第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測試題一、單選題1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．1molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為

B．1molH2在氧氣中完全燃燒放出熱量為285.8kJ，其熱化學(xué)方程式為

C．2molNO2分解生成1molO2和2molNO，并吸收116.2kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

D．1molCaCO3吸收178.2kJ的熱量完全分解，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2．已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列推斷一定正確的是

A．?dāng)嗔焰I，放出能量B．C．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行D．加入催化劑，該反應(yīng)的變大3．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與溶液反應(yīng)：B．在下的燃燒熱為，則水分解的熱化學(xué)方程式：C．已知的燃燒熱為，則有D．；，則有4．CO2催化加氫制備CH3OH是CO2資源化利用的重要途徑。已知下圖所示的反應(yīng)的能量變化，下列說法正確的是

A．圖2中，若生成的H2O為液態(tài)，則能量變化曲線為①B．由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—240kJ/molD．2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=—1340kJ/mol5．一定條件下，在水溶液中每摩爾含氯微粒的相對能量大小如圖所示，B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)ΔH為

A．117kJ·mol-1 B．-117kJ·mol-1 C．7kJ·mol-1 D．-7kJ·mol-16．下列說法正確的是A．在常溫下可以進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．相同條件下，等量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量少C．可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應(yīng)的焓變即為該可燃物的燃燒熱D．已知則含0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ7．下列說法正確的是A．已知，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體完全燃燒，后者放出的熱量多C．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成的過程中，反應(yīng)熱均相同D．碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：8．符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO

②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)3⑥NaOH、NaHCO3A．①④ B．①②③ C．①④⑥ D．①④⑤9．尿素是重要的化工原料，也是常用復(fù)肥。以氨為原料合成尿素的相關(guān)反應(yīng)如下：①；②；③；④。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②和反應(yīng)③都是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)②中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量C．在恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)氣體摩爾質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．上述反應(yīng)④中10．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=—483.6kJ·mol-1則H2(g)的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．C(s,金剛石)=C(s,石墨)—1.9kJ/mol，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在400℃、V2O5催化下，將0.5molO2和1molSO2置于密閉容器中充分反應(yīng)放出48kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為D．已知CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1，4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(l)ΔH2，2CO2(g)＋4H2(g)＝CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH3，則ΔH3>ΔH211．化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．反應(yīng)熱ΔH=＋(a－b)kJ·mol－1 B．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量 D．該反應(yīng)斷裂1molA—A鍵放出akJ能量12．某反應(yīng)過程如圖所示，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是

A．不能判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)可表示為C．反應(yīng)開始進(jìn)行時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．反應(yīng)過程中不涉及化學(xué)鍵的斷裂和生成13．某化學(xué)反應(yīng)的能量——反應(yīng)過程曲線如圖，說法正確的是

A．該反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行B．該反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和大于產(chǎn)物鍵能總和C．該反應(yīng)可能是Zn與稀硫酸之間的反應(yīng)D．該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)14．下列能正確表示燃燒熱熱化學(xué)方程式的是A．B．

C．

D．

二、非選擇題15．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫作反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)下列?H表示物質(zhì)燃燒熱的是；不能表示物質(zhì)中和熱的是。(填字母)A．H2(g)+O2(g)=2H2O(ｇ)

?H1

B．C(s)+O2(g)=CO(g)

?H2C．CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l)

?H3

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)

?H4E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1)

?H5F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

?H6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

?H7H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

?H8(2)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：(3)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為４mol?L-1的KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽。則燃燒lmol丁烷放出的熱量為。(4)4.4g丙烷完全燃燒生成的CO2與100mL濃度為４mol?L-1的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中酸式鹽的物質(zhì)的量是mol(5)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)，高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如，LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附840體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64g?cm-3，相對原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式。16．(1)H2＋Cl2=2HCl的反應(yīng)過程如下圖所示：①根據(jù)上圖填寫下表：化學(xué)鍵斷裂或形成1mol化學(xué)鍵時能量變化反應(yīng)中能量變化Cl—Cl吸收243kJ共吸收kJH—H吸收436kJH—Cl放出431kJ共放出kJ②該反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)kJ熱量。(2)硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。精煉硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題：①(a)是反應(yīng)，(b)是反應(yīng)，(c)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。17．目前我國主要使用肼(N2H4)作為衛(wèi)星發(fā)射所用燃料。(1)N2H4可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)

