(教學(xué)設(shè)計(jì))第1章第3節(jié)新知探究課5認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)必修第二冊(魯科版2019)

(教學(xué)設(shè)計(jì))第1章第3節(jié)新知探究課5認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)必修第二冊(魯科版2019)授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間課程基本信息1.課程名稱：高中化學(xué)必修第二冊——認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

2.教學(xué)年級和班級：高中二年級一班

3.授課時(shí)間：2023年10月10日

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)（45分鐘）

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1.導(dǎo)入新課：通過回顧上一節(jié)課的內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)已知的元素周期律，為新課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

2.新課講解：

a.講解同周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生理解同周期元素的原子核外電子排布的相似性。

b.講解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

c.通過實(shí)例分析，讓學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的應(yīng)用。

3.課堂互動：

a.設(shè)置問題情境，讓學(xué)生分組討論，探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的原因。

b.各組匯報(bào)討論成果，進(jìn)行全班交流，分享學(xué)習(xí)心得。

4.練習(xí)鞏固：

a.布置課后作業(yè)，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識，完成相關(guān)練習(xí)題。

b.挑選部分學(xué)生進(jìn)行課堂練習(xí)，及時(shí)解答學(xué)生在運(yùn)用過程中遇到的問題。

5.課堂小結(jié)：對本節(jié)課的主要內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的重要性。

6.課后反思：教師對本次課堂教學(xué)進(jìn)行反思，總結(jié)教學(xué)過程中的優(yōu)點(diǎn)和不足，為下一步的教學(xué)做好準(zhǔn)備。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，通過認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，提高學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析能力。同時(shí)，通過小組合作、討論交流等環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識、反思與評價(jià)能力，使其能夠運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題。此外，本節(jié)課還將強(qiáng)調(diào)模型建構(gòu)的重要性，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，提升學(xué)生的模型與建模能力。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生應(yīng)該已經(jīng)掌握了原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識，包括電子層、原子核的構(gòu)成等。他們應(yīng)該對元素周期律有一定的了解，包括元素周期表的排列規(guī)律和不同周期元素性質(zhì)的初步認(rèn)識。此外，學(xué)生應(yīng)該具備一定的實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析能力，能夠通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來推測化學(xué)規(guī)律。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：學(xué)生的興趣可能在于探索和發(fā)現(xiàn)化學(xué)世界的規(guī)律，尤其是能夠通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的規(guī)律。他們在學(xué)習(xí)能力上可能已經(jīng)具備一定的邏輯思維和分析能力，但可能對于理解抽象的元素性質(zhì)遞變規(guī)律存在一定的困難。學(xué)生的學(xué)習(xí)風(fēng)格可能多樣，有的喜歡通過實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，有的則更傾向于理論推導(dǎo)和看書自學(xué)。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，學(xué)生可能會遇到以下困難：首先，理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)可能會比較抽象，需要較強(qiáng)的概念遷移能力。其次，同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可能需要學(xué)生具備較好的觀察力和歸納總結(jié)能力。最后，將理論知識應(yīng)用到實(shí)際問題中，如元素化合物的性質(zhì)預(yù)測等，可能會對學(xué)生提出更高的要求。教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)器材（如元素周期表模型、原子結(jié)構(gòu)模型）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室等。

2.課程平臺：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、班級QQ群或微信群等。

3.信息化資源：教學(xué)PPT、相關(guān)視頻資料、化學(xué)教育網(wǎng)站、學(xué)術(shù)期刊等。

4.教學(xué)手段：講授法、實(shí)驗(yàn)法、小組討論法、問題驅(qū)動法、案例分析法等。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

詳細(xì)內(nèi)容：同學(xué)們，今天我們將要學(xué)習(xí)的是《同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》這一章節(jié)。在開始之前，我想先問大家一個(gè)問題：“你們知道為什么同周期元素的性質(zhì)會隨著原子序數(shù)的增加而變化嗎？”這個(gè)問題與我們將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容密切相關(guān)。通過這個(gè)問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的奧秘。

2.新課講授（用時(shí)10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解同周期元素的基本概念。同周期元素是指在元素周期表中位于同一橫行的元素。它們具有相似的外層電子排布，因此它們的性質(zhì)存在遞變規(guī)律。

2.案例分析：接下來，我們來看一個(gè)具體的案例。這個(gè)案例展示了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在實(shí)際中的應(yīng)用，以及它如何幫助我們解決問題。

3.重點(diǎn)難點(diǎn)解析：在講授過程中，我會特別強(qiáng)調(diào)原子半徑和金屬性、非金屬性這兩個(gè)重點(diǎn)。對于難點(diǎn)部分，我會通過舉例和比較來幫助大家理解。

