4專項2 化學方程式的書寫教學設計-2024-2025學年九年級化學滬教版（全國）(2024)上冊

4專項2化學方程式的書寫教學設計---2024-2025學年九年級化學滬教版（全國）(2024)上冊學校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：化學方程式的書寫

2.教學年級和班級：九年級化學滬教版（全國）(2024)

3.授課時間：2024-2025學年第一學期第8周星期三上午第2節(jié)

4.教學時數(shù)：45分鐘核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標主要包括科學探究與創(chuàng)新意識、科學態(tài)度、科學思維和方法。

1.科學探究與創(chuàng)新意識：通過化學方程式的書寫，培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和問題解決能力，使他們能夠獨立完成化學方程式的書寫，并能夠?qū)嶒灛F(xiàn)象進行合理的解釋。

2.科學態(tài)度：培養(yǎng)學生對化學學科的興趣和好奇心，使他們能夠積極參與課堂活動，培養(yǎng)他們勇于探索、堅持真理的科學態(tài)度。

3.科學思維和方法：通過化學方程式的書寫，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力、批判性思維能力和創(chuàng)新思維能力，使他們能夠運用化學知識解決實際問題。

4.方法技能：培養(yǎng)學生運用化學知識進行實驗操作、觀察和分析問題的能力，使他們能夠運用所學的化學知識解決生活中的實際問題。學情分析本節(jié)課的授課對象為九年級學生，他們已經(jīng)掌握了化學基本概念、基本原理和基本實驗操作技能。在學習化學方程式的書寫之前，他們已經(jīng)學習了化學反應的基本類型、反應物和生成物的確定、化學式的書寫等知識。因此，他們對化學反應的概念和基本原理有一定的了解，但還需要進一步學習如何將反應物和生成物的化學式寫成化學方程式。

在知識方面，大部分學生已經(jīng)掌握了化學反應的基本類型和反應物生成物的確定方法，能夠?qū)懗龊唵蔚幕瘜W方程式。然而，對于一些復雜的化學反應，學生可能存在難以正確書寫化學方程式的問題。此外，部分學生可能對化學方程式的配平、反應條件等細節(jié)掌握不夠熟練。

在能力方面，大部分學生具備基本的觀察能力、實驗操作能力和問題解決能力。他們能夠觀察實驗現(xiàn)象，并進行簡單的實驗操作。然而，部分學生在面對復雜化學反應時，可能存在分析問題和解決問題的能力不足的問題。此外，學生的創(chuàng)新能力、批判性思維能力和邏輯思維能力有待提高。

在素質(zhì)方面，大部分學生對化學學科具有較高的興趣，愿意參與課堂活動。然而，部分學生可能對化學學科興趣不足，導致學習積極性不高。此外，學生的學習習慣和方法有待進一步培養(yǎng)和提高。

在行為習慣方面，大部分學生能夠遵守課堂紀律，積極參與課堂活動。然而，部分學生可能存在上課注意力不集中、做作業(yè)不認真等問題，這將對課程學習產(chǎn)生一定的影響。

針對學生的具體情況，本節(jié)課的教學設計將注重鞏固學生已有的知識，提高他們的書寫化學方程式的能力，并通過實例分析、小組討論等方式，培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力以及科學思維和方法。同時，教師將關注學生的學習興趣，激發(fā)他們的學習積極性，引導他們養(yǎng)成良好的學習習慣和方法。教學資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計算機、白板、黑板、粉筆、實驗儀器（如燒杯、試管、滴定管等）、化學試劑（如酸、堿、鹽等）、實驗桌椅等。

2.課程平臺：學校提供的教學管理系統(tǒng)，如課程通知、作業(yè)發(fā)布、資源共享等。

3.信息化資源：化學方程式的書寫相關的教學課件、視頻教程、在線練習題、教育軟件等。

4.教學手段：講解法、實驗法、討論法、小組合作法、問答法、案例分析法等。

5.教學輔助材料：化學方程式的書寫指導書、練習冊、實驗報告模板等。

6.評價工具：課堂練習題、課后作業(yè)、實驗報告、學生表現(xiàn)評價表等。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對化學方程式書寫的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道化學方程式是什么嗎？它與我們的生活有什么關系？”

