物理化學期末考試試題庫

一化學熱力學基礎

1-1判斷題

1,可逆的化學反應就是可逆過程。（X）

2、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關，所以Q+W也由過程決定。（X）

3,焙的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導出來的，所以只有定壓過程才有焙變。（X）

4、焙的增加量等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（X）

5,一個絕熱過程Q=0,但體系的AT不一定為零。（V）

6,對于一個定量的理想氣體，溫度一定，熱力學能和給也隨之確定。（J）

7,某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個過程達終態(tài)，這兩個過程Q、W、AU及AH是相等的。（X）

8,任何物質(zhì)的炳值是不可能為負值或零的。（X）

9,功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（X）

10、不可逆過程的嫡變是不可求的。（X）

II,任意過程中的熱效應與溫度相除，可以得到該過程的病變。（X）

12.在孤立體系中，一自發(fā)過程由AB7W系永遠回不到原來狀態(tài)。（J）

13、絕熱過程Q=0,而dS=也，所以dS=0。（X）

T

14,可以用一過程的熠變與熱溫商的大小關系判斷其自發(fā)性。（J）

15、絕熱過程Q=0,而AH=Q,因此△H=0。（X）

16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫熱源傳給高溫熱源的。（X）

17,在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過程W>0,AU>0。（X）

18,體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其AS體>0。（X）

19、對于氣態(tài)物質(zhì),C?-C,=nR?（X）

20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時Q=0,所以△

S=0?（X）

21.高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動流向低溫物體。（X）

22、處于兩相平衡的ImolMO（1）和ImolHQ（g）,由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變過程中A

U=0,AH=0.（X）

23、在標準壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由T,上升到T”則該物質(zhì)吸收的熱量為Q=J；:GdT，在此條件下

應存在411=0的關系。（J）

24、帶有絕熱活塞（無摩擦、無質(zhì)量）的一個絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有電爐絲，將電阻絲通電后,

氣體慢慢膨脹。因為是一個恒壓過程Q=AH,又因為是絕熱體系Q0=0,所以AHR。（X）

25、體系從狀態(tài)I變化到狀態(tài)H,若AT=0,則Q=0,無熱量交換。（X）

26、公式dG=-SdT+W/p只適用于可逆過程。（X）

27、某一體系達到平衡時，嫡最大，自由能最小。（X）

28、封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài)2,非體積功W'<（）,且有W'>AG和AGvO,

則此變化過程一定能發(fā)生。（V）

29、根據(jù)熱力學第二定律AS=2,能得出d\G?從而得到

~dT

TP而Jp

(x)

30、只有可逆過程的AG才可以直接計算。(X)

31.凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。（X）

32、只做體積功的封閉體系，_的值一定大于零。（J）

1前）丁

33、偏摩爾量就是化學勢。（X）

34、在一個多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。（X）

35、兩組分混合成溶液時，沒有熱效應產(chǎn)生，此時形成的溶液為理想溶液。（X）

36、拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。（X）

37、偏摩爾量因為與濃度有關，所以它不是一個強度性質(zhì)。（X）

38、化學勢的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)。（X）

39、自由能G是一個狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài)I到終態(tài)II,不管經(jīng)歷何途徑，AG總是一定的。（J）

