第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．下列說法不正確的是A．同一能層p能級(jí)的、、軌道相互垂直，能量B．激光的產(chǎn)生、LED燈發(fā)光都與電子躍遷有關(guān)C．基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素一定位于周期表s區(qū)D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素均為金屬元素2．X、Y、Z、W為原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素，X為地殼中含量最多的元素，X、Y同周期，X、W同主族，Z為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C．分子中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵D．基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為3．下列元素不屬于短周期的是A．H B． C．S D．K4．短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6，且符合核反應(yīng)：；Y原子中s電子與p電子數(shù)目相同，Q的原子序數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．電負(fù)性： B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸C．原子半徑： D．單質(zhì)Q與X的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)5．下列給出的基態(tài)原子的電子排布式，其中正確的是A．： B．：C．： D．：6．化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，其廣泛應(yīng)用于新材料的生產(chǎn)及電化學(xué)研究。其中X、Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同一主族。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．是含有極性鍵的非極性分子B．鍵能大于鍵能C．原子序數(shù)為83的元素與Z位于同一主族D．第一電離能：7．錸(75Re)是廣泛用于航空發(fā)動(dòng)機(jī)渦輪葉片的稀土元素。從此信息中不能確定的是A．錸原子的質(zhì)量數(shù) B．錸元素的原子序數(shù)C．錸原子核外電子排布 D．錸元素在元素周期表中位置8．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同B．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素9．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p610．原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描述，一種原子模型代表了人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的一個(gè)階段。描述電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的原子模型是（）A．玻爾原子模型B．電子云模型C．湯姆生原子模型D．盧瑟福原子模型11．測量大氣中氮氧化物(NO、NO2)含量的一種方法如圖所示。通過測量熒光強(qiáng)度可獲知NO的濃度，二者成正比。下列說法正確的是A．X可能為O2B．城市大氣中氮氧化物主要來自雷電作用C．NO2轉(zhuǎn)化為NO2(激發(fā)態(tài))為氧化反應(yīng)D．熒光強(qiáng)度越大，大氣中NO含量越高12．下列敘述不正確的是A．同周期主族元素中，IA族金屬元素的原子半徑最大B．VIIA族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子C．室溫時(shí)，VIIA族元素的單質(zhì)都是氣體D．同為IA族金屬元素的原子，半徑越大，越容易失去電子13．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．苯的實(shí)驗(yàn)式：C6H6C．的電子式： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：14．下列關(guān)于電子云和原子軌道的說法中正確的是A．電子云圖中一個(gè)小點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子B．s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)C．電子云圖中的小點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多D．ns能級(jí)的軌道呈球形，有無數(shù)對(duì)稱軸15．下列化學(xué)用語使用正確的是A．是二氧化碳的填充模型B．的名稱為2-羥基丁烷C．表示羥基的電子式D．表示碳原子的一種激發(fā)態(tài)二、非選擇題16．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。①基態(tài)氮原子的軌道表示式為_______。②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序?yàn)開______。(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是_______。②比較Mg、Ca第一電離能的大?。篲______。③圖表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575結(jié)合數(shù)據(jù)說明Mg的常見化合價(jià)為+2價(jià)的原因：_______。(3)我國科研人員研制出了“Fe-LiH”催化劑，溫度、壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為_______。②比較Li+與H-的半徑大小關(guān)系：r(Li+)_______r(H-)(填“>”或“<”)。17．填寫下列空白[第(1)~(3)小題用元素符號(hào)填寫]。(1)第三周期簡單離子半徑最小的離子為_______。(2)前四周期第一電離能最大的元素為_______。(3)周期表中電負(fù)性最大的元素為_______。(4)前四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價(jià)電子軌道表式為_______。(5)、HCOOH、的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。18．在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是_______。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_______，電負(fù)性最小的元素是_______。(3)在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是_______，3d軌道半充滿的_______，4s軌道半充滿的是_______，外圍電子中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是_______。19．生活中處處有化學(xué)。純堿、小蘇打、食醋、食鹽等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)純堿由三種元素組成，其金屬元素的原子的電子排布式為_______，三種元素的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。(2)小蘇打的水溶液呈________性，原因是________(用離子方程式及簡要文字表達(dá))。(3)食鹽的電子式為_______，用下圖裝置可以電解食鹽水制取NaClO消毒液。