肇慶市2024屆高三四月考化學(xué)試題含解析

肇慶市2024屆高三四月考化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3C>4）和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生成。

對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B.AuS-既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

D.反應(yīng)后溶液的pH值降低

2、核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒2；：X、2北丫、噂Z,下列說(shuō)法正確的是（）

A.與空Y互為同素異形體

B.胃法與彳絲互為同素異形體

C.2北Y與弋空具有相同中子數(shù)

D.與膘z具有相同化學(xué)性質(zhì)

3、核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:

00

m4n.11H+

口利?—C—N—H,O———>—C—OH+—NH

+△

有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為G7H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

4、下列說(shuō)法正確的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

5、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機(jī)物氧化成CO2并產(chǎn)生電子

D.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為S0：的反應(yīng)是HS+4H2O-8，=SOj+9H+

6、常溫下，向20mL0.1moH/氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()

A.常溫下，O.lmoH/i氨水中NHs-HQ的電離常數(shù)Kb約為1x10-5

++

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足：C(NH4)>C(C1)>C(OH)>c(H)

C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)〈c(Cr)

D.b點(diǎn)代表溶液呈中性

7、某研究小組利用軟鎰礦(主要成分為MnCh,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。下列說(shuō)法不正確的是

含尾氣尾氣

SO,MnCO3MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促進(jìn)AF+和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚酸試液就可以準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液—MnCh過(guò)程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

8、25c時(shí)’向。.lmol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸’遇得混合溶液的pH與p品的變化關(guān)系如下圖所示,

下列敘述正確的是

c(HA)c(HA)

A.E點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A]

B.L(HA)的數(shù)量級(jí)為ICT

c(A。

C.滴加過(guò)程中P保持不變

c(HA)-c(OH)

D.F點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)

9、分子式為C4H8c12的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

①②③④

A.實(shí)驗(yàn)①用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B.實(shí)驗(yàn)②用于制備干燥的氨氣

C.實(shí)驗(yàn)③用于石油分儲(chǔ)制備汽油D.實(shí)驗(yàn)④用于制備乙酸乙酯

11>25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的負(fù)對(duì)數(shù)

［一牌水(OH-)］即pOH水一與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

c(HX)

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大

C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中C(OH)=C(H+)+C(HX)+2C(H2X)

12、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

適里試劑3，

a-3TbCA1

鐵鋁試劑x

混合物過(guò)謔

下列說(shuō)法不正確的是()

A.x為NaOH溶液，y為鹽酸

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=A1(OH)3；

C.b—c—Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

13、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()

+2

A.SO2通入濱水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4i+2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HCIO+HCO3

2+

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H3O=HS+H2O

14、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為Vi、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積

為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則VI、72、V3之比不可能是()

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

15、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

十HQ

下列說(shuō)法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上

B.可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10moiCh

D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

16、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它

的結(jié)構(gòu)式為：o向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的

體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.氫化物的熔點(diǎn)一定是：Y<Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物

D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W

18、某化妝品的組分Z具有美白功效,原來(lái)從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種

D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與Na2cCh溶液反應(yīng)

19、下列實(shí)驗(yàn)I?IV中，正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B.實(shí)驗(yàn)H：除去C12中的HC1

C.實(shí)驗(yàn)田：用水吸收NH3

D.實(shí)驗(yàn)IV：制備乙酸乙酯

20、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3

B.過(guò)程I中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過(guò)程II的化學(xué)方程式為3FeO+H2O-^Fe3O4+H2T

D.該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O=2H2f+O2T

21、氮化鋁具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN

800℃

反應(yīng)原理為CrCl3+NH3^=CrN+3HCl,裝置如圖所示

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置①還可以用于制取02、C12>CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

22、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.適當(dāng)升高溫度，CH3coOH溶液pH增大

C.稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小

……、,=c(CH3co0)a,

D.CH3coONa溶液中力口入少量CH3coOH,--------------------------------減小

C(CH3COOH)-c(OH)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

己知：(1)RCOOHrRC0C1ROH.RCOOR'

HC1R<C0Cl

(2)R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1rRCONHR

請(qǐng)回答：

(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；Do

(2)下列說(shuō)法不正確的是o

A.嚴(yán)3H轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOCb反應(yīng)的產(chǎn)物有S02和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HigNOsNa

(3)寫出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體。

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②H-NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(4)寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式

(5)利用題給信息，設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線(用流程圖表示：無(wú)機(jī)試劑任

aJ

選)

24、(12分)丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:

