯基，代表烴基，TFAH代表。下列說法正確的是A．酸性：TFAH小于乙酸B．該過程中有非極性鍵的斷裂和形成C．化合物、中的化合價不同D．該過程中氮原子的雜化方式為、21．下列推測不合理的是A．與水反應生成兩種強酸B．與足量作用可得到C．氨基磺酸與足量濃NaOH溶液加熱不會產(chǎn)生氣體D．實驗測得固態(tài)中有正四面體的陽離子和正八面體的陰離子，固態(tài)化學式可表述為22．在有機合成中具有重要意義，結(jié)構(gòu)為(四角錐形結(jié)構(gòu))。其純品為無色發(fā)煙液體，保存時要防水。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是A．分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B．該中心原子I的孤電子對數(shù)為1C．該物質(zhì)可作氧化劑 D．與反應生成兩種酸23．基于整體材料上的硼酸酯反應可實現(xiàn)化學選擇性代謝，反應原理如下。下列敘述錯誤的是A．甲和乙都屬于有機高分子化合物B．甲制備乙的過程涉及了加成反應和取代反應C．物質(zhì)乙中，N、S原子雜化類型相同D．甲制備乙過程中的另一產(chǎn)物遇溶液發(fā)生顯色反應24．下列說法或有關(guān)化學用語的表述正確的是A．NH4Cl電子式為B．中的鍵電子云輪廓圖C．15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．的模型25．2022年諾貝爾化學獎頒發(fā)給為點擊化學發(fā)展做出貢獻的3位科學家。如圖為點擊化學的經(jīng)典反應(R和R'均表示飽和和烴基)。下列說法正確的是A．上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式共有2種B．化合物(m)發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物屬于具有固定熔點的高分子化合物C．化合物(p)與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中含2個手性碳原子(不考慮R和R')D．不同于傳統(tǒng)的形成碳碳鍵來合成有機分子，該合成反應通過形成碳氮鍵來合成有機分子二、填空題26．試指出下列分子的空間結(jié)構(gòu)。(1)；(2)；(3)；(4)；(5)；(6)。27．甘氨酸(分子式C2H5NO2)分子中，共有個σ鍵。甘氨酸分子中C原子的雜化方式為。A．sp

B．sp2

C．sp3

甘氨酸鈉中第一電離能最小的元素為。A．C

B．O

C．Na

D．N28．從離域π鍵的角度分析，S2N2分子可看成是S和N原子間通過雜化軌道形成σ鍵的環(huán)狀四方平面分子骨架，在垂直分子平面方向形成了一個離域大π鍵。S2N2中N原子的雜化方式為，離域大π鍵可表達為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．HClO中，H和Cl分別與O共用一對電子，O和Cl都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，A正確；B．N2分子中兩個氮原子的2p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，則原子軌道電子云圖為：，B正確；C．NH3中的N采用sp3雜化，含有一對孤電子對，VSEPR模型為：，C錯誤；D．Mn元素原子序數(shù)為25，基態(tài)Mn的價層電子軌道排布式為3d54s2，價層電子軌道表示式為，D正確；故選C。2．C【詳解】A．根據(jù)非金屬性越強，元素的電負性越大分析，電負性順序為：，A正確；B．基態(tài)硼原子電子排布式為，有1個未成對電子，B正確；C．中N原子的雜化方式為，為三角錐形，C錯誤；D．在分子中，N原子形成三條N-H鍵、B原子形成三條B-H鍵，還有一條B-N鍵，1mol氨硼烷分子中含有σ鍵為，D正確；故選C。3．D【詳解】A．CCl4的電子式為，A錯誤；B．碳原子最外層有4個電子，故需要形成四個共價鍵才能達到8電子結(jié)構(gòu)，正確結(jié)構(gòu)式為，B錯誤；C．基態(tài)氮原子價電子的2p軌道的三個電子應在不同軌道，且自旋方向相同，正確排布圖為，C錯誤；D．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，D正確；故選D。4．A【詳解】A．NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故A錯誤；B．生產(chǎn)玻璃的材料是純堿、石英砂等，故Na2CO3是生產(chǎn)玻璃的原料之一，故B正確；C．中碳原子價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，該離子的空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；D.Na2CO3中含有鈉元素，焰色反應呈黃色，故D正確；答案選A。5．B【詳解】A．中N原子與兩個H原子形成共用電子對，另含一對未成鍵電子對和一個單電子，電子式為：

，故A正確；B．氮化硅與金剛石均為共價晶體，結(jié)構(gòu)相似，其化學式為：，故B錯誤；C．中心S原子價層電子對數(shù)為4，其中兩對與H原子形成共價鍵，2對孤電子對，VSEPR模型正確，故C正確；D．氮化鎂由鎂離子和氮離子按照3：2比例組成，其電子式表示為：