則電源的a極為_______極，寫出用食鹽制備NaClO的化學(xué)方程式_______。(4)將等體積的稀釋食醋緩慢滴入等濃度的純堿溶液中，整個(gè)過程中無氣泡產(chǎn)生。則混合液中各微粒濃度的關(guān)系是(選填“>”“＜”或“=”)：c(Na+)-c(CH3COO-)___________c()+c()+c(H2CO3)20．請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題。(1)電解飽和食鹽水_______。(2)鋁鹽凈水的原理_______。(3)基態(tài)N原子的核外電子軌道表示式_______。(4)基態(tài)的價(jià)層電子排布式_______。21．請(qǐng)根據(jù)以下敘述填空：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，則A元素原子價(jià)電子排布圖為___________。(2)B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，B的硫化物B2S在空氣中煅燒的化學(xué)方程式是___________。22．X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素；Z是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料；R最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；W的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)。回答下列問題：(1)R元素的名稱為：___________，W在周期表中的位置為：___________。(2)已知W與Z單質(zhì)化合得到的化合物甲在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但在水中能導(dǎo)電，由此可以判斷甲屬于___________化合物(選填：“離子”或“共價(jià)”)，屬于___________(選填：“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)(3)工業(yè)上常用Z單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種原子個(gè)數(shù)比為1∶1的堅(jiān)硬耐磨的化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)化合物乙由元素X、Y組成，乙能與水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡，與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，乙可用做呼吸面具、潛水艇、太空艙等的供氧劑，且具有強(qiáng)氧化性，寫出乙與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(5)為比較元素X和R的非金屬性強(qiáng)弱，下列方法不可行的是___________。a．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易b．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c．比較這兩種元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱d．比較這兩種元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱23．已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素原子最外層電子排布式為nsnnpn+1Z單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子W元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：(1)元素X的原子核外共有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_______種不同能級(jí)的電子。(2)Q的基態(tài)原子電子排布式為_______，R的元素符號(hào)為_______，E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。(3)含有元素W的鹽的焰色試驗(yàn)為_______色，許多金屬元素形成的鹽都可以發(fā)生焰色試驗(yàn)，其原因是_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．相同能層、相同能級(jí)不同軌道的電子，能量相同，故A正確；B．電子在躍遷過程中會(huì)形成發(fā)射光譜或吸收光譜，激光的產(chǎn)生、LED燈發(fā)光都與電子躍遷有關(guān)，故B正確；C．基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素可能位于ds區(qū)，例如銅的價(jià)電子排布為3d104s1，故C錯(cuò)誤；D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素屬于過渡元素，均為金屬元素，故D正確；故選C。2．B【分析】X為地殼中含量最多的元素，X為O；X、Y同周期，Y為F；X、W同主族，則W為S；Z為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為Na，據(jù)此解答。解析：A．硫離子有3層電子，最外層有2個(gè)電子層，隨核電荷數(shù)的增大離子半徑減小，簡單離子半徑：，即，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性：F>O>S，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，B項(xiàng)正確；C．為SO3分子中僅含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．W為S，基態(tài)S原子的價(jià)層電子排布式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。3．D【分析】短周期為一、二、三周期，結(jié)合元素在周期表的位置來解答。解析：A．氫元素為第一周期元素，為短周期元素，A不選；B．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，B不選；C．硫元素位于第三周期，為短周期元素，C不選；D．K元素為第四周期元素，為長周期元素，選D；故本題選D。4．D【分析】短周期主族元素W，X，Y，Q的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6，結(jié)合反應(yīng)可知A=9+4-1=12，則W、X位于第二周期，二者最外層電子數(shù)之和為Z-2+Z+2-2=6，解得Z=4，則W為Be，X為C元素；Y原子中s電子與p電子數(shù)目相同，電子排布式為1s22s22p4，則Y為O，Q的原子序數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍，則Q為Mg元素，以此分析解答。解析：結(jié)合分析可知，W為Be，X為C，Y為O，Q為Mg元素，A．非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，一般非金屬元素的電負(fù)性強(qiáng)于金屬元素，則Mg<O，即：Q<Y，故A錯(cuò)誤；B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸，碳酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Mg＞Be＞C＞O，即Q＞W(wǎng)＞X＞Y，故C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)Q為Mg，X的最高價(jià)氧化物為CO2，鎂與CO2在高溫條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鎂和C，故D正確；故選：D。