40、定溫定壓及w，=o時，化學反應達平衡，反應的化學勢之和等于產(chǎn)物的化學勢之和。（J）

41.偏摩爾量是容量性質(zhì)，它不僅與體系的八p有關，還與組成有關。（X）

42、在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合亨利定律的溶液，稱為理想溶液。（X）

43、定溫定壓的可逆過程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對外所做的最大非體積功。J

44、可逆過程中，體系對環(huán)境做功最大，而環(huán)境對體系做功最小。（J）

45、理想氣體絕熱恒外壓膨脹時，其溫度將升高。（X）

46.不可逆過程的病變是不可求的。（X）

47、熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（X）

48、單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。

49、熱力學溫度為0度時，任何純物質(zhì)的炳值都等于0。

50、理想溶液混合前后，病變?yōu)?。（X）

51、根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。（X）

52、可以用體系的靖變與熱溫商的大小關系判斷任意過程的自發(fā)性。

53、絕熱過程0=0,由于dS,所以dS=0。（X）

T

54、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變?2的熱力學能和焰也

不變。（X）

55、25℃時也1）的標準摩爾燃燒蛤等于25℃時也03）的標準摩爾生成焰。（X）

56、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的Af/?（800K）=0。（V）

70、臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。（J）

71.可逆的化學反應就是可逆過程。（X）

72、。和『不是體系的性質(zhì)，與過程有關，所以。+”也由過程決定。（X）

73、焰的定義式〃是在定壓條件下推導出來的，所以只有定壓過程才有焰變。（X）

74、焰的增加量等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（X）

75、一個絕熱過程0=0,但體系的47不一定為零。（J）

76、對于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學能和烙也隨之確定。（J）

77、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達終態(tài)，這兩過程的。、族4〃及4〃是相等的（X）

78、任何物質(zhì)的炳值是不可能為負值和零的。（X）

79.功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（X）

80、不可逆過程的炳變是不可求的。（X）

81、某一過程的熱效應與溫度相除，可以得到該過程的病變。（X）

82、在孤立體系中，一自發(fā)過程由A-B,但體系永遠回不到原來狀態(tài)。（J）

dS=&

83、絕熱過程。=0,即T,所以dS=O。（X）

84、可以用一過程的病變與熱溫炳的大小關系判斷其自發(fā)性。"）

85、絕熱過程0=0,而由于4y=Q,因而M等于零。（X）

86、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫熱源傳給高溫熱源的。（X）

87、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過程伊>0,

（X）

88、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其4S">0。（X）

89、對于氣態(tài)物質(zhì)，C-a=nR°（X）

90.在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時<?=0,所以

妗0。X

91、克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。（）

92、克一克方程比克拉佩龍方程的精確度高。（）

93、一定溫度下的乙醇水溶液，可應用克一克方程式計算其飽和蒸氣壓。（）

1-2選擇題

1.273K,時，冰融化為水的過程中，下列關系是正確的有（B）

A.W<0B.\H=QPC.AH<0D.A(/<0

2、體系接受環(huán)境做功為160J,熱力學能增加了200J,則體系（A）

A.吸收熱量40JB.吸收熱量360J

C.放出熱量40JD.放出熱量360J

3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則（C）

A.Q>0,W=0,AU>0B.Q=O,W=O,AU〉O

c.Q=0,W>0,AU>0D.Q<O,W=O,AU<O

4,任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài),則不一定為零的是（D）

A.AGB.ASc.AUD.Q

5,對一理想氣體，下列關系式不正確的是（A）

6,當熱力學第一定律寫成=時，它適用于（O

A.理想氣體的可逆過程B.封閉體系的任一過程

C.封閉體系只做體積功過程D.封閉體系的定壓過程

7,在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學反應，溫度從71->72,壓力由pif"2,則（D）

A.C>0,W>0,At/>0B.Q=O,W<O,^U<0

c.Q=0,W>0,AU>0D.Q=O,W=O,AU=O

8、理想氣體定溫定壓混合過程中，下列體系的性質(zhì)不正確的是（C）

A.AS>0B.=0C.AG=0D.At/=0

9、任意的可逆循環(huán)過程，體系的炳變（A）

A.一定為零B.一定大于零C.一定為負D.是溫度的函數(shù)

10,一封閉體系從A->B變化時，經(jīng)歷可逆R和不可逆IR途徑，則（B）

A.QR=QIRB.dS>-c.WR=WIRD.2="

TT

11、理想氣體自由膨脹過程中(D)

A.W=O,Q>O,AU>O,M=OB.W>O,Q=O,AU>O,M>O

C.W<O,Q>O,AU=O,A//=OI),W=O,Q=O,AU=O,M=O

12,”2和。2在絕熱定容的體系中生成水,則(D)

A.Q=O,M〉O,AS+K=OB.Q>O,W=O,AU>O

c.Q>O,kU>O,AS孤>0D.Q=O,W=O,A5孤>0

13.理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有（A）

A.AS體=0B.bU=0c.Q<0I）,=0

14,當理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時，則（D）

A.焙總是不變的B.熱力學能總是不變的

C.焙總是增加的D.熱力學能總是減小的

15、環(huán)境的病變等于（B、C）

環(huán)超環(huán)

