高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點逐項突破專題十六沉淀溶解平衡(專講)(原卷版+解析)

專題十六沉淀溶解平衡一、基礎(chǔ)知識總結(jié)1．固體溶質(zhì)的溶解性不同物質(zhì)在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶解度。在20℃時，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：2．沉淀溶解平衡(1)含義在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了溶解平衡狀態(tài)。(2)建立過程固體溶質(zhì)eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))溶液中的溶質(zhì)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶解＞v沉淀，固體溶解,v溶解＝v沉淀，溶解平衡,v溶解＜v沉淀，析出晶體))(3)特征(4)影響因素3．沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成①調(diào)節(jié)pH法如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。②沉淀劑法如用H2S沉淀Hg2＋的離子方程式為H2S＋Hg2＋=HgS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。Cu(OH)2溶于稀硫酸，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。②鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。②規(guī)律：一般來說，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。③應(yīng)用a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。b．礦物轉(zhuǎn)化CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為PbS(s)＋Cu2＋(aq)=CuS(s)＋Pb2＋(aq)?！練w納總結(jié)】(1)沉淀溶解平衡移動過程是固體溶解和析出的相互轉(zhuǎn)化過程，屬于物理變化，但遵循勒·夏特列原理。(2)沉淀溶解達到平衡時，再加入該難溶物對平衡無影響。(3)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。(4)對于化學(xué)式中陰、陽離子個數(shù)比不同的難溶物，不能直接根據(jù)Ksp的大小來確定其溶解能力的大小，需通過計算轉(zhuǎn)化為溶解度。二、四種曲線1、溶解度曲線圖溶解度隨溫度變化曲線曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液=2\*GB3②曲線的變化趨勢：A曲線表示溶解度隨溫度升高而增大；B曲線表示溶解度隨溫度升高而減?。籆曲線表示溶解度隨溫度升高變化不大=3\*GB3③分離提純：A(C)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C(A)：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾=4\*GB3④計算Ksp：對于難溶電解質(zhì)來說，若知道溶解度的值Sg，可求出難溶電解質(zhì)飽和溶液時的濃度c＝mol·L－1，進而求出Ksp2、雙曲線(1)陽離子~陰離子單曲線圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”為例圖像展示曲線可知信息=1\*GB3①曲線上任意一點(a點、c點)都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外=2\*GB3②曲線上方區(qū)域的點(b點)均為過飽和溶液，此時Qc＞Ksp，表示有沉淀生成=3\*GB3③曲線下方區(qū)域的點(d點)均為不飽和溶液，此時Qc＜Ksp，表示無沉淀生成=4\*GB3④計算Ksp：由c點可以計算出Ksp點的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)溶液蒸發(fā)時，離子濃度的變化原溶液不飽和時，離子濃度都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變?nèi)芏确e常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同(2)陰陽離子濃度~溫度雙曲線圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子，兩條曲線為不同溫度BaSO4曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液T1曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液T2曲線：a、b點都表示不飽和溶液，c點表示不飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由a或b點可以計算出T1溫度下的Ksp=3\*GB3③比較T1和T2大?。阂虺恋砣芙馄胶獯蟛糠譃槲鼰幔芍篢1<T23、對數(shù)曲線對數(shù)圖像：將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]取常用對數(shù)，即lgc(A)，反映到圖像中是：①若c(A)＝1時，lgc(A)＝0②若c(A)＞1時，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大③若c(A)＜1時，lgc(A)取負值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但數(shù)值越小=4\*GB3④當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的對數(shù)時，要注意離子濃度的換算，如lgc(X)＝a，則c(X)＝10a=5\*GB3⑤當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的負對數(shù)(－lgX＝pX)時，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX(1)正對數(shù)[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的正對數(shù)CuS、ZnS曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液ZnS曲線：a點表示飽和溶液，c點表示不飽和溶液CuS曲線：b點表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的Ksp=3\*GB3③比較Ksp大?。篕sp(ZnS)>Ksp(CuS)(2)負對數(shù)[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的負對數(shù)圖像展示函數(shù)關(guān)系函數(shù)關(guān)系：隨著COeq\o\al(2－,3)濃度增大，Ca2＋濃度減小曲線可知信息=1\*GB3①橫坐標(biāo)數(shù)值越大，COeq\o\al(2－,3))越??