，故D正確；故選：B。6．B【詳解】A．SO2分子中S原子價層電子對個數(shù)是2+=3且含有1個孤電子對，則S原子采用sp2雜化，其VSEPR模型為平面三角形，故A不選；B．OF2中O原子價層電子對個數(shù)=2+=4且含有2個孤電子對，則VSEPR模型為四面體形，實際空間構(gòu)型為V形，所有原子共平面，故B選；C．NF3中N原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含有1個孤電子對，則VSEPR模型為四面體形，實際空間構(gòu)型為三角錐形，所有原子不共平面，故C不選；D．H3O+中O原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含有1個孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，實際空間構(gòu)型為三角錐形，所有原子不共平面，故D不選。答案選B。7．A【詳解】A．二氧化碳的電子式：，A用語錯誤；B．二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子組成，分子式：CO2，B用語正確；C．二氧化碳中C與O之間有2對共用電子對，即存在C=O，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，C用語正確；D．二氧化碳為直線型，且碳原子半徑大于氧原子，比例模型：，D用語正確；答案為A。8．C【詳解】A．1molC2H6有7mol化學鍵（含1mol碳碳鍵和6mol碳氫鍵），1molC2H4有5mol化學鍵（含1mol碳碳雙鍵和4mol碳氫鍵），則等摩爾乙烷和乙烯中，化學鍵數(shù)不相同，A錯誤；B．乙烯中碳原子采用sp2雜化，所有原子共平面但是不共線，B錯誤；C．乙烯存在C-H極性共價鍵、C=C非極性共價鍵，C正確；D．乙烯分子中，正電中心和負電中心重合，為非極性分子，D錯誤；故選C。9．C【詳解】A．甲烷分子中碳原子含有4個鍵且不含孤電子對，采用雜化，故A錯誤；B．乙烯分子中每個碳原子含有3個鍵，不含孤電子對，碳原子采用雜化，故B錯誤；C．乙炔分子中每個碳原子含有2個鍵，不含孤電子對，C原子采用雜化，故C正確；D．氨分子中氮原子含有3個鍵和1個孤電子對，采用雜化，故D錯誤。故答案為：C10．A【詳解】A．的模型為四面體形，且有一對孤電子對，A正確；B．的電子式應為，B錯誤；C．中為雜化，其分子不是直線形，C錯誤；D．的系統(tǒng)命名為2-丙醇，D錯誤。故選A。11．C【分析】短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，其核外電子排布為1s22s22p3，則Y為N元素；X元素基態(tài)原子有2個未成對電子，外圍電子排布ns2np2或ns2np4，其原子序數(shù)小于N，則X為C元素；Z的一種超原子具有40個價電子，Z原子最外層電子數(shù)為=3，位于ⅢA族，則Z為Al元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為C元素、Y為N元素、Z為Al元素，A．電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：Y>Z，故A正確；B．中C的價層電子對數(shù)為3+=3，不含孤電子對，則其空間構(gòu)型為平面三角形，故B正確；C．中N的價層電子對數(shù)為3+=3，所以中心原子N采用sp2雜化，故C錯誤；D．同周期主族元素從左向右電負性逐漸增大，金屬的電負性較小，則電負性：Y>X>Z，故D正確；故選：C。12．A【詳解】A．中N的價層電子對數(shù)為3+=4，為雜化，A正確；B．的電子式為，B錯誤；C．漂白液是次氯酸鈉和氯化鈉的水溶液，C錯誤；D．NaCl是離子化合物，沒有分子式，D錯誤；故選A。13．D【詳解】A．的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為正四面體，N原子上還有一對孤電子，B錯誤；C．中子數(shù)為20的氯原子為，C錯誤；D．CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式：，D正確；故答案為：D。14．A【詳解】根據(jù)微觀示意圖可知，甲為NO2，乙為CO，丙為CO2，丁為N2，A．CO2也能與Na2CO3溶液反應，則不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl，應用飽和NaHCO3溶液，A錯誤；B．乙和丁的原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同，故二者互為等電子體，B正確；C．NO2的空間構(gòu)型為V形，CO2的空間構(gòu)型為直線形，C正確；D．CO2的電子式為，N2的電子式為，分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選A。15．D【分析】R可形成陽離子R+，則R為第一主族元素。Z能夠形成一個共價鍵，可能是第七主族元素或氫元素，但由于這四種元素同周期，Z不可能是氫元素，由此可確定Z的最外層電子數(shù)為7個，則Y核外電子數(shù)為14個，即Y是硅元素，R是鈉元素，Z是氯元素。對于元素X，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0，可知X為-3價，則X是磷元素，從而得出R、X、Y、Z分別為Na、P、Si、Cl元素。【詳解】A．同周期元素，陰離子半徑大于陽離子，即r(Na+)<r(Cl-)，A項錯誤；B．PCl3的價層電子對數(shù)為=4，所以模型為四面體形，B項錯誤；C．Z的含氧酸有很多，因為非金屬性：Cl>P，所以其最高價氧化物的含氧酸強于X的含氧酸酸性，C項錯誤；D．根據(jù)圖示共價鍵數(shù)目和得電子數(shù)目可知，物質(zhì)的陰離子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項正確。答案選D。16．B【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中甲基碳原子的雜化方式為sp3雜化，故A錯誤；B．