C.」一D.-二一

T環(huán)Tn：

16、在孤立體系中進行的變化，其AU和△”的值一定是（D）

A.△U>0,A//<0B.△U=0,M=0

C.A(/<0,AH<0I).△0=(),A/7不能確定

17、某體系經(jīng)過不可逆循環(huán)后，錯誤的答案是(A)

A.Q=0B,AS=0C.AU=OD.△”=()

18,CJW)在剛性絕熱容器中燃燒，則(D)

A.AU=O,M<O,Q=OB.△"=()&>0,W=0

c.△UwO,AH=O,Q=OD.△U=O,MrO,W=O

19,下列化學勢是偏摩爾量的是（B）

.m?

\dnB)^c

TV、加BJT，P，〃Zl而小,匕應\enB)s,p,nz

20、在—10C,p",lmol過冷的水結(jié)成冰時,下述表示正確的是（C）

A.AG<0,A5體〉0,AS(環(huán)>0,AS孤>0B.AG>0,體v0,Z\S環(huán)v0,孤<0

c.AG<0,AS體<0,A5環(huán)>0,AS>孤》0D.AG>0,AS體>0,A5環(huán)v0,A5孤v0

21、下述化學勢的公式中，不正確的是（D）

B.得)―

8U}

D.

"BJT，P/Z

22、在373.15K,101.325Pa,4H23/)與〃〃2。(9)的關系是(B)

A./JHiO{l)>"20(g)B./Mi2O(l)=/Mi必g)

C./JHiOd)</LIHIO(R)D.無法確定

A.大于零B.小于零C.等于零D.無法確定

24、某一過程AG=0,應滿足的條件是（D）

A.任意的可逆過程

B.定溫定壓且只做體積中的過程

C.定溫定容且只做體積功的可逆過程

D.定溫定壓且只做體積功的可逆過程

25、lmol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則（A）

A.AG=AFB.AG>AFc.AG<AFD.無法確定

26、純液體在正常相變點凝固，則下列量減少的是（A）

A.SB.GC.蒸汽壓D.凝固熱

27、右圖中哪一點是稀溶液溶質(zhì)的標準態(tài)的點（B）

A.a點B.b點C.c點D.d點

28、在夕°下，當過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負

號無法確定的是（D）

A.AGB.ASC.AHD.At/

29、實際氣體的化學勢表達式為〃=;/（T）+RTln4,其中標準態(tài)

化學勢為（A）

A.逸度/=pe的實際氣體的化學勢

B.壓力p=的實際氣體的化學勢

C.壓力p=//的理想氣體的化學勢

D.逸度/=//的理想氣體的化學勢

30、理想氣體的不可逆循環(huán)，AG（B）

A.<0B.=0C.>0D.無法確定

31,在尸兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當達平衡時，正確的是（B）

A.鼠=〃￡B,鼠=/C.以=心1）.心=心

32、多組分體系中，物質(zhì)B的化學勢隨壓力的變化率，即旦竺的值（A）

A.>0B.<0C.=0D.無法確定

33、-10℃、標準壓力下，Imol過冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總的炳變?yōu)椋˙）

A.V0,V0,<0B.0,△Ssur>0,NSuniv>0

c.△$?,$>0,ASsur>0,AS!“,"、">0D./SSsysV0,>0,ASuniv<0

34、p-V圖上，Imol單原子理想氣體，由狀態(tài)A變到狀態(tài)B,

錯誤的是（B）

A.At/=QB.A/7=Q

C.AS<0D.At/<0

35、體系經(jīng)不可逆過程，下列物理量一定大于零的是（C）

A.NUB.AHc.AS總D.AG

36、一個很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時通電后，電阻絲的嫡變（D）

A.>0B.<0C.=0D.無法確定

37、熱力學的基本方程dG=-SdT+"可使用與下列哪一過程（B）

A.298K,標準壓力的水蒸發(fā)的過程

B.理想氣體向真空膨脹

C.電解水制備氫氣

D.合成氨反應未達平衡

38、溫度為T時，純液體A的飽和蒸汽壓為〃；，化學勢為〃；，在時，凝固點為，）,向A溶液中

加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則。人、外、7）■的關系是（D）

AB.

