第三章 鐵金屬材料 測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料測試題一、選擇題1．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．氫氣是一種具有助燃性的體B．硬鋁是一種鋁合金C．漂白粉可漂白棉、麻、紙張，其有效成分為次氯酸鈉D．氧化亞鐵常用作油漆的紅色顏料2．如圖為常見物質的化合價與類別示意圖，其中X、Y、Z、W均含有同一種元素R，下列有關離子方程式的說法錯誤的是A．若R為Na，則X→Z的離子方程式一定是B．若R為Al，則Y→W的離子方程式一定是C．若R為Fe，則W→Z的離子方程式可以是D．若R為Mg，則Y→W的離子方程式可以是3．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SOB．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．加入鋁片能產生氣體的溶液中：Na+、K+、HCO、NOD．室溫下，強酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-4．將等物質的量的和同時放入足量的水中，充分反應后收集到混合氣體(標準狀況下)。下列說法錯誤的是A．標準狀況下，混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為3：1B．加入的固體過氧化鈉為7.8gC．反應后有固體剩余D．反應后的溶液中含有的溶質是NaOH和NaAlO25．將表面已完全氧化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．氯化銅 D．氫氧化鈉6．下列敘述正確的是A．漂白液敞口久置不影響漂白效果B．醫(yī)用藥品密封保存在低溫干燥的環(huán)境C．鐵器表面疏松的鐵銹可防止里層鐵的銹蝕D．鋁制品表面致密的氧化膜無法保護里層的鋁7．下列有關鐵及其化合物的說法正確的是A．Fe3O4可用作紅色顏料 B．僅用KSCN溶液即可檢驗Fe2+C．Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在 D．可用CO還原Fe2O3得到Fe單質8．下列有關鐵的化合物的說法不正確的是A．FeS可通過化合反應得到B．氧化鐵可用于制作紅色涂料C．向稀硝酸中加入FeO生成和D．3mol單質Fe完全轉變?yōu)?，失去個電子9．同學將一小塊金屬鈉放入燒杯內的水中反應，下列描述錯誤的是A．鈉與水反應放出的熱使鈉熔成一個小球B．鈉浮在水面上，四處游動C．鈉消失后，向燒杯中滴入幾滴酚酞試液，溶液仍為無色D．鈉消失后，在燒杯中投入少量鋁，有氣體產生10．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++=BaSO4↓B．氯氣與水反應：Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+C．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鐵溶液與鐵粉反應：Fe3++Fe=Fe2+11．下列關于金屬的敘述中正確的是A．所有的金屬都是固態(tài)的B．活潑的金屬或較活潑的金屬都能與酸反應，但不能與堿反應C．金屬具有導電性、導熱性和延展性D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在12．25℃時，下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、二、非選擇題13．化學研究小組利用加熱后的廢舊銅絲與100g9.8%的稀硫酸溶液完全反應制備硫酸銅，再對溶液加熱、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，并測定晶體中結晶水的含量。請回答下列問題：(1)完全反應能制得克硫酸銅。(2)取2.5g硫酸銅晶體加熱失水，得到不同溫度下固體的質量曲線(又叫熱重曲線)：①通過計算確定硫酸銅晶體的化學式。②通過計算確定b點固體物質的化學式。14．(1)標出下列微粒中劃線元素的化合價。①FeO②KClO3③Na2O2④H2S⑤NH⑥MnO(2)寫出下列反應的化學方程式。①金屬鋁與稀硫酸反應：②氧化鐵與稀鹽酸反應：③少量二氧化碳通入澄清石灰水：④碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：15．實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料。其主要實驗流程如下還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使完全轉化為?！斑€原”過程中除生成外，還會生成(填化學式)：檢驗是否還原完全的實驗操作是。16．完成下列化學方程式（1）過氧化鈉與二氧化碳反應（2）工業(yè)制漂白粉（3）氧化鋁溶于氫氧化鈉（4）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（5）鐵與水蒸氣高溫下反應17．玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱的NaOH溶液洗滌除去，可能發(fā)生如下反應：；請計算：(1)0.9600g硫單質與VmL1.000熱的NaOH溶液恰好完全反應，若只生成和，則V=。(2)6.400g硫單質與120.0mL1.000熱的NaOH溶液恰好完全反應，若只生成和，則x=。18．完成下列問題。(1)等質量的下列氣體HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是；溫度和相同體積條件下，壓強最小的是。(2)等質量的SO2和SO3所含物質的量之比是，氧原子個數之比是。(3)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，若反應中轉移的電子物質的量為1mol，則在標準狀況下產生的Cl2的體積為。(4)設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果ag某未知氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積約是L(用NA的式子表示)。19．