第一章　第2練　離子反應(yīng)　離子方程式-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)

1．(2022·浙江6月選考，2)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．HCOOH B．FeC．Na2CO3 D．C2H22．下列說(shuō)法正確的是()A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)3．(2023·重慶，2)下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是()A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3＋=2Fe2＋＋PbSO44．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)5．(2022·重慶，4)下列操作中，不會(huì)影響溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)等離子大量共存的是()A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉C．通入NH3 D．通入CO26．(2023·鄭州高三聯(lián)考)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向石灰石中加入鹽酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋H2OC．向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－=I－＋ClO－＋H2O7．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X(jué)溶液后有下列現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是()序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無(wú)沉淀，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ).實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液紅色褪去，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象相同8．(2022·全國(guó)甲卷，9)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋=H2S↑B．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O9．(2023·浙江6月選考，9)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋2HSOeq\o\al(－,3)10．(2023·北京海淀高三期末)向0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2mol·L－1H2SO4溶液，滴加過(guò)程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B．由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0C．電導(dǎo)率減小的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同11．(2023·湖南，7)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是()選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液12.(2023·福州第一中學(xué)高三模擬)在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該循環(huán)過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)B．碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)C．該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”D．鈣化作用的離子方程式之一為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O13.向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。測(cè)得溶液中離子的數(shù)量變化如圖。請(qǐng)據(jù)此分析以下問(wèn)題：(1)請(qǐng)指出圖中曲線表示的離子符號(hào)：A________；C________；D________。(2)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)當(dāng)A、C曲線相交時(shí)，生成的沉淀質(zhì)量為_(kāi)___g。14．請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為_(kāi)__________________________。(2)0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：________________________________________________________________________。(3)CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時(shí)：__________+_____________________________________________________________________________________。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2通入250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中：______________________________________________________________________