-PA<PA^A<TfpA>pA,^A</JA.T}<Tf

。P；>PA，〃；<M/>TfP；>PA，〃；>"*>Tf

39下列性質(zhì)不符合理想溶液通性的是：(D)

A.A?i>V=OB.A.I.S>0

C.AnixG〈0D.Ami,G>0

40、從A態(tài)到B態(tài)經(jīng)不可逆過程AS佚是：(D)

A.大于零B.小于零C.等于零D.無法確定

41,常壓下TOP過冷水變成TOP的冰，在此過程中，體系的AG與AH如何變化:(D)

A.AG<0,AH>0B.AG>0,AH>0

C.AG=O,AH=OD.AG<0,AH<0

42、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度:(A)

A.一定升高B.一定降低

C.一定不變D.不一定改變

43、對于純物質(zhì)的標準態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是：（C）

A.氣體的標準態(tài)就是溫度為7,壓力為lOOkPa下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。

B.純液態(tài)物質(zhì)的標準態(tài)就是溫度為7及l(fā)OOkPa下的純態(tài)。

C.氣體的標準態(tài)就是溫度為7■及壓力為lOOkPa時的純態(tài)。

D.純固態(tài)物質(zhì)的標準態(tài)就是溫度為7及l(fā)OOkPa下的純態(tài)。

44、下列各式中哪個是化學勢：（C）

A.（3H/3ni>）T,p,nzB.（5F/5nB）T,p,n;

C.（SG/SnB）T,p,nz1）.（5U/5nB）T,p,nz

45、理想氣體的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：（C）

A.必定改變B.必定不變

C.不一定改變D.狀態(tài)與內(nèi)能無關

46、滿足△$?￡=0的過程是：（A）

A.可逆絕熱過程B.節(jié)流膨脹過程

C.絕熱過程I）.等壓絕熱過程

47、325kPa下，過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中，正負號無法確定的變量是：（D）

A.AGB.ASC.AHD.AU

48、關于循環(huán)過程，下列表述正確的是（B）

A,可逆過程一定是循環(huán)過程B.循環(huán)過程不一定是可逆過程

屋循環(huán)過程f）6Q=Q=0D、對理想氣體fc/TwO

49、對熱力學能的意義，下列說法中正確的是（B）

A,只有理想氣體的熱力學能是狀態(tài)的單值函數(shù)

B,對應于某一狀態(tài)的熱力學能是不可測定的

C、當理想氣體的狀態(tài)改變時，熱力學能一定改變

D,體系的熱力學能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢能

50、對常壓下進行的氣相化學反應，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關，下列有關基爾霍夫定律的

表達式不正確的是（D）

A、

△叢（石）=與HR（看）T必也在（與—方）+J；gb

工Ha（◎-（看）=J；A&dT

D4%5)=4/W)+4C總M)

51.理想氣體的熱力學能由5增加到Ik若分別按：(I)等壓(II)等容和(III)絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則

C

A^Tr\>^T->ATnB、

C、D,Qn>Qn>Q，

52.下列各式不受理想氣體條件限制的是(D)

AW=nRTin(Wi)B、方巧T=K成為常數(shù))

r△近=△,〃+△迤頌D區(qū))=4%G)+J；Ac嚴

53.在10L3kP,、373K下，ImolHQ(1)變成Hg(g)則(D)

A,Q<0B,AU=0C,W>0D,AH>0

54.關于焙變，下列表述不正確的是(A)

AAH=Q適用于封閉體系等壓只作功的過程

B對于常壓下的凝聚相，過程中比△(；

C對任何體系等壓只作體積功的過程△!!=AU-W

D對實際氣體的恒容過程AH=AU+VAp

55.理想氣體從A態(tài)到B杰沿二條等溫途徑進行：(I)可逆；(II)不可逆。則下列關系成立的是(A)

AQ~Q^=W\\—WB印VJFii

c。yQnD△HvbHw

56.對封閉體系，當過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是(1))

A恒容、無其它功過程的QB可逆過程的W

C任意過程的Q+WD絕熱過程的W

57.已知反應C(s)+02(g)-C02(g)的ArHm"(298K)〈0,若常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中C