5．D解析：A．Na的核外電子排布式為：，A錯(cuò)誤；B．Ag的核外電子排布式為：，B錯(cuò)誤；C．Ca的核外電子排布式為：，C錯(cuò)誤；D．Br的核外電子排布式正確，D正確；故選D。6．B【分析】X、Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)原子的成共價(jià)鍵的數(shù)量和所帶電荷數(shù)可判斷X為H，Y為C，Z為N。根據(jù)原子序數(shù)大小，且Z與Q、E與W分別位于同一主族，可知Q為P，E為F，W為Cl。解析：A．為乙炔，為含有極性鍵的非極性分子，A項(xiàng)正確；B．Cl2比F2更穩(wěn)定，鍵能小于鍵能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．原子序數(shù)為83的元素為鉍，其位于第六周期第ⅤA族，與N位于同一主族，C項(xiàng)正確；D．第一電離能F>Cl>P，D項(xiàng)正確。答案選B。7．A解析：A．根據(jù)75Re只能知道錸原子的質(zhì)子數(shù)，無法知道中子數(shù)，無法確定錸原子的質(zhì)量數(shù)，A正確；B．根據(jù)75Re可以確定錸元素的原子序數(shù)為75，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)75Re可以確定錸原子的核外電子排布，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)75Re可確定錸原子在元素周期表中的位置，D錯(cuò)誤；故答案選A。8．D【分析】根據(jù)五種元素所處位置，X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。解析：A．Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，Z的陰離子電子層數(shù)比R原子多一層，A錯(cuò)誤；B．同周期ⅤA族元素原子價(jià)電子排布式為ns2np3，為半充滿結(jié)構(gòu)，故P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大，B錯(cuò)誤；C．p能級(jí)上最多有3個(gè)未成對(duì)電子，而P元素的3p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)的電子，C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；X元素是電負(fù)性最大的元素，D正確；故選D。9．C解析：A．K原子核外有19個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，故A正確；B．氟離子核外有10個(gè)電子，其基態(tài)離子核外電子排布式為：1s22s22p6，故B正確；C．S離子得到2個(gè)電子，核外有18個(gè)電子，其基態(tài)離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C錯(cuò)誤；D．Ar原子核外有18個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故D正確；故選C。10．A解析：試題分析：玻爾在1913年創(chuàng)立的原子模型認(rèn)為，電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)，所以答案選A?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)模型變遷的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)性知識(shí)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有助于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。11．A解析：A．NO+O3=NO2(激發(fā)態(tài))+O2，氣體X可能為O2，A選項(xiàng)正確；B．城市大氣中氮氧化物主要來自汽車尾氣等，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NO2(激發(fā)態(tài))只是電子發(fā)生能級(jí)躍遷，化合價(jià)未發(fā)生變化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．熒光強(qiáng)度越大，說明NO2(激發(fā)態(tài))轉(zhuǎn)化率越高，則NO濃度越小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12．C解析：A．同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，所以ⅠA族的金屬原子半徑是最大的，A正確；B．VIIA族元素的原子，其半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，越容易得到電子，B正確；C．室溫時(shí)，碘單質(zhì)是固體，所以VIIA族元素的單質(zhì)不都是氣體，C錯(cuò)誤；D．同為IA族金屬元素的原子，半徑越大，金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，D正確；故選C。13．C解析：A．F為9號(hào)元素，核外有9個(gè)電子，F(xiàn)原子得到1個(gè)電子形成F-，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)式即為最簡式，是分子中各原子個(gè)數(shù)的最簡整數(shù)比，故苯的實(shí)驗(yàn)式為：CH，B錯(cuò)誤；C．三氟化硼是共價(jià)化合物，電子式為，C正確；D．根據(jù)洪特規(guī)則可知，基態(tài)氮原子的軌道表示式為：，D錯(cuò)誤；故答案選C。14．D解析：A．電子云圖中的小點(diǎn)不表示電子，而是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述，A錯(cuò)誤；B．電子云不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，B錯(cuò)誤；C．小點(diǎn)越密，表明概率密度越大，C錯(cuò)誤；D．ns能級(jí)的軌道呈球形，有無數(shù)對(duì)稱軸，D正確；故選：D。15．C解析：A．CO2分子是直線型分子，A錯(cuò)誤；B．屬于醇類，以含-OH的碳的最長碳鏈為主鏈，離-OH最近的一端開始編號(hào)，正確的名稱應(yīng)為2-丁醇，B錯(cuò)誤；C．官能團(tuán)顯電中性，-OH上的氧原子為中性原子，最外層為7個(gè)電子，所以-OH電子式為，C正確；D．激發(fā)態(tài)是指原子或分子吸收一定的能量后，電子被激發(fā)到較高能級(jí)但尚未電離的狀態(tài)，而2px、2py、2pz屬于同一個(gè)能級(jí)，并未發(fā)生電子能級(jí)的躍遷，不是激發(fā)態(tài)，仍為基態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題16．(1)N>H(2)Al、OMg>Ca鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個(gè)電子，而易失去兩個(gè)電子形成+2價(jià)鎂離子(3)1s22s22p63s23p63d64s2<解析：（1）①基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，其軌道表示式為；②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性，則N、H電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞H；（2）①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是Al、O；②同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則Mg、Ca第一電離能的大小為Mg＞Ca；③鎂的第三電離能比第一、二電離能大很多，鎂很難失去第三個(gè)電子，而易失去兩個(gè)電子形成＋2價(jià)鎂離子，故Mg的常見化合價(jià)為＋2價(jià)；（3）①Fe是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；②Li＋與H-具有相同的電子層數(shù)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：r(Li＋)＜r(H-)。