ΔH=-19.5kJ·mol-1

K1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534.2kJ·mol-1

K2寫出反應(yīng)③液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式：，K1、K2、K3之間的關(guān)系：。(2)若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵N—NN≡NH—OO=O鍵能/kJ·mol-1190946462.8498.8試根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出N—H的鍵能：kJ·mol-1。18．(1)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：。①天然氣

②煤

③核能

④石油⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧(2)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3)在25℃、101kPa時，1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.7kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是。(4)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni。已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1；Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．1molCH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出890kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為：，A正確；B．在101kPa時，1molH2燃燒生成H2O時放出的熱量是285.8kJ，所以

，B錯誤；C．沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，C錯誤；D．碳酸鈣分解反應(yīng)放熱，CaCO3分解的熱化學(xué)方程式為

，D錯誤；故選A。2．B【詳解】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，則斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故A錯誤；B．由圖可知為吸熱反應(yīng)，且焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則，故B正確；C．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，吸熱反應(yīng)可能常溫下發(fā)生，如氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)，故C錯誤；D．催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則加入催化劑，該反應(yīng)的不變，故D錯誤；故選：B。3．D【詳解】A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于0，A錯誤；B．在下的燃燒熱為，則水分解的熱化學(xué)方程式：，B錯誤；C．已知的燃燒熱為，則有，C錯誤；D．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，焓變小于0，放熱越多，焓變越小，參加反應(yīng)的氫氣越多，放熱越多，，，則有，D正確；答案選D。4．D【詳解】A．液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，若甲醇燃燒生成液態(tài)水，能量變化曲線不可能為①，故A錯誤；B．由圖可知，氫氣燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，故B錯誤；C．由圖可知，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱為△H=—120kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—240kJ/mol，故C錯誤；D．由圖可知，1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水的反應(yīng)熱為△H=—670kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=—1340kJ/mol，故D正確；故選D。5．B【詳解】ClO-、ClO、Cl-中氯元素化合價分別為+1、+5、-1，則反應(yīng)的焓變?yōu)?×（0）+（63kJ·mol-1）-3×（60kJ·mol-1）=-117kJ·mol-1；故選B。6．D【詳解】A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、該反應(yīng)在室溫下即可發(fā)生，A錯誤；B．相同條件下，等量的硫蒸氣能量高于硫粉，則等量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多，B錯誤；C．燃燒熱是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應(yīng)熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，則可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應(yīng)的焓變不一定為該可燃物的燃燒熱，C錯誤；D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/mol，則含0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量為28.7kJ，醋酸是弱電解質(zhì)、電離吸熱，則含0.5molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ，D正確；答案選D。7．A【詳解】A．由題干信息可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，則金剛石的能量更高，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；B．硫固體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w硫時吸熱，即等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體能量高，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，B錯誤；C．弱酸、弱堿電離吸熱，不同的酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時反應(yīng)熱不一定相同，C錯誤；D．物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)，碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，D錯誤；故答案為：A。8．D【分析】由蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)一步完成和分步完成，反應(yīng)的焓變是相同的，然后利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析焓變的關(guān)系，注意X、Y、Z的物質(zhì)的量相等【詳解】①由，可看成，來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合，①正確；②因S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不會直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)化，②錯誤；③由，可看成、來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，不符合，③錯誤；④由，可看成、來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合，④正確；⑤由，可看成、來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合，⑤正確；⑥由，可看成、，X、Z的物質(zhì)的量相等，而Y的物質(zhì)的量為X一半，不符合題意，⑥錯誤；所以①④⑤正確；故選D。9．D【詳解】A．由方程式可知，③為液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．由方程式可知，反應(yīng)②是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)②只有水蒸氣一種氣體，反應(yīng)中氣體摩爾質(zhì)量始終不變，則氣體摩爾質(zhì)量不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②-③得到反應(yīng)④，則，故D正確；故選D。10．D【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣燃燒熱＜241.8kJ·mol-1，A錯誤；B．由C(s,金剛石)=C(s,石墨)ΔH=?akJ·mol?1-1.9kJ·mol-1，反應(yīng)放熱，說明石墨的能量比金剛石低，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C．由于該反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為可逆反應(yīng)，題目信息無法確定轉(zhuǎn)化的SO2的量，故其焓變無法確定，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，ΔH2-ΔH1=ΔH3，則ΔH3＞ΔH2，D正確；故選D。11．A【分析】如圖所示，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，a為正反應(yīng)的活化能，b為逆反應(yīng)的活化能，ΔH=+(a-b)kJ/mol?！驹斀狻緼．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJmol1，故A正確；B．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故B錯誤；C．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量，故C錯誤；D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；故選A。12．D【詳解】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，但是不能確定吸收和放出的能量大小，故不能判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A正確；B．分析圖示知，反應(yīng)物為AB2和B2，產(chǎn)物為AB3，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以方程式表示為2AB2+B2?2AB3，故B正確；C．反應(yīng)開始進(jìn)行時，反應(yīng)物濃度較大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；D．由B可知該反應(yīng)的方程式為2AB2+B2?2AB3，涉及共價鍵的斷裂和生成，故D錯誤；故選D。13．B【分析】由圖示可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【詳解】A．通過圖像可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件與反應(yīng)的能量變化無關(guān)，A錯誤；B．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和，B正確；C．金屬與酸為放熱反應(yīng)，與圖像不符，C錯誤；D．大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽水解反應(yīng)、電離反應(yīng)、少數(shù)化合反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，所以上述圖示的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故答案為：B。14．C【詳解】乙烯的燃燒熱為1mol乙烯完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

