高考化學二輪復習 第5講 物質結構　元素周期律練習

第5講物質結構元素周期律一、小題對點練一、原子結構及微粒間作用力1．(·北京朝陽區(qū)模擬)據(jù)報道，年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗中生成了6個新原子，包括5個eq\o\al(293,117)X和1個eq\o\al(294,117)X。下列關于eq\o\al(293,117)X和eq\o\al(294,117)X的說法不正確的是 ()。A．是兩種核素 B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177 D．電子數(shù)相差1解析原子中核外電子數(shù)等于其質子數(shù)，所以兩種核素的電子數(shù)相等。答案D2．(·諸暨檢測)下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是 ()。A．Be2＋中的質子和電子B.eq\o\al(2,1)H原子中的中子和質子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子解析A選項，Be2＋為4號元素的陽離子，質子數(shù)為4，電子數(shù)為2，所以，質子數(shù)∶電子數(shù)＝2∶1；B選項，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，所以，質子數(shù)∶中子數(shù)＝1∶1；C選項，陽離子為Na＋，陰離子為HCOeq\o\al(－,3)，它們的比值為1∶1；D選項，BaO2是離子化合物，由陰離子Oeq\o\al(2－,2)和陽離子Ba2＋組成，其比值為1∶1。答案A3．(·上海，4)下列變化需克服相同類型作用力的是 ()。A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鈉的溶解 D．溴和汞的氣化解析A項變化克服的都是分子間作用力，正確；硅和C60的熔化分別克服的是共價鍵、分子間作用力，B項錯誤；氯化氫和氯化鈉的溶解分別克服的是共價鍵、離子鍵，C項錯誤；溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力、金屬鍵，D項錯誤。答案A4．(·臺州高三質量評估)根據(jù)下列幾種物質的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關說法中，錯誤的是 ()。NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質B熔點/℃810710190－682300沸點/7572500注：AlCl3的熔點是在2.5×105Pa條件下測定。A．SiCl4是分子晶體B．單質B是原子晶體C．AlCl3加熱能升華D．MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行分析，NaCl的熔點和沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應比MgCl2的強，故D不正確。答案D二、元素周期表、元素周期律及其應用5．如圖是依各個原子的性質和原子序數(shù)(1～20)畫的關系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質：質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力。圖c中原子序數(shù)8、9和圖d中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應的數(shù)值。下列說法正確的是 ()。A．圖a的縱軸表示對應元素原子的中子數(shù)B．圖b的縱軸表示對應元素原子的質量數(shù)C．圖c的縱軸表示對應元素的原子半徑D．圖d的縱軸表示對應元素原子的得電子能力解析前20號元素原子的中子數(shù)并不一定等于其質子數(shù)，A錯。原子的質量數(shù)大致等于其質子數(shù)的兩倍或更多。B錯。同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，C錯。同周期從左至右元素原子得電子的能力逐漸增強，D正確。答案D6．(·湖州模擬)X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是 ()。A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則其最高價含氧酸的酸性Y強于X解析X、Y是同周期元素，X的原子半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y。若X、Y均為金屬元素，同周期元素從左到右，元素的金屬性從強到弱，其陽離子的氧化性從弱到強，A項正確，B項不正確；若X、Y均為非金屬元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性從弱到強，其氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應水化物的酸性越來越強，C、D項正確。答案B7．(·攀枝花一診)元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 ()。A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2解析本題考查了原子結構、元素周期表與元素周期律知識，意在考查考生綜合運用所學知識的能力。A項，若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則X位于Y的下一周期，原子序數(shù)：X>Y；B項，不能根據(jù)元素氫化物水溶液的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱，而應根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱；C項，一般來說，位于金屬與非金屬的交界處的元素可以作半導體材料；D項，同一周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，即金屬性：Cs>Ba，故堿性：CsOH>Ba(OH)2。答案B三、元素“位—構—性”關系8．(·大連測試)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 ()。A．D元素處于元素周期表第三周期ⅥA族B．四種元素原子半徑大小順序：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物所含有的化學鍵類型不同D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質解析四種元素分別為短周期元素，根據(jù)B與D同主族且原子序數(shù)B<D可知B位于第二周期，其次外層有2個電子，則A和C最外層只有一個電子，為第ⅠA族元素，結合四種元素的最外層電子數(shù)之和可知B、D是第ⅣA族元素，故B為C元素，D為Si元素，C為Na元素，再利用核電荷數(shù)之和可推知A為H元素而不是Li元素。