；縱坐標(biāo)數(shù)值越小，c(M)越大=2\*GB3②直線上各點的意義：直線上的任何一點為飽和溶液；直線上方的點為不飽和溶液；直線下方的點為過飽和溶液，有沉淀生成如：c點，相對于MgCO3來說，處于直線上方，為不飽和溶液；相對于CaCO3來說，處于直線下方，為過飽和溶液，此時有CaCO3沉淀生成=3\*GB3③計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算出相應(yīng)的Ksp=4\*GB3④比較Ksp大?。篕sp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)4、pM——濃度圖：縱坐標(biāo)為陽離子的負對數(shù)，橫坐標(biāo)為滴加陰離子的溶液的體積向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點(a、b、c點)都表示飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由b點恰好完全反應(yīng)可知的c(Cu2+)＝10－17.7，進而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4=3\*GB3③比較a、b、c三點水的電離程度大小1．【2022年湖南卷】室溫時，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當(dāng)沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D．b點：2．【2022年海南卷】某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說法錯誤的是A．曲線①代表與pH的關(guān)系B．的約為C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在3．【2022年山東卷】工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化4．【2022年湖北卷】下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯誤的是A．的為B．的酸性比的強C．時，的濃度比的高D．時，溶液中濃度最高的物種為5．（2021·全國乙卷真題）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，時為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．溶液時，B．MA的溶度積度積C．溶液時，D．HA的電離常數(shù)6．（2021·全國甲卷真題）已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表的沉淀溶解曲線B．該溫度下的值為C．加適量固體可使溶液由a點變到b點D．時兩溶液中7．（2019·全國高考真題）絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動8．（2019·海南高考真題）一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的Ksp相等B．AgCl在c點的溶解度比b點的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D．b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化1．（2023·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一模）常溫下，分別向濃度均為的NaX溶液、溶液滴加溶液，pM與溶液體積的關(guān)系如圖所示[，代表、]，下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示的關(guān)系圖B．常溫下，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：C．若變?yōu)?，則c點向e點移動D．d點是的飽和溶液2．（2023·福建漳州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）四水合磷酸鋅[，難溶于水]是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰(含、、、、、、等)為原料制備的流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣Ⅰ的主要成分是、B．“除鐵”中，用試劑x凋節(jié)溶液的pH約5.1后加的目的是將氧化為C．若試劑y選擇ZnS將溶液中轉(zhuǎn)化為CuS除去，說明D．沉鋅后的母液可回收利用的物質(zhì)有、3．（2022·江蘇·校聯(lián)考模擬預(yù)測）室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質(zhì)。實驗1：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅實驗2：向0.1mol/LNaHS溶液中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生實驗3：向0.1mol/LNaHS溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液充分混合實驗4：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加過量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀下列有關(guān)說法正確的是A．實驗1證明：B．實驗2證明：不能被氧化C．實驗3中所得溶液中：D．實驗4反應(yīng)靜置后的上層清液中有4．（2022·湖南·湘潭一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）是離子晶體，其晶胞如下圖1所示(已知氟化鈣晶胞參數(shù)為apm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，難溶于水、可溶于酸。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中與(X為或)的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是。A．每個氟化鈣晶胞中含有的數(shù)目為4個B．氟化鈣的晶體密度為C．表示與的變化曲線D．的數(shù)量級為5．（2022·重慶·西南大學(xué)附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）濕法提銀工藝中，浸出需加沉淀。25℃，平衡體系中含微粒的分布系數(shù)[如]隨的變化曲線如圖所示，已知：，下列敘述正確的是A．25℃時，的溶解度隨增大而減小B．沉淀最徹底時，溶液中C．25℃時，的平衡常數(shù)D．當(dāng)時，溶液中6．（2022·安徽宣城·安徽省宣城市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）時，向溶液中漓加溶液的滴定曲線如圖所示。已知：，常溫下。下列說法中正確的是A．E點存在：B．的過程中，溶液的先減小后增大C．G點坐標(biāo)為(20，34.9)D．時，的專題十六沉淀溶解平衡一、基礎(chǔ)知識總結(jié)1．固體溶質(zhì)的溶解性不同物質(zhì)在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶解度。在20℃時，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：2．