；故選C。15．C、DA、B、C、D、E，G、HC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

?H=-1297.4kJ/mol20QkJ0.2molPdH0.75【詳解】(1)A．水的狀態(tài)為氣態(tài)，反應(yīng)熱△H1不能表示燃燒熱；B．碳燃燒的生成物為CO，完全燃燒應(yīng)為CO2，反應(yīng)熱△H2不能表示燃燒熱；C．1mol甲烷完全燃燒，生成的水是液態(tài)水，故反應(yīng)熱△H3能表示燃燒熱；D．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H4能表示燃燒熱；E．C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1)△H5中1molC6H12O6完全燃燒應(yīng)為CO2與液態(tài)水，不符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H5不能表示燃燒熱；F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H6中實(shí)質(zhì)是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)生成1molH2O，符合中和熱概念，反應(yīng)熱△H6能表示中和熱；G．反應(yīng)生成的水為2mol，反應(yīng)熱△H7不能表示中和熱；H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O，符合中和熱概念，故反應(yīng)熱△H8不能表示中和熱；故答案為：C、D；A、B、C、D、E、G、H。(2)2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，則1molC2H2氣體完全燃燒放出的熱量99.8kJ=1297.4kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1297.4kJ/mol；故答案為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol。(2)KOH的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，恰好生成正鹽是K2CO3，據(jù)鉀離子守恒，故n(K2CO3)=0.4mol×=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒有n(CO2)=n(K2CO3)=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知，n(C4H10)=n(CO2)=×0.2mol=0.05mol，0.05mol丁烷放出的熱量為Q，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×=20QkJ；故答案為：20QkJ。(4)4.4g丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒生成的CO2為0.3mol，與100mL濃度為4mol?L-1的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成碳酸氫鉀和碳酸鉀的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)鉀原子、碳原子守恒有：x+y=0.3，x+2y=0.4，聯(lián)立方程解得：x=0.2mol，y=0.1mol，即生成0.2molKHCO3；故答案為：0.2mol。(5)設(shè)1體積為1cm3，則1cm3的鈀粉的質(zhì)量m=ρV=10.64g/cm3×1cm3=10.64g，鈀的物質(zhì)的量n(Pd)=0.1mol，由1體積鈀粉約可吸附標(biāo)準(zhǔn)狀況下896體積氫氣，可知被吸附氫氣的體積為840cm3=0.840L，氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=，所以鈀與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為，則產(chǎn)物中Pd與H之比為，所以鈀的氫化物化學(xué)式為PdH0.75；故答案為：PdH0.75。16．679862放出183吸熱放熱吸熱小于【詳解】(1)①斷開H-H、Cl-Cl鍵，通過題目數(shù)據(jù)可知，共吸收243+436=679kJ熱量，形成H-Cl鍵共放出431+431=862kJ熱量。②根據(jù)放出和吸收熱量數(shù)值的比較，可知該反應(yīng)放出862-679=183kJ熱量。(2)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖可知，(a)是吸熱反應(yīng)，(b)是放熱反應(yīng)，(c)是吸熱反應(yīng)。②反應(yīng)(b)是個放熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。17．N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1048.9kJ·mol-1393.55【詳解】(1)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)

ΔH=-19.5kJ·mol-1

K1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534.2kJ·mol-1

K2反應(yīng)③液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式為：②×2-①得，N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1048.9kJ·mol-1，K1、K2、K3之間的關(guān)系：；答案為：N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1048.9kJ·mol-1，；(2)根據(jù)反應(yīng)②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534.2kJ·mol-1可計(jì)算出N—H的鍵能。根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