0

0,M

c禺0?ALHO—C—CHO-

222抵長(zhǎng)nnnHOCHO

B

HO

€,H0-

催化拓、40t62

C00HHOCOOH

H,

■化劑■

?性環(huán)城2OH

IIO

丹參素

已知：Bn—代表葦基(

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H中所含官能團(tuán)的名稱為o

(2)FfG的反應(yīng)類型為，該反應(yīng)的目的是o

(3)A的名稱是,寫出AfB的化學(xué)方程式：。

COOH

(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M(HOTQ^)ON是M的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比M大1.則符合下

列條件的N的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3

的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(寫出一種即可)。

①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④紅外光譜表明分子中不含酸鍵

(5)參照丹參素的上述合成路線，以HO-^^-CH3為原料，設(shè)計(jì)制備HC)Yy~C()OH的合成路線：

25、(12分)鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚酷試液浸潤(rùn)并晾干，裁剪并折疊成信封狀,

濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請(qǐng)回答：

(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式0

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是o

(3)有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是o

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能聽(tīng)到爆鳴聲

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對(duì)瓶?jī)?nèi)試劑產(chǎn)生污染

26、(10分)四濱乙烷(CHBn-CHBn)是一種無(wú)色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244℃,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等為原料制備少量四濾乙烷的裝

置(夾持裝置已省略)如圖所示。

⑴裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CHt1,為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是?

⑵裝置B可除去H2S、PM及ASH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液澳液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有。

(4)一種制備Caio(P04)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OH)21+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio(P()4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在100℃

烘箱中烘干lh。

已知：

①Caio(P04)6(OH)2中—比理論值為1.67o影響產(chǎn)品-工比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95°C,pH對(duì)號(hào)■比的影響如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲(chǔ)水。

27、(12分)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2>NCh、O2乙：MgO、NCh、O2

丙：MgjN2>O2丁sMgO、NO2、N2

⑴查閱資料得知，Nth可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

⑵實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是=

(實(shí)驗(yàn)操作)

⑶設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是;加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

說(shuō)明有Mg(NO3)2固體分解了，有Nth生成。

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酥的氫氧化鈉溶液,

其作用是：。

⑸小組討論后認(rèn)為即便通過(guò)C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋?改進(jìn)的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入?

(6)上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是-(用化學(xué)方程式

表示)

28、(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)一氯胺(NH2CD是飲用水的二級(jí)消毒劑，水解生成一種具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì):

①NH2a中Cl元素的化合價(jià)為0

②NH2cl發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理并回收硫。有

關(guān)資料如圖1所示。貝！J：

①常溫常壓下，質(zhì)量均為U.2g的CO(g)和S(s)分別完全燃燒生成CO2(g)或SO2(g),放出的熱量前者比后者

多kJo

②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)AH=.

(3)在一定條件下，向恒容密閉容器中充入LOmolCCh和3.0molH2,在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2(g)+3H2

(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-xkJ/molx>0)。在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)(Xh的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變

化如圖2所示:

①催化效果最佳的是催化劑(選填"I"、“II”或“III")；b點(diǎn)v(正)—v(逆)(選填“>"、或)

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是

7n

(4)常溫下，H2cCh的電離常數(shù)為：Kai=4xl0-,Ka2=4xl0"o已知O.lmol/LNWHCCh溶液的pH=8,則在此溶液

中：

①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是(填序號(hào))

+-+

A.C(NH4)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)

+

B.C(NH4)+C(NH3H2O)=C(HCO3)+C(H2CO3)

2-_7-1

C.c(H2CO3)-c(CO3)-c(NH3H2O)=9.9xl0molL

c(H2co3)

②(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

c(CO：)

29、(10分)乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2c2O4),它是一種重要的化工原料.(常溫

下O.Olmol/L的H2c2O4、KHC2O4、K2c2。4溶液的pH如表所示.)

H2C2O4KHC2O4K2C2O4

pH2.13.18.1

填空:

(1)寫出H2c2。4的電離方程式.

(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是;向O.lmol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子

濃度關(guān)系正確的是.

a.c(K+)=c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)

b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(CzO?')

c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4)+c(C2O42)

d.c(K+)>c(Na+)

(3)H2c2O4與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生，紫色消失.寫出反應(yīng)的離子方程式；又

知該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是.

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2mLO.lmol/LH2c2。4溶液和4mLO.lmol/L酸性

KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪

色，推測(cè)原因_______.