3.實(shí)踐活動（用時(shí)10分鐘）

1.分組討論：學(xué)生們將分成若干小組，每組討論一個(gè)與同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律相關(guān)的實(shí)際問題。

2.實(shí)驗(yàn)操作：為了加深理解，我們將進(jìn)行一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)操作。這個(gè)操作將演示同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的基本原理。

3.成果展示：每個(gè)小組將向全班展示他們的討論成果和實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果。

4.學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

1.討論主題：學(xué)生將圍繞“同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵提出自己的觀點(diǎn)和想法，并與其他小組成員進(jìn)行交流。

2.引導(dǎo)與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個(gè)引導(dǎo)者，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題并解決問題。我會提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個(gè)小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

5.總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

內(nèi)容：今天的學(xué)習(xí)，我們了解了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的基本概念、重要性和應(yīng)用。同時(shí)，我們也通過實(shí)踐活動和小組討論加深了對同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的理解。我希望大家能夠掌握這些知識點(diǎn)，并在日常生活中靈活運(yùn)用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請隨時(shí)向我提問。學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.理解并掌握同周期元素的基本概念，能夠識別元素周期表中同一周期的元素。

2.掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，包括原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。

3.能夠運(yùn)用同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律解釋實(shí)際問題，如預(yù)測未知元素的性質(zhì)等。

4.提高觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析問題和解決問題的能力，通過實(shí)踐活動加深對同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的理解。

5.培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識和溝通能力，通過小組討論和成果分享，提高表達(dá)和交流的能力。

6.增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，能夠主動探索和發(fā)現(xiàn)化學(xué)世界的規(guī)律。

7.培養(yǎng)學(xué)生的模型與建模能力，能夠運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象和解決問題。

8.提高學(xué)生的反思與評價(jià)能力，能夠?qū)W(xué)習(xí)過程進(jìn)行總結(jié)和反思，發(fā)現(xiàn)問題并加以改進(jìn)。內(nèi)容邏輯關(guān)系①同周期元素的概念與特點(diǎn)

-重點(diǎn)知識點(diǎn)：同周期元素的定義，即在元素周期表中位于同一橫行的元素。

-關(guān)鍵詞：周期表、同一橫行、原子結(jié)構(gòu)、電子層。

-板書設(shè)計(jì)：用簡潔的圖形或表格展示元素周期表，標(biāo)出同周期元素的位置，旁注原子結(jié)構(gòu)示意圖，突出同周期元素的特點(diǎn)。

②同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的發(fā)現(xiàn)與解釋

-重點(diǎn)知識點(diǎn)：原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。

-關(guān)鍵詞：原子半徑、離子半徑、金屬性、非金屬性、遞變規(guī)律。

-板書設(shè)計(jì)：分列原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性，用箭頭表示遞變方向，旁注相關(guān)解釋或示例。

③同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的應(yīng)用

-重點(diǎn)知識點(diǎn)：如何利用遞變規(guī)律預(yù)測未知元素的性質(zhì)。

-關(guān)鍵詞：預(yù)測、未知元素、實(shí)際問題、應(yīng)用。

-板書設(shè)計(jì)：舉例說明如何應(yīng)用遞變規(guī)律，如預(yù)測新元素的位置或性質(zhì)，旁邊附實(shí)際問題情境。典型例題講解八、典型例題講解

例1：預(yù)測第三周期元素的原子半徑大小

答案：第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減小。這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，原子核的正電荷數(shù)增加，吸引外層電子的能力增強(qiáng)，導(dǎo)致電子云收縮。

例2：解釋為什么氯(Cl)的非金屬性比硫(S)強(qiáng)。

答案：氯的非金屬性強(qiáng)于硫，是因?yàn)槁鹊脑影霃奖攘蛐。仍拥暮穗姾蓴?shù)比硫大，因此對電子的吸引能力更強(qiáng)，導(dǎo)致氯的電子親和能更高，非金屬性更強(qiáng)。

例3：預(yù)測第三周期中，哪個(gè)元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相同。

答案：鋁（Al）的最高正化合價(jià)是+3，與其族序數(shù)（ⅢA族）相同。這是因?yàn)殇X的電子排布在外層只有3個(gè)電子，因此它的最高正化合價(jià)是+3。

例4：為什么第一主族元素（堿金屬）的還原性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)？

答案：第一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大，最外層電子與原子核的距離增加，受到的核電荷吸引減小，因此更容易失去電子，還原性增強(qiáng)。

例5：根據(jù)同周期元素性質(zhì)