大單元二　第六章　第27講　常見物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn)與推斷-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義人教版

第27講常見物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn)與推斷[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握常見物質(zhì)(離子)檢驗(yàn)的方法，能利用物質(zhì)(離子)的性質(zhì)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)指定物質(zhì)或特定離子。2.能通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷物質(zhì)(離子)?？键c(diǎn)一常見物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn)1．常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象K＋①_________________________________________________；②__________________________________________________Na＋NHeq\o\al(＋,4)Fe3＋Fe2＋2.常見陰離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成______沉淀(AgCl)Br－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成________沉淀(AgBr)加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳四氯化碳層(下層)呈________色I(xiàn)－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成________沉淀(AgI)加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳四氯化碳層(下層)呈________色加入氯水和淀粉溶液SOeq\o\al(2－,4)生成________沉淀(BaSO4)COeq\o\al(2－,3)加入CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，將沉淀溶于稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體(CO2)，該氣體能使澄清石灰水變渾濁加入鹽酸、澄清石灰水；CaCl2溶液產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；向原溶液中加入稀CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3.常見氣體的檢驗(yàn)方法氣體檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H2O2Cl2CO2SO2NH3CH4C2H4C2H21．(2020·天津，6)檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()選項(xiàng)待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙2.(2022·浙江6月選考，25)亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉3.(2022·海南，6)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過(guò)量溶液紫紅色褪色離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)、OH－加稀硝酸酸化SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁考點(diǎn)二物質(zhì)(離子)的推斷1．離子推斷的基本原則2．離子推斷的解題技巧(1)推斷結(jié)論時(shí)，應(yīng)該考慮三個(gè)方面，即肯定存在的離子、肯定不存在的離子、不能判定存在與否的離子。這三個(gè)方面的離子應(yīng)是相互獨(dú)立的；任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)。(2)定量型離子推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。1．(2020·全國(guó)卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗(yàn)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl2．(2022·全國(guó)乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO33．一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色試驗(yàn)沒(méi)有黃色；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列推斷正確的是()A．向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀B．可以確定沒(méi)有Na＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，不能確定是否有NOeq\o\al(－,3)C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合液D．一定沒(méi)有Al3＋、COeq\o\al(2－,3)和NOeq\o\al(－,3)4．(2023·安徽六安高三模擬)某固體中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl中一種或者幾種，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)確定其成分。①取少量該固體，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取實(shí)驗(yàn)①所得澄清溶液，先加足量稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③另取少量實(shí)驗(yàn)①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，向沉淀中加入足量稀鹽酸和KSCN溶液，溶液變紅色；④另取少量實(shí)驗(yàn)①所得澄清溶液，做焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色。下列說(shuō)法正確的是()A．該固體中Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一種B．該固體中一定沒(méi)有PbSO4和FeCl2C．該固體中一定有NaCl和Fe2(SO4)3D．因?yàn)殍F元素的干擾，根據(jù)實(shí)驗(yàn)④無(wú)法確定NaCl的存在5．保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述三組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽(yáng)離子是__________________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)分析圖像，在原溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Al3＋)的比值為__________，所得沉淀的最大質(zhì)量是__________g。(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NOeq\o\al(－,3)是否存在？__________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NOeq\o\al(－,3))＝______mol·L－1(若不存在或不確定則此空不填)。答題規(guī)范(3)離子檢驗(yàn)操作、現(xiàn)象描述(1)解答此類題的思維過(guò)程(2)規(guī)范答題檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈小痢恋牟僮鞣椒ǎ喝〈郎y(cè)液少許置于試管中，先加××試劑無(wú)明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明：本步驟為排除干擾離子)；再加入××溶液，若產(chǎn)生××則證明溶液中含有××離子，反之則證明溶液中不含××離子。1．某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水，用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O；可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。2．按要求回答下列問(wèn)題。(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：___________________________________________________________________________________________________。已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A→D→B，檢查氣密性，按圖示加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察