(5)已知草酸(H2c2。4)受熱分解的化學(xué)方程式為：H2c2。4-H2O+COT+CO2T，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fes。。和金礦(含Au),并伴有H2s氣體生成,

2++

則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe^Fe3O4+2Au+2H2St+4H,貝!|

A.氧化劑是AuS,還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.AuS-中Au的化合價(jià)降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為O.lmol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

2、C

【解題分析】

A.與2*Y是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.與是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，2黑Y與彳空的中子數(shù)都為46,故C正確；

D.2；：X與膘Z是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、A

【解題分析】

A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是Ci7H20N4O6,故A錯(cuò)誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確;

D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選Ao

4、B

【解題分析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無(wú)毒的二氧化碳，既不會(huì)引起白色污染，也可

實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項(xiàng)正確；

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

5、B

【解題分析】

A.燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4JT+O2+4e-=2H2O,故A正確；

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為史必=lmol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀

況下空氣22.4LX5=112L,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細(xì)菌存在，

就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，故C正確；

D.負(fù)極上HS一在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS+4H2O-8e=SO42-+9H+，故D

正確；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。

6、B

【解題分析】

n14+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,則c(OH)=10/10"mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4)

?c(OH)/c(NH3H2O)計(jì)算；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大??；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢；

714

D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c(H+)=10-moL<L,常溫下c(IF)?c(OH)=Kw=10-,據(jù)此判斷。

【題目詳解】

n14n+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,則c(OH)=10/10-mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3xl0-3/0.1mol/L=lxl05moI/L,故A正確；

++

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c(H)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(Ct)<c(NH4),而c(CD

和c(OH。的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

+

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化鍍，錢根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)

<c(cr),故c正確；

+7+14+

D.b點(diǎn)溶液中c(H)=10-moL<L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

7、C

【解題分析】

A.上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO3z-能消耗溶液中的H+,使AP+和Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，

促進(jìn)AF+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚獻(xiàn)試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯(cuò)誤；

D.由于MnCh具有氧化性，當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，MnCh的氧化性會(huì)增強(qiáng)，所以MnSCh溶液-MnCh過(guò)程中，應(yīng)控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

8、C

【解題分析】

由圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),

【題目詳解】

A項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A—)+c(CL),故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、HA的電離常數(shù)Ka(HA尸"A)'),由圖可知pH為3.45時(shí)，溶液中p)=0,c(HA)=c(A-),貝！|

c(HA)c(HA)

Ka(HA)=c(H+)=10-3.45,K〃(HA)的數(shù)量級(jí)為10—,故B錯(cuò)誤；

A-Ac(A)c(H+)K

項(xiàng)、溶液中、=----------------溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，

C“二LT+

c(HA)-c(OH)c(HA)c(OH)-c(H)Kw

則滴加過(guò)程中P“'A'保持不變,故C正確；

c(HA)c(OH)

c(A]

D項(xiàng)、F點(diǎn)溶液pH為5,p—~1,則溶液中c(A一)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A—)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),貝!J溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH—),故D錯(cuò)誤。

故選C。

9、B

【解題分析】

根據(jù)有機(jī)物的分子式可知,c4H8c12的鏈狀有機(jī)物,只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3cHe1CHCICH3、

CH3CCI2CH2CH3,(CH3)2CC1CH2CK(CH3)2CHCHC125

答案選B。

10、c

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)①的圖中利用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒(méi)有加熱裝置，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N%的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)②達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.裝置③為分儲(chǔ)裝置，不管是溫度計(jì)水銀球的位置還是冷凝管進(jìn)水出水的方向都沒(méi)有錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；

D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選C?

11、D

【解題分析】

-Ige水(OH)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH)越小，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.M點(diǎn)水電離出的c水(OH)為lO-mimol/L,P點(diǎn)水電離出的c水(OH)為］。叫叫吐，水的電離程度MVP,故A錯(cuò)誤;

c(HX)c(OH)K

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點(diǎn)至Q點(diǎn)溶液中c(OH-)依次增大，則°絲，=---------x----------=------h-l---依

c(X2)C(x2-)c(OH)-C(OH)

次減小，故B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)到Q點(diǎn)，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

+

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

12、D

【解題分析】

根據(jù)流程圖，混合物中加入試劑x過(guò)濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此試劑x為NaOH,

a為NaAKh,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成AI2O3,然后電解氧化鋁得

到鋁單質(zhì)；

A.根據(jù)上述分析，A正確；

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=A1(OH)3；,故B正確；

C.根據(jù)上述分析，b-c-Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解，故C正確；

D.a為NaAlCh,NaAKh與堿不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

13、B

【解題分析】

A.SO2通入濱水中反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br;故A錯(cuò)誤;

B.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程

+22+

式為：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4i+2H2O,故B正確；

2+

C.次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3i，

故C錯(cuò)誤；

2

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H2O^HS+OH,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

2+

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意S+H3O=HS+H2O是S2-與酸反應(yīng)的方程式。

14、B

【解題分析】

NO、NO2與O2、H2O反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3?從反應(yīng)方程式可以得出：n(O2)=-xn(NO)+-xn(NO2)?

