高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試卷新課標(biāo)人教版有答案

高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試卷（新課標(biāo)，人教版）江西省名校特級(jí)教師命制可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1N:14O:16S:32Cl:35.5K:39Mn:55Fe:56Cu:64一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共48分）1．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（）2.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（）A.硫酸、純堿、石灰石B.醋酸、熟石灰、苛性鈉C.硝酸、燒堿、膽礬D.鹽酸、生石灰、醋酸鈉3.下列說法正確的是（）A.液態(tài)HCl、固體NaOH均不導(dǎo)電，所以HCl、NaOH均是非電解質(zhì)B.蔗糖、酒精在溶于水和熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)C.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)4．下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)體積均為22.5．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．6．下列敘述正確的是()A．摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子D．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積主要由分子之間的距離決定7．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含分子數(shù)為B．常溫下，48gO2和O3的混合物中含有的原子總數(shù)為3NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氦原子（He）的氦氣所含的分子數(shù)是0.5NAD．2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA8．在4℃A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．所得溶液的體積約為22.5LC．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得9．在相同條件下，2mLX(氣)跟5mLC2(氣)反應(yīng)，生成4mLAC2(氣)與2mLB2C(氣)，則X的分子式是(A．ABB．B2CC．A2B2D．BC210、將一塊鐵片放入500mL1mol/L的CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變)(A．0.9mol/LB．0.85mol/LC．0.8mol/LD．0.75mol/L11、納米材料是粒子直徑為1～100nm的材料，其研究成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、化工、軍事等領(lǐng)域。納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，下列有關(guān)形成的物質(zhì)的判斷正確的是()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A.①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D.②③④⑥12、某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比對(duì)應(yīng)為2：3：1：3：1，則X可能為（）A、Al3+B、Mg2+C、Cl-D、Ba2+13、氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成1molAlN，N2得到3mol電子C上述反應(yīng)中C為氧化劑，N2為還原劑D氮化鋁晶體既是氧化劑又是還原劑14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑15、已知：在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2=2KIO3＋Cl2，下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．氧化性：I2>KClO3C．還原性：KClO3>I2D.還原性為KIO3，氧化劑為I216．Na2CO3的飽和溶液VmL，密度為ρg·cm－3，c(Na+)=Pmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，1molNa2CO3的質(zhì)量為Mg。則下列表達(dá)式正確的是（）A．a(chǎn)=EQ\F(PM,2000ρ)B．P=EQ\F(200ρa(bǔ),M)C．P=EQ\F(1000ρ×a%,M)×2D．V×ρ×a%=EQ\F(PMV,1000)二、填空題（6個(gè)小題，共52分）17．（11分）請(qǐng)按要求填空：(1)除去生石灰中的石灰石，方法是________。(2)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是________。(3)除去KNO3晶體中少量的NaCl，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次是________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。(4)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用________操作。(5)除去KCl溶液中的SOeq\o\al(2－,4)離子，依次加入的溶液為(填化學(xué)式)：________、________、________。(6)除去混合在植物油中的水的操作稱________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱________。18.（6分）.（1）0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等；（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液2L，溶液中所含的SO42-的物質(zhì)的量濃度是________；(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量是_______.19.（6分）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：；此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式：。20.（8分）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：____________，X：_______________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式X+C→白色沉淀：__________________________________________________________;白色沉淀+D→溶解：________________________________________________________.21.（12分）.欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.5mol/的稀硫酸（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、______________、______________.（2）需量取濃硫酸的體積為_______ml.量取時(shí)仰視會(huì)使所配溶液濃度_____________.(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)（3）濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度_____________;配溶液前容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________22．（9分）用KMnO4氧化密度為1.2g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O15.8gKMnO4能使mlHCl溶液發(fā)生上述反應(yīng)。.有_______molHCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L單項(xiàng)選擇題（每題3分，共48分）DCBCCBBCCCCBBAAC二、填空題（6個(gè)小題，共52分）17．（第空1分，共11分）（1）高溫（加熱）分解（2）蒸餾（3）溶解，過濾（4）過濾（5）BaCl2、K2CO3、HCl（6）分液、蒸餾、萃取18．（每空2分，共6分）（1）0.3NA（1.806ⅹ1023）（2）0.3mol/L（3）106g/mol19．（每空2分，共6分）HCO3-+H+=H2O+CO2↑產(chǎn)生的CO2氣體會(huì)加速