展示一些化學反應的圖片或視頻片段，讓學生初步感受化學方程式的魅力或特點。

簡短介紹化學方程式的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.化學方程式基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解化學方程式的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解化學方程式的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細介紹化學方程式的基本規(guī)則，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.化學方程式案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解化學方程式書寫的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的化學反應案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解化學方程式的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際化學實驗或工業(yè)生產(chǎn)的影響，以及如何正確書寫化學方程式解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與化學方程式書寫相關的主題進行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對化學方程式書寫的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)化學方程式書寫的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內(nèi)容，包括化學方程式書寫的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調(diào)化學方程式在化學實驗和工業(yè)生產(chǎn)中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用化學方程式。

布置課后作業(yè)：讓學生撰寫一篇關于化學方程式書寫的短文或報告，以鞏固學習效果。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關的拓展閱讀材料：

-《化學方程式的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展》：介紹化學方程式的歷史背景、發(fā)展過程以及重要科學家們的貢獻。

-《化學方程式的應用實例》：分析化學方程式在實際工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥研發(fā)和環(huán)境保護等領域中的應用案例。

-《化學方程式的配平技巧》：深入講解化學方程式配平的策略和方法，提高學生解決復雜方程式的能力。

-《化學方程式的計算與應用》：介紹化學方程式在計算物質(zhì)濃度、反應速率等方面的應用，幫助學生更好地理解和運用化學方程式。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究：

-學生可以利用網(wǎng)絡資源，了解化學方程式的最新研究進展和應用領域。

-學生可以進行化學實驗，親身體驗化學方程式的書寫和應用，提高實驗操作能力和觀察能力。

-學生可以參加學校或社區(qū)的科學講座、競賽等活動，拓寬視野，提高科學素養(yǎng)。

-學生可以組成學習小組，共同討論化學方程式相關的問題，培養(yǎng)合作意識和團隊精神。

-學生可以嘗試解決生活中或社會上的實際問題，運用化學方程式進行分析和解釋，提高知識運用能力。內(nèi)容邏輯關系①化學方程式的概念與組成：首先介紹化學方程式的定義，包括化學方程式中的反應物、生成物、反應條件等基本組成部分。解釋化學方程式如何表示化學反應的過程和結(jié)果。

②化學方程式的書寫規(guī)則：詳細闡述化學方程式書寫的規(guī)則和原則，如化學式的正確表示、反應物與生成物的平衡、配平方法等。強調(diào)化學方程式書寫的準確性和規(guī)范性。

③化學方程式的應用實例：通過具體的化學反應案例，展示化學方程式在實際應用中的重要性。分析化學方程式在工業(yè)生產(chǎn)、藥物研發(fā)、環(huán)境保護等方面的應用實例，讓學生認識到化學方程式在現(xiàn)實生活中的價值和意義。

板書設計：

①化學方程式的概念與組成

-化學方程式：反應物→生成物

-反應物：反應物1+反應物2

-生成物：產(chǎn)物1+產(chǎn)物2

-反應條件：溫度、壓力、催化劑等

②化學方程式的書寫規(guī)則

-化學式的正確表示：元素符號+電荷數(shù)

-反應物與生成物的平衡：反應物與生成物的原子數(shù)目相等

-配平方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、交叉法等

③化學方程式的應用實例

-工業(yè)生產(chǎn)：化學方程式用于指導生產(chǎn)過程，控制反應條件，提高產(chǎn)率

-藥物研發(fā)：化學方程式用于描述藥物合成反應，設計新藥物分子

-環(huán)境保護：化學方程式用于分析污染物轉(zhuǎn)化和去除過程，制定環(huán)境保護策略課堂1.課堂評價：

-通過提問：教師可以通過提問的方式了解學生對化學方程式的理解程度，及時發(fā)現(xiàn)學生的疑惑并進行解答。例如，教師可以提問學生關于化學方程式的定義、組成部分以及書寫規(guī)則等方面的問題，學生回答后教師進行點評和指導。

-觀察：教師應時刻關注學生的學習狀態(tài)，觀察他們是否能積極參與課堂討論，是否能正確書寫化學方程式，以及是否能將所學的知識應用到實際問題中。

-測試：教師可以定期進行小測試，檢查學生對化學方程式的掌握情況。測試可以包括選擇題、填空題、解答題等形式，教師根據(jù)學生的表現(xiàn)進行評分和評價。

2.作業(yè)評價：

-教師應對學生的作業(yè)進行認真批改和點評，及時反饋學生的學習效果。在批改作業(yè)時，教師應關注學生的書寫是否規(guī)范、方程式是否正確、配平是否準確等方面。