A、B、C、D、E五種物質間的轉化關系如下：(1)寫出A、E的化學式：A、E。(2)寫出下列各步反應的化學方程式：C→A；C→D；E→A；E→C。20．I．單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據下列轉化關系填空。(1)試判斷：A的化學式為，按圖中要求寫出A→B的化學反應方程式。(2)實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)樯?，則含該離子。(3)實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通?？傻渭尤芤海羧芤鹤?yōu)榧t色，則含該離子。Ⅱ．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店采購的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。硫酸化學純(CP)品名：硫酸化學式：相對分子質量：98密度：質量分數：98％(4)若實驗室用該濃硫酸配制的稀硫酸，請計算需要該濃硫酸mL(精確到小數點后1位)。(5)下列操作將導致所配制的溶液濃度偏大的是。a．移液過程有溶液濺出瓶外b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時俯視容量瓶刻度線d．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體e．洗滌時將量筒洗滌液也加入容量瓶21．某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究,總結出三個可以生成H2的反應:①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H2,他們設計了如右圖所示的裝置圖:請回答下列問題:（1）寫出Al和NaOH溶液反應的離子方程式。（2）在點燃H2之前必須先進行。（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時,①③實驗獲得成功,②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快,Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量,可教師說太危險,你認為產生危險的原因是。（4）實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機物)、水的密度分別為0.97g·mL-1、0.88g·mL-1、1.00g·mL-1,并據此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率。(填“減慢”或“加快”)（5）將4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的體積為200mL，則生成標準狀況下的H2的體積是？該溶液中溶質的物質的量濃度是？22．鐵合金有下列數據：碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)低碳鋼中碳鋼高碳鋼含碳量＜0.3%含碳量0.3%-0.6%含碳量>0.6%取15g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作；請回答：(1)A、B的作用分別為，。(2)D中的發(fā)生反應的離子方程式為。(3)充分加熱完全反應后，D裝置質量增加0.022g，該樣品含碳量為，屬于碳銅。(填“低”、“中”、“高”)(4)沒有A裝置，實驗結果(填“偏高”、“偏低”成“不影響”)【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．氫氣是一種具有可燃性的體，A錯誤；B．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質；硬鋁是一種鋁合金，B正確；C．漂白粉可漂白棉、麻、紙張，其有效成分為次氯酸鈣，C錯誤；D．氧化亞鐵為黑色，氧化鐵為紅色，氧化鐵常用作油漆的紅色顏料，D錯誤；故選B。2．B解析：A．若R為Na，則X→Z的反應為鈉和水生成氫氧化鈉的反應，離子方程式一定是，A正確；B．若R為Al，則Y→W的反應為氧化鋁和酸生成鋁鹽或氧化鋁與強堿生成偏鋁酸鹽的反應，離子方程式不一定是，B錯誤；C．若R為Fe，則W→Z的反應可以為亞鐵離子和弱堿氨水生成氫氧化亞鐵沉淀的反應，離子方程式可以是，C正確；D．若R為Mg，則Y→W的反應可以是氧化鎂和強酸生成鎂鹽和水的反應，離子方程式可以是，D正確；故選B。3．B解析：A．強堿性溶液，OH－與Al3+反應，不共存，故A不符合題意；B．各個離子之間互不反應，能大量共存，故B符合題意；C．加入鋁片能產生氣體的溶液呈酸性或堿性，H+或OH-都能與反應而不能共存，故C不符合題意；D．Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。4．C解析：發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2與Al的物質的量相等，結合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH與NaAlO2的物質的量相等，最終溶液中溶質為NaOH和NaAlO2。A．假設Na2O2、Al的物質的量均為nmol，則：由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可得，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可得，故混合氣體中氫氣與氧氣的體積之比為1.5nmol：0.5nmol=3：1，故A正確；B．生成氣體總物質的量為，所以0.5nmol+1.5nmol=0.2nmol，解得n=0.1，故過氧化鈉的質量為m=n?M=0.1mol×78g/mol=7.8g，故B正確；C．發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2與Al的物質的量相等，結合方程式可知溶液中NaOH有剩余，則固體、Al完全反應，無剩余，故C錯誤；D．