17．(1)Al3+(2)He(3)F(4)(5)ClCH2COOH、HCOOH、CH3COOH解析：(1)根據(jù)“層多徑大”，同電子層結(jié)構(gòu)“核多徑小”原則，第三周期簡單離子半徑最小的離子為Al3+；故答案為：Al3+。(2)根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，因此前四周期第一電離能最大的元素為He；故答案為：He。(3)根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此周期表中電負(fù)性最大的元素為F；故答案為：F。(4)前四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子是Cr，有6個(gè)未成對(duì)電子，其價(jià)電子軌道表式為；故答案為：。(5)ClCH2COOH中?Cl是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使?OH上的H原子具有更大的活動(dòng)性，而CH3COOH中?CH3是斥電子基團(tuán)，使?OH上的H原子活動(dòng)性減弱，因此、HCOOH、的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃lCH2COOH、HCOOH、CH3COOH；故答案為：ClCH2COOH、HCOOH、CH3COOH。18．(1)NaAr(2)FFr(3)AsCr、MnK、Cr、CuTi解析：（1）同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同一周期，稀有氣體的第一電離能最大；故在第三周期中，第一電離能最小的是Na，第一電離能最大的是Ar；（2）除了稀有氣體以外，同周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，故在元素周期表中，電負(fù)性最大的是F，電負(fù)性最小的是Fr；（3）在第四周期元素中，原子的4p軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：，為As元素；原子的3d軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、，為Cr、Mn；原子的4s軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、、，為K、Cr、Cu的元素；外圍電子數(shù)中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的原子外圍電子式為：，為Ti元素。故答案為：Cr、Mn；K、Cr、Cu；Ti。19．(1)1s22s22p63s1Na>C>O(2)堿性+H2O?H2CO3+OH-、?H++，水解程度大于電離程度(3)陽極NaCl+H2ONaClO+H2↑(4)>解析：(1)純堿由Na、C和O三種元素組成，其金屬元素即Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，同周期從左到右元素原子半徑遞減，同主族時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>C>O；(2)小蘇打即碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，原因是：+H2O?H2CO3+OH-、?H++，水解程度大于電離程度；(3)食鹽的電子式為，惰性電極電解氯化鈉溶液，在陰極生成氫氧化鈉、氫氣、在陽極生成氯氣，陽極氯氣逸出時(shí)與陰極的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的產(chǎn)物之一為NaClO，則用下圖裝置可以電解食鹽水制取NaClO消毒液時(shí)，電源的a極為陽極，寫食鹽制備NaClO的總化學(xué)方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑；(4)將等體積的稀釋食醋緩慢滴入等濃度的純堿溶液中，整個(gè)過程中無氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液，由物料守恒得=c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)、c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，則c(Na+)-c(CH3COO-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(Na+)+c(CH3COOH)；則混合液中各微粒濃度的關(guān)系是：c(Na+)-c(CH3COO-)>c()+c()+c(H2CO3)。20．(1)(2)(3)(4)解析：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（2）鋁鹽溶于水電離出鋁離子，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有一定吸附性，能吸附水中懸浮雜質(zhì)起到凈水作用，反應(yīng)為：，故答案為：；（3）基態(tài)N核外電子排布式為：，軌道表示式為：，故答案為：；（4）Ni為28號(hào)元素，基態(tài)的價(jià)層電子排布式，故答案為：；21．(1)(2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2解析：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，可知其核外電子排布為2、5，價(jià)電子排布圖為：，故答案為：；(2)B元素基態(tài)原子的M層全充滿，則M層有18個(gè)電子，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則N層只有一個(gè)電子，其核外電子排布為2、8、18、1，為29號(hào)元素Cu，其硫化物為Cu2S，空氣中煅燒生成氧化亞銅，二氧化硫，反應(yīng)方程式為：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；故答案為：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；22．(1)硫第三周期ⅦA(族)(2)共價(jià)電解質(zhì)(3)(4)(5)cd【分析】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X為O元素，Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，Y為Na元素；Z是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料，W為Al元素。R最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，R為S元素；W的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，W為Cl元素；解析：（1）R元素的名稱為硫，W為Cl元素，為17號(hào)元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅦA(族)；（2）W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物，是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；（3）工業(yè)上常用Z單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅(jiān)硬耐磨的固體，氣體是氫