鐵嶺市重點中學2025年初三下學期返校化學試題含解析_第1頁
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鐵嶺市重點中學2025年初三下學期返?;瘜W試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個選項符合題意)1.取一定量的氧化鎂和氧化鋅的固體混合物,加入100g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中,恰好完全反應,原固體混合物中氧元素的質量是()A.1.8g B.1.5g C.2.0g D.1.6g2.下列物質露置在空氣中一段時間后,因為發(fā)生化學變化而質量增加的是()A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氫氧化鈉 D.石灰石3.下列關于二氧化碳的說法不正確的是()A.二氧化碳有毒B.二氧化碳常用于滅火C.干冰可用于人工降雨D.光合作用會消耗二氧化碳4.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.依據(jù)溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙大B.10℃時,甲、乙飽和溶液溶質的質量相同C.20℃時,把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶質質量分數(shù)為37.5%D.將20℃時的甲、乙飽和溶液升溫至30℃,甲、乙溶液中溶質的質量分數(shù)均不變5.下圖是甲、乙、丙三種物質(不含結晶水)的溶解度曲線,下列說法下不正確的是()A.在t1℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是:乙>甲>丙B.在t2℃時,甲、乙兩物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水(不蒸干),析出的晶體質量相等C.t1℃時,甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2℃,溶質的質量分數(shù)大小順序為:甲=乙>丙D.當甲中含有少量乙時,可采用降溫結晶的方法提純甲6.某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應的化學方程式為:X+2O2CO2+2H2O,下列關于X的說法正確的是()A.X由碳、氫、氧三種元素組成B.X的相對分子質量為10C.X中碳、氫元素的質量比為1:4D.X屬于有機化合物7.下列關于分子、原子、離子的說法正確的是A.分子是保持物質性質的最小粒子 B.原子是最小的粒子C.原子得到電子或失去電子變成離子 D.分子一定比原子大8.實驗是科學探究的重要手段,下列實驗操作正確的是A.加熱液體 B.清洗試管C.驗滿氧氣 D.取用固體粉末9.如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”,苯(化學式C6H6)、六氯苯(化學式C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有關說法正確的是()A.苯分子的相對分子質量為78gB.六氯苯中碳氯兩種元素的質量比為1:1C.苯中氫元素的質量分數(shù)為×100%D.六氯苯由6個碳原子和6個氯原子構成10.下列有關物質的鑒別、檢驗、分離,除雜等所用的試劑或方法正確的是()選項實驗目的所用試劑或方法A除去NaCl溶液中的MgCl2加入過量氫氧化鈉溶液,過濾,向濾液中加稀鹽酸至中性B鑒別Na2SO4溶液和AgNO3溶液取樣,分別加入BaCl2溶液C除去KCl固體中的KClO3加入適量的二氧化錳并加熱,充分反應D分離銅粉和鐵粉的混合物加適量稀鹽酸,過濾A.A B.B C.C D.D11.下列有關空氣的說法不正確的是()A.空氣中只含氧氣和氮氣B.拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分C.空氣中的CO2是植物光合作用的重要原料D.酸雨的產生與空氣污染有關12.根據(jù)事物的某些相似性進行推理,并預測類似的可能性,是化學學習的一種重要思維方法,以下類推結果與實際不相符合的是()A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液B.鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色,能使紫色石蕊試液變紅色的物質一定呈酸性C.氫氧化鈉溶液中有OH﹣,能與酸反應,氫氧化鉀溶液中也有OH﹣,也能與酸反應D.收集比空氣輕的氣體可用向下排空氣法,能用向下排空氣法收集的氣體一定比空氣輕二、填空題(本題包括4個小題,每小題7分,共28分)13.2018年我國成功發(fā)射高分五號衛(wèi)星,可實時動態(tài)地反饋我國空氣質量狀況。(1)下列屬于空氣污染物的是____(填標號)。A氬氣B二氧化硫CPM2.5D二氧化碳(2)化石燃料包括煤、_____和天然氣,屬于____(填“可再生能源”或“不可再生能源”),它們燃燒會造成不同程度的空氣污染,應合理利用與開發(fā)。(3)如圖是某地收集的雨水水樣每隔5分鐘測得的pH數(shù)據(jù),則該雨水_____(填“是”或“不是”)酸雨。(4)利用催化劑可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛(HCHO),其反應微觀如圖所示,下列說法正確的是_____(填標號)。A屬于置換反應B可緩解甲醛帶來的室內空氣污染問題.C甲醛屬于有機化合物D圖中有3種氧化物14.人類的日常生活和生產離不開水。飲用硬度或酸堿度過大的水都不利于人體健康。生活中可通過_____方法來降低水的硬度。在實驗室里常用_____來測定水的酸堿度;如圖為某種污水處理流程示意圖。水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物,相當于基本實驗操作中的_____。消毒處理屬于_____(選填“物理”或“化學”)變化。消毒處理后的某無色透明水樣中含有鉀鹽,證明此水樣為混合物簡單的方法是_____(寫出操作、現(xiàn)象)極少部分水分子在特定條件下容易解離而得到H+和OH﹣,H+易與水分子形成水合氫離子(H3O+),與水分子相比,下列對水合氫離子描述不合理的是_____(填字母序號)A氧元素的化合價發(fā)生了改變B微粒的構成發(fā)生了改變C微粒的化學性質發(fā)生了改變D微粒的電子數(shù)發(fā)生了改變15.請用化學用語填空:寫出下列符號中“2”的含義:①H2__________________②Cu2+______________③____________⑵寫出下列物質的化學式:①五氧化二磷______②硝酸銀_______⑶如圖是某元素的原子結構示意圖,該元素屬于_____元素(填“金屬”或“非金屬”)16.渝東南地區(qū)蘊藏著豐富的天然氣資源,為我市提供了能源保障.寫出天然氣主要成分燃燒的化學方程式:______;下列能源中,屬于可再生能源的是______(填序號);A煤B天然氣C乙醇D石油事實上,氫氣也是一種清潔能源,它燃燒時生成______(填化學式),不會污染空氣;實驗室在制取氫氣并試驗氫氣的化學性質的實驗中,點燃氫氣前,一定要______.三、實驗題(本題包括2個小題,每小題7分,共14分)17.以二氧化碳為例,回答下列問題。認識物質的性質注:裝置的氣密性良好,整個實驗中不考慮反應過程中水分和HCl氣體揮發(fā)的影響,且圖2中產生的氣流較緩慢。步驟Ⅰ.用20mL的注射器先抽取10mL水,再抽取10mLCO2(如圖1),封閉針管后用力振蕩,觀察到活塞最后停在12mL刻度處。說明在室溫下10mL水約能溶解____mLCO2;步驟Ⅱ.如圖2,三通管橫放,打開儀器a(填寫儀器a名稱____)的活塞,觀察三通管內產生的實驗現(xiàn)象是____;步驟Ⅲ.取下圖2中的三通管,把貼有試紙A的那端放在酒精燈火焰上加熱,發(fā)生的化學反應方程式是____。認識物質的獲取方法如圖3所示(夾持儀器略去,K1、K2均關閉),打開K1,待液體全部流下,立即關閉K1,觀察到____,說明碳酸鈣與稀鹽酸反應生成了二氧化碳。用化學方程式表示燒杯中發(fā)生的化學變化____;充分反應后,打開K2,使液體全部流入錐形瓶。觀察到錐形瓶中先有氣泡冒出,最后有沉淀生成。則流入錐形瓶中溶液溶質成分是____(填化學式)。18.有一包未知粉末,其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種。興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗。甲組同學進行定性探究。實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論及分析

