高一化學上冊考點筆記復習

高一化學上冊考點筆記復習

1.高一化學上冊考點筆記復習篇一

化學結構

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w

除外）。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及

非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除0、F外均有正價。且正價與最低負價

絕對值之和為8。

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、

0o

④任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正

確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共

價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四

鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。

②掌握以下分子的空間結構：C02、H20、NH3、CH4、C2H4、

C2H2、C6H6、P40

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性

共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：C02、S03、PC13、CH4、CC14、

C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質。

2.高一化學上冊考點筆記復習篇二

一、原子半徑

同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的

遞增，元素原子的半徑遞減；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子

半徑遞增。

二、主要化合價

（正化合價和最低負化合價）

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的

正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期

的0、F元素除外；

最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由

于金屬元素一般無負化合價，故從WA族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的

金屬性遞減，非金屬性遞增；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金

屬性遞增，非金屬性遞減；

四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的

氧化性增強，還原性減弱;所對應的簡單陰離子的還原性減

弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質的氧

化性減弱，還原性增強;所對應的簡單陰離子的還原性增強,

簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越

強，非金屬性就越強。

五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強

（堿性減弱）；

同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的.堿性增強

（酸性減弱）。

六、單質與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與

氫氣化合越容易；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質與氫

氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強；同一族中，從上到下，隨著原子序

數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對

元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的

補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也

由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高,

就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具

有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越

強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元

素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電

子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以

上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的

結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性

越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越

“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電

子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從

左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至

下依次減小，從左至右一次增大。

3.高一化學上冊考點筆記復習篇三

膠體凝聚的方法：

(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所

帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互

結合，導致顆粒直徑從而沉降。

能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：

A13+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：

S042->N03->Cl-

(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：

(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，

增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光

照都可使其凝聚甚至變性。

4.高一化學上冊考點筆記復習篇四

分散系相關概念

1、分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到

另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2、分散質：分散系中分散成粒子的物質。

3、分散劑：分散質分散在其中的物質。

4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果

按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、

膠體和濁液。分散質粒子直徑小于lnm的分散系叫溶液，在

lnm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于

lOOnm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

分散系溶液膠體濁液

分散質的直徑100nm(粒子直徑大于10-7m)

分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高

分子巨大數(shù)目的分子集合體

5.高一化學上冊考點筆記復習篇五

1.物質的組成

從宏觀的角度看,物質由元素組成;從微觀的角度看,原

子，分子，離子等是構成物質的基本粒子，物質組成的判斷

依據(jù)有：

(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該

物質是純凈物還是混合物，其中：油脂，高分子化合物，玻

璃態(tài)物質及含有同種元素的不同同素異形體的物質均屬于

混合物。

(2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷：離子晶體是由陰

陽離子構成的；分子晶體是由分子構成的；原子晶體是由原

子構成的。

(3)對于單質也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質是由金

屬陽離子和自由電子構成的；原子晶體，分子晶體分別由原

子，分子構成。

2.物質的分類

(1)分類是研究物質化學性質的基本方法之一，物質分

類的依據(jù)有多種，同一種物質可能分別屬于不同的物質類

別。

⑵物質的分類依據(jù)不同，可以有多種分類方法,特別是

氧化物的分類是物質分類的難點，要掌握此類知識，關鍵是

明確其分類方法。

氧化物的分類比較復雜，判斷氧化物所屬類別時，應注

意以下幾個問題：

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧

化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO,NO和N02

等。

②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定

是堿性氧化