發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Na2O2與Al的物質的量相等，結合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH與NaAlO2的物質的量相等，最終溶液中溶質為NaOH和NaAlO2，故D正確；故選：C。5．C解析：A．稀硫酸可以和氧化鋁反應生成硫酸鋁和水，然后鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，A不符題意；B．稀硝酸可以和氧化鋁反應生成硝酸鋁和水，然后鋁和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸了、水和一氧化氮，B不符題意；C．氯化銅不和氧化鋁反應，C符題意；D．氫氧化鈉和氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，然后鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，D不符題意；故答案為C。6．B解析：A．漂白液的有效成分是NaClO，敞口久置會與空氣中的CO2發(fā)生反應生成NaHCO3和HClO，HClO見光或受熱易分解為HCl和O2，使漂白液的有效成分損失，降低漂白效果，A錯誤；B．為了防止失效，醫(yī)用藥品應密封保存在低溫干燥的環(huán)境，B正確；C．鐵器表面疏松的鐵銹不能阻止O2、H2O與里層Fe的反應，因此不能防止里層Fe的銹蝕，C錯誤；D．鋁制品表面致密的氧化膜可以阻止里層的鋁與O2接觸，可以保護里層的鋁，D錯誤；故選B。7．D解析：A．Fe3O4為黑色固體、不可用作紅色顏料，而氧化鐵為紅色固體、可以做紅色顏料，故A錯誤；B．亞鐵離子與硫氰根離子不反應，鐵離子與硫氰根離子反應生成血紅色溶液，因此檢驗亞鐵離子需要先加硫氰化鉀溶液，再滴加氯水，出現血紅色溶液，原溶液中含有亞鐵離子，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，故C錯誤；D．可用CO還原Fe2O3得到Fe單質，工業(yè)上利用該原理煉鐵，故D正確；故選D。8．C解析：A．Fe可與S發(fā)生化合反應生成FeS，A正確；B．氧化鐵為紅色固體，可用于制作紅色涂料，B正確；C．稀硝酸中加入FeO，FeO會被硝酸氧化生成Fe(NO3)3，無硝酸亞鐵存在，C錯誤；D．3molFe與2molO2反應生成1molFe3O4，3mol鐵失去的電子等于2molO2得到的電子，為8NA個，D正確；故答案選C。9．C解析：A．鈉是活潑的金屬，極易和水反應，反應放熱且熔點低，A正確；B．鈉是活潑的金屬，極易和水反應生成氫氣且密度小于水，B正確；C．鈉是活潑的金屬，極易和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，鈉消失后，向燒杯中滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，C錯誤；D．鈉是活潑的金屬，極易和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，投入少量鋁，鋁與氫氧化鈉生成氫氣，D正確；故答案為：C。10．B解析：A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2+++Cu2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+，故B正確；C．醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與鐵粉反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故D錯誤；故選B。11．C解析：A．汞常溫下為液體，故A錯誤；B．鋁為活潑金屬，既能夠與酸反應，也能與強堿反應，故B錯誤；C．導電性、導熱性、和延展性是金屬的通性，故C正確；D．大多數金屬性質活潑以化合態(tài)存在，只有少數非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在，如金,銀等，故D錯誤；答案選C。12．C解析：A．酸性條件下，存在大量H+，和與發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B．酸性條件下，存在大量H+，與發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C．和與和不發(fā)生反應，四種離子可以共存，C正確；D．酸性條件下，與反應生成二氧化碳，不能共存，D錯誤；故答案選C。二、非選擇題13．(1)16g(2)CuSO4·5H2OCuSO4·H2O解析：（1）設100g9.8%的稀硫酸與氧化銅完全反應制得硫酸銅的質量為x。解得x=16g。（2）①硫酸銅晶體受熱到102℃時開始脫水分解，到258℃時完全失去水得到無水的硫酸銅。結晶水的質量：2.5g-1.6g=0.9g，5：1硫酸銅晶體的化學式為CuSO4·5H2O。②加熱在113~258℃時失去部分水，其質量為2.5g-1.78g=0.72g。假設：此時的化學式為CuSO4·(5-n)H2O，根據反應的化學方程式可知：解得n=4，故113~258℃時固體b的化學式為CuSO4·H2O。14．+2+5-1-2-3+72Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+2HCl=CaCl3+CO2+H2O解析：(1)①FeO中鐵為+2價，②KClO3中化合價為+5價，③Na2O2中氧為-1價，④H2S中硫的化合價為-2價，⑤NH中氮元素為-3，⑥MnO中錳元素的化合價為+7價。(2)①金屬鋁與稀硫酸反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2②氧化鐵與稀鹽酸反應：2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O④碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl3+CO2+H2O。15．取少量清液，向其中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色解析：“酸浸”時酸過量，“酸浸”后的濾液中還含有大量，與鐵粉反應生成；一般用溶液檢驗，操作為取少量清液，向其中滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色。