(1)取少量該未知粉末于燒杯中,加入足量的水溶解、過濾。

粉末部分溶解,

得到白色濾渣和無色濾液。

原粉末中一定不含_____;

白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣,其理由是_____(用化學方程式表示)。

(2)向濾液中滴加無色酚酞試液。

溶液變紅

濾液中存在堿性物質。

(3)向(2)中滴加足量稀鹽酸。

原固體粉末中一定含有Na2CO3。

(實驗二)乙組同學進行定量探究。實驗測得固體B中含15g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析。乙組實驗中一定發(fā)生的化學反應是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和。該未知粉末的組成可能是。四、計算題(本題包括1個小題,共12分)19.(6分)磷酸二氫銨(NH4H2PO4)是一種化肥,它對提高農作物的產量具有重要作用。計算:NH4H2PO4的相對分子質量是______________;NH4H2PO4中氫、氧兩種元素的質量比是__________(填最簡整數(shù)比);NH4H2PO4中氧元素的質量分數(shù)為___________(精確到0.1%)。

參考答案一、選擇題(本題包括12個小題,每小題3分,共36分.每小題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

根據(jù)硫酸中氫離子的質量和對應的關系式求算混合物中氧元素的質量?!驹斀狻拷猓涸O氧元素的質量為x。根據(jù)元素守恒可得,生成物中水中的氧元素由氧化物中得來的,因此有如下關系。x=1.6g故選D根據(jù)化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計算過程要完整。2、C【解析】

A、濃硫酸具有吸水性,質量增加,但是不發(fā)生化學變化,故錯誤。B、濃鹽酸具有揮發(fā)性,質量減小,故錯誤。C、氫氧化鈉易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而使質量增加,故正確。D、石灰石化學性質穩(wěn)定,質量不變,故錯誤。故選C。3、A【解析】

A、二氧化碳不能供給呼吸,能使人窒息死亡,但本身沒有毒性,選項A錯誤;B、二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒,可用于滅火,選項B正確;C、固體二氧化碳叫干冰,干冰升華能吸收大量熱量,可用于人工降雨,選項C正確;D、光合作用的原料是二氧化碳和水,因此光合作用會消耗二氧化碳,選項D正確。故選A。4、D【解析】A、在溶解度曲線圖上,橫坐標是溫度,縱坐標是溶解度。溫度影響溶解度,所以不指名溫度,無法比較溶解度的大小,錯誤;B、,10℃時,甲、乙的溶解度相同,飽和溶液溶質的質量分數(shù)相同,溶液的質量不確定,錯誤;C、20℃時,甲的溶解度為40g,溶解度是一定溫度下,100g溶劑里達到飽和時,所溶解的溶質的質量,把30g甲放入50g水中,溶質為20g,形成的溶液中溶質質量分數(shù)為20g÷70×100%≈28.6%,錯誤;D、將20℃時的甲、乙飽和溶液升溫至30℃,甲、乙的溶解度變大,溶液變成不飽和溶液,溶質、溶劑的量都不變,溶液中溶質的質量分數(shù)均不變,正確。故選D。5、C【解析】

根據(jù)溶解度曲線圖進行解答,選擇正確的說法。【詳解】A、在同一溫度時,曲線越高,溶解度越大。在t1℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是:乙>甲>丙,不符合題意;B、在t2℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等,在t2℃時,甲、乙兩物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水(不蒸干),析出的晶體質量相等,不符合題意;C、t1℃時,甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大小順序為:乙>甲>丙,把t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2℃,甲、乙兩種溶液分別變?yōu)椴伙柸芤海苜|的質量分數(shù)分別等于t1℃時的溶質量分數(shù),丙溶液有晶體析出,溶質量分數(shù)小于t1℃時的溶質量分數(shù),則溶質的質量分數(shù)大小順序為:乙>甲>丙,符合題意;D、從曲線圖可以可知,甲、乙兩物質的溶解度都是隨溫度的升高而增大,且甲的溶解度隨溫度變化比乙的大,當甲中含有少量乙時,可采用降溫結晶的方法提純甲,不符合題意。故選C。6、D【解析】試題分析:由X+2O2CO2+2H2O可知,左邊4個氧原子;右邊4個氧原子,1個碳原子,4個氫原子;根據(jù)元素守恒,兩邊的原子種類和個數(shù)應該相等,所以左邊還差了1個C和4個H,那么X的化學式就是CH4。A、X的化學式就是CH4,由碳、氫兩種元素組成,錯誤;B、X的化學式就是CH4,相對分子質量為12+1×4=16,錯誤;C、X的化學式就是CH4,碳、氫元素的質量比為12:(1×4)=3:1,錯誤;D、CH4是含碳的化合物,屬于有機化合物,正確。考點:考查質量守恒定律在化學反應的應用的知識。7、C【解析】A選項是錯誤的敘述,分子式保持物質化學性質的最小微粒;B選項是錯誤的敘述,原子是構成物質的最小粒子;C選項原子得到電子變?yōu)殛庪x子或失去電子變成陽離子,是正確的敘述;D選項是錯誤的敘述,分子一定大于構成其分子的原子;故答案選擇C8、D【解析】