和供發(fā)生反應.則體系(D)

AA7<0B

c0D△出=0

70.狀態(tài)方程為p(V-nb)=nRT常數(shù)(b>0)的氣體進行節(jié)流膨脹時(C)

A"-J〉。B蚱J<°C蜃口出一引D網(wǎng)

71.硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則

(C)

AQ<0,W=Q,AE7<0,&H<。BQ>0，部=0,AE7>0,^H>0

。<0,AZ7<0,。=0,W=0,AE7=0,

cWvO,^H<0D

72.關于熱力學第二定律，下列說法不正確的是（D）

A第二類永動機是不可能制造出來的

B把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的

C一切實際過程都是熱力學不可逆過程

D功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功

73.體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑:I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關系中不正確的是

C)

A=ASJJ

74、在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的靖（D）

A必增加B必減少C不變D不能減少

75.1mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終態(tài)的炳分

別為S1和S2,則兩者關系為（B）

ASl=S2BSl<S2CSl>S2DS1>S2

76.理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對體系的AH和AS下列表示正確的是（C）

AAH>0,AS>0BAH=0,AS=0

CAH<0,AS=0DAH<0,AS<0

77.270K,101.3kPa時，1mol水凝結(jié)成冰，對該過程來說，下面關系正確的是（D）

AAS體系+AS環(huán)境>0BAS體系+AS環(huán)境〉0

CAS體系+AS環(huán)境=0DAS體系+AS環(huán)境<0

78.等溫等壓下進行的化學反應，其方向由△rHm和ArSm共同決定，自發(fā)進行的反應滿足下列關系中的

（B）

4%

△4=崢△4>半卜&<半

ATBIcTD1

79.等溫等壓下過程可以自發(fā)進行時，肯定成立的關系是（B）

A(AGT,p+Wf)>0BAGT.p<0CAS總〉0DAHS.p>0

80.已知金剛石和石墨的S*(298K)，分別為0.244J?K'mo「和5.696J?K'?mol1,V.分別為3.414cm'"mol'

和5.310cm%mo『，欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢，則應（D）

A升高溫度，降低壓力B升高溫度，增大壓力

C降低溫度，降低壓力D降低溫度，增大壓力

81.某體系狀態(tài)A徑不可逆過程到狀態(tài)B,再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A,則體系的AG和AS滿足下列關系中

的哪一個（D）

AAG>0,AS>0BAG<0.AS<0

CAG>0,AS=0DAG=0,AS=0

某氣體狀態(tài)方程為"=依+如，常數(shù)8>0,則體系的（絲）r為

82.dV（A）

1b_

A0BbCV-bDR

83.373.2K和101.3kPa下的1mol乩0(1),令其與373.2K的大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變?yōu)?73.2

K、101.3kPa下的HX)(g),對這一過程可以判斷過程方向的是(C)

A△網(wǎng)區(qū)?茶)B體系)c△m應《合)口△但整狐(你對

84.在等溫等壓下，將Imolg和ImolO?混合，視M和Q為理想氣體，混合過程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)

是(A)

,U,H.VH、GV.G.HF.H、

t\DcCDn

85.某理想氣體在等溫膨脹過程中(不做非體積功.W尸0),則(A)

AAG=△尸B△&=一△尸P

△G=△產(chǎn)+附KTAG=^F-nRT

CD

86.

將1mol甲苯在101.3kPa,383.2K(正常沸點)下與383.2K的熱源接觸，使其

向真空容器中蒸發(fā)變成1mol101.3kPa壓力下的蒸氣。己知該溫度下甲苯的氣化熱

為△.舄=33.5kJ.mol-1,假設蒸氣為理想氣體，則△皿品?菊為

D

△\a6m(注*)=0△WBM4r*)=79.15J.K”

AB

c△<?$吟=8.31JKi.mol-1口△w6M*)=87.46J.KLmoB

87.

反應Pb+Hg2c12=PbC12+2Hg,在101.3kPa、298.2K時，在可逆電池中作電功

103.4kJ,吸熱8.4kJ則△/為“

c

A△)=8.3kJB△㈤=-8.3kJ

cAr/￡=-95.0kJ口△工耳=103.4kJ

88.