Si元素位于第三周期ⅣA族，A錯誤；四種元素的原子半徑大小順序為H<C<Si<Na，B錯誤；CO2和SiO2都含有極性鍵，C錯誤；在高溫電爐中C可以從SiO2中置換出Si單質，將金屬鈉投入到水中能置換出氫氣，D正確。答案D甲乙丙丁戊9.(·杭州學軍中學模擬)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列判斷正確的是()。A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙解析本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，即有丙＞?。疚?，A選項錯誤；同主族元素的金屬性至上而下依次增強，即有丙＞甲，B選項錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙＞?。疚?，C選項正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，D選項錯誤。答案C10．(·杭州二中模擬))A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2=丙＋B2，甲＋丙=丁，下列說法正確的是 ()。A．離子半徑：D＞C＞BB．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族D．丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵解析A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素；10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF，已知甲＋E2=丙＋B2，甲＋丙=丁，則E為氯元素，B為氮元素；由B、C相鄰知C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為鋁元素。A項，N3－、O2－、Al3＋電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3－＞O2－＞Al3＋，錯誤；B項，H與O兩種元素可形成的10電子粒子有H2O、H3O＋、OH－三種，正確；C項，Al元素位于第三周期第ⅢA族，錯誤；D項，NH4Cl含有離子鍵、共價鍵，錯誤。答案B二、大題沖關練11．(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與其核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：①第ⅡA族元素的價電子數(shù)____________。②第3周期元素的最高化合價__________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為________________________________。解析(2)由題意可知Y為O、M為Si，由離子所帶電荷及離子半徑的大小關系可知X為H、Z為Na、N為Cl，HCl常溫下為氣體，由題意可知A為NaOH，B為NaClO，A發(fā)生電離，B發(fā)生水解。答案(1)①b②c③a(2)①HClO4②離子鍵、極性共價鍵NaClO③SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑12．(·長沙調研)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價－4，＋4－2－1，＋7＋3其他陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色(1)X和M的原子可構成18電子的分子，該分子的結構式為_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)R元素的單質與水反應的離子方程式是______________________________________________________________________________________________。(3)Z與Q相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是________(填字母序號)。a．Q的熔點比Z的熔點高，Q的硬度比Z的硬度大b．Z與冷水反應迅速，而Q與冷水幾乎不反應c．Z的最高價氧化物對應水化物是強堿，而Q的最高價氧化物對應水化物具有兩性。(4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關系互為________，其中用于測定一些文物年代的核素的符號為________。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是__________________。(6)寫出Z2M2與X2M反應的化學方程式并標出電子轉移關系________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析利用表中性質可先推出X、Y、Z分別為H、Si、Na，然后依次做對比，利用化合價與原子半徑等性質可推出，M、R、Q分別為O、Cl、Al。(1)H和O原子構成的18電子分子為H2O2。(3)金屬單質的熔點、硬度等物理性質不能用來證明元素的金屬性強弱。(4)與Si元素同主族的短周期元素是C，eq\o\al(12,)6C與eq\o\al(14,)6C互為同位素。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及原子半徑的遞變規(guī)律，rCl<rSi<rAl。(6)Na2O2與H2O的反應中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，標出電子轉移方向和數(shù)目。答案(1)H—O—O—H(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(3)Nabc(4)同位素eq\o\al(14,)6C(或14C)(5)大于0.099nm且小于0.143nm(6)13．(·衢州聯(lián)考)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最??；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：(1)HmD的電子式：________。(2)Cm－和E(m－1)－的還原性強弱為________>________，能證明其還原性強弱的離子方程式為_____________________________________________________。3)寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_________________________________________________。(4)常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________。(5)在B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是________________________