化學(xué)鍵 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

4.3化學(xué)鍵同步練習(xí)題一、選擇題1．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．或的結(jié)構(gòu)示意圖：B．R2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子的表示符號(hào)：C．NaHCO3在水溶液中電離方程式：D．H2還原CuO反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：2．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)之和為4，下列說(shuō)法不正確的是A．陰離子的還原性：X＞W(wǎng)＞ZB．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物D．W與Y組成的Y2W2可作為供氧劑3．下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是A．KCl B．MgO C．H2O D．NaOH4．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的羰基硫(分子式是：COS)，已知羰基硫分子結(jié)構(gòu)與類似，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．羰基硫是電解質(zhì)B．羰基硫分子的電子式為：C．羰基硫中C的化合價(jià)為+4D．羰基硫分子含有非極性鍵5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中質(zhì)子數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C．14g由CO和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為D．溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．下列說(shuō)法正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即共有118種核素C．與原子中的中子數(shù)相等 D．金剛石、石墨和是碳元素的同素異形體7．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A．NaOH B．H2O C．NaCl D．NH4Cl8．堿金屬Rb與形成的球碳鹽，具有良好的超導(dǎo)電性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Rb和H都屬于堿金屬元素B．周期表中堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸升高C．可用于制造碳納米材料，納米碳屬于膠體D．含有共價(jià)鍵二、填空題9．回答下列問(wèn)題：(1)下列變化：①升華；②燒堿熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受熱分解。其中僅共價(jià)鍵被破壞的是；(填序號(hào)，下同)僅離子鍵被破壞的是；(2)在下列物質(zhì)中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物質(zhì)前序號(hào)填空)。其中只存在非極性鍵的分子是；既存在離子鍵又存在極性鍵的是(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。①②(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。①②10．書(shū)寫(xiě)下列微粒的電子式：(1)H2O：；(2)NH：；(3)NaCl：；(4)NaOH：。11．下列物質(zhì)中：只存在極性鍵的是（填序號(hào)，下同），只存在非極性鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是。①Ar②MgBr2③Na2O2④CS2⑤RbOH⑥H212．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序數(shù)之和是X的4倍。回答下列問(wèn)題：XPYWQ(1)寫(xiě)出P元素簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)葡萄酒中添加適量的某種Q的氧化物，可以起到殺菌的作用，同時(shí)利用其的性防止葡萄酒被氧化。(3)X與Y按原子數(shù)之比為1：2形成化合物的電子式為，Y與Z形成的一種化合物是淡黃色固體，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型是。Ⅱ．汽車尾氣(含碳?xì)浠衔?、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一、治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器(用Pt、Pd合金作催化劑)，它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。(4)寫(xiě)出在催化劑的作用下CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其原因是。(6)控制城市空氣污染源的方法有___________(填字母)。A．植樹(shù)造林 B．開(kāi)發(fā)氫能源 C．使用電動(dòng)車 D．使用無(wú)鉛汽油13．如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，回答下列問(wèn)題：(1)X在周期表中的位置是。(2)X、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是。(填化學(xué)式)。(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程。(4)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式。(5)寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式。(6)均含有M、Z、R和H四種元素的兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．Cl原子有兩種同位素原子、，它們獲得一個(gè)電子變?yōu)镃l-，Cl-核外電子排布式是2、8、8，故相應(yīng)的Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。R2+是R原子失去2個(gè)電子形成的陽(yáng)離子，該離子核外有a個(gè)電子，則R原子核外電子數(shù)為2+a，故含有b個(gè)中子的R原子的表示符號(hào)：，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3是鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、，故NaHCO3在水溶液中電離方程式為：NaHCO3=Na++，C錯(cuò)誤；D．H2還原CuO反應(yīng)時(shí)，H2失去電子變?yōu)?1價(jià)的H2O中的H，+2價(jià)CuO中的Cu得到電子變?yōu)?價(jià)Cu單質(zhì)，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2．A【分析】W最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為O。Y在短周期中半徑最大，Y為Na。Z的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為4，且W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z為S。X為F。W、X、Y、Z分別為O、F、Na、S。解析：A．同族元素從上往下簡(jiǎn)單離子的還原性增強(qiáng)：O2-<S2-，同周期簡(jiǎn)單離子的還原性減弱：O2->F-，所以陰離子的還原性：Z>W>X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z與W形成SO2能使品紅褪色，B項(xiàng)正確；C．X與Y為活潑的非金屬與活潑的金屬元素形成的是離子鍵，該物質(zhì)為離子化合物，C項(xiàng)正確；D．W與Y形成Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，Na2O2可作供氧劑，D項(xiàng)正確；故選A。3．C解析：A．氯化鉀是和之間通過(guò)離子鍵形成的，A錯(cuò)誤；B．氧化鎂是活潑金屬氧化物，活潑金屬氧化物是由離子鍵構(gòu)成的，B錯(cuò)誤；C．水分子中只有氫原子和氧原子的共價(jià)鍵，C正確；D．和之間是離子鍵，內(nèi)是共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4．C解析：A．羰基硫分子結(jié)構(gòu)與類似，不是電解質(zhì)，所以羰基硫也不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．羰基硫分子的電子式為：，B錯(cuò)誤；C．羰基硫中C與氧原子和硫原子的共用電子對(duì)均偏離碳原子，所以碳原子的化合價(jià)為+4，C正確；D．羰基硫分子只含有極性鍵，D錯(cuò)誤；故選C。5．C解析：A．無(wú)論是Al，還是Al3+，質(zhì)子數(shù)不變，均為13，因此amolAl3+中質(zhì)子數(shù)為13aNA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此無(wú)法直接運(yùn)用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，題中沒(méi)有給出該條件下的密度，無(wú)法計(jì)算水的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C．