298K時2,2-二甲丙烷，2-甲基丁烷，正戊烷的標準嫡值分別為

母(298K)(A),染(298K)(B),^?(298K)(C),則三者的大小順序為

B

噂(298K)(A)>SE(298K)(B)>Sf(298K)?<

A

B^?(298K)(C)>—(298K)(B)>5^(298K)(A)

c噂(298K)(A)>Sp(298K)(Q)>S?(298K)(B)?

D盛(298K)(B)>噂(298K)(A)>蹬(298K)(C).

89.

某化學反在等溫等壓(298.2K,戶力下進行時，放熱40000J；若使反應通過可逆電

池完成時，吸熱4000J,則體系可能作的最大電功為

c

A40000JB4000Jc44000JD36000J

90.

?mol某氣體的恒容下由篁加熱到石，其熠變?yōu)椤髌?相同量的氣體在恒壓下由

與加熱到石，其嫡變?yōu)閯t△&與的關系為

C

A△所〉4①B△&=c△§<D△$】=△5=0

下列過程中可直接用羽=TdS+陟公式進行計算的過程是n

91.D

、363.2K的水蒸氣在101.3kPa壓力下凝聚為水

B電解水制取氫氣和氧氣

(：N2@和混合在298.2K、p?壓力下生成強@

DCO@進行絕熱不可逆膨脹

92298.2K、/下，反應氏@+1/2。2@=氏0(1)的△/71n和△園t的差值為B

A1239J-mol"1B-3719J-mol'1c2477J.mol"1()3719J-mol-1

93.

在一定溫度和一定外壓下，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為若外壓增大時

液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為“，則

(O

AP1=P2B「I〉*2CP1<P2D液體蒸氣壓與外壓無關

9

蟲下列過程中，△Snl<0的是(?)

HO(l,298.2K,101.3kPa)^HO(g,298.2K,101.3kPa)<

A22

R298.2K、*下，2H2O(l)^2H2(g)+O2(g)

++

c298.2K,*下，Ag(aq)+2NH3(g)-^Ag(NH3)2(aq)

D298.2K、下，Zn+H2SO4^ZnSO4+H2(g)

下列過程中，AS>竺的是

95.TC

A理想氣體恒外壓等溫壓縮

B263K,101.3Pa下，冰熔化為水

C等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應

D等溫等壓下電解水

96.實際氣體節(jié)流膨脹后其病變?yōu)?B)

△￡=曲噲AS=-［?1-dpLS=

ir

A匕B"7c"丁D'T

97、理想氣體定溫自由膨脹過程為(D)

A00BIKOCKODH=Q

98、已知反應H2(g)+(l/2)t)2(g)==H20(g)的標準摩爾焰［變］下列說法中不正確的是

(B)

A、Ar/C(7)是也1)的標準摩爾生成焰

B,(力是也01)的標準摩爾燃燒焰

C、產(chǎn)⑺是負值。

C

D、Ar/4(7)r%i0(力在量值上不等

99、對于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的(dJ/dDjz值是：(B)

A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定

100,對封閉系統(tǒng)來說，當過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定的值是：(A)

A、QB、6加C、?'(0=O)D、0(/=0)

101、pl?=常數(shù)(g=Q,m/CV,m)的適用條件是(C)

A,絕熱過程B、理想氣體絕熱過程

C、理想氣體絕熱可逆過程D,絕熱可逆過程

102.當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則(D)

A,帽總是不變B,熱力學能總是增加

C,給總是增加D.熱力學能總是減少

103,在隔離系統(tǒng)內(nèi)(C)

A.熱力學能守恒，烙守恒B,熱力學能不一定守恒，焙守恒、

C、熱力學能守恒，烙不一定守恒D、熱力學能、烙均不一定守恒

104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程（B）

A、可以到達同一終態(tài)B、不可能到達同一終態(tài)

C、可以到達同一終態(tài),但給環(huán)境留不不艮影響

105、從熱力學四個基本過程可導出

(A)

106、對封閉的單組分均相系統(tǒng)，且/二0時,

A、＜0B、>0C、=0D、無法判斷

107.Imol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)

絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下列結(jié)論中何者正確？（D）

A、S]=貨=*$3=必B、5*1=52，8=必二。

C、51=54，於二XD、51=52=53，%=0

108,373.15K和p下，水的摩爾汽化蛤為40.7kJ-molT,Imol水的體積為18.8cm3,Imol水蒸氣的體積

為30200cm3,Imol水蒸發(fā)為水蒸氣的A〃為（C）。

A,45.2kJ-mol-1B、40.TkJ-mor1C、37.GkJ-mor1D,52.5kJ-mol-1

109.戊烷的標準摩爾燃燒焰為-3520kJ-molT,C02（g）和晚0（1）的標準摩爾生成焰分別為-395kJ-molT和

-286kJmo「l,則戊烷的標準摩爾生成焙為（D）

A、2839kJ-molTB、-2839kJ-mor1

C、ITlkJ-mor1I）,-ITlkJ-mor1

110.273K,p時，冰融化為水的過程中，下列關系式正確的有」.

A.V<0B.AH=Q.C.AH<01）.4ko

111.體系接受環(huán)境作功為160J,熱力學能增加了200J,則體系.

A.吸收熱量40JB.吸收熱量360J

C.放出熱量40JD.放出熱量360J

112,在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)

境，則C.

A.<?>0,If=0,AU>0B.Q=0,II'=0,MJ>0

C.0=0,『>0,AU>0D.0V0,『=0,AU<0

113.任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是D.

A.AGB.ASC.AUD.Q

114.對一理想氣體，下列哪個關系式不正確A.

115.當熱力學第一定律寫成d〃=6Q-pd/時，它適用于C.

A.理想氣體的可逆過程B.封閉體系的任一過程

C.封閉體系只做體積功過程D.封閉體系的定壓過程

116.在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學反應，溫度從A一A,壓力由n-n,則.

A.Q>0,//>0,AU>0B.0=0,H'<0,AU<0

C.。=0,W>0,4U>0D.0=0,V=0,0

117.理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是」.

A.AS>0B.AH=0C.4G=0D.AU=0

118.任意的可逆循環(huán)過程，體系的嫡變」.

A.一定為零B.一定大于零C.一定為負D.是溫度的函數(shù)

119.一封閉體系，從A-B變化時，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆（IR）途徑，則B.

dS>必Qu=。仄

A.0R=0KB.TC.W?=K-?D.V~~F-

120.理想氣體自由膨脹過程中D.

A.川二0,0>0,J6>0,4米0B.//>0,00,心>0,J//>0

C.歸0,0>0,4”4*0D.W=0,0=0,4小0,

121.乩和。2在絕熱定容的體系中生成水,則.D__.

A.Q=0,A//>0,ASr.=0B.<?>0,V=0,4lf>Q

z

C.ff>0,M/>0,4Sa>0D.80,?=0,zis*>。

122.理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的有A.

A.AS?=0B.4佐0C.tf<0D.4住。

123.當理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時，則D.

A.給總是不變的B.熱力學能總是不變的

C.焙總是增加的I).熱力學能總是減小的

124.環(huán)境的燃變等于2.

C.TD.北

125.將克拉佩龍方程用于電0的液固兩相平衡，因為(1120,1)<^(H2O,s),所以隨著壓力的增

大，則也0(1)的凝固點將：(B)

(A)上升(B)下降(C)不變

126.克-克方程式可用于(A)

(A)固-氣及液-氣兩相平衡(B)固-液兩相平衡(C)固-固兩相平衡

127.液體在其7,0滿足克-克方程的條件下進行汽化的過程，以下各量中不變的是：(C)

(A)摩爾熱力學能(B)摩爾體積

(C)摩爾吉布斯函數(shù)(D)摩爾博

128.特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。B

△"〃：/《*=()

(A)21J?mol-1?K-1(B)88J?K-1(C)109J-mol-1?K~1

129、在a、b兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當達到相平衡時，下列三種情況正確的是：(B)130,100℃,

(A)成=/(B)"；=成(C)成=

101325Pa的液態(tài)也0(1)的化學勢"L100℃,101325Pa的氣態(tài)H2O(g)的化學勢，成