-教師在點評作業(yè)時，應指出學生的優(yōu)點和不足之處，鼓勵學生繼續(xù)努力。對于做得好的學生，教師可以給予表揚和鼓勵，以增強他們的自信心；對于做得不好的學生，教師應給予耐心指導，幫助學生找到問題所在并提供解決方法。

-教師還可以通過作業(yè)評語與學生進行互動，引導學生思考化學方程式的應用和實際意義，激發(fā)學生的學習興趣。

3.學生互評：

-教師可以組織學生進行互評，讓學生相互評價對方的作品。這樣既能培養(yǎng)學生的評價能力，又能讓他們從他人的作品中學習和借鑒。

-在互評過程中，學生應遵循客觀、公正的原則，尊重他人的勞動成果。教師應指導學生從方程式書寫的準確性、配平的合理性、解答的完整性等方面進行評價。

4.學生自我評價：

-教師鼓勵學生進行自我評價，讓學生反思自己的學習過程，發(fā)現(xiàn)自身的優(yōu)點和不足。

-學生可以定期進行自我評價，例如每節(jié)課結(jié)束后，學生可以回顧本節(jié)課所學的內(nèi)容，總結(jié)自己的學習收獲和存在的問題，以便在今后的學習中進行改進。課后作業(yè)1.請寫出以下化學反應的化學方程式，并配平：

（1）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。

（2）氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水。

（3）碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳氣體和氧化鈣。

（4）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。

（5）葡萄糖與氧氣在酶的作用下反應生成二氧化碳和水。

答案：

（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（2）2H2+O2→2H2O

（3）CaCO3→CaO+CO2↑

（4）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

（5）C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

2.請解釋以下化學方程式中的反應物、生成物和反應條件，并說明它們在化學反應中的作用。

（1）2H2+O2→2H2O（氫氣燃燒）

（2）CaCO3→CaO+CO2↑（石灰石受熱分解）

（3）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑（鋅與稀硫酸反應）

（4）C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O（葡萄糖燃燒）

（5）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（鐵置換銅離子）

答案：

（1）反應物：氫氣（H2）、氧氣（O2）；生成物：水（H2O）；反應條件：點燃。

（2）反應物：石灰石（CaCO3）；生成物：氧化鈣（CaO）、二氧化碳（CO2）；反應條件：受熱。

（3）反應物：鋅（Zn）、稀硫酸（H2SO4）；生成物：硫酸鋅（ZnSO4）、氫氣（H2）；反應條件：無。

（4）反應物：葡萄糖（C6H12O6）、氧氣（O2）；生成物：二氧化碳（CO2）、水（H2O）；反應條件：酶的作用。

（5）反應物：鐵（Fe）、銅離子（CuSO4）；生成物：硫酸亞鐵（FeSO4）、銅（Cu）；反應條件：無。

3.請根據(jù)以下化學方程式，解釋化學反應中的質(zhì)量守恒定律。

（1）2H2+O2→2H2O

（2）CaCO3→CaO+CO2↑

（3）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

（4）C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

（5）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

答案：

（1）在氫氣燃燒的化學反應中，反應前后各元素的質(zhì)量保持不變。

（2）在石灰石受熱分解的化學反應中，反應前后各元素的質(zhì)量保持不變。

（3）在鋅與稀硫酸反應的化學反應中，反應前后各元素的質(zhì)量保持不變。

（4）在葡萄糖燃燒的化學反應中，反應前后各元素的質(zhì)量保持不變。

（5）在鐵置換銅離子的化學反應中，反應前后各元素的質(zhì)量保持不變。

4.請根據(jù)以下化學方程式，解釋化學反應中的原子守恒定律。

（1）2H2+O2→2H2O

（2）CaCO3→CaO+CO2↑

（3）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

（4）C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O

（5）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

答案：

（1）在氫氣燃燒的化學反應中，反應前后氫原子和氧原子的總數(shù)保持不變。

（2）在石灰石受熱分解的化學反應中，反應前后鈣原子、碳原子和氧原子的總數(shù)保持不變。

（3）在鋅與稀硫酸反應的化學反應中，反應前后鋅原子、氫原子和硫原子的總數(shù)保持不變。

（4）在葡萄糖燃燒的化學反應中，反應前后碳原子、氫原子和氧原子的總數(shù)保持不變。

（5）在鐵置換銅離子的化學反應中，反應前后鐵原子、銅原子和硫原子的總數(shù)保持不變。

5.請根據(jù)以下化學方程式，解釋化學反應中的電荷守恒定律。

（1）2H2+O2→2H2O

（2）CaCO3→Ca