A.加熱試管中的液體時,管口向上傾斜,液體的量不超過試管容積的三分之一,手應握在試管夾的長柄處,選項錯誤;B.用無名指與小拇指夾住試管下面部分,其余三個手指握住試管上段,用手腕的力量去振蕩試管,可保證液體不會濺出,不能上下震蕩,選項錯誤;C.驗滿氧氣時應將帶火星的木條放在集氣瓶口,選項錯誤;D.向試管中加入粉末狀固體時,應將試管橫放,用藥匙或紙槽將固體放在試管底,然后將試管豎起,使固體滑到試管底,選項正確。故選D。9、C【解析】

相對分子質量的單位是“1”,元素的質量比等于各元素的相對原子質量乘以原子個數(shù)之比,元素的質量分數(shù)等于要求的元素的相對原子質量乘以原子個數(shù)除以相對分子質量。【詳解】A、苯分子的相對分子質量為78,故A不正確;B、六氯苯化學式C6Cl6,碳氯兩種元素的質量比為(12×6):(35.5×6)=12:35.5,故B不正確;C、苯化學式C6H6,氫元素的質量分數(shù)為×100%,故C正確;D、六氯苯化學式C6Cl6,1個六氯苯由6個碳原子和6個氯原子構成,故D不正確。故選D。相對分子質量的單位是“1”,分子構成的物質,只能說1個該分子由幾個原子組成。10、A【解析】

A、氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,過量的氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,故A正確;

B、氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀,氯化鋇和硝酸銀反應會生成氯化銀沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故B錯誤;

C、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣,氯化鉀中的二氧化錳沒有除去,對于氯化鉀也是雜質,故C錯誤;

D、鐵和鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣,銅不會與稀鹽酸反應,沒有將鐵分離出來,故D錯誤。

故選:A。根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質,同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質。11、A【解析】

選項A空氣的成分除了氧氣和氮氣外,還含有二氧化碳、稀有氣體等其他氣體,所以選項A不正確;拉瓦錫用定量的方法研究得到空氣是由氧氣和氮氣組成的,選項B正確;水和CO2是植物光合作用的重要原料,選項C正確;選項D酸雨的產生與空氣污染物SO2、NO2有關,選項D正確。故選A。12、A【解析】

A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性,但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液,如水,故選項類推結果錯誤。B、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色,能使紫色石蕊試液變紅色的物質一定呈酸性,故選項類推結果正確。C、氫氧化鈉溶液中有OH﹣,能與酸反應,氫氧化鉀溶液中也有OH﹣,也能與酸反應,故選項類推結果正確。D、收集比空氣輕的氣體可用向下排空氣法,能用向下排空氣法收集的氣體一定比空氣輕,故選項類推結果正確。故選A。二、填空題(本題包括4個小題,每小題7分,共28分)13、BC石油不可再生能源是BC【解析】

(1)空氣污染物有:顆粒物、細顆粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧,選擇BC。(2)化石燃料為煤、石油、天然氣,屬于不可再生能源。(3)pH<5.6的雨水,稱為酸雨,從圖中數(shù)據(jù)來看,該雨水為酸雨。(4)從微觀示意圖中,可以得到HCHO+O2CO2+H2O,生成物沒有單質,不屬于置換反應;該反應可以把甲醛轉化為水和二氧化碳,可緩解甲醛帶來的室內空氣污染問題;HCHO由三種元素組成,含有碳元素,屬于有機化合物,不屬于氧化物;只有CO2和H2O兩種物質為氧化物。正確的是BC??諝赓|量日報中的主要污染物包括顆粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧。14、加熱煮沸pH試紙過濾化學此水樣加熱蒸發(fā),出現(xiàn)白色固體AD【解析】