沉淀溶解平衡(1)含義在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了溶解平衡狀態(tài)。(2)建立過程固體溶質(zhì)eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))溶液中的溶質(zhì)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶解＞v沉淀，固體溶解,v溶解＝v沉淀，溶解平衡,v溶解＜v沉淀，析出晶體))(3)特征(4)影響因素3．沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成①調(diào)節(jié)pH法如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。②沉淀劑法如用H2S沉淀Hg2＋的離子方程式為H2S＋Hg2＋=HgS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。Cu(OH)2溶于稀硫酸，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。②鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。②規(guī)律：一般來說，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。③應(yīng)用a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。b．礦物轉(zhuǎn)化CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為PbS(s)＋Cu2＋(aq)=CuS(s)＋Pb2＋(aq)?！練w納總結(jié)】(1)沉淀溶解平衡移動過程是固體溶解和析出的相互轉(zhuǎn)化過程，屬于物理變化，但遵循勒·夏特列原理。(2)沉淀溶解達到平衡時，再加入該難溶物對平衡無影響。(3)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。(4)對于化學(xué)式中陰、陽離子個數(shù)比不同的難溶物，不能直接根據(jù)Ksp的大小來確定其溶解能力的大小，需通過計算轉(zhuǎn)化為溶解度。二、四種曲線1、溶解度曲線圖溶解度隨溫度變化曲線曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液=2\*GB3②曲線的變化趨勢：A曲線表示溶解度隨溫度升高而增大；B曲線表示溶解度隨溫度升高而減?。籆曲線表示溶解度隨溫度升高變化不大=3\*GB3③分離提純：A(C)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C(A)：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾=4\*GB3④計算Ksp：對于難溶電解質(zhì)來說，若知道溶解度的值Sg，可求出難溶電解質(zhì)飽和溶液時的濃度c＝mol·L－1，進而求出Ksp2、雙曲線(1)陽離子~陰離子單曲線圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”為例圖像展示曲線可知信息=1\*GB3①曲線上任意一點(a點、c點)都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外=2\*GB3②曲線上方區(qū)域的點(b點)均為過飽和溶液，此時Qc＞Ksp，表示有沉淀生成=3\*GB3③曲線下方區(qū)域的點(d點)均為不飽和溶液，此時Qc＜Ksp，表示無沉淀生成=4\*GB3④計算Ksp：由c點可以計算出Ksp點的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)溶液蒸發(fā)時，離子濃度的變化原溶液不飽和時，離子濃度都增大；原溶液飽和時，離子濃度都不變?nèi)芏确e常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同(2)陰陽離子濃度~溫度雙曲線圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子，兩條曲線為不同溫度BaSO4曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液T1曲線：a、b點都表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液T2曲線：a、b點都表示不飽和溶液，c點表示不飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由a或b點可以計算出T1溫度下的Ksp=3\*GB3③比較T1和T2大?。阂虺恋砣芙馄胶獯蟛糠譃槲鼰?，可知：T1<T23、對數(shù)曲線對數(shù)圖像：將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]取常用對數(shù)，即lgc(A)，反映到圖像中是：①若c(A)＝1時，lgc(A)＝0②若c(A)＞1時，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大③若c(A)＜1時，lgc(A)取負值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但數(shù)值越小=4\*GB3④當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的對數(shù)時，要注意離子濃度的換算，如lgc(X)＝a，則c(X)＝10a=5\*GB3⑤當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的負對數(shù)(－lgX＝pX)時，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX(1)正對數(shù)[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的正對數(shù)CuS、ZnS曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液ZnS曲線：a點表示飽和溶液，c點表示不飽和溶液CuS曲線：b點表示飽和溶液，c點表示過飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的Ksp=3\*GB3③比較Ksp大?。篕sp(ZnS)>Ksp(CuS)(2)負對數(shù)[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的負對數(shù)圖像展示函數(shù)關(guān)系函數(shù)關(guān)系：隨著COeq\o\al(2－,3)濃度增大，Ca2＋濃度減小曲線可知信息=1\*GB3①橫坐標(biāo)數(shù)值越大，COeq\o\al(2－,3))越?。豢v坐標(biāo)數(shù)值越小，c(M)越大=2\*GB3②直線上各點的意義：直線上的任何一點為飽和溶液；直線上方的點為不飽和溶液；直線下方的點為過飽和溶液，有沉淀生成如：c點，相對于MgCO3來說，處于直線上方，為不飽和溶液；相對于CaCO3來說，處于直線下方，為過飽和溶液，此時有CaCO3沉淀生成=3\*GB3③計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算出相應(yīng)的Ksp=4\*GB3④比較Ksp大?。