CO和N2所含原子數(shù)相等，且摩爾質(zhì)量相等，14g該混合氣體中含有原子數(shù)為=NA，故C正確；D．Cu與氯化鐵發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，100mL1.0mol氯化鐵與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為100mL×10-3L/mL×1.0mol/L×(3－2)=0.1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案為C。6．D解析：A．鈉為11號(hào)元素，的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B．1種元素可以存在多種核素，故人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，但是核素遠(yuǎn)大于118種核素，B錯(cuò)誤；C．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；與原子中的中子數(shù)分別為8、7，C錯(cuò)誤；D．金剛石、石墨和是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選D。7．B解析：A．NaOH由鈉離子和氫氧根構(gòu)成，屬于離子化合物，A錯(cuò)誤；B．H2O只含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，B正確；C．NaCl有鈉離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；D．NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤；故選B。8．D解析：A．H屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．周期表中堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸降低，故B錯(cuò)誤；C．C60可用于制造碳納米材料，所形成的分散系屬于膠體，本身不屬于膠體，故C錯(cuò)誤；D．Rb3C60中C原子間為共價(jià)鍵，故D正確；故選D。二、填空題9．(1)④②③(2)②⑥⑦(3)(4)解析：（1）①I2升華破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；②燒堿熔化斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、OH-，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)；③NaCl是離子化合物，其溶于水時(shí)，斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、Cl-，沒(méi)有斷裂共價(jià)鍵；④HCl溶于水時(shí)，在水分子作用下斷裂共價(jià)鍵，變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的H+、Cl-，沒(méi)有斷裂離子鍵；⑤O2溶于水時(shí)，破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；⑥NH4HCO3受熱分解變?yōu)镹H3、H2O、CO2，斷裂的是離子鍵、共價(jià)鍵。因此其中僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；（2）①在HCl分子中僅存在極性共價(jià)鍵；②在N2分子中僅存在非極性共價(jià)鍵；③中NH3分子中僅存在極性共價(jià)鍵；④Na2O2是離子化合物，在Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵；⑤H2O2是共價(jià)化合物，在該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；⑥NH4Cl是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑦NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑧Ar是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵；⑨CO2是共價(jià)化合物，在該物質(zhì)分子中只含有極性共價(jià)鍵；⑩N2H4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；綜上所述可知：其中只存在非極性鍵的分子是②N2；既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；（3）Na2O2是離子化合物，在Na2O2中，2個(gè)Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中，2個(gè)O原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：；②HClO是共價(jià)化合物，在HClO分子中，O原子與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中的原子達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為：；（4）Na2S是離子化合物，2個(gè)Na原子失去最外層的1個(gè)電子變?yōu)镹a+，S原子獲得2個(gè)電子，使原子最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而變?yōu)镾2-，S2-與2個(gè)Na+之間以離子鍵結(jié)合，故用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為：；在H2O分子中，H原子核外只有1個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，2個(gè)H原子的2個(gè)電子與1個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使物質(zhì)分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故用電子式表示H2O的形成過(guò)程為：。10．(1)(2)(3)(4)解析：（1）H2O中H和O共用1對(duì)電子對(duì)，電子式為：；（2）中N和H共用1對(duì)電子對(duì)，需要標(biāo)出離子所帶電荷，銨根的電子式為；（3）NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，含離子鍵，電子式為；（4）NaOH為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子式為。11．④⑥②⑤③【分析】①Ar是沒(méi)有化學(xué)鍵的單質(zhì)分子；②MgBr2是只存在離子鍵的離子化合物；③Na2O2是含有非極性鍵、離子鍵的離子化合物；④CS2是含有極性鍵的共價(jià)化合物分子；⑤RbOH是含有極性鍵、離子鍵的離子化合物；⑥H2是含有非極性鍵的共價(jià)單質(zhì)分子，據(jù)此答題；解析：按分析，只存在極性鍵的是④，只存在非極性鍵的是⑥，只存在離子鍵的是②，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是③?！军c(diǎn)睛】考查了化學(xué)鍵的分類和存在，熟悉常見(jiàn)類別與化學(xué)鍵的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。12．(1)NH3+HNO3=NH4NO3(2)還原性(3)離子鍵、共價(jià)鍵或非極性鍵(4)2CO+2NON2+2CO2(5)反應(yīng)除生成了N2外，還生成了增加空氣酸度的SO3(合理即可)(6)BC【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，由題圖可知，X、Y位于第二周期，W、Q位于第三周期，則Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Z為Na，由X、Y、W、Q在元素周期表中的位置及Y、Q的原子序數(shù)之和是X的4倍，可知，X為C，P為N，Y為O，W為P，Q為S。解析：（1）氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。（2）氧化硫能滅菌且具有一定還原性，故在葡萄酒釀制過(guò)程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌抗氧化的作用。（3）CO2的電子式為，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵或非極性鍵。（4）CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，該氣體是CO2和N2，所以反應(yīng)的方程式為2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2。（5）由于“催化轉(zhuǎn)化器”促進(jìn)了SO2的轉(zhuǎn)化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空氣的酸度；故答案為反應(yīng)除生成了N2外，還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3。（6）A、植樹(shù)造林可以凈化空氣，保護(hù)環(huán)境，但不能從源頭上控制污染，故A錯(cuò)誤；B、開(kāi)發(fā)氫能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、氫能等對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可減少化石燃料的使用，B正確；C、使用電動(dòng)車，減少了化石燃料的使用，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故C正確；D、無(wú)鉛汽油燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，氮氧化物等污染物，造成空氣的污染，