高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微專題小練習(xí)專練6離子反應(yīng)與離子共存

專練6離子反應(yīng)與離子共存1.[北京卷]使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象的是（）選項ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2NH3·H2O2．[湖南卷]對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)3．[2022·湖北卷]下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A.在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B.在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C.在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D.在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)4．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鳜F(xiàn)象與結(jié)論A檢驗Cl－、I－混合溶液中的Cl－取待測液少許，加入過量的Fe（NO3）3溶液，再加CCl4振蕩、靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液液體分層，向上層清液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含Cl－B檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧Oeq\o\al(2－,3)取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含COeq\o\al(2－,3)C檢驗溶液中是否含有Fe2＋取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色，則含F(xiàn)e2＋D檢驗食鹽中是否含有KIO3取少量食鹽溶于水中，加少量淀粉溶液變藍色則含KIO35．[2023·遼寧卷]一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn（Ⅱ）起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．Mn（Ⅲ）不能氧化H2C2O4B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，Mn（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）不能大量共存D．總反應(yīng)為：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6．[2024·哈爾濱師大附中高三月考]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c（Fe2＋）＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)7．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液（已知該混合溶液呈堿性）的敘述正確的是（）A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－可以大量共存B.該溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個8．制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子組合正確的是（）A．通入過量Cl2：Fe3＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．加入過量NaClO溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．加入過量NaClO溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、H＋D．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－9．下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是（）選項環(huán)境要求離子或分子AAl2（SO4）3溶液中K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B滴加石蕊溶液顯藍色的溶液中Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－C水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液ClO－、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、K＋D氯氣中O2、NH3、CO2、HCl10．某強堿性溶液中，只含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，而后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，沉淀會完全消失，再繼續(xù)加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。下列說法一定正確的是（）A．原溶液中含有Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－B．無法確定原溶液中是否含有Cl－和K＋C．原溶液中含有Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．原溶液中一定不含Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)11．[設(shè)題創(chuàng)新]某化工企業(yè)排放的廢水中可能存在大量下表所列離子。取該廢水樣品100mL，往廢水樣品中逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）陽離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋陰離子Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)A.該廢水樣品中一定不含的陰離子是COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，肯定含有Cl－、Br－、I－中的一種B．該廢水樣品中一定含有的陽離子是Al3＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，可能含有K＋C．該廢水樣品中n（H＋）∶n（NHeq\o\al(＋,4)）∶n（Al3＋）＝V1∶（V3－V2）∶（V2－V1）D．若V1＝10、V2＝40、V4＝70，則廢水樣品中n（H＋）∶n（NHeq\o\al(＋,4)）∶n（Al3＋）＝1∶3∶112．[2024·湖北恩施月考]某溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種離子，且各離子的物質(zhì)的量相同。取該溶液進行如下實驗：下列判斷正確的是（）A．A是CO2，B是NH3B．白色沉淀一定是Al（OH）3C．溶液中一定存在Al3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)D．