(1)在生活中是通過加熱煮沸,在實驗室中是通過蒸餾的方法降低水的硬度;在實驗室里常用pH試紙來測定水的酸堿度。(2)如圖為某種污水處理流程示意圖。水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物,相當于基本實驗操作中的過濾;消毒處理屬于化學變化。純凈的水加熱蒸發(fā)變?yōu)樗魵?,而含有鉀鹽的水,加熱蒸發(fā)會出現(xiàn)白色固體。(3)A水合氫離子中氧元素的化合價仍為-2,化合價不變,此選項錯誤;B一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成,而一個水合氫離子由三個氫原子和一個氧原子構成,微粒的構成發(fā)生了改變,此選項正確;C微粒的結構發(fā)生了改變,所以微粒的化學性質發(fā)生了改變,此選項正確;DH+易與水分子形成水合氫離子(H3O+)時,微粒的電子數(shù)不變,此選項錯誤。故選AD。15、1個氫分子中含有2個氫原子1個銅離子帶2個單位正電荷氧化鈣中鈣元素的化合價為+2P2O5AgNO3非金屬【解析】

⑴①化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中含有該原子的個數(shù),H2中“2”的含義是:1個氫分子中含有2個氫原子;②元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù),Cu2+中“2”的含義是:1個銅離子帶2個單位正電荷;③元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價,中“2”的含義是:氧化鈣中鈣元素的化合價為+2。⑵①化學式的書寫與讀法順序是相反的,而且?guī)啄郴瘞啄车淖x法告訴了各元素的原子個數(shù),因此五氧化二磷的化學式是:P2O5;②硝酸銀是鹽,是由銀離子和硝酸根離子構成的,根據(jù)銀顯+1價,硝酸根顯-1價,硝酸銀的化學式是:AgNO3。⑶非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個,該元素的原子最外層有7個電子,因此該元素是非金屬元素。16、CH4+2O2CO2+2H2OCH2O驗純【解析】

(1)天然氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒的化學方程式為:CH4+2O2CO2+2H2O.(2)乙醇可以通過糧食、植物秸稈等物質發(fā)酵制取,屬于可再生能源.(3)氫氣燃燒的產物是水,不污染環(huán)境,因此它是最清潔的能源;不純的氫氣點燃會發(fā)生爆炸,故點燃前要驗純.三、實驗題(本題包括2個小題,每小題7分,共14分)17、8分液漏斗試紙A變紅,試紙B不變色H2CO3═H2O+CO2↑產生大量氣泡,且燒杯中澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2OHCl和CaCl2【解析】

(1)Ⅰ、根據(jù)二氧化碳能溶于水分析;Ⅱ、根據(jù)儀器的明和用途、二氧化碳能溶于水生成了碳酸分析回答有關的問題;Ⅲ、根據(jù)碳酸不穩(wěn)定易分解分析回答;(2)碳酸鈣能與鹽酸反應生成了二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,據(jù)此分析回答有關的問題?!驹斀狻浚?)步驟Ⅰ.用20mL的注射器先抽取10mL水,再抽取10mLCO2(如圖1),封閉針管后用力振蕩,觀察到活塞最后停在12mL刻度處。說明在室溫下10mL水約能溶解CO2體積是:20mL-12mL=8mL;步驟Ⅱ.由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體,二氧化碳能與水化合生成了碳酸,所以,如圖2,三通管橫放,打開儀器a(填寫儀器a名稱:分液漏斗)的活塞,觀察三通管內產生的實驗現(xiàn)象是試紙A變紅,試紙B不變色;步驟Ⅲ.取下圖2中的三通管,把貼有試紙A的那端放在酒精燈火焰上加熱,由于碳酸易分解,發(fā)生的化學反應方程式是:H2CO3═H2O+CO2↑;(2)如圖3所示(夾持儀器略去,K1、K2均關閉),打開K1,待液體全部流下,立即關閉K1,由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成了二氧化碳,二氧化碳能是澄清的石灰水變渾濁,所以觀察到現(xiàn)象是:產生大量氣泡,且燒杯中澄清石灰水變渾濁。用化學方程式表示燒杯中發(fā)生的化學變化:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;充分反應后,打開K2,使液體全部流入錐形瓶.觀察到錐形瓶中先有氣泡冒出,最后有沉淀生成.說明了碳酸鈣與鹽酸反應后的物質中有剩余的鹽酸,則流入錐形瓶中溶液溶質成分是:HCl和CaCl2。本題的難度不大,了解二氧化碳的性質、實驗的制取、驗證的方法等知識是解答本題的基礎知識。18、實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論及分析

一定不含硫酸銅,

CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

溶液由紅色變?yōu)闊o色,有氣泡生成

綜合甲、乙兩組同學的分析:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO

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