44

用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合題意；

44

31

B.—x5+—x7加，B符合題意；

44

31――

C.—X7H—x3=6,C不合題意；

44

31

D.-xl+-xl=l,D不合題意。

44

故選B。

15、B

【解題分析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應(yīng)，所以不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CsHioO,苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+IOO2三48co2+5H2O,C正確；

D.CPAE分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基，所以ImolCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選B。

16、B

【解題分析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.利用高沸點(diǎn)的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項(xiàng)B正確；

C,漠化氫能被濃硫酸氧化而得不到濱化氫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

17、B

【解題分析】

X、Y和Z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為:構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素，且該物質(zhì)可以消

毒殺菌，該物質(zhì)應(yīng)為過(guò)氧乙酸：CH3COOOH,X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入CCh氣體可

以產(chǎn)生沉淀且通過(guò)量的CO2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應(yīng)為H2SiO3或A1(OH)3,相應(yīng)的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，W

為A1或Si。

【題目詳解】

A.C元素有多種氫化物，其中相對(duì)分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點(diǎn)要高于O的氫化物，故A錯(cuò)誤；

B.無(wú)論W為A1還是Si,其非金屬性均小于C,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W,故B正確；

C.C、H、O元素可以組成多種燒類的含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；

D.若W為Si,工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但W為A1,工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)為D,要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀，且沉淀不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，所以根

據(jù)題目所給信息無(wú)法確認(rèn)W具體元素，要分情況討論。

18、A

【解題分析】

A.X為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷煌基團(tuán)的結(jié)構(gòu)，因此Z的所

有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；

B.X和Z含有酚羥基，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確；

D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和Na2c03溶液發(fā)生反應(yīng)，D正確；

故選Ao

19、B

【解題分析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸儲(chǔ)水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；

B.HC1極易溶于水，CL在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去CL中的HC1雜質(zhì)，故B正確；

C.NH3極易溶于水，把導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯時(shí)缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解，并且導(dǎo)管直接插入液面以下，會(huì)發(fā)生倒吸，

故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

20、B

【解題分析】

A.Fe3C>4的化學(xué)式可以改寫為Fe2C>3?FeO,Fe3()4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確；

B.過(guò)程I：2Fe3O4(s)=6FeO⑸+Ch(g)當(dāng)有2moiFesCh分解時(shí)，生成lmol氧氣，而58gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol,

故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；

A

C.過(guò)程II中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2O-Fe3O4+H2f,故C正確；

D.過(guò)程I：2Fe3(Xs)==6FeO⑸+Ch(g)過(guò)程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過(guò)程總反應(yīng)為

2H2。==。2?+2H23故D正確；

故選:B.

21、D

【解題分析】

A.裝置①可以用雙氧水(MnCh作催化劑)制取氧氣，用濃鹽酸與高鎰酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳

氣體，故A正確；

B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；

C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c,故C正確；

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HCL還有未完全反應(yīng)的N%,所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

22、A

【解題分析】

A.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸錢為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的

導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A正確；

B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.酸堿對(duì)水的電離有抑制作用，稀釋O.lmol/LNaOH溶液，對(duì)水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C

錯(cuò)誤；

D.ClhCOONa溶液中存在醋酸根離子的水解，r斐及產(chǎn)二、=,，力口入少量CH3COOH,溶液的溫度

c(CH3COOH)c(OH)Kh

不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯(cuò)誤；

c(CH3COOH)c(OH)

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān),

溫度不變，這些常數(shù)不變。

二、非選擇題(共84分)

23、

OOC?OOCH

M

產(chǎn)8OH81001r嚴(yán)g_

M

【解題分析】

氧化得到的A為C1CH2coOH,,C1CH2coOH與NH3作用得至」1的B為H2NCH2coOH,H2NCH2coOH再

a

fjooa戶3

再與CH30H作用得到的D為產(chǎn)的1'；.

與SOC12作用生成的c為|,