16．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2解析：(1)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(3)氧化鋁溶于氫氧化鈉反應方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(4)氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)鐵與水蒸氣在高溫下的反應方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。【點睛】書寫工業(yè)制漂白粉的離子方程式時要注意，由于用的是石灰乳，所以Ca(OH)2不拆成離子。17．(1)60.00(2)4解析：（1）0.9600g硫單質物質的量為=。若只產生Na2S和Na2SO3，由反應方程式得關系式為S~2NaOH。則n(NaOH)=0.06mol=1.000mol/L×V×10-3L=10-3Vmol，計算得到V=60.00mL。答案為60.00；（2）6.400g硫單質物質的量為0.2mol，而120.0mL1.000mol?L?1熱的NaOH溶液中NaOH物質的量為0.12mol，與NaOH反應的S為0.06mol，該反應產生的Na2S和Na2SO3分別為0.04mol和0.02mol。與Na2SO3反應的S為0.02mol，則剩下的S物質的量為0.2-0.06-0.02=0.12mol完全與Na2S反應，該反應中S與Na2S物質的量之比為=0.12：0.04=3:1=，計算得x=4。答案為4。18．(1)NH3CO2(2)5∶45∶6(3)11.2L(4)解析：（1）M(HCl)＝36.5g·mol－1，M(NH3)＝17g·mol－1，M(CO2)＝44g·mol－1，M(O2)＝32g·mol－1，由n＝可知相同質量時，NH3的物質的量最大，CO2的物質的量最小。同溫和同壓時，氣體的體積與其物質的量成正比，故體積最大的是NH3；同溫同體積時，氣體的壓強之比與其物質的量成正比，則壓強最小的是CO2；（2）由n＝可知質量相同時，物質的量與摩爾質量成反比，等質量的SO2和SO3所含物質的量之比為，氧原子個數之比是；（3）由反應，，可知反應中轉移1mole－，則會生成0.5molCl2，V(Cl2)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L；（4）ag某未知氣體中含有的分子數為b，則該氣體的相對分子質量為，cg該氣體的物質的量為mol＝mol，標況下的體積為：×22.4L·mol－1＝。19．(1)CuCuO(2)CuCl2+Fe=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCuO+H2Cu+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O解析：A單質在氯氣中燃燒產生棕黃色煙，A是金屬Cu、B是CuCl2；CuCl2溶于水的藍綠色CuCl2溶液；CuCl2溶液和Fe反應生成氯化亞鐵和銅；CuCl2溶液和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解為黑色固體CuO，氫氣還原CuO生成Cu。(1)根據以上分析，A單質在氯氣中燃燒產生棕黃色煙，A是金屬Cu，Cu(OH)2加熱分解為黑色固體CuO，E是CuO；(2)C→A是CuCl2溶液和Fe反應生成氯化亞鐵和銅，反應方程式是CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；C→D是CuCl2溶液和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀Cu(OH)2和氯化鈉，反應方程式是CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl；E→A是氫氣還原CuO生成Cu和水，反應方程式是CuO+H2Cu+H2O；E→C是CuO和鹽酸反應生成氯化銅和水，反應方程式是CuO+2HCl=CuCl2+H2O。20．(1)Fe3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)白紅褐(3)KSCN(4)6.8(5)ce【分析】單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為鐵，B為四氧化三鐵，四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵。解析：（1）根據前面分析A為鐵，則A的化學式為Fe，A→B是鐵和水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，其反應的化學反應方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；故答案為：Fe；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時即檢驗亞鐵離子，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生白色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色即發(fā)生氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，則含該離子；故答案為：白；紅褐。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則含該離子；故答案為：KSCN。（4）從硫酸試劑標簽上得到濃硫酸的物質的量濃度為，若實驗室用該濃硫酸配制的稀硫酸，實驗室只有250mL容量瓶，因此先配制250mL稀硫酸，根據，解得，則需要該濃硫酸6.8mL；故答案為：6.8。（5）a．移液過程有溶液濺出瓶外，溶質物質的量減小，濃度偏低，故a不符合題意；b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質物質的量減小，濃度偏低，故b不符合題意；c．定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故c符合題意；d．加水超過刻度線，用膠頭滴