篕sp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)4、pM——濃度圖：縱坐標(biāo)為陽離子的負對數(shù)，橫坐標(biāo)為滴加陰離子的溶液的體積向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點的意義：曲線上任一點(a、b、c點)都表示飽和溶液=2\*GB3②計算Ksp：由b點恰好完全反應(yīng)可知的c(Cu2+)＝10－17.7，進而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4=3\*GB3③比較a、b、c三點水的電離程度大小1．【2022年湖南卷】室溫時，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當(dāng)沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D．b點：【答案】C【解析】根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為I-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Cl-恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均為1.5×10-4mol。A．I-先沉淀，所以a點有黃色沉淀AgI生成，故A錯誤；B．原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為=0.0100mol?L-1，故B錯誤；C．當(dāng)Br-沉淀完全時(Br-濃度為1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol?L-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確；D．b點加入過量的硝酸銀溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則Ag+濃度最大，根據(jù)溶度積可知，b點各離子濃度為：，故D錯誤；2．【2022年海南卷】某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值。下列說法錯誤的是A．曲線①代表與pH的關(guān)系B．的約為C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在【答案】BD【解析】M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[M(OH)]與pH的關(guān)系。A．曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；B．由圖象，pH=7.0時，-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B錯誤；C．根據(jù)圖像，pH=9.0時，c(M2+)、c[M(OH)]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；D．c[M(OH)]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)存在，D錯誤。3．【2022年山東卷】工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】溶液pH變化，含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。A．反應(yīng)SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常數(shù)K===，A正確；B．曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，鍶離子的濃度為=10—6.5，則a為-6.5，B正確；C．曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，C正確；D．對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液中鍶離子的濃度為10-6,5，根據(jù)圖示，鍶離子的降低，所以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤。4．【2022年湖北卷】下圖是亞砷酸和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說法錯誤的是A．的為B．的酸性比的強C．時，的濃度比的高D．時，溶液中濃度最高的物種為【答案】D【解析】由圖分析，左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級為10-3mol/L，右坐標(biāo)濃度的數(shù)量級為10-6mol/L，橫坐標(biāo)為pH，隨著pH的增大，先變大，然后再減小，同時變大，兩者濃度均為右坐標(biāo)，說明變化的程度很小，當(dāng)pH=4.6時，=，Ka=10-4.6。pH繼續(xù)增大，則減小，同時增大，當(dāng)pH=9.1時，=，，二者用左坐標(biāo)表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠大于亞砷酸，且總T濃度也大于總As。A．，，當(dāng)pH=9.1時，=，，為，A正確；B．，當(dāng)pH=4.6時，=，Ka=10-4.6，而由A選項計算得H3AsO3的，即Ka>Ka1，所以的酸性比的強，B正確；C．由圖可知的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級為10-3mol/L，的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級為10-6mol/L，所以時，的濃度比的高，C正確；D．由可知條件，酒石酸，的為，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠強于，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當(dāng)時，溶液中濃度最高的物種不是，D錯誤。5．（2021·全國乙卷真題）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，時為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．溶液時，B．MA的溶度積度積C．溶液時，D．HA的電離常數(shù)【答案】C【解析】A．由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正確；B．由圖可知，c(H+)=0時，可看作溶液中有較大濃度的OH-，此時A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，則，B正確；C．設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX，則結(jié)合電荷守恒可知，題給等式右邊缺陰離子部分nc(Xn-)，C錯誤；D．當(dāng)時，由物料守恒知，則，，則，對應(yīng)圖得此時溶液中，，D正確；故選C。6．（2021·全國甲卷真題）已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表的沉淀溶解曲線B．該溫度下的值為C．加適量固體可使溶液由a點變到b點D．時兩溶液中【答案】B【解析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系。A．由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項A錯誤；B．曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時，－lg[c()＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，選項B正確；C．向飽和BaSO4溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaSO4)不變可知，溶液中c()將減小，因此a點將沿曲線①向左上方移動，選項C錯誤；D．由圖可知，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時，兩溶液中＝＝，選項D錯誤；答案選B。7．（2019·全國高考真題）絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動【答案】B【解析】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，結(jié)合圖象可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的物質(zhì)的量濃度，正確；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，錯誤；C．m點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，正確；D．從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時，q點對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，正確；答案選B。8．（2019·海南高考真題）一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的Ksp相等B．AgCl在c點的溶解度比b點的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D．b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化【答案】AC【解析】A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的AgCl的沉淀溶解平衡所處的溫度相同，而溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度相同，則Ksp相等，A正確；B．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡體系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，則溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b點溶液中c(Cl-)小于c點，則溶解度b點大于c點，B錯誤；C．根據(jù)溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的飽和溶液中，溶解的AgCl電離產(chǎn)生的Cl-、Ag+的濃度相等，c(Ag+)=c(Cl-)，C正確；D．在b點的溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)增大，則c（Cl-）減小，所以c(Ag+)變化應(yīng)該是沿曲線向a點方向變化，D錯誤；故合理選項是AC。1．（2023·新疆烏魯木齊·統(tǒng)考一模）常溫下，分別向濃度均為的NaX溶液、溶液滴加溶液，pM與溶液體積的關(guān)系如圖所示[，代表、]，下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示的關(guān)系圖B．常溫下，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：C．若變?yōu)?，則c點向e點移動D．d點是的飽和溶液【答案】B【分析】由圖可知，c、e兩點分別是硝酸銀溶液與兩種鹽恰好完全反應(yīng)的點，結(jié)合可知，起始時兩種鹽的物質(zhì)的量相同，則Na2Y消耗的AgNO3更多，則曲線I代表NaX與AgNO3反應(yīng)，曲線II代表Na2Y與AgNO3反應(yīng)，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，曲線Ⅱ表示的關(guān)系圖，A項錯誤；B．由圖分析，AgX飽和溶液中銀離子的濃度小于Ag2Y飽和溶液，所以AgX的溶解度小于Ag2Y，故飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：，B項正確；C．若c(AgNO3)變?yōu)?.05mol·L-1，則加入20mL硝酸銀溶液時，NaX溶液完全反應(yīng)得到AgX飽和溶液，由溫度不變，溶度積不變可知，溶液中Ag+的濃度不變，則NaX溶液中的反應(yīng)終點c移至d點，C項錯誤；D．根據(jù)分析，曲線II代表Na2Y與AgNO3反應(yīng)，d點Y2-濃度小于e點，Ag+濃度與e點相同，由溫度不變，溶度積不變可知，d點是的不飽和溶液，D項錯誤；答案選B。2．（2023·福建漳州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）四水合磷酸鋅[，難溶于水]是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰(含、、、、、、等)為原料制備的流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣Ⅰ的主要成分是、B．“除鐵”中，用試劑x凋節(jié)溶液的pH約5.1后加的目的是將氧化為C．若試劑y選擇ZnS將溶液中轉(zhuǎn)化為CuS除去，說明D．沉鋅后的母液可回收利用的物質(zhì)有、【答案】C【詳解】A．含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等物質(zhì)的鋅灰經(jīng)稀硫酸充分浸取后，Zn、ZnO、CuO、FeO、溶解，浸出液中含有、、、及過量、，PbO與稀硫酸反應(yīng)生成難溶物和不溶于稀硫酸的一并濾出，故濾渣Ⅰ主要是、，A正確；B．除鐵工序中，用試劑x(可以選擇ZnO、等)調(diào)整溶液pH約5.1后，加，可將氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似時，溶液中沉淀轉(zhuǎn)化由大的向小的方向轉(zhuǎn)化(轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì))，故，C錯誤；D．根據(jù)鋅灰的組成元素、每一步所加試劑及流程中反應(yīng)后各元素的走向，可知沉鋅工序后母液中含有、、，故母液中可回收利用的物質(zhì)有、，D正確。故選C。3．（2022·江蘇·校聯(lián)考模擬預(yù)測）室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質(zhì)。實驗1：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅實驗2：向0.1mol/LNaHS溶液中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生實驗3：向0.1mol/LNaHS溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液充分混合實驗4：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加過量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀下列有關(guān)說法正確的是A．實驗1證明：B．實驗2證明：不能被氧化C．實驗