溶液中一定不存在Na＋答案1答案：D解析：Ba（OH）2是強電解質(zhì)，有較強的導(dǎo)電能力，燈光一開始是亮的，向Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，生成Cu（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓＋BaSO4↓，自由移動的離子迅速減少，故燈光會出現(xiàn)由亮到滅的現(xiàn)象，繼續(xù)加入CuSO4溶液，CuSO4是強電解質(zhì)，有較強的導(dǎo)電能力，使燈光由滅變亮，故燈光會出現(xiàn)由亮到滅再到亮的變化過程，A項不符合題意；Ca（OH）2溶液有較強的導(dǎo)電能力，燈光一開始是亮的，向Ca（OH）2溶液中加入NH4HCO3溶液，生成碳酸鈣沉淀、弱電解質(zhì)NH3·H2O和水，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，NH3·H2O和水是弱電解質(zhì)，電離能力弱，自由移動的離子減少，故燈光會出現(xiàn)由亮到暗的變化，繼續(xù)加入NH4HCO3溶液，NH4HCO3是強電解質(zhì)，有較強的導(dǎo)電能力，燈光由暗變亮，故燈光會出現(xiàn)由亮到暗再到亮的變化過程，B項不符合題意；向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4，生成BaSO4沉淀和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，水是弱電解質(zhì)，電離程度極小，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故燈光會出現(xiàn)由亮到滅的變化，繼續(xù)加入H2SO4，H2SO4是強電解質(zhì)，有較強的導(dǎo)電能力，燈光由滅變亮，故燈光會出現(xiàn)由亮到滅再到亮的變化過程，C項不符合題意；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，一開始燈光是暗的，滴加CH3COOH溶液反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸銨是強電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，所以導(dǎo)電能力增強，燈光變亮，不會出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，D項符合題意。2答案：B解析：Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，不產(chǎn)生AlOeq\o\al(－,2)，A錯誤；H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)可將Cl－氧化為Cl2，D錯誤。3答案：C解析：氨水呈堿性，Ag＋、Cu2＋不能大量存在，且Ag＋、Cu2＋均與SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，A項錯誤；在中性溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在，且Fe3＋與I－、HCOeq\o\al(－,3)均能反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；AgNO3溶液中不能大量存在COeq\o\al(2－,3)、Cl－，D項錯誤。4答案：A解析：檢驗氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe（NO3）3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時上層清液中不含碘離子，取上層清液加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變血紅色，再通入氯氣，溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe2＋，故C錯誤；能使淀粉變藍色的碘單質(zhì)，而不是碘酸鉀，故D錯誤。5答案：C解析：開始一段時間（大約13min前）隨著時間的推移Mn（Ⅶ）濃度減小直至為0，Mn（Ⅲ）濃度增大直至達到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn（Ⅲ），同時先生成少量Mn（Ⅳ）后Mn（Ⅳ）被消耗；后來（大約13min后）隨著時間的推移Mn（Ⅲ）濃度減少，Mn（Ⅱ）的濃度增大；據(jù)此作答。由圖像可知，隨著時間的推移Mn（Ⅲ）的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn（Ⅲ），后Mn（Ⅲ）被消耗生成Mn（Ⅱ），Mn（Ⅲ）能氧化H2C2O4，A項錯誤；隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn（Ⅱ），Mn（Ⅱ）對反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會增大，B項錯誤；由圖像可知，Mn（Ⅶ）的濃度為0后才開始生成Mn（Ⅱ），該條件下Mn（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）不能大量共存，C項正確；H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D項錯誤；答案選C。6答案：B解析：Fe3＋和SCN－會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯誤；根據(jù)Kw可以求出c（OH－）＝0.1mol·L－1，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；Fe2＋還原性較強，MnOeq\o\al(－,4)氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。7答案：D解析：H＋與ClO－不能大量共存，且在酸性條件下，Br－可被ClO－氧化，A項錯誤；Ag＋與Cl－不能大量共存，B項錯誤；NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性，反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)H＋，C項錯誤；該反應(yīng)是ClO－與Cl－在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)，D項正確。8答案：A解析：根據(jù)信息可知，母液中主要存在的離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)。通入過量Cl2，Cl2具有較強的氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時得到Cl－，反應(yīng)后溶液中的離子可共存，故A正確；加入過量NaClO溶液，ClO－在酸性條件下，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時生成Cl－，所以反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2＋，故B錯誤；加入過量NaClO溶液，過量的ClO－部分水解生成次氯酸和OH－，OH－消耗NHeq\o\al(＋,4)和H＋，結(jié)合B項中的分析，反應(yīng)后的溶液中存在Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－，故C錯誤；加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成一水合氨，則Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)不存在，故D錯誤。9答案：B解析：Al2（SO4）3溶液中，AlOeq\o\al(－,2)與Al3＋發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；S2－、SOeq\o\al(2－,3)在堿性溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故B正確；水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，COeq\o\al(2－,3)、ClO－均與H＋反應(yīng)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；NH3與HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常溫下NH3也能被Cl2氧化為N2，故D錯誤。10答案：D解析：通過信息①判斷出溶液中不含SiOeq\o\al(2－,3)，通過信息②判斷出溶液中含有AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)，則溶液中一定不含Al3＋，通過信息③判斷出：鹽酸提供的n（Cl－）＝0.001mol，n（AgCl）＝eq\f(0.287,143.5)mol＝0.