X中的羧基和羥基均為親水基團，Y中的酯基和醚鍵為憎水基，所以Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，Z分子一定條件下與足量氫氣發(fā)生加成反應生成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，生成的有機化合物中含3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故C錯誤；D．有機化合物中含有的羧基、酯基和醚鍵不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，則X、Y、Z分別與足量酸性高錳酸鉀溶液反應所得芳香族化合物不可能相同，故D錯誤；故選B。17．D【分析】醫(yī)用酒精的主要成分為C2H5OH，84消毒液的主要成分為NaClO，具有強氧化性。二者混用后，NaClO可與C2H5OH發(fā)生氧化還原反應生成QW、Y2X4Z、YX3W。根據(jù)元素守恒以及X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知，X、Y、Z、Q、W分別為H、C、O、Na、Cl元素。因此QW、Y2X4Z、YX3W分別為NaCl、C2H4O（乙醛）、CH3Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Na、O、H的離子分別為Na+、O2-、H+，其電子層數(shù)分別為2、2、0。根據(jù)元素周期律，則離子半徑大小順序為：O2->Na+>H+，即Z2->Q+>X+，故A項錯誤；B.CH3Cl分子中中心原子為碳原子，其成鍵數(shù)為4，且最外層無孤對電子，因此其雜化方式為sp3雜化，故B項錯誤；C.C2H4O為乙醛，可發(fā)生加成反應、氧化反應，不能發(fā)生酯化反應，故C項錯誤；D.O與Na元素可形成Na2O、Na2O2，這兩種物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)比均為1:2，故D項正確。故答案為：D?！军c睛】本題的突破口在于了解84消毒液和醫(yī)用酒精的主要成分，明確它們的主要成分間能發(fā)生氧化還原反應，再根據(jù)元素原子序數(shù)推斷各元素。18．A【詳解】A．1個7個σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4g的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目為0.7NA，A正確；B．N2H4中每個N原子中含有孤電子對數(shù)為1，1.6gN2H4的物質(zhì)的量為=0.05mol，N原子物質(zhì)的量為0.1mol，則其中含有的孤電子對數(shù)為0.1NA，B不正確；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c()，再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；D．標準狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確；答案選A。19．D【詳解】A．應先排能量低的4s軌道，而不是排能量高的3d，違反了能量最低原理，A正確；B．泡利原理是指每個原子軌道最多只能容納兩個自旋相反的電子，不符合泡利原理，B正確；C．基態(tài)氧原子電子排布式為，核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=其所占軌道數(shù)=5，核外電子的運動狀態(tài)數(shù)=電子數(shù)=8，C正確；D．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為，D錯誤；故選D。20．D【詳解】A．三氟甲基是吸電子基團，故酸性大于乙酸，A項錯誤；B．該過程中沒有非極性鍵的斷裂與形成，B項錯誤；C．化合物、中的化合價均為價，C項錯誤；D．該過程中氮的雜化方式為、，雙鍵處為雜化，D項正確；故選D。21．C【詳解】A．和Cl2與水反應生成硫酸和鹽酸兩種強酸，反應的化學方程式為+2H2O=H2SO4+2HCl，選項A正確；B.與足量作用可得到，發(fā)生反應為+3=+3HCl，選項B正確；C．氨基磺酸與足量濃NaOH溶液加熱會產(chǎn)生NH3，反應為H2N-SO3H+2NaOHNa2SO4+NH3↑+H2O，選項C錯誤；D．實驗測得固態(tài)中有正四面體的陽離子和正八面體的陰離子，固態(tài)化學式可表述為，選項D正確；答案選C。22．A【詳解】A．從結(jié)構(gòu)上可以看出，中心I原子形成了5個σ鍵，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．中心原子I形成的σ鍵為5個，中心原子上的孤電子對數(shù)為，B正確；C．中F為-1價，I為+5價，I元素化合價較高，可作氧化劑，C正確；D．與發(fā)生反應，生成兩種酸，D正確。故選A。23．A【詳解】A．有機高分子是一類由一種或幾種分子或分子團(結(jié)構(gòu)單元或單體)以共價鍵結(jié)合成具有多個重復單元的大分子，乙不是高分子化合物，因為其相對分子質(zhì)量達不到10?～10?，A錯誤；B．甲制備乙的過程涉及了加成反應和取代反應，甲分子雙鍵打開發(fā)生加成反應，酸性條件下醚鍵斷裂發(fā)生取代，B正確；C．物質(zhì)乙中，N、S原子雜化類型相同，均為sp3雜化，C正確；D．酸性條件下醚鍵斷裂，生成酚羥基，則另一產(chǎn)物遇溶液發(fā)生顯色反應，D正確；故選A。24．B【詳解】A．NH4Cl是離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．Cl原子的價層電子排布式為3s23p5，p軌道上有1個未成對電子，所以兩個Cl原子形成的中的鍵電子云輪廓圖，故B正確；C．N元素是第7號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故C