大單元二　第四章　熱點(diǎn)強(qiáng)化7　Na2CO3、NaHCO3含量測定的思維方法-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義人教版

熱點(diǎn)強(qiáng)化7Na2CO3、NaHCO3含量測定的思維方法方法一熱重法1．某實(shí)驗小組用熱重法測定碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物的組成，實(shí)驗方法如下。(1)加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物的質(zhì)量減小了0.31g，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________________________。(2)某同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗裝置示意圖如下：X為氮?dú)?，其作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________，若裝置C中堿石灰增重m1g，則混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。方法二沉淀法利用化學(xué)反應(yīng)把COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w(Na2CO3)、w(NaHCO3)。2．某化學(xué)小組設(shè)計實(shí)驗方案，測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗測定方法如下：(1)①稱取碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物9.5g，溶于水中，配成100mL溶液，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是________(填字母)。A．稀CaCl2溶液 B．MgSO4溶液C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液②過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是___________________________________________________________________________________________________________________。③將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為19.7g。由此可以計算w(NaHCO3)＝______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。(2)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì)。測定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗步驟如下：①稱取樣品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾、________、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、________，最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。方法三氣體法一般流程：3．為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗裝置示意圖如下，請回答：(1)裝置E的作用是_____________________________________________________________。(2)實(shí)驗需要以下步驟：①稱量裝置D的質(zhì)量為304.6g；②稱取13.7g樣品裝入裝置B的廣口瓶中；③連接裝置，檢查裝置氣密性后加入相應(yīng)試劑；④打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間空氣；⑤再次稱量裝置D的質(zhì)量為311.2g；⑥打開彈簧夾，再次緩緩鼓入一段時間空氣；⑦關(guān)閉彈簧夾，滴加稀硫酸使其發(fā)生反應(yīng)，直至不再產(chǎn)生氣泡為止；以上步驟的正確順序為③→②→________→①→________→________→⑤。(3)步驟⑥的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。方法四滴定法根據(jù)碳酸的Ka1、Ka2差別較大，選用合適的指示劑確定的滴定終點(diǎn)為HCOeq\o\al(－,3)或H2CO3，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，計算Na2CO3、NaHCO3、甚至NaOH的物質(zhì)的量。4．侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，以氯化鈉為原料制備碳酸鈉時產(chǎn)品中往往含有少量碳酸氫鈉、氯化鈉等，產(chǎn)品中NaHCO3含量測定過程如下：①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色，且半分鐘不恢復(fù)紅色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V2mL；④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51?；卮鹣铝袉栴}：(1)指示劑M為______________；指示劑N為__________，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化：________________________________________________________________________。(2)上述測量步驟③過程中，某時刻，滴入鹽酸使溶液顯中